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2024届新高考试题预测卷（14+4）
考试时间：90分钟
常用相对原子质量：氢H 1、氦He 4、锂Li 7、碳C 12、氮N 14、8、氧O 16、钠Na 23、镁Mg 24、铝Al 27、磷P 31
Ⅰ卷（42分）
一、选择题（共14道小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.许多生活小妙招运用化学原理，下面说法不正确的是（ ）
A.风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理
B.生香蕉放入成熟的西红柿加快生香蕉成熟利用乙烯催熟
C.放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解
D.用铝箔摩擦发黑银饰品可使饰品发亮是因为铝箔将银表面的氧化物打磨掉
2.下面内容描述不正确的是（ ）
A.乙烯的分子式C2H4，化学式CH2
B.五水硫酸铜含有σ、配位键、氢键
C.铁原子结构示意图
D.H2中σ键电子云
3.下列方程式书写错误的是（ ）
A.工业制备高铁酸钠的离子反应方程式：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O
B.黑火药爆炸化学反应方程式：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
C.过量的碳与氧化铝反应制备无水氯化铝：4Al2O3+6C+12Cl28AlCl3+6CO2
D.可用铁氰化钾检验Fe2+：Fe2++K++Fe[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓
4.下列描述正确的是（ ）
A.14 g 14C中质子数量为8 NA
B.0.1 mol/L 1 L酸性重铬酸钾溶液中Cr2O72－数量为0.1 NA
C.石墨晶体中含有1 mol C形成六元环数量为0.5 NA
D.142 g P4O10（）中含9 NA个σ键
5.下面内容描述存在因果关系不正确的是（ ）
A.由于SOCl2遇水反应，在制备过程中需要在制备装备前后加装干燥装置
B.由于Fe3+易水解，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中在加水稀释
C.由于P2O5具有吸水性，可用干燥管承装
D.由于雪花六边形形成，体现了晶体的自范性
6..下面关于各仪器用途说法不正确的是（ ）
A.容量瓶可用配置一定物质的量浓度的溶液，也可贮存溶液
B.蒸发皿可用来蒸发、加热液体，不能干烧
C.碱式滴定管可用滴定或者量取操作，不能用来承装强氧化性溶液
D.烧杯可以进行加热、溶解、辅助称量等操作，不能直接加热
7.氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义。可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ mol 1。下面说法正确的是（ ）
A.NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B.加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C.恒容条件下，投料物质的量比为1:1，NO2转化率为60%，平衡常数为2.25
D.NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2
8.元素a、b、c、d、e为原子序数依次前四个周期元素。a与b原子序数之和等与c，a原子与d原子可形成分子间氢键。d的同族元素最高价氧化物对应水化物为二元强酸。e的次外层为17电子。e2+离子与c元素简单氢化物形成配位数为4的平面正方形配离子。下面说法正确的是（ ）
A.e原子价层电子对为4，杂化类型为sp3杂化
B.d的简单氢化合物熔沸点小于F元素简单氢化合物
C.b的最高价氧化物对应水化物酸性大于c的最高价氧化物对应水化物
D.d的简单氢化合物键角小于b的简单氢化合物
9.阿魏酸是从中草药中提取出来的具有消炎作用。下列说法正确的是（ ）
A.分子内含手性碳
B.阿魏酸可以发生取代、加成
C.1 mol分子可以与3 mol H2加成
D.阿魏酸只能通过加聚形成高分子化合物
10.Li-CO2二次电池是一种在碳固定方面和储能领域都具有巨大的潜力。CO2稳定性好活化能低很难在电极表面放电。下面是一款Li-CO2电池（如下图所示），放电时可将CO2转化为Li2CO3和碳单质。下面说法错误的是（ ）
A.放电时正极电极方程式：3CO2+4e－+2Li+=2Li2CO3+C
B.该电池充放电一段时间后放电量低是因为放电时产生的C
C.纳米Ru@SuperP电极可以降低CO2活化能，增大CO2的接触面积
D.在充电过程中负极可能会有H2产生
11.CO2催化加氢制取甲烷、甲醇和甲酸等是一种有前景的CO2转化利用技术，其关键是制备活性好且廉价的催化剂。
CO2在催化剂表面解离（Ea代表活化能）
下列说法不正确的是（ ）
A.CO2通过化学吸附方式在催化剂表面发生反应
B.R3反应中只形成极性共价键
C.催化剂表面有孔洞有助于反应气吸附在催化剂表面
D.CO2在催化剂表面主要解离方式是生成COOH
12.磷酸二氢锂（LiH2PO4）是现在汽车使用的锂电池生产过程中重要的原料。磷酸二氢锂可通过碳酸锂和磷酸制得。下图为磷酸溶液中含P粒子（H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系数曲线[δ=，c(A)表示某一含P粒子浓度、c(P)表示P原子总浓度]。已知：H3PO4易溶于乙醇和水，LiH2PO4与LiHPO4性质相似，下列说法正确的是（ ）
A.δ1表示的是H2PO4－的分布系数
B.在LiH2PO4溶液中存在c(Li+)=
C.pH=6时所制备的LiH2PO4的主要杂质为H3PO4、LiHPO4，可用乙醇除杂提高产品纯度。
D.制备LiH2PO4时溶液pH小于4有助于产品纯度提升
13.LCO（多环芳烃）催化转化BTX（甲苯、二甲苯、苯），可解决中国柴油产能过剩和BTX短缺的问题。以1-MN转化1-MD研究不同条件对反应的影响。下列说法不正确的是（ ）
反应温度对1-MN平衡转化率（y）及加氢产物选择性（s）的影响
反应1：1-MN→5-MTL；反应2：5-MTL→1-MD；反应：1-MN→1-MTL；反应4：1-MTL→1-MD
A.低温有助于反应2、4完全进行
B.5-MTL、1-MTL为中间产物
C.高温5-MTL选择性高，有助于1-MD产生
D.低温条件下1-MN的平衡转化率近乎100%
14.已知Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20、Ksp(ZnS)=1.6×10－24、Ksp(CuS)=6.4×10－36、
