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实验现象的精准描述
一、实验现象的全面描述
1．基本原则
按照一定的时间、空间顺序，结合考点，要全面描述，即看到的、听到的、摸到的、闻到的。
2．答题模板
(1)溶液
①颜色由×××变成×××。
②液面上升或下降(形成液面差)。
③溶液变浑浊或生成(产生)×××色沉淀。
④溶液发生倒吸。
⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。
(2)固体
①固体表面产生大量气泡。
②固体逐渐溶解。
③固体体积逐渐变小(变细)。
④(固体)颜色由×××变成×××。
(3)气体
①生成×××色(味)气体。
②气体由×××色变成×××色。
③先变×××后×××(加深、变浅、褪色)。
(4)滴定终点的判断
答题要素：
①滴定前：滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色。
②滴定后：滴定达到终点后溶液的颜色。
描述格式：
滴溶液(当滴入最后半滴×××标准溶液)→观色变(溶液由×××色变成×××色)→半分钟(且半分钟内不恢复原来的颜色)。
二、熟记重要化学反应的实验现象
1．气体间的反应
(1)NH3与HCl相遇：产生大量白烟，化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。
(2)NO与O2相遇：无色气体变为红棕色，化学方程式：2NO＋O2===2NO2。
(3)H2S与SO2相遇：有淡黄色固体出现，化学方程式：2H2S＋SO2===2H2O＋3S。
(4)Cl2与NH3相遇：产生大量白烟，化学方程式：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。
2．溶液中的反应
(1)向Na2S2O3溶液中滴加盐酸：溶液变浑浊，并产生有刺激性气味的气体。
(2)向含Fe3＋溶液中滴加KSCN溶液：溶液变为红色。
(3)向含Fe2＋溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液：产生蓝色沉淀。
(4)向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液：溶液变为紫色。
(5)向碘水中滴加淀粉溶液：溶液变为蓝色。
(6)向品红溶液中通入SO2气体：溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。
(7)向品红溶液中通入Cl2：溶液褪色，加热，溶液不恢复红色。
(8)向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2、含Fe2＋的溶液、含SO的溶液或通入SO2、C2H4、C2H2等气体：溶液紫色褪去。
(9)向含Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液：产生红褐色沉淀。
(10)向含Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液：产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
(11)向含Cl－(Br－、I－)溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液：产生白色(浅黄色、黄色)沉淀。
(12)将H2S气体通入CuSO4或Pb(CH3COO)2溶液中：产生黑色沉淀。
(13)向NaBr(KI)溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4溶液振荡：溶液分层，下层液体为红棕色(紫色)。
(14)将铜片加入足量稀硝酸中：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，在试管口变为红棕色(若是浓硝酸则直接产生红棕色气体)。
(15)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，又析出深蓝色晶体。
反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH、Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，析出的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
1．[2022·海南，17(3)(4)(5)]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
(3)装置中活塞K2的作用为______________________________________________________。
实验过程中，当出现__________________现象时，应及时关闭K1，打开K2。
(4)当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中OH－、____________和__________(填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用______________作指示剂，当溶液颜色由________变为__________时，停止通NH3。
答案　(3)平衡气压，防倒吸　倒吸　(4)NH　PO　(5)酚酞　无色　浅红色
解析　(3)由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2。(4)继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH－、NH、PO的浓度明显增加。(5)由(4)可知，当pH为8.0～9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
2．[2021·北京，16(1)①③]某小组实验验证“Ag＋＋Fe2＋??Fe3＋＋Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
实验验证
实验Ⅰ.将0.010 0 mol·L－1 Ag2SO4溶液与0.040 0 mol·L－1 FeSO4溶液(pH＝1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.010 0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)，固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是______________________________。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象：________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
答案　①固体溶解，产生红棕色气体　③a：石墨电极(或Pt电极)　b：酸性FeSO4溶液[或酸性Fe2(SO4)3溶液或酸性FeSO4与Fe2(SO4)3的混合溶液]　c：AgNO3溶液　组装好装置后，闭合开关K，当灵敏电流表指针不动时，向左池加入较浓Fe2(SO4)3溶液，指针偏转，向右池加入较浓AgNO3溶液，指针反向偏转
3．(2023·上海嘉定一模)探究绿矾的热分解产物，某化学实验小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中的现象：___________________________；
C中试纸的颜色变化是_________________________________________________________。
答案　固体由白色变为蓝色　由蓝色变为红色
解析　在实验过程中，无水硫酸铜吸水，生成硫酸铜晶体，SO3、SO2都是酸性气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
4．(1)某学生用0.150 0 mol·L－1 NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是________________________________________________________________。
(2)用未知浓度的酸性KMnO4溶液滴定标准H2C2O4溶液，滴定终点的判断方法是____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)用标准Na2S2O3溶液滴定碘液(已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)，选用____作指示剂，滴定终点的判断方法是________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
答案　(1)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色　(2)当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点　(3)淀粉溶液　当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点
5．按如图所示装置进行NH3性质实验。
(1)先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________________，原因是________________________________________________________________________，稳定后，关闭旋塞 1。
(2)再打开旋塞2，B瓶中的现象是________________________________________________。
答案　(1)产生白烟　由于B中压强小，HCl进入B瓶与NH3化合生成NH4Cl白色固体小颗粒
(2)烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，溶液变为红色
6．某同学在实验室中对氨气与二氧化氮的反应进行了探究。
将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用止水夹K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 (1)Y管中______ (2)反应的化学方程式为____________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
打开K2 (3)____________ (4)____________
答案　(1)红棕色慢慢变浅
(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(3)Z中NaOH溶液产生倒吸现象
(4)反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压
