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(共27张PPT)
酸和碱的中和反应
2021/7/23
2
科学探究
盐酸和氢氧化钠
发生化学反应吗
能
3
盐酸和氢氧化钠
能否反应？
提出问题
1 2 3 4 5 6
猜想与假设
获得结论
反思与评价
表达与交流
①不反应
②反应
收集证据
？
4
活动1
盐酸
NaOH溶液
药品
独立思考
组内交流
优化方案
展示方案
要 求
设计方案
胶头滴管
试管
仪器
5
思路点拨
1、盐酸和氢氧化钠如果发生化学反应， ， 溶液的酸碱性会怎样变？
借助指示剂（间接观察法）
溶液酸碱性减弱
2、如何检验溶液酸碱性减弱？
6
活动2
盐酸
NaOH溶液
石蕊
酚酞
药品
独立思考
组内交流
优化方案
展示方案
要 求
设计方案
胶头滴管
试管
仪器
7
活动2
方案一
选择无色酚酞作指示剂。向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，再滴加无色酚酞，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察颜色变化。
方案二
选择紫色石蕊作指示剂。向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，再滴加紫色石蕊，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察颜色变化。
展示方案
8
选择并实施方案
选择哪种方案现象最明显？
无色酚酞
NaOH
溶液
无色
酚酞
溶液
稀盐酸
振荡
9
获得结论
盐酸和氢氧化钠能发生化学反应
NaOH
溶液
无色
酚酞
溶液
稀盐酸
振荡
10
其它酸和碱之间会发生类似的反应吗？
举一反三
11
活动2
①小组内要分工合作，认真观察及时记录。
②实验中要注意实验操作的规范性。
③向试管中滴入适量的一种溶液，然后逐滴滴加另一种溶液，观察现象。
温馨提示：
分组实验
12
试着写出以下反应的化学方程式：
硫酸与氢氧化钙：
盐酸与氢氧化钙：
硫酸与氢氧化钠：
盐酸与氢氧化钠：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH) 2 == CaSO4 + 2H2O
活动3
盐
水
酸
碱
13
酸和碱作用生成盐和水的反应叫
中和反应
我对定义的理解是：中和反应特指酸与碱的反应，一定生成盐和水。
微观探究
14
但生成盐和水的反应不一定中和反应。
盐酸和氢氧化钠
发生了化学反应的实质是什么？
微观探究
15
反思评价
H+和OH-
哪去了？
NaOH
溶液
无色
酚酞
溶液
稀盐酸
振荡
16
阅读并讨论分析课本60页图10-14
17
H+和OH-哪去了？
因为盐酸溶液中有H+,氢氧化钠溶液中有OH-，H+和OH-结合形成了水分子。
微观探究
18
因为酸溶液中都有H+,碱溶液中都有OH-
H+和OH-结合生成水
其它酸和碱之间发生的反应也是类似原因吗？
微观探究
19
酸和碱作用生成盐和水的反应叫
H+ + OH- = H2O
中和反应
实质
我的整体理解是：1、中和反应特指酸与碱的反应，一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定中和反应。
2、中和反应一定放热；
3、中和反应不属于基本反应类型。
微观探究
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02
PART TWO
知识应用—中和反应的应用
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胃酸的主要成分是 ，若胃酸过多，常服用碱性药物治疗，如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）
盐酸
1.应用于医药卫生
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2.调节土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒 中和含硝酸的土壤。
熟石灰
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
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3.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。当污水中含酸量超标时，常加入 行中和处理。
熟石灰
想一想：为什么常选用熟石灰处理酸性污水或改良酸性土壤？
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4.调节溶液的酸碱性
如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的 酸碱性。
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化学与生活
化学与我们的生活息息相关
化学可以帮助我们解决实际问题
化学可以为我们的生活服务
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当地土壤显酸性或者碱性应该如何处理
化学与社会-调查研究
为何多吃碱性食物 可预防心血管硬化
酸碱理论的发展
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一、酸碱理论
1.了解酸碱概念的变迁；
2.理解路易斯酸碱理论的意义和要点；
3.了解几种有代表性的路易斯酸。

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