Ka(H2S)=1.3×10－7、Ka(H2S)=7.1×10－15下列说法不正确的是（ ）
A.某工厂废水中含Cu2+浓度为2.2×10－4mol/L，当pH调节6至时Cu2+开始沉淀
B.Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s) K=2.5×1012
C.稀盐酸可溶解CuS
D.根据右图，Na2S作为Cu2+沉淀剂比ZnS效果好
Ⅱ卷（58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)锂、铁、磷、铜、铝和碳（碳粉）的质量分数分别为3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
（1）废电池粉在转化中加入稀硫酸和过氧化氢，可将磷酸铁锂（LiFePO4）转化为难溶于水FePO4和可溶于水硫酸锂，写出该反应方程式： 。哪些途径可以提高转化的效率： 。
（2）结合下表数据分析可知净化步骤可以去除滤液中Fe、P等元素，沉渣1中含FePO4、Al(OH)3以外还含有： 。沉渣2主要成分： 。
表1 净化前后溶液中离子含量
（3）通过电解可以将溶液中Fe(III)转化为Fe(II)，通过甲醇在阳极发生反应生成甲醛，阳极电极反应方程式： ；加入甲醇的目的是： ；如何判断溶液中Fe(III)是否完全转化为Fe(II)： 。在电解完成后向溶液中加入HF溶液可以将溶液Al(III)沉淀。
（4）称取一定量的二水磷酸铁，用硝酸溶解后再用ICP-OES进行分析，得到部分杂质得质量分数（mg/kg），Ca：22、Zn：18，评价该制备过程 （是、否）符合均满足 HG/T4701-2021《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准（Ca%≦0.005、Zn%≦0.005）。
XRD衍射实验图谱可利用标准卡片进行对比分析，可判断样品晶体类型。上图分别为样品、FePO4和水FePO4·H2O的标准卡片的XRD，结合图像内容判断获得样品 （是、否）为FePO4·H2O。
16.（14分）硫酸亚铁铵［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又称莫尔盐，是浅蓝绿色的单斜晶体，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液等。
实验步骤：
①在圆底烧瓶里称取2.000g的铁屑（含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的3mol/L的稀硫酸15mL，装上球形冷凝管、球形干燥器、气体回收装置，在80℃条件下电磁搅拌反应30分钟。
FeSO4制备装置
②反应结束后，稍微降温后，趁热过滤，快速将滤液转移至蒸发皿内。
③根据反应前后铁屑的质量，计算生成FeSO4的质量及所需(NH4)2SO4的质量。再根据(NH4)2SO4的溶解度计算，再量取H2O的体积并配制成饱和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至(NH4)2SO4全部溶解，停止搅拌。
④蒸发浓缩结晶，待有大量晶体析出时，减压过滤，用乙醇少量多次洗涤，晶体抽干溶剂后，称重，计算产率。
⑤实验结束后，清洗仪器并关闭所有电源。
（1）装置A的名称： ；冷凝管作用： 。
（2）装置B的作用： ，实验过程中需要注意通风良好、且不能使用明火加热的原因： 。
（3）传统FeSO4制备是将铁粉与硫酸在锥形瓶中通过水浴加热，相较于水浴加热加热套加热优点是： 。
（4）在结晶过程中硫酸铵与FeSO4反应，写出该反应方程式： 。使用饱和硫酸铵制备FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体的目的是： 。蒸发至什么程度 停止加热。
（5）剩余铁粉质量为0.880g，获得晶体质量为6.272g并产率 。
17.（14分）1，3-丁二烯（以下简称丁二烯），化学式为C4H6，是合成橡胶和合成树脂的原料。
（1）在573K，可利用丁烯催化脱氢（C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH=115.73 kJ mol 1）或者丁烯的氧化反应（C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g)）制取丁二烯，已知该条件1 mol氢气燃烧放出热量约为：242 kJ。写出丁烯的氧化反应热化学方程式： 。
（2）丁烯的氧化反应过程会有多个副反应同时发生，如下所示：
1-C4H8 + 1/2O2 = 1,3-C4H6 + H2O （1）
副反应：
1-C4H8 = iC4H8（2）
1-C4H8 = c-2-C4H8 3）
1-C4H8 = t-2-C4H8（4）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO + 4H2O（5）
1-C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O（6）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO2 + 4H2（7）
表 各反应在不同温度下的ΔG
结合表格数据判定7个反应中，在1000K下会有哪些反应可能会非自发： ；结合表格中数据分析上图中当温度超过600K时二丁烯产率几乎为零的原因： 。可以通过哪些途径增大二丁烯的产率 。
（3）在573K丁烯催化脱氢制取丁二烯的过程中加入水蒸气的目的是： 。
（4）某一温度下，丁烯催化脱氢制取丁二烯在20L刚性容器内，冲入1mol反应气体，达到平衡后容器的压强从1000Pa增大到1500Pa。该条件下反应平衡常数： 。
（5）利用MgO-SiO2催化乙醇制备丁二烯。MgO晶体类似于NaCl晶体（如下图所示）。晶胞内中O2－被Mg2+形成的形成的八面体空隙包裹，Mg2+形成八面体有 套平行的面，O2－配位数 。晶胞中有 套平行棱。
18.（15分）博舒替尼（Bosutinib，下图化合物8），商品名为Bo-sulif，是由惠氏制药公司研发的二代酪氨酸激酶抑制剂，适用于慢性粒细胞白血病成人患者。其一种合成方法如下图所示：
已知在系统命名法中，如果有机物中含有多个卤原子，次序为：F>Cl>Br>I
（1）ClCH2CH2CH2Br名称为 ；化合物3官能团的名称为 。
（2）化合物4的结构式为 ；
（3）化合物7到8的反应类型为 。
（4）化合物4到5的化学方程式为 。
（5）依据下列条件写出化合物1的同分异构体 。
条件一：三个支链，且互为间位；
条件二：三个支链均含氧，且都能和金属钠反应；
条件三：不含醚键、羰基、醛基。
核磁共振氢谱中面积比1:2:4:2:1的结构式： 。
（6）合成化合物9还可以通过下面方法合成：
化合物17的结构式为 。
解析及参考答案
1.答案：D
A.风油精中醇类等物质与圆珠笔颜料极性相似，根据相似相溶可以风油精可以溶解圆珠笔颜料达到去除圆珠笔印记的目的。A选项正确；