解析　结合实验条件可知反应为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，NO2为红棕色气体，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色逐渐变浅。反应是气体体积减小的反应，Y管中的压强小于外界大气压，因此产生倒吸现象。
7．碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
模拟制备碱式氯化铜：向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80 ℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是______________，其主要作用有导气、__________。
(2)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________________________、____________________、_______________________________。
答案　(1)(球形)干燥管　防倒吸
(2)有大量墨绿色固体产生　三颈烧瓶中有白烟　干燥管中有液体先上升后下降实验现象的精准描述
一、实验现象的全面描述
1．基本原则
按照一定的时间、空间顺序，结合考点，要全面描述，即看到的、听到的、摸到的、闻到的。
2．答题模板
(1)溶液
①颜色由×××变成×××。
②液面上升或下降(形成液面差)。
③溶液变浑浊或生成(产生)×××色沉淀。
④溶液发生倒吸。
⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。
(2)固体
①固体表面产生大量气泡。
②固体逐渐溶解。
③固体体积逐渐变小(变细)。
④(固体)颜色由×××变成×××。
(3)气体
①生成×××色(味)气体。
②气体由×××色变成×××色。
③先变×××后×××(加深、变浅、褪色)。
(4)滴定终点的判断
答题要素：
①滴定前：滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色。
②滴定后：滴定达到终点后溶液的颜色。
描述格式：
滴溶液(当滴入最后半滴×××标准溶液)→观色变(溶液由×××色变成×××色)→半分钟(且半分钟内不恢复原来的颜色)。
二、熟记重要化学反应的实验现象
1．气体间的反应
(1)NH3与HCl相遇：产生大量白烟，化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。
(2)NO与O2相遇：无色气体变为红棕色，化学方程式：2NO＋O2===2NO2。
(3)H2S与SO2相遇：有淡黄色固体出现，化学方程式：2H2S＋SO2===2H2O＋3S。
(4)Cl2与NH3相遇：产生大量白烟，化学方程式：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。
2．溶液中的反应
(1)向Na2S2O3溶液中滴加盐酸：溶液变浑浊，并产生有刺激性气味的气体。
(2)向含Fe3＋溶液中滴加KSCN溶液：溶液变为红色。
(3)向含Fe2＋溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液：产生蓝色沉淀。
(4)向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液：溶液变为紫色。
(5)向碘水中滴加淀粉溶液：溶液变为蓝色。
(6)向品红溶液中通入SO2气体：溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。
(7)向品红溶液中通入Cl2：溶液褪色，加热，溶液不恢复红色。
(8)向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2、含Fe2＋的溶液、含SO的溶液或通入SO2、C2H4、C2H2等气体：溶液紫色褪去。
(9)向含Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液：产生红褐色沉淀。
(10)向含Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液：产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
(11)向含Cl－(Br－、I－)溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液：产生白色(浅黄色、黄色)沉淀。
(12)将H2S气体通入CuSO4或Pb(CH3COO)2溶液中：产生黑色沉淀。
(13)向NaBr(KI)溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4溶液振荡：溶液分层，下层液体为红棕色(紫色)。
(14)将铜片加入足量稀硝酸中：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，在试管口变为红棕色(若是浓硝酸则直接产生红棕色气体)。
(15)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，又析出深蓝色晶体。
反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH、Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，析出的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
1．[2022·海南，17(3)(4)(5)]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
(3)装置中活塞K2的作用为______________________________________________________。
实验过程中，当出现__________________现象时，应及时关闭K1，打开K2。
(4)当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中OH－、____________和__________(填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用______________作指示剂，当溶液颜色由________变为__________时，停止通NH3。
2．[2021·北京，16(1)①③]某小组实验验证“Ag＋＋Fe2＋??Fe3＋＋Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
实验验证
实验Ⅰ.将0.010 0 mol·L－1 Ag2SO4溶液与0.040 0 mol·L－1 FeSO4溶液(pH＝1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.010 0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)，固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是______________________________。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象：________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
3．(2023·上海嘉定一模)探究绿矾的热分解产物，某化学实验小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中的现象：___________________________；
C中试纸的颜色变化是_________________________________________________________。
4．(1)某学生用0.150 0 mol·L－1 NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是________________________________________________________________。
(2)用未知浓度的酸性KMnO4溶液滴定标准H2C2O4溶液，滴定终点的判断方法是____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)用标准Na2S2O3溶液滴定碘液(已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)，选用____作指示剂，滴定终点的判断方法是________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
5．按如图所示装置进行NH3性质实验。
(1)先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________________，原因是________________________________________________________________________，稳定后，关闭旋塞 1。
(2)再打开旋塞2，B瓶中的现象是________________________________________________。
6．某同学在实验室中对氨气与二氧化氮的反应进行了探究。
将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用止水夹K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 (1)Y管中______ (2)反应的化学方程式为____________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
打开K2 (3)____________ (4)____________
7．碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
模拟制备碱式氯化铜：向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80 ℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是______________，其主要作用有导气、__________。
(2)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________________________、____________________、_______________________________。

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