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常见无机物的性质与转化
1．(2023·辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　)
A．合成氨：N2＋3H22NH3
B．制HCl：H2＋Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg＋O2↑
答案　D
解析　冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，D错误。
2．(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　)
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4
C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O=== CuSO4＋5H2O
答案　D
解析　溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH ＋ 2S↓，B错误；溴水中存在平衡：Br2＋H2O??HBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，所以溴水放置太久会变质，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，D正确。
3．(2022·重庆，3)下列叙述正确的是(　　)
A．Cl2和Br2分别与Fe2＋反应得到Cl－和Br－
B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O
C．1 mol SO3与1 mol NO2分别通入1 L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
D．0.1 mol·L－1醋酸和0.1 mol·L－1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
答案　A
解析　氯气和溴的氧化性均强于铁离子，均能与亚铁离子反应，分别生成氯离子和溴离子，故A正确；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；无法确定1 mol SO3与1 mol NO2分别通入1 L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2SO4和HNO3的浓度大小，故C错误；硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故D错误。
4．(2022·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
答案　A
解析　自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2转化为NO，A错误；侯氏制碱法发生反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。
1．常见的金属氧化物
化学式 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 白色 固体 黑色粉末 红棕色粉末 黑色 晶体
与水作用 反应生成NaOH 反应生成NaOH和O2 缓慢反应生成Mg(OH)2 不溶于水，也不与水反应
2.常见的金属氢氧化物
3．CO2、SO2和SiO2的化学性质比较
CO2 SO2 SiO2
与水的反应 CO2＋H2O??H2CO3 SO2＋H2O??H2SO3 与水不反应
与碱的反应(以NaOH溶液为例) 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (CO2不足) 2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O(SO2不足) 2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O
NaOH＋CO2=== NaHCO3(CO2足量) NaOH＋SO2===NaHSO3 (SO2足量)
与碱性氧 化物反应 CaO＋CO2CaCO3 CaO＋SO2CaSO3 CaO＋SiO2CaSiO3
与Na2CO3反应 Na2CO3(aq)＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Na2CO3(aq)＋SO2=== Na2SO3＋CO2 Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
与酸的反应 — 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2HNO3(稀)＋3SO2＋2H2O===2NO＋3H2SO4 SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O
4.HCl、H2S和NH3的性质比较
HCl H2S NH3
酸碱性 水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH＋H2S=== Na2S＋2H2O 水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3＋HCl===NH4Cl
氧化性 与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 与较活泼金属反应，表现氧化性 －
还原性 与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：H2S＋Cl2S↓＋2HCl，2H2S＋SO2=== 3S↓＋2H2O 与某些金属氧化物(如CuO等)反应：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
与AgNO3 溶液反应 生成白色沉淀：AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 生成黑色沉淀：2AgNO3＋H2S=== Ag2S↓＋2HNO3 先生成白色沉淀，氨气过量时，沉淀溶解：AgNO3＋NH3＋H2O ===AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3＋H2O=== [Ag(NH3)2]OH＋NH4NO3
1．(2024·河北唐山统考二模)化学工业是国民产业的基础。下列说法错误的是(　　)
A．工业合成氨的反应原理为3H2＋N22NH3
B．工业制盐酸的反应原理为H2＋Cl22HCl
C．工业冶炼镁的反应原理为2MgO2Mg＋O2↑
D．高炉炼铁中用CO作还原剂
答案　C
解析　工业上通过氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下合成氨气，反应的化学方程式为3H2＋N22NH3，A正确；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成HCl气体，溶于水为盐酸，故工业制盐酸的反应原理为H2＋Cl22HCl，B正确；高炉炼铁用CO作还原剂，还原铁的氧化物得到铁，D正确。
2．(2024·广东梅州统考模拟)下列化学方程式正确且符合含硫物质的性质描述的是(　　)
A．非金属硫单质具有氧化性：2Fe＋3SFe2S3
B．SO2是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：SO2＋Na2O2===Na2SO4
C．Na2SO3具有还原性，可吸收Cl2：Na2SO3＋Cl2===Na2SO4＋2NaCl
D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑
答案　D
解析　硫的化合价从0价→－2价，体现氧化性，但硫的氧化性很弱，只能生成硫化亚铁，化学方程式为Fe＋SFeS，A错误；过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；亚硫酸钠具有还原性，但需要在水的参与下才能吸收氯气，化学方程式为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，C错误；浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸，D正确。
3．(2023·河北邢台统考一模)下列物质除杂方法错误的是(　　)