B.乙烯具有催熟作用，成熟的西红柿会释放乙烯，所以成熟西红柿可用来水果催熟。B选项正确；
C.未成熟的地瓜中含有大量的淀粉，随着放置时间变长，淀粉会发生水解产生二糖和单糖，糖分子碳原子越少，糖的甜度越高，所以放久一点的地瓜会比刚买的地瓜甜。C选项正确；
D.铝箔擦拭发黑的银饰品过程，铝箔与银饰品形成原电池，铝箔为负极、银饰品为正极，银饰品中氧化银等正价态银做氧化剂得电子发生还原反应生成银单质（注：我国传统工艺乌铜走银工艺也利用了该原理）。D选项错误。
（体现化学在日常生活和劳动中的应用）
2.答案：D
A.分子式用来表示分子内各原子数量，而化学式（实验式）表示构成物质原子个数比。一个乙烯分子含有2个C和4个H，所以乙烯分子式为C2H4、化学式CH2。A选项正确；
B.五水硫酸铜结构式：（硫酸根中含S=O键），其中含有σ和π键、配位键、氢键。B选项正确；
C.Fe原子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，第一层2个电子、第二层8个电子、第三层14个电子、第四层2个电子。C选项正确；
D.H2的中σ键是由两个1s重叠形成，电子云：
（侧重教材基础知识应用和教材内容理解）
3.答案：C
反应A、B、D符合物质变化规律，选项A、B、D正确。反应C中过量碳会与CO2反应产生CO，反应C错误。选择C选项。
4.答案：C
A.14C摩尔质量为14g/mol，14g14C的物质的量为1mol，1个14C含有6个质子，1mol 14C含有6NA个质子。A选项错误；
B.Cr2O72－在溶液中存在如下转化关系：2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O，因此0.1 mol/L 1L酸性重铬酸钾溶液中Cr2O72－数量小于0.1NA。B选项错误
C.石墨晶体（）中一个C原子被3个六元环等分，一个六边形中含有2个C原子，1mol C原子会形成0.5 NA个六元环。C选项正确；
D.1个P4O10分子中有16个σ键，142 g P4O10为0.5 mol，σ键数为8 NA个。D选项错误。
5.答案：C
A.制备遇水反应或者易水解物质，需要在制备装置前后加装干燥装置，防止空气中或者通入反应气中的水蒸气进入制备装置内。A选项正确；
B.Fe3+易水解，配置FeCl3溶液时，需要将需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸抑制Fe3+水解。B选项正确；
C.P2O5具有吸水性可以做干燥，常温下为固体，可以放在干燥管中使用。C选项错误；
D.自范性是指晶体可以自发形成特定几何形状，雪花属于H2O晶体，雪花六边形形成，体现了晶体的自范性。D选项正确。
6.答案：A
A.容量瓶不能用贮存溶液。A选项错误；
B.蒸发皿可用来蒸发浓缩液体，在使用时不能烧干。B选项正确；
C.滴定管可以进行滴定或者量取操作，碱性滴定管不能用来承装强氧化性溶液。C选项正确；
D.烧杯可以进行加热、溶解、辅助称量等操作，不能直接加热，需要垫石棉网。D选项正确。
7.答案：C
A.NO2、SO2反应计量数之比为1:1，如果两者是等物质的量添加，在反应过程中始终保持1:1不变，无法判定平衡状态。A选项错误；
B.加压可加快反应速率，但是该反应物分子数和产物分子数相等，气体压强不影响平衡移动，对平衡产率没有影响。B选项错误；
C.结合题意令n(NO2)=1mol、n(SO2)=1mol，由于反应物分子数和产物分子数相等可利用平衡时各物质的物质的量求平衡常数。
列三段式：
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)
起 1mol 1mol
转 0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
平 0.4mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
K=
C选项正确；
D.NO不与碱溶液发生反应。D选项错误。
8.答案：D（来源：无机化学（北师大版）P783）
解析：由a与d原子间可形成氢键，可知a为H、d可能为N、O、F，d的同族元素最高价氧化物对应水化物为二元强酸可知d为O元素，b的简单氢化合物可与金属离子形成配位键说明b的简单氢化物分子中含有孤电子对，所以c为N元素、b为C元素。原子的次外层为17电子，可知e为Ni元素。
A.虽然e价层电子对对数等于4，在配合物中e2+离子与c原子形成平面正方形，sp3杂化VESEPR为四面体属于立体结构，e2+离子与c原子形成平面结构与sp3立体结构不相符，所以e原子杂化不是sp3杂化。A选项错误；
B.d元素简单H化合物为H2O，常温下为液体，而HF常温下气体，所以H2O熔沸点大于HF。B选项错误；
C.b元素的最高价氧化物对应水化物为H2CO3、c元素的最高价氧化物对应水化物为HNO3，HNO3酸性大于H2CO3。C选项错误；
D.d的简单氢化合物为H2O，价层电子对数为4（含两个孤电子对）。b的简单氢化合物为CH4，价层电子对数为4（不含孤电子对），H2O和CH4均为sp3杂化，由于CH4不含孤电子对键角为109°28ˊ，而H2O分子含孤电子对键角小于109°28ˊ。D选项正确。
9.答案：D
A.手性碳原子需要连接四个不同原子或原子团，该化合物中不含手性碳。A选项错误；
B.阿魏酸中的碳碳双键可发生加成反应，羧基、羟基可发生取代反应。B选项正确；
C.1mol大黄素分子可以与4molH2加成。C选项错误；
D.阿魏酸中碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物。阿魏酸中的羟基、羧基可以发生分子间脱水，通过缩聚反应生成高分子化合物。D选项正确。
10.答案：D
A.结合题意和图像可知CO2在电池工作中得电子产生C和CO32－，CO32－与电解质溶液中Li+结合形成Li2CO3吸附在电极表面。得电极方程式为：3CO2+4e－+2Li+=2Li2CO3+C。A选项正确；
B.放电时产生C单质会堵塞Ru@SuperP电极中孔道内，影响CO2进入电极内部放电。B选项正确；
C.结合题意可知CO2稳定性好、活化能高，Ru@SuperP可以做催化剂降低活化能提高反应速率，同时Ru@SuperP具有疏松多孔结构可以有效增大与气体接触面积提高反应效率。C选项正确；
D.该装置内采用的电解质溶液不含水，因此不能有H2产生。D选项错误。
11.答案：B
A.由图可知CO2在催化剂表面形成共价键吸附在催化剂表面。A选项正确；
B.由图可知R3是由CO2与H反应生成HCOO，该过程只产生C-H键，C-H为极性共价键。B选项正确；
C.空洞结构具有高的表面积可以吸附反应物。C选项正确；
D.结合活化能可知R1活化能低，CO2解离方式以CO+O为主。D选项错误
12.答案：D
A.随着pH增大，含P粒子变化趋势，pH在1.0～约为4.5之间H3PO4减少至几乎为0，H2PO4－增大至最大，pH在约为4.5～约为10.0之间H2PO4－减少至几乎为0，HPO42－增大至最大，pH在约为10.0~14.0，HPO42－减少至几乎为0，PO43－增大至最大。所以δ1表示的是HPO4－。A选项错误；
