资源简介

(共33张PPT)
何以解忧
唯有——
明月几时有把
问青天
杜康
酒
探析
乙醇与乙酸
第1课时　乙醇
第七章 第三节
人教版化学 必修2
情境引入
《本草纲目》——“烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露。”结合生活中遇到的酒分析乙醇的性质有哪些？
含酒精:3% - 5%
含酒精:6% - 20%
含酒精:38% - 65%
75%
95%
含酒精:8% - 15%
身边的“酒”
(以上均为体积分数)
颜 色：
气 味：
状 态：
挥发性：
密 度：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
易挥发
能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。
一、乙醇的物理性质
比水小
1. 如何由工业酒精制备无水酒精
2.如何检验无水乙醇中是否含有水分
思考与交流
在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏。
加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。
乙醇的分子式是C2H6O，请同学们结合有机物成键规律，试写乙醇的结构式。
思考与交流
H H
H C C O H
H H
H H
H C O C H
H H
第一种 第二种
碳原子：4
氢原子：1
氧原子：2
√
分子式: C2H6O
结构式：　
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
羟基(-OH)
H－C－C－O-H
－
H
－
－
－
H
H
H
乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物
二、乙醇的分子结构
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物。
（除C、H元素外，还含有其他元素的有机物）
烃的衍生物
如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH3COOH
—NO2
二、乙醇的分子结构
三、乙醇的化学性质
[实验7--4]乙醇与金属钠的反应
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。
实验步骤
乙醇与钠反应也产生氢气
物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
乙醇
钠沉在液面下，不熔化，反应比钠与水慢
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊
钠浮在水面上熔成闪亮的小球，钠迅速游动，并发出嘶嘶响声
三、乙醇的化学性质
实验现象
实验结论
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
H—C —C—O—H
H H
H H
① 处 O—H 键断开
①
乙醇分子中羟基上的氢不如水分子中的氢活泼
乙醇钠
三、乙醇的化学性质
2个 —OH~ H2
乙醇与钠的反应
01
决定有机化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。
如：
C=C
碳碳双键
官能团
C C
羟基
-OH
碳碳三键
三、乙醇的化学性质
羟基 氢氧根离子
电子式
电子数
电性
稳定程度
存在
O:H
: :
·
:O:H
: :
[ ]
9e 10e
不显电性
显电性
不稳定
较稳定
不能单独存在，必须与其他基团结合在一起
能独立存在
“基”与“根”的区别：
三、乙醇的化学性质
燃烧：
C2H5OH + 3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
三、乙醇的化学性质
全部化学键断开
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说，可以先把银器和铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这其中包含的科学道理是什么呢？
氧化反应
02
[实验7-5]乙醇的催化氧化
向试管中加入少量乙醇,取一根铜丝，下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧后插入乙醇,反复几次,注意观察反应现象,小心的闻试管中液体产生的气味.
三、乙醇的化学性质
实验步骤
H H
| |
H—C — C—H + CuO
| |
H O —H
总反应式：
H H
| |
H—C — C — O + Cu + H2O
|
H
乙醛
红色 → 黑色
黑色 → 红色
三、乙醇的化学性质
2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu / Ag
醛基，简写为—CHO
反应机理
C
H
H
H
C
H
O
C
O
Cu
H
H
④
①
③
②
H
C—C—O—H
H
H
H
H
① 处 O—H 键断开；
③ 处 C—H 键断开。
三、乙醇的化学性质
物质 乙醇 乙醛
有机化合物类别 醇 醛
分子式 C2H6O C2H4O
结构简式 CH3CH2OH CH3CHO
官能团 -OH 羟基 -CHO 醛基
乙醇与乙醛的区别：
三、乙醇的化学性质
酒精的快速检测
Cr2(SO4)3
K2Cr2O7
三、乙醇的化学性质
被强氧化剂氧化
C2H5OH CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
或KMnO4(H+)
三、乙醇的化学性质
三、乙醇的化学性质
乙醇
乙醛
乙酸
乙醇脱氢酶
CO2+H2O
CH3CHO
乙醛脱氢酶
(ALDH)
三、乙醇的化学性质
作燃料
四、乙醇的用途
四、乙醇的用途
作消毒剂（体积分数75%）
作有机溶剂、制造饮料和香精 、乙酸、乙醚
四、乙醇的用途
乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂
1.与钠反应
2.氧化反应 催化氧化
燃烧
与强氧化剂(如KMnO4)反应 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 断①键
断①③键
断①②③④⑤键
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
归纳总结
课堂小结
乙醇的
物理性质
乙醇的
的分子结构
乙烯的
化学性质
乙醇的
用途
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是(　　)
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ/mol
D．P—P键的键能为 kJ/mol
1.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（ ）
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇与足量的钠反应得到0.5 mol氢气
D．1 mol乙醇可以通过反应生成1 mol乙醛
C
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是(　　)
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ/mol
D．P—P键的键能为 kJ/mol
2.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是(　　)
A．与金属钠反应时断裂①
B．乙醇燃烧时所有键都断裂
C．乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂
D．向乙醇的水溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红色
D
内容内容内容
10．下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气
3.下列关于乙醇结构与性质的说法正确的是(　　)
A．乙醇分子中含有—OH，所以乙醇可溶于水，也可电离出OH－
B．乙醇能电离出H＋，所以是电解质
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
D
内容内容内容
10．下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气
4.某有机物的结构简式为 ，下列关于该有机物的叙述错误的是(　　)
A．能与金属钠反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．不能发生取代反应
D．能被催化氧化生成含有—CHO的有机物
C
THANKS
谢谢聆听

展开更多......

收起↑