资源简介

第1课时　反应的合理选择
新课程标准
1．能依据铁及其化合物的性质提出不同物质间转化的思路。
2．掌握Fe3＋、Fe2＋的相互转化及Fe3＋的检验方法。
学业质量水平
合格性要求
1.能书写铁及化合物相互转化的化学方程式及离子方程式，并能提出不同物质之间转化思路。(水平1)
2．能设计简单实验探究Fe3＋、Fe2＋的性质和变化规律，并基于实验得出结论。(水平2)
等级性要求
能列举Fe2＋、Fe3＋的检验方法，能设计有关铁的相关化合物转化、分离、提纯、性质应用等的综合实验方案。
图说考点
基础知识——自学·思记·尝试
[新知预习]
一、FeCl3制备和Fe3＋检验的合理选择
1．物质转化的基本思维程序
2．氯化铁的制备
Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与Cl2的量无关
制备方案 物质转化 化学方程式
① Fe→FeCl3 2Fe＋3Cl22FeCl3
② Fe→FeCl2→FeCl3 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③ Fe→Fe2O3→FeCl3 4Fe＋3O2一定条件2Fe2O3(空气氧化)、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe与O2反应的产物因反应条件的差异而不同，Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4
学科提炼
物质制备反应路线的选择
实际制备物质时，必须根据反应原料、反应条件、反应步聚、产物要求、反应装置、环境保护、生产成本等因素进行综合判断，选择合适、可控的反应路径。
3.Fe3＋的检验方法
加入的碱量较多，现象易受到干扰，反应的灵敏度和精确性都不高
方法 所加试剂 现象 离子方程式
沉淀法 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
显色法 KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
所需试剂用量少，现象明显，灵敏度高不是沉淀　　　　　　注意Fe(SCN)3
学而思
某工厂利用废弃的盐酸和铁屑为原料制备FeCl3时，有两种路线：
①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O，
从环保和经济的角度，哪一路线更合适？
二、Fe2＋、Fe3＋的相互转化的合理选择
1．铁及其化合物的性质实验
实验操作 实验现象 实验结论
实验1 A试管中混合液变成血红色，B试管中混合液无明显现象 Fe3＋可以与SCN－反应，使溶液变成血红色，而Fe2＋不能
实验2 铁粉部分溶解，最后溶液血红色消失 2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe3＋在较强的还原剂的作用下会被还原为Fe2＋
实验3 溶液变成血红色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe2＋在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3＋
特别提醒
Fe3＋和Fe2＋的相互转化的应用
1．配制含Fe2＋的溶液时，常向溶液中加入少量铁粉，防止溶液中的Fe2＋被氧化为Fe3＋。
2．废水处理：为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为Fe3＋(如通入氯气)，再调节溶液的pH，使Fe3＋转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀析出。反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
2.Fe3＋与Cu反应的实验探究
实验目的 利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，在铜片上画“＋”
实验操作 用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“＋”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中
实验现象 铜片上留下一个“＋”图案
反应方程式 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，在制作印刷电路板时常用到这一反应
实验结论 铜可被FeCl3溶液腐蚀
3.从氧化还原角度分析“铁三角”之间的转化
(1)Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价
反应的方程式或离子方程式
(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性
(3)Fe3＋具有氧化性，可被还原为＋2价或0价
学而思
(1)如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋？
(2)在配制含Fe2＋的溶液时，为防止溶液中的Fe2＋被氧化，可以采取什么措施？为什么？
(3)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如下：
回答下列问题：
①FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为____________________(填离子方程式)。
②反应1和反应2是否都发生了氧化还原反应？________(填“是”或“否”)。
③实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有________________。
④滤渣a的主要成分是____________。物质X可以选择酸性高锰酸钾溶液吗？若可以，试分析原因；若不可以请分析原因并选择合适的X试剂。________________________________________________________________________
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Fe是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3。(　　)
(2)FeCl3不能通过化合反应制得。(　　)
(3)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质。(　　)
(4)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2。(　　)
(5)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现。(　　)
(6)FeCl3溶液可用于铜制印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。(　　)
(7)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。(　　)
2．下列离子方程式正确的是(　　)
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉
Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)
①过量的Fe和Cl2反应　
②Fe与过量稀硫酸反应　
③FeCl2溶液中通入少量Cl2　
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．① B．①③
C．①②③ D．全部
4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)
A．盐酸 B．烧碱溶液
C．氨水 D．KSCN溶液
5．下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是(　　)
编号 物质 颜色 性质/用途
① Fe2O3 红棕色 红色油漆、涂料
② Fe(OH)2 红棕色 易被氧化成灰绿色，最终变为红褐色
③ Fe(OH)3 红褐色 受热易分解生成红棕色粉末
④ Fe2＋ 黄色 具有较强氧化性
⑤ Fe3＋ 浅绿色 具有较强的还原性
A.①④⑤ B．②③
C.①②③④⑤ D．①③
6．现有FeCl2和FeCl3的混合溶液，利用此溶液进行下面的实验。请回答下列问题：
(1)探究Fe3＋的氧化性：取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉-KI溶液，反应现象为________________________，离子方程式为________________________________________。