B.LiH2PO4溶液中存在：c(Li)=c(P)、
c(Li+)+c(LiOH)=c(P)
c(Li+)+→c(Li+)= 。B选项错误；
C.结合图像可知pH=6，主要杂质为LiHPO4不能用乙醇除杂。C选项错误；
D.pH小于4时主要杂质为H3PO4，可以利用乙醇除杂，增大LiH2PO4纯度。D选项正确。
13.答案：C
A.如图所示低温条件下1-MN的转化率和1-MD的选择性几乎为100%，所以低温有助于1-MD产生。A选项正确；
B.根据反应关系可知5-MTL、1-MTL为中间产物。B选项正确；
C.如图所示1-MN为转化率曲线、5-MTL、1-MTL、1-MD的选择性曲线，通过曲线观察温度较高时1-MD选择性低于5-MTL，所以高温会影响1-MD产生。C选项错误；
D.如图所示1-MN平衡转化率在温度低于600℃时转化率几乎接近100%。D选项正确。
14.答案：C
A.溶液中c(Cu2+)=2.2×10－4，Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20，c(OH－)=10×10－8，c(H+)=，pH=6，Cu2+恰好完全沉淀。A选项正确；
B.式一：CuS(s) Cu2+(aq)+S2－(aq) Ksp(CuS)=6.4×10－36
式二：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2－(aq) Ksp(ZnS)=1.6×10－24
式二－式一得Cu2+（aq）+ZnS（s）=Zn2+（aq）+CuS（s） K=2.5×1011
C.若CuS与盐酸反应存在如下平衡：CuS+2H+ Cu2++H2S
该反应K===
==10－15，该反应平衡常数小于10-5，反应不能发生，CuS不溶于盐酸。C选项错误；
D.通过图像可知溶液中S2-浓度越大，Cu2+沉淀率越高，Na2S溶解度远大于ZnS，沉淀效果好。
15.（15分）
（1）2LiFePO4+H2O2+H2SO4=2FePO4+Li2SO4+2H2O（2分） 适当升高温度、适当增大反应浓度、搅拌（三选一）（1分）
（2）碳粉（碳单质）（2分） Cu(OH)2（2分）
（3）CH3OH-2e－=HCHO+2H+ （2分） 为反应体系内提供还原剂，防止产生Fe2+被氧化。当阴极电极表面有大量气体产生。（2分）
（4）是（2分） 是（2分）
解析：
（1）LiFePO4中Fe元素为+2具有还原性与H2O2发生氧化还原反应产生FePO4和H2O，得化学方程式：2LiFePO4+H2O2+H2SO4=2FePO4+Li2SO4+2H2O。适当升高温度、适当增大反应浓度、搅拌都有助于提高反应效率。
（2）废电池粉中含有碳粉，在转化和净化过程中不与添加反应物反应。因此在过滤时与FePO4和Al(OH)3一同分离。结合表格1的数据可知净化过程除去元素有Fe、P、Al、Cu，而Fe、P、Al是在第一过滤中分析除去的，因此第二次过滤除去元素是Cu。Cu元素在溶液中以Cu2+形成存在。当调节溶液pH至10～12之间Cu2+会以Cu(OH)2形式析出，所以沉渣2为Cu(OH)2。
（3）结合题干提供信息可知甲醇在阳极发生氧化反应生成甲醛，电极方程式为：CH3OH-2e－=HCHO+2H+。电解池阴极发生还原反应生成Fe2+，易被氧化，甲醇反应过程中会生成甲醛，甲醛具有还原性可以防止Fe2+被氧化。当阴极附近Fe3+几乎转化为Fe2+后溶液中H+得电子生成H2，因此当阴极电极表面有大量气体产生，说明Fe3+几乎完全反应。
（4）通过分析单位可知表示的是每千克样品中杂质元素含量是多少毫克（mg）。
得公式：。
杂质的质量分数公式：%×100%
得杂质含量与杂质质量分数快捷转化方法：杂质含量×10-4%，通过计算样品中杂质含量均符合。
结合题意可知如果样品XRD图谱与标准图谱吻合可以判定相应晶体存在，样品XRD与FePO4·H2O标准图谱吻合，样品为FePO4·H2O。
16.（14分）
（1）圆底烧瓶（1分） 冷凝回流，防止溶剂在反应过程中减少过多（1分）
（2）吸收尾气，防止反应过程中产生H2S等气体污染空气。（2分） 防止产生的氢气发生爆炸（1分）
（3）更好控制反应温度（言之有理即可）（1分）
（4）(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O（2分） 便于晶体析出（2分） 溶液表面有晶膜析出停止加热（2分）
（5）80%（2分）
解析：
（1）装置A为圆底烧瓶可用来进行蒸馏、反应等。反应需要加热至80℃反应体系内的溶剂水蒸发速度过快，通过冷凝回流可以防止溶剂减少过快。
（2）铁粉与酸反应时会产生H2S、SO2等有毒气体，可用氢氧化钠溶液吸收防止其污染空气。铁粉与酸同时也会产生氢气，氢气易燃需要通风，不能用明火加热，防止氢气爆炸。
（3）反应温度较高如果用水浴加热，需要添加水，不利于控制温度。
（4）在加热过程中溶液中Fe2+、SO42－、NH4+、H2O结合生成FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体，得方程式：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。使用饱和硫酸铵溶液进行反应便于晶体析出。降温结晶中需要蒸发浓缩，蒸发至溶液表面有晶膜出现时停止加热即可。
（5）在反应过程中添加铁粉质量为2.000g，剩余铁粉质量为0.880g，参加反应铁粉质量为1.120g，物质的量为0.020mol，在反应过程存在如下数量关系：
1Fe ～ 1Fe2+ ～ 1FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
0.020mol 0.020mol 0.020mol
理论上产生FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O质量为：7.840g，实际产品质量为6.272g，产率为：80%或者80.0%
17.（14分）
(1)C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g) ΔH=-242 kJ mol 1 （1分）
(2)4（1分） 当反应温度高于600 K时反应5、6、7自发程度远大于反应1，所以反应5、6、7程度远大于反应1，反应1发生程度非常小。选择合适的催化剂（2分）
(3)降低产物分压促进平衡正向移动。为反应提供热源。（2分）
(4)0.25（2分）
(5)4（2分） 6（2分） 3（2分）
解析：
（1）
C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH1=115.73 kJ mol 1 (反应1)
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-242 kJ mol 1 （反应2）
