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答案
1-5 BCDAB
6-10 DACDC
11-14 CABD
15. （除标注外，每空 2分，共 14分）
(1) M
(2) 369
(3) H2Se(g)=Se(s)＋H2(g) ΔH=-81kJ·mol-1 (3分）
(4) CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-91kJ·mol-1 （3分）
(5) (EC ED ) (EA EB)
(6) -53.5
16.（每空 2分，共 16分）
(1) C E BD
(2) CH2Cl Cl2 CH2Cl2 Cl
(3) C8H8 6
(4) 3
(5) CH4、C2H4
17.（每空 2分，共 14分）
(1) 坩埚 过滤
(2) 防止过量的Cl2将 I2氧化为 IO3
(3) 2I－+ H2O2 + 2H+= I2 + 2H2O
(4) bd
(5) SO2 Br2 2H2O SO
2 2Br 4H 4
(6) 67.2L
18.（每空 2分，共 14分）
(1) 取代反应 加成反应
(2) 碳碳双键、羟基
(3)
浓硫酸
(4) CH3CH2COOH+CH2=CHCH2OH Δ H2O+CH3CH2COOCH2CH=CH2
(5) 8
(6)
{#{QQABLYIAgggIAIJAARhCAQXgCgGQkBGACCoGhBAMoAAACRNABCA=}#}安庆一中 2023-2024学年第二学期第一次阶段性检测
高一年级化学学科试题（高考选考学生用卷）
试卷总分：100 分 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108
W 184 Al 27 S 32 Br 80
一、单选题(14×3分=42分)
1．春晚舞蹈作品《只此青绿》——舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了不同种类的棉麻
布质。下列说法正确的是
A．棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体
B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C．棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同
D．棉麻、蚕丝的主要成分和油脂属于天然高分子化合物
2．图象可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是
A．图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea- E a
B．若已知石墨比金刚石稳定，则 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H 0
C．图乙所示反应的热化学方程式为： N2 (g) O2 (g) 2NO(g) ΔH= 180 kJ mol 1
D．若 2A(g) B(g) H 0 ，则物质能量高低如图丙
3．我国科学家在国际上首次以 CO2和 H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和
条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是
A．无机物在一定条件下可以转化成有机物
B．反应前后分子种类改变，原子种类不变
C．该反应生成物是 CH3CH2OH 和 H2O
D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 2：7
1
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4．脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是
A．饱和碳原子上的一氯代物有 3 种
B．既可以与酸反应，又可以与碱反应
C．能和乙醇发生酯化反应
D．与 互为同分异构体
5．已知101kPa及 25℃下，葡萄糖的燃烧热为 2804kJ mol 1。图中能正确表示反应：
6CO2 (g) 6H2O(g)=C6H12O6 (s) 6O2 (g)的能量变化曲线是
A．曲线 1 B．曲线 2 C．曲线 3 D．曲线 4
6．2021 年 9 月，中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，不依赖
植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法不正确的是
A．X、Y 为同一种物质
B．CO2到淀粉属于还原过程
C．反应③是典型的放热反应
D．反应②的方程式为：2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O
7．“绿色化学”是化学工业发展的方向，它旨在利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除污染。其核
心在于提高原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)，以下关于物质的冶炼方法正确，且原
子利用率最高的一项是
高温 电解
A．2Ag2O 4Ag+O2↑ B．2MgO(熔融) 2Mg +O2↑
高温 高温
C．WO3+3H2 W+3H2O D．SiO2+CO Si+CO2
8．在水果罐头中常添加维生素 C(又称为抗坏血酸)以延长保质期，其原理如图所示：
2
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下列说法错误的是
A．抗坏血酸分子中含 2 种含氧官能团
B．1mol 抗坏血酸被氧化为脱氢抗坏血酸转移 2mole—
C．1mol 脱氢抗坏血酸能与 3molH2反应
D．脱氢抗坏血酸能使酸性 KMnO4溶液褪色
9．柠檬酸在食品加工业、化妆品制造业等工业领域具有广泛的用途，结构简式如图。下列说法正确的是
A．柠檬酸的分子式为C6H9O7
B．柠檬酸与铜丝、氧气在加热的条件下发生催化氧化反应
C．1mol柠檬酸与足量的NaHCO3 反应生成67.2L CO2
D．1mol柠檬酸分别与足量的 Na、 NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 4 :3
10．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷
衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R 表示烃基。下列说法错误的是
A．(C4H9)4NBr 是反应的催化剂 B．反应过程存在极性键的断裂和形成
C．反应过程中有 4 种中间体 D．总反应属于加成反应
11．烯烃的复分解反应指的是烯烃在合适催化剂作用下双键断裂，两端基团重新组合生成新的烯烃。若
CH2=CHCH2CH3与 CH2=C(CH3)CH2CH3的混合物发生烯烃的复分解反应，则生成的烯烃中一定共平面的
碳原子数有
3
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A．2、3、4、5 B．3、4、5、6
C．2、4、5、6 D．4、5、6、7
12．25℃、101kPa 时，C3H8 和 H2 组成的混合气体 3mol 完全燃烧生成 CO2 气体和液态水共放出 2791.6kJ