(2)探究Fe2＋的还原性：取适量溶液于试管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，反应现象为____________________，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)制取FeCl3溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入稍过量____________(填试剂名称)，离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)制取FeCl2溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入稍过量____________(填试剂名称)，离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
技能素养——合作·探究·分享
例1 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　)
选项 操作和现象 结论或目的
A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈血红色 红砖中含有三价铁
B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不显血红色 黑色固体中没有Fe3O4
C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质
D 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变血红色 原溶液中含有Fe2＋
例2 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式：
A：__________；C：________；F：________；G：________。
检验D中阳离子的方法为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
保存C溶液时要加固体A的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出下列转化的离子方程式：
①D→C：__________________________；
②C→D：__________________________。
写出E→F的化学方程式：
________________________________________________________________________。
关键能力　归纳提升
除杂问题
主要物质 杂质 除杂方法
Fe2＋ Fe3＋ 加过量Fe粉后过滤
FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2
Fe2＋ Cu2＋ 加过量Fe粉后过滤
Fe Al 加过量强碱溶液后过滤
Fe2O3 Al2O3，SiO2 加过量强碱溶液后过滤
状元随笔　与Fe3＋、Fe2＋有关的离子共存问题：
(1)Fe3＋与I－、S2－、HS－、、等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(2)Fe2＋与(H＋)、(H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
课堂检测——夯实·测控·演练
1．随着人们生活节奏加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(　　)
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁
C．食盐 D．生石灰
2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．某溶液中滴入KSCN溶液显血红色，说明含Fe3＋
C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
3．某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。(　　)
实验操作 对应现象
①向FeCl3溶液中加入适量铁粉； ②滴加KSCN溶液； ③再滴加几滴氯水 ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色； ⅱ.溶液无明显变化； ⅲ.溶液变成血红色
下列分析错误的是(　　)
A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变成血红色涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
D．氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋
4．下列说法正确的是(　　)
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．在给定条件下，下列物质间的转化能实现：
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、、、能大量共存
D．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
5．下列说法正确的是(　　)
A．Fe3＋的水溶液呈红褐色，Fe2＋的水溶液呈浅绿色
B．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
C．向Fe3＋的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现血红色沉淀
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
6．已知下述三个实验均能发生化学反应：
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是(　　)
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
7．将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　　)
选项 反应情况设想 评价
A 当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋ 正确，Fe3＋和铁、铜均可反应
B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋ 正确，铁和铜都与Fe3＋反应，故无Fe3＋
C 当铜有剩余、铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋ 正确，铜有剩余，故无Cu2＋
D 当铁有剩余、铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正确，不可能出现铁有剩余而铜无剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3＋反应
8．已知2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　)
A．2∶3　　B．3∶2　　C．1∶2　　D．1∶1
9．(1)把氯化亚铁水溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，而不引进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)在装有固体A的试管中加入水，此时A未溶解，但加入一定量的无色溶液B，A逐渐溶解，并有气体生成，溶液变为浅绿色，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，请填写下列空白：
①B的化学式是_____________________________________________________________。
②A加入无色溶液B后才溶解，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．铁在一定条件下的反应如图所示。请回答下列问题：
(1)东晋的《抱朴子》中曾有记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。将铁放在胆矾溶液(古人称为胆水)中，可以得到金属铜，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入Cl2生产FeCl3，每生产1 kg FeCl3，消耗Cl2的物质的量为________(计算结果保留两位小数)。