C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g) ΔH3=ΔH1+ΔH2 （反应3）
（2）ΔG<0为自发反应，ΔG绝对值越大，反应自发程度越大，反应程度也就越大。根据表格中数变化可知反应4在1000 ℃时可能会大于0，反应为非自发反应。制备丁二烯过程中会有多个自发反应发生，反应5、6、7自发程度远大于反应1，可知反应程度也会远大于反应1。当温度高于600K时反应1几乎不发生。通过加入合适催化剂，利用催化剂的选择性，促进反应1发生增大丁二烯的产率。
（3）丁烯催化脱氢为吸热反应。通入水蒸气可以为反应提供热量促进反应正向移动，同时水蒸气的加入可以降低产物分压，促进反应正向移动。
（4）根据题意列三段式，设参加反应的n(C4H8)为x mol
C4H8(g) C4H6(g) ＋ H2(g)
起：1mol 0 mol 0 mol
转：x mol x mol x mol
平：1-x mol x mol x mol
根据PV=nRT，在恒温、恒容反应体系内气体的物质的量之比等于压强之比。
x=0.5mol
K=
(5)晶胞内中O2－形成的八面体（图1所示），通过观察可以面PAD与面QBC互相平行、面PDC与面QAB互相平行、面PBC与面QAD互相平行。
图一：正八面体示意图
根据题意可知晶胞（图2）内中O2－被Mg2+形成的形成的八面体空隙包裹，可知图像中白球是O2－、黑球Mg2+，通过面心上的O2－可知，面心上的O2－与顶点和两个连接两个晶胞上侧面上的原子距离相等，O2－配位数为6。该晶胞为立方体晶胞，共有三组平行棱。
图2 MgO晶胞
18.（15分）
（1）1-氯-3-溴丙烷（2分） 醚键、酯基、氯原子（1分）
（2）（2分）
（3）取代反应（1分）
（4）
（2分）
（5）6（2分） （2分）
（6）（3分）
解析；
（1）基于该化合物ClCH2CH2CH2Br和已知条件可知，氯原子所在的端碳为1号碳原子，该化合物名称为：1-氯-3-溴丙烷。通过观察化合物3的结构式可知该化合物官能团为：醚键、酯基、氯原子。
（2）对比化合物4与化合物3分子式可知：化合物4比化合物3多2个H、少2个O。在结合对比化合物4与化合物5结构，可知化合物4的结构式为：
（3）化合物7到8过程中7中Cl原子被替换，该反应为取代反应。
（4）化合物4到5为取代反应中硝化反应，得方程式为：
（5）符合条件的同分异构体为：
其中核磁共振氢谱中面积比1:2:4:2:1的结构式：
（6）新的合成方法中：化合物14到15基于化合物1到2、化合物15到16基于化合物8到9、化合物16到化合物17基于化合物3到化合物4，得化合物17的结构式为：2024届新高考试题预测卷（14+4）
考试时间：90分钟
常用相对原子质量：氢H 1、氦He 4、锂Li 7、碳C 12、氮N 14、8、氧O 16、钠Na 23、镁Mg 24、铝Al 27、磷P 31
Ⅰ卷（42分）
一、选择题（共14道小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.许多生活小妙招运用化学原理，下面说法不正确的是（ ）
A.风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理
B.生香蕉放入成熟的西红柿加快生香蕉成熟利用乙烯催熟
C.放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解
D.用铝箔摩擦发黑银饰品可使饰品发亮是因为铝箔将银表面的氧化物打磨掉
2.下面内容描述不正确的是（ ）
A.乙烯的分子式C2H4，化学式CH2
B.五水硫酸铜含有σ、配位键、氢键
C.铁原子结构示意图
D.H2中σ键电子云
3.下列方程式书写错误的是（ ）
A.工业制备高铁酸钠的离子反应方程式：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O
B.黑火药爆炸化学反应方程式：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
C.过量的碳与氧化铝反应制备无水氯化铝：4Al2O3+6C+12Cl28AlCl3+6CO2
D.可用铁氰化钾检验Fe2+：Fe2++K++Fe[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓
4.下列描述正确的是（ ）
A.14 g 14C中质子数量为8 NA
B.0.1 mol/L 1 L酸性重铬酸钾溶液中Cr2O72－数量为0.1 NA
C.石墨晶体中含有1 mol C形成六元环数量为0.5 NA
D.142 g P4O10（）中含9 NA个σ键
5.下面内容描述存在因果关系不正确的是（ ）
A.由于SOCl2遇水反应，在制备过程中需要在制备装备前后加装干燥装置
B.由于Fe3+易水解，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中在加水稀释
C.由于P2O5具有吸水性，可用干燥管承装
D.由于雪花六边形形成，体现了晶体的自范性
6..下面关于各仪器用途说法不正确的是（ ）
A.容量瓶可用配置一定物质的量浓度的溶液，也可贮存溶液
B.蒸发皿可用来蒸发、加热液体，不能干烧
C.碱式滴定管可用滴定或者量取操作，不能用来承装强氧化性溶液
D.烧杯可以进行加热、溶解、辅助称量等操作，不能直接加热
7.氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义。可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ mol 1。下面说法正确的是（ ）
A.NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B.加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C.恒容条件下，投料物质的量比为1:1，NO2转化率为60%，平衡常数为2.25
D.NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2
8.元素a、b、c、d、e为原子序数依次前四个周期元素。a与b原子序数之和等与c，a原子与d原子可形成分子间氢键。d的同族元素最高价氧化物对应水化物为二元强酸。e的次外层为17电子。e2+离子与c元素简单氢化物形成配位数为4的平面正方形配离子。下面说法正确的是（ ）
A.e原子价层电子对为4，杂化类型为sp3杂化
B.d的简单氢化合物熔沸点小于F元素简单氢化合物
C.b的最高价氧化物对应水化物酸性大于c的最高价氧化物对应水化物
D.d的简单氢化合物键角小于b的简单氢化合物
9.阿魏酸是从中草药中提取出来的具有消炎作用。下列说法正确的是（ ）
A.分子内含手性碳
B.阿魏酸可以发生取代、加成
C.1 mol分子可以与3 mol H2加成
D.阿魏酸只能通过加聚形成高分子化合物