的热量，C3H8、H2的燃烧热分别是 2220 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1。则混合气体中 C3H8、H2 的物质的量之
比为
A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:1
13．将 34.5gFe、Al、Fe2O3、Al2O3 组成的混合物完全溶解在 250mL 4mol·L－1 硫酸溶液中，生成标准状况
下气体 3.36L －，向反应后的溶液中加入 5mol·L 1氢氧化钠溶液使金属离子恰好完全沉淀，则加入氢氧化钠
溶液的体积是
A．200mL B．400mL C．600mL D．800mL
14．同温同压下，一定量某有机物与足量的 Na 反应生成 V1LH2，取等量的该有机物与足量的 NaHCO3反
应生成 V2LCO2，且 3V1=2V2，则该有机物可能是
A．CH3CHOHCOOH B．CH2OHCHOHCOOH
C．HOOCCHOHCOOH D．HOOCCHOHCH(COOH)2
15．(14 分）回答下列问题：
(1) 有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如图 2 所示：ΔH 88.6kJ mol 1，则 M、N 相比，
较稳定的是 。
(2) 已知 H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发 1molBr2(l)需要吸收的能量为 30kJ，其他相关数据
如下表：
物质 H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a
则表中 a= 。
(3) 热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成 1mol 化合物的反应热叫作该化合物的生
成热(ΔH)。图甲为氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲在生成 1mol 气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据
可确定 a、b、c、d 分别代表那种元素，试写出硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式
为 。
4
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(4) 图乙表示 CO 和 H2反应生成 CH3OH 过程中能量变化示意图，请写出 CO 和 H2反应的热化学方程
式 。
(5) EA 、EB、EC、ED 分别表示 A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量，则对于反应：
A(g) B(g) C(g) D(g) ΔH kJ mol 1 (用含EA 、EB、EC、ED 的代数式表示)。
(6) 用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行中和反应的反应热的测定实验，测得酸、碱
初始温度的平均值为 25.0℃，反应过程中监测到最高温度的平均值为 28.2℃，实验中盐酸和氢氧化钠溶液
的密度均可取为1g cm 3 ，反应后溶液的比热容 c 4.18J g 1 ℃ 1。则生成 1mol 液态水时，反应热 H
kJ mol 1 (保留三位有效数字)。
16．(16 分）回答下列问题：
(1) 从下列物质中选出合适组合填写在对应空格上。(填字母代号)
A．红磷与白磷
B．蔗糖与麦芽糖
C 235 238． 92 U 与 92 U
D．环氧乙烷( )与乙醛
E．CH3CH CH2 与CH2 C(CH3 )2
F． (CH3)2 CHCH2CH2CH3与
G． 与
①同位素 ；②同系物 ；③同分异构体 。
(2) CH4 氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl 、 CH3 )反应，包括以下几步：
5
{#{QQABLYIAgggIAIJAARhCAQXgCgGQkBGACCoGhBAMoAAACRNABCA=}#}
Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止
Cl CH 4 CH 3 HCl 2Cl Cl2
Cl2
光 照 2Cl CH3 Cl2 CH3Cl Cl Cl CH 3 CH 3Cl
… …
写出由CH3Cl生成CH2Cl2 过程中链传递的方程式：CH3Cl Cl CH 2Cl HCl 、 。
(3) 有机物的结构可用“键线式”表示，CH3CH=CHCH3 可表示为 。一种有机物 Y 的键线式如图
所示，Y 的分子式为 ，Y 的二氯代物有 种。
(4) 某单烯烃在一定条件下与足量 H2加成后所得产物的结构简式为： ，该单烯
烃的结构可能有 种。
(5) 标准状况下，某气态烷烃和单烯烃的混合气体 2.24L 完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓
硫酸增重 3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重 7.92g，混合气体的组成为 。(写出物质的分子式)
17．(14 分）海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。
已知氧化性：Cl2 IO

3 I2
(1) 实验室灼烧海带时使用的仪器有 、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为 。
(2) 步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2 的用量，原因是 。
(3) －若步骤Ⅲ加 H2O2 的酸性溶液氧化 I ，则其离子方程式为 。
(4) 步骤Ⅴ 2 中，从海水提取的粗盐中主要含SO 、Mg2 4 、Ca 2 等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有
①盐酸②BaCl2溶液③ Na2CO3溶液④NaOH 溶液，加入试剂的正确顺序为 (填标号)。
a．①②③④ b．②③④① c．③②④① d．②④③①
(5) 步骤Ⅵ中，用SO2 吸收Br2 的离子方程式为 。
6
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(6) 提取Br2 的流程中，两次通入Cl2 的目的是富集浓缩溴。若最终获得 240g Br2 ，理论上需消耗标准状况
下Cl2 的体积为 。
18．(14 分）丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，如制备聚丙烯等。以下是用丙烯制备有机物 G 的合
成路线，回答下列有关问题：
(1) ①的反应类型是 ，③的反应类型是 。
(2) C 中官能团的名称为 。
(3) 反应③除了生成 D，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为 。
(4) 反应⑥的化学方程式为 。
(5) J 比 G 多 2 个 H 原子，且能与 NaHCO3反应放出CO2的结构有 种。
(6) 丙烯生成聚丙烯的化学方程式为 。
7
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