A．除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋：用过量的氨水除去
B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuO
D．除去NO中的NO2：将混合气体通入水中
答案　A
解析　向含有少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Al3＋、Fe3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的，A错误；将含H2S的CO2气体通入CuSO4溶液，H2S被CuSO4溶液吸收，从而除去CO2中的H2S，B正确；除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，向混合溶液中加入足量CuO，调节溶液的pH并使FeCl3全部水解，从而生成Fe(OH)3沉淀和CuCl2等，C正确；将混有NO2的NO气体通入水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，从而除去NO2，D正确。
4．下列关于金属镁、铝及其化合物的说法正确的是(　　)
A．将MgO与Al粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂
B．等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一定相等
C．将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和CaCO3沉淀
D．金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却
答案　B
解析　由于Al的金属活动性不如Mg强，所以MgO与Al粉混合不能制成铝热剂，二者不能在高温下发生铝热反应制取Mg，A错误；根据反应的化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，当Al的物质的量相等时，反应产生的H2的物质的量也相等，B正确；将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和Al(OH)3沉淀及CaCl2，C错误；Mg与N2在高温下反应生成Mg3N2，因此N2不能作制取镁粉时的保护气，D错误。
5．(2024·江苏无锡一模)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)
A．金属钠与熔融的TiCl4反应可制备金属钛
B．呼吸面具中的Na2O2吸收人体呼出的CO2和H2O，同时释放出O2
C．侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3
D．泡沫灭火器的原理是利用NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合制取CO2
答案　C
解析　金属钠还原性强于钛，与熔融的TiCl4反应可制备金属钛，故A正确；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，呼吸面具中的Na2O2吸收人体呼出的CO2和H2O，同时释放出O2，故B正确；氨在水中的溶解度大，侯氏制碱法的原理是将CO2通入到含有NH3的饱和食盐水中制得NaHCO3，故C错误。
6．含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列说法正确的是(　　)
A．N2H4中两个氮原子之间有一个共用电子对，故其6个原子可能共平面
B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气
C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag
D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3
答案　C
解析　N2H4中氮原子是sp3杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A错误；N2和镁条在点燃时发生反应：3Mg＋N2Mg3N2，不能作保护气，B错误；N2H4具有还原性，可以和AgNO3反应生成单质Ag，C正确；已知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D错误。
7．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色。下列说法错误的是(　　)
A．容器中可能有固体残渣
B．所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
C．原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)
D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去
答案　A
解析　将混合物溶于足量稀盐酸中，则氧化铁完全溶解生成氯化铁，所得溶液能使KSCN溶液变红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，故A错误，B正确；发生反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得溶液能使KSCN溶液变红色，说明铁离子过量，原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)，故C正确；溶液中存在铁离子，加入足量铁粉发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，铁离子被完全消耗，溶液红色褪去，故D正确。
8．(2023·江苏如皋一模)含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、绿矾(FeSO4·7H2O)、胆矾(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫黄、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：Cu2S＋O22Cu＋SO2。SO2直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是(　　)
A．石灰乳吸收SO2可生成CaSO3
B．硫黄在过量氧气中燃烧的产物是SO3
C．海水提溴工艺中用SO2水溶液吸收从吹出塔中出来的溴蒸气生成HBr和H2SO4
D．辉铜矿煅烧时，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol电子
答案　B
解析　二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐和水，石灰乳吸收SO2可生成CaSO3，故A正确；硫黄在过量氧气中燃烧的产物是SO2，故B错误；用SO2水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H2SO4：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，故C正确；辉铜矿煅烧时：Cu2S＋O22Cu＋SO2，铜由＋1价降为0价，氧由0价降为－2价，共降6价，硫由－2价升高为＋4价，升高6价，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol电子，故D正确。常见无机物的性质与转化
1．(2023·辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　)
A．合成氨：N2＋3H22NH3
B．制HCl：H2＋Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg＋O2↑
2．(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　)
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4
C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O=== CuSO4＋5H2O
3．(2022·重庆，3)下列叙述正确的是(　　)
A．Cl2和Br2分别与Fe2＋反应得到Cl－和Br－
B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O