10.Li-CO2二次电池是一种在碳固定方面和储能领域都具有巨大的潜力。CO2稳定性好活化能低很难在电极表面放电。下面是一款Li-CO2电池（如下图所示），放电时可将CO2转化为Li2CO3和碳单质。下面说法错误的是（ ）
A.放电时正极电极方程式：3CO2+4e－+2Li+=2Li2CO3+C
B.该电池充放电一段时间后放电量低是因为放电时产生的C
C.纳米Ru@SuperP电极可以降低CO2活化能，增大CO2的接触面积
D.在充电过程中负极可能会有H2产生
11.CO2催化加氢制取甲烷、甲醇和甲酸等是一种有前景的CO2转化利用技术，其关键是制备活性好且廉价的催化剂。
CO2在催化剂表面解离（Ea代表活化能）
下列说法不正确的是（ ）
A.CO2通过化学吸附方式在催化剂表面发生反应
B.R3反应中只形成极性共价键
C.催化剂表面有孔洞有助于反应气吸附在催化剂表面
D.CO2在催化剂表面主要解离方式是生成COOH
12.磷酸二氢锂（LiH2PO4）是现在汽车使用的锂电池生产过程中重要的原料。磷酸二氢锂可通过碳酸锂和磷酸制得。下图为磷酸溶液中含P粒子（H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系数曲线[δ=，c(A)表示某一含P粒子浓度、c(P)表示P原子总浓度]。已知：H3PO4易溶于乙醇和水，LiH2PO4与LiHPO4性质相似，下列说法正确的是（ ）
A.δ1表示的是H2PO4－的分布系数
B.在LiH2PO4溶液中存在c(Li+)=
C.pH=6时所制备的LiH2PO4的主要杂质为H3PO4、LiHPO4，可用乙醇除杂提高产品纯度。
D.制备LiH2PO4时溶液pH小于4有助于产品纯度提升
13.LCO（多环芳烃）催化转化BTX（甲苯、二甲苯、苯），可解决中国柴油产能过剩和BTX短缺的问题。以1-MN转化1-MD研究不同条件对反应的影响。下列说法不正确的是（ ）
反应温度对1-MN平衡转化率（y）及加氢产物选择性（s）的影响
反应1：1-MN→5-MTL；反应2：5-MTL→1-MD；反应：1-MN→1-MTL；反应4：1-MTL→1-MD
A.低温有助于反应2、4完全进行
B.5-MTL、1-MTL为中间产物
C.高温5-MTL选择性高，有助于1-MD产生
D.低温条件下1-MN的平衡转化率近乎100%
14.已知Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20、Ksp(ZnS)=1.6×10－24、Ksp(CuS)=6.4×10－36、
Ka(H2S)=1.3×10－7、Ka(H2S)=7.1×10－15下列说法不正确的是（ ）
A.某工厂废水中含Cu2+浓度为2.2×10－4mol/L，当pH调节6至时Cu2+开始沉淀
B.Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s) K=2.5×1012
C.稀盐酸可溶解CuS
D.根据右图，Na2S作为Cu2+沉淀剂比ZnS效果好
Ⅱ卷（58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)锂、铁、磷、铜、铝和碳（碳粉）的质量分数分别为3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
（1）废电池粉在转化中加入稀硫酸和过氧化氢，可将磷酸铁锂（LiFePO4）转化为难溶于水FePO4和可溶于水硫酸锂，写出该反应方程式： 。哪些途径可以提高转化的效率： 。
（2）结合下表数据分析可知净化步骤可以去除滤液中Fe、P等元素，沉渣1中含FePO4、Al(OH)3以外还含有： 。沉渣2主要成分： 。
表1 净化前后溶液中离子含量
（3）通过电解可以将溶液中Fe(III)转化为Fe(II)，通过甲醇在阳极发生反应生成甲醛，阳极电极反应方程式： ；加入甲醇的目的是： ；如何判断溶液中Fe(III)是否完全转化为Fe(II)： 。在电解完成后向溶液中加入HF溶液可以将溶液Al(III)沉淀。
（4）称取一定量的二水磷酸铁，用硝酸溶解后再用ICP-OES进行分析，得到部分杂质得质量分数（mg/kg），Ca：22、Zn：18，评价该制备过程 （是、否）符合均满足 HG/T4701-2021《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准（Ca%≦0.005、Zn%≦0.005）。
XRD衍射实验图谱可利用标准卡片进行对比分析，可判断样品晶体类型。上图分别为样品、FePO4和水FePO4·H2O的标准卡片的XRD，结合图像内容判断获得样品 （是、否）为FePO4·H2O。
16.（14分）硫酸亚铁铵［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又称莫尔盐，是浅蓝绿色的单斜晶体，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液等。
实验步骤：
①在圆底烧瓶里称取2.000g的铁屑（含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的3mol/L的稀硫酸15mL，装上球形冷凝管、球形干燥器、气体回收装置，在80℃条件下电磁搅拌反应30分钟。
FeSO4制备装置
②反应结束后，稍微降温后，趁热过滤，快速将滤液转移至蒸发皿内。
③根据反应前后铁屑的质量，计算生成FeSO4的质量及所需(NH4)2SO4的质量。再根据(NH4)2SO4的溶解度计算，再量取H2O的体积并配制成饱和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至(NH4)2SO4全部溶解，停止搅拌。
④蒸发浓缩结晶，待有大量晶体析出时，减压过滤，用乙醇少量多次洗涤，晶体抽干溶剂后，称重，计算产率。
⑤实验结束后，清洗仪器并关闭所有电源。
（1）装置A的名称： ；冷凝管作用： 。
（2）装置B的作用： ，实验过程中需要注意通风良好、且不能使用明火加热的原因： 。
（3）传统FeSO4制备是将铁粉与硫酸在锥形瓶中通过水浴加热，相较于水浴加热加热套加热优点是： 。
（4）在结晶过程中硫酸铵与FeSO4反应，写出该反应方程式： 。使用饱和硫酸铵制备FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体的目的是： 。蒸发至什么程度 停止加热。
（5）剩余铁粉质量为0.880g，获得晶体质量为6.272g并产率 。
17.（14分）1，3-丁二烯（以下简称丁二烯），化学式为C4H6，是合成橡胶和合成树脂的原料。
（1）在573K，可利用丁烯催化脱氢（C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH=115.73 kJ mol 1）或者丁烯的氧化反应（C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g)）制取丁二烯，已知该条件1 mol氢气燃烧放出热量约为：242 kJ。写出丁烯的氧化反应热化学方程式： 。