(3)实现Fe转化为Fe2＋，可选用________(填化学式)溶液。
(4)高温下，Fe粉与水蒸气反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)请写出Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第1课时　反应的合理选择
基础知识
学而思
提示：②中用氧气代替了①中的氯气，降低了生产成本且对环境无污染，故②更合适。
学而思
提示：(1)向溶液中通入适量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)在配制含Fe2＋的溶液时，向溶液中加入少量铁粉，目的是使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。
(3)①2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
②是　③漏斗、烧杯和玻璃棒
④Cu和Fe　不可以，原因是若选用酸性KMnO4溶液，会引入新的杂质，可以用新制的氯水
即时自测
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×
2．解析：A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案：B
3．解析：①中的Cl2能将铁氧化为＋3价。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
答案：B
4．解析：将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变成灰绿色最后变成为红褐色的是FeCl2，生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。
答案：B
5．解析：Fe(OH)2为白色；Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性。
答案：D
6．解析：(1)溶液中所含的Fe3＋可以将I－氧化成I2，所以溶液变成蓝色，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。(2)溶液中所含的Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应生成Mn2＋、Fe3＋和H2O，酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(3)因为溶液中含FeCl2、FeCl3，向该溶液中加入稍过量氯水即可把FeCl2转化为FeCl3，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(4)向溶液中加入稍过量铁粉可把Fe3＋完全转化为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
答案：(1)溶液变成蓝色　2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
(2)酸性KMnO4溶液褪色　＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(3)氯水　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4)铁粉　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
技能素养
例1　解析：A对，三价铁离子遇KSCN溶液会变血红色，说明红砖中含有三价铁。B错，CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋会与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显血红色。C错＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈血红色，不能证明样品是否变质。D错，若原溶液中不存在Fe2＋，存在Fe3＋，也有此现象。
答案：A
例2　解析：根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为，F为，G为Fe2O3，X为H2。
答案：(1)Fe　FeCl2　Fe(OH)3　Fe2O3
(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变血红色，证明含Fe3＋
(3)防止Fe2＋被O2氧化
(4)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
课堂检测
1．答案：B
2．答案：B
3．解析：向FeCl3溶液中加入过量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，溶液由棕黄色变为浅绿色，A项正确；先加氯水，再加KSCN溶液，溶液变成血红色，不能排除Fe3＋的影响，故无法检验Fe2＋，B项错误；滴加氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C项正确；由反应方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D项正确。
答案：B
4．解析：A对，向FeCl2溶液和Fe的混合物中通入含Cl2的工业废气，发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cl2被除去。B错，因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁。C错，Fe2＋、因发生氧化还原反应而不能大量共存。D错，将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液。
答案：A
5．解析：A错，中学常见的在水溶液中有颜色的离子有Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、(紫红色)。B对，元素处于最高价态时，只表现氧化性，元素处于最低价态时，只表现还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性。通常情况下铁的化合价有0、＋2、＋3，Fe2＋处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3＋处于最高价，因此具有氧化性。C错，向Fe3＋的溶液中滴入含KSCN的溶液，溶液立即变血红色，但不能形成沉淀。D错，铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3。
答案：B
6．解析：实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。
答案：A
7．解析：
对各选项的分析如表所示：
A 当铁、铜均无剩余时，说明反应①②均发生，可能铁、铜与Fe3＋恰好反应完全，也可能铁、铜的量不足，Fe3＋有剩余 错误
B 当铁、铜均有剩余时，说明只发生反应①，且Fe3＋反应完全，反应②没发生，故溶液中无Cu2＋ 错误
C 当铜有剩余、铁无剩余时，说明反应①发生，反应②可能发生也可能没发生，因此溶液中一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ 错误
D 反应①先发生，当铁消耗完全，铜才参与反应，不可能存在铁有剩余而铜无剩余的情况 正确
答案：D
8．解析：设原溶液中Fe3＋的物质的量为a mol，已反应的Fe3＋为x mol，则生成的Fe2＋为1.5x mol，有a－x＝1.5x，即x＝0.4a，故已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比为0.4a∶0.6a＝2∶3，正确选项是A。
答案：A
9．答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)①H2SO4(合理即可)　②Fe与水常温下不反应，滴入硫酸后，硫酸使Fe溶解
10．答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)9.23 mol
(3)HCl(或稀H2SO4、FeCl3、CuSO4)等
(4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(5)Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

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