C．1 mol SO3与1 mol NO2分别通入1 L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
D．0.1 mol·L－1醋酸和0.1 mol·L－1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
4．(2022·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
1．常见的金属氧化物
化学式 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 白色 固体 黑色粉末 红棕色粉末 黑色 晶体
与水作用 反应生成NaOH 反应生成NaOH和O2 缓慢反应生成Mg(OH)2 不溶于水，也不与水反应
2.常见的金属氢氧化物
3．CO2、SO2和SiO2的化学性质比较
CO2 SO2 SiO2
与水的反应 CO2＋H2O??H2CO3 SO2＋H2O??H2SO3 与水不反应
与碱的反应(以NaOH溶液为例) 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (CO2不足) 2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O(SO2不足) 2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O
NaOH＋CO2=== NaHCO3(CO2足量) NaOH＋SO2===NaHSO3 (SO2足量)
与碱性氧 化物反应 CaO＋CO2CaCO3 CaO＋SO2CaSO3 CaO＋SiO2CaSiO3
与Na2CO3反应 Na2CO3(aq)＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Na2CO3(aq)＋SO2=== Na2SO3＋CO2 Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
与酸的反应 — 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2HNO3(稀)＋3SO2＋2H2O===2NO＋3H2SO4 SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O
4.HCl、H2S和NH3的性质比较
HCl H2S NH3
酸碱性 水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH＋H2S=== Na2S＋2H2O 水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3＋HCl===NH4Cl
氧化性 与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 与较活泼金属反应，表现氧化性 －
还原性 与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：H2S＋Cl2S↓＋2HCl，2H2S＋SO2=== 3S↓＋2H2O 与某些金属氧化物(如CuO等)反应：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
与AgNO3 溶液反应 生成白色沉淀：AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 生成黑色沉淀：2AgNO3＋H2S=== Ag2S↓＋2HNO3 先生成白色沉淀，氨气过量时，沉淀溶解：AgNO3＋NH3＋H2O ===AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3＋H2O=== [Ag(NH3)2]OH＋NH4NO3
1．(2024·河北唐山统考二模)化学工业是国民产业的基础。下列说法错误的是(　　)
A．工业合成氨的反应原理为3H2＋N22NH3
B．工业制盐酸的反应原理为H2＋Cl22HCl
C．工业冶炼镁的反应原理为2MgO2Mg＋O2↑
D．高炉炼铁中用CO作还原剂
2．(2024·广东梅州统考模拟)下列化学方程式正确且符合含硫物质的性质描述的是(　　)
A．非金属硫单质具有氧化性：2Fe＋3SFe2S3
B．SO2是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：SO2＋Na2O2===Na2SO4
C．Na2SO3具有还原性，可吸收Cl2：Na2SO3＋Cl2===Na2SO4＋2NaCl
D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑
3．(2023·河北邢台统考一模)下列物质除杂方法错误的是(　　)
A．除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋：用过量的氨水除去
B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuO
D．除去NO中的NO2：将混合气体通入水中
4．下列关于金属镁、铝及其化合物的说法正确的是(　　)
A．将MgO与Al粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂
B．等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一定相等
C．将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和CaCO3沉淀
D．金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却
5．(2024·江苏无锡一模)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)
A．金属钠与熔融的TiCl4反应可制备金属钛
B．呼吸面具中的Na2O2吸收人体呼出的CO2和H2O，同时释放出O2
C．侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3
D．泡沫灭火器的原理是利用NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合制取CO2
6．含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列说法正确的是(　　)
A．N2H4中两个氮原子之间有一个共用电子对，故其6个原子可能共平面
B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气
C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag
D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3
7．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色。下列说法错误的是(　　)
A．容器中可能有固体残渣
B．所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
C．原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)
D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去
8．(2023·江苏如皋一模)含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、绿矾(FeSO4·7H2O)、胆矾(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫黄、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：Cu2S＋O22Cu＋SO2。SO2直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是(　　)
A．石灰乳吸收SO2可生成CaSO3
B．硫黄在过量氧气中燃烧的产物是SO3
C．海水提溴工艺中用SO2水溶液吸收从吹出塔中出来的溴蒸气生成HBr和H2SO4
D．辉铜矿煅烧时，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol电子

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