（2）丁烯的氧化反应过程会有多个副反应同时发生，如下所示：
1-C4H8 + 1/2O2 = 1,3-C4H6 + H2O （1）
副反应：
1-C4H8 = iC4H8（2）
1-C4H8 = c-2-C4H8 3）
1-C4H8 = t-2-C4H8（4）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO + 4H2O（5）
1-C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O（6）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO2 + 4H2（7）
表 各反应在不同温度下的ΔG
结合表格数据判定7个反应中，在1000K下会有哪些反应可能会非自发： ；结合表格中数据分析上图中当温度超过600K时二丁烯产率几乎为零的原因： 。可以通过哪些途径增大二丁烯的产率 。
（3）在573K丁烯催化脱氢制取丁二烯的过程中加入水蒸气的目的是： 。
（4）某一温度下，丁烯催化脱氢制取丁二烯在20L刚性容器内，冲入1mol反应气体，达到平衡后容器的压强从1000Pa增大到1500Pa。该条件下反应平衡常数： 。
（5）利用MgO-SiO2催化乙醇制备丁二烯。MgO晶体类似于NaCl晶体（如下图所示）。晶胞内中O2－被Mg2+形成的形成的八面体空隙包裹，Mg2+形成八面体有 套平行的面，O2－配位数 。晶胞中有 套平行棱。
18.（15分）博舒替尼（Bosutinib，下图化合物8），商品名为Bo-sulif，是由惠氏制药公司研发的二代酪氨酸激酶抑制剂，适用于慢性粒细胞白血病成人患者。其一种合成方法如下图所示：
已知在系统命名法中，如果有机物中含有多个卤原子，次序为：F>Cl>Br>I
（1）ClCH2CH2CH2Br名称为 ；化合物3官能团的名称为 。
（2）化合物4的结构式为 ；
（3）化合物7到8的反应类型为 。
（4）化合物4到5的化学方程式为 。
（5）依据下列条件写出化合物1的同分异构体 。
条件一：三个支链，且互为间位；
条件二：三个支链均含氧，且都能和金属钠反应；
条件三：不含醚键、羰基、醛基。
核磁共振氢谱中面积比1:2:4:2:1的结构式： 。
（6）合成化合物9还可以通过下面方法合成：
化合物17的结构式为 。(共78张PPT)
主讲老师：
新高考试题预测
2024高考化学考题预测专题
1.许多生活小妙招运用化学原理，下面说法不正确的是( )
A.风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理
B.生香蕉放入成熟的西红柿加快生香蕉成熟利用乙烯催熟
C.放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解
D.用铝箔摩擦发黑银饰品可使饰品发亮是因为铝箔将银表面的氧化物打磨掉
试题特点：体现化学知识在生活、劳动中的运用。凸显化学在生产、生活应用。
D
解析：
A.风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理
B.生香蕉放入成熟的西红柿加快生香蕉成熟利用乙烯催熟
A.风油精中醇类等物质与圆珠笔颜料极性相似，根据相似相溶可以风油精可以溶解圆珠笔颜料达到去除圆珠笔印记的目的。A选项正确
B.乙烯具有催熟作用，成熟的西红柿会释放乙烯，所以成熟西红柿可用来水果催熟。B选项正确
解析：
C.放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解
D.用铝箔摩擦发黑银饰品可使饰品发亮是因为铝箔将银表面的氧化物打磨掉
C.未成熟的地瓜中含有大量的淀粉，随着放置时间变长，淀粉会发生水解产生二糖和单糖，糖分子碳原子越少，糖的甜度越高，所以放久一点的地瓜会比刚买的地瓜甜。C选项正确
D.铝箔擦拭发黑的银饰品过程，铝箔与银饰品形成原电池，铝箔为负极、银饰品为正极，银饰品中氧化银等正价态银做氧化剂得电子发生还原反应生成银单质
2.下面内容描述不正确的是
A.乙烯的分子式C2H4，化学式CH2
B.五水硫酸铜含有σ、配位键、氢键
C.铁原子结构示意图
D.H2中σ键电子云
试题特点：深度挖掘教材内容，评价学生对教材内容及概念的理解。
D
2.下面内容描述不正确的是
A.乙烯的分子式C2H4，化学式CH2
B.五水硫酸铜含有σ和π键、配位键、氢键
C.铁原子结构示意图
D.H2中σ键电子云
解析：
A.分子式用来表示分子内各原子数量，而化学式(实验式）表示构成物质原子个数比。一个乙烯分子含有2个C和4个H，所以乙烯分子式为C2H4、化学式CH2。
2.下面内容描述不正确的是
B.五水硫酸铜含有σ、配位键、氢键
解析：
五水硫酸铜结构式(如左所示），其中含有σ和π键、配位键、氢键。B选项正确；
氢键
2.下面内容描述不正确的是
C.铁原子结构示意图
D.H2中σ键电子云
解析：
D.H2的中σ键是由两个1s重叠形成，电子云：
C.Fe原子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，第一层2个电子、第二层8个电子、第三层14个电子、第四层2个电子。C选项正确
3.下列方程式书写错误的是
A.工业制备高铁酸钠的离子反应方程式：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O
(来源人教必修1P28课后习题）
B.黑火药爆炸化学反应方程式：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
(来源人教必修1P31课后习题）
C.过量的碳与氧化铝反应制备无水氯化铝：4Al2O3+6C+12Cl2 8AlCl3+6CO2
(来源无机化学(大连理工编写）P418）
D.可用铁氰化钾检验Fe2+：Fe2++K++Fe[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓
(来源人教选择性必修1P111 Fe2+检验)
试题特点：基于教材内物质转化关系，评价学生离子反应、氧化还原反应相关内容理解水平及符号语言辨识能力
C
3.下列方程式书写错误的是
A.工业制备高铁酸钠的离子反应方程式：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O
B.黑火药爆炸化学反应方程式：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
C.过量的碳与氧化铝反应制备无水氯化铝：4Al2O3+6C+12Cl2 8AlCl3+6CO2
D.可用铁氰化钾检验Fe2+：Fe2++K++Fe[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓
解析：
反应A、B、D符合物质变化规律，选项A、B、D正确。反应C中过量碳会与CO2反应产生CO，反应C错误。
4.下列描述正确的是
A.14g14C中质子数量为8NA
B.0.1mol/L 1L酸性重铬酸钾溶液中Cr2O72－数量为0.1NA
C.石墨晶体中含有1molC形成六元环数量为0.5NA
D.142gP4O10( ）中含9NA个σ键
试题特点：基于教材内物质转化关系，评价学生离子反应、氧化还原反应相关内容理解水平及符号语言辨识能力
C
4.下列描述正确的是
A.14g14C中质子数量为8NA
B.0.1mol/L 1L酸性重铬酸钾溶液中Cr2O72－数量为0.1NA
解析：
A.14C摩尔质量为14g/mol，14g14C的物质的量为1mol，1个14C含有6个质子，1mol14C含有6NA个质子。A选项错误；
B.Cr2O72－在溶液中存在如下转化关系：2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O，因此0.1mol/L 1L酸性重铬酸钾溶液中Cr2O72－数量小于0.1NA。B选项错误
4.下列描述正确的是
C.石墨晶体中含有1molC形成六元环数量为0.5NA
D.142gP4O10( ）中含9NA个σ键
解析：
C.石墨晶体(右上图）中一个C原子被3个六元环等分，一个六边形中含有2个C原子，1molC原子会形成0.5NA个六元环。C选项正确；
D.1个P4O10分子中有16个σ键，142gP4O10为0.5mol，σ键数为8NA个。D选项错误。
5.下面内容描述存在因果关系不正确的是：
A.由于SOCl2遇水反应，在制备过程中需要在制备装备前后加装干燥装置
B.由于Fe3+易水解，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中在加水稀释
C.由于P2O5具有吸水性，可用干燥管承装
D.由于雪花六边形形成，体现了晶体的自范性
试题特点：基于教材内物质转化关系，评价学生离子反应、氧化还原反应相关内容理解水平及符号语言辨识能力
C
5.下面内容描述存在因果关系不正确的是：
A.由于SOCl2遇水反应，在制备过程中需要在制备装备前后加装干燥装置
B.由于Fe3+易水解，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中在加水稀释
C.由于P2O5具有吸水性，可用干燥管承装
D.由于雪花六边形形成，体现了晶体的自范性
解析：
A.制备遇水反应或者易水解物质，需要在制备装置前后加装干燥装置，防止空气中或者通入反应气中的水蒸气进入制备装置内。A选项正确；
B.Fe3+易水解，配置FeCl3溶液时，需要将需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸抑制Fe3+水解。B选项正确；
5.下面内容描述存在因果关系不正确的是：
A.由于SOCl2遇水反应，在制备过程中需要在制备装备前后加装干燥装置
B.由于Fe3+易水解，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中在加水稀释
C.由于P2O5具有吸水性，可用干燥管承装
D.由于雪花六边形形成，体现了晶体的自范性
解析：
C.P2O5具有吸水性可以做干燥，常温下为固体，可以放在干燥管中使用。C选项错误；
D.自范性是指晶体可以自发形成特定几何形状，雪花属于H2O晶体，雪花六边形形成，体现了晶体的自范性。D选项正确。
试题特点：学生需要结合装置特点，评价学生推理与辨析能力，对相关装置用途理解水平。
A
6..下面关于各仪器用途说法不正确的是
A.容量瓶可用配置一定物质的量浓度的溶液，也可贮存溶液
B.蒸发皿可用来蒸发、加热液体，不能干烧
C.碱式滴定管可用滴定或者量取操作，不能用来承装强氧化性溶液
D.烧杯可以进行加热、溶解、辅助称量等操作，不能直接加热
A
6..下面关于各仪器用途说法不正确的是
A.容量瓶可用配置一定物质的量浓度的溶液，也可贮存溶液
B.蒸发皿可用来蒸发、加热液体，不能干烧
C.碱式滴定管可用滴定或者量取操作，不能用来承装强氧化性溶液
D.烧杯可以进行加热、溶解、辅助称量等操作，不能直接加热
解析：
A.容量瓶不能用贮存溶液。A选项错误；
B.蒸发皿可用来蒸发浓缩液体，在使用时不能烧干。B选项正确；
C.滴定管可以进行滴定或者量取操作，碱性滴定管不能用来承装强氧化性溶液。C选项正确；
D.烧杯可以进行加热、溶解、辅助称量等操作，不能直接加热，需要垫石棉网。D选项正确。
7.氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义。可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6kJ/mol
下面说法正确的是：
A.NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B.加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C.恒容条件下，投料物质的量比为1:1，NO2转化率为60%，平衡常数为2.25
D.NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2
试题特点：基于教材内容评价学生对化学反应平衡、平衡常数计算等相关内容理解程度，及工具模型的应用(三段式）。
C
7.氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义。可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6kJ/mol
下面说法正确的是：
A.NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B.加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
解析：
A.NO2、SO2反应计量数之比为1:1，如果两者是等物质的量添加，在反应过程中始终保持1:1不变，无法判定平衡状态。A选项错误；
B.加压可加快反应速率，但是该反应物分子数和产物分子数相等，气体压强不影响平衡移动，对平衡产率没有影响。B选项错误；
7.氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义。可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6kJ/mol
下面说法正确的是：
C.恒容条件下，投料物质的量比为1:1，NO2转化率为60%，平衡常数为2.25
解析：
C.结合题意令n(NO2)=1mol、n(SO2)=1mol，由于反应物分子数和产物分子数相等可利用平衡时各物质的物质的量求平衡常数。
列三段式：
NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+NO(g)
起 1mol 1mol
转 0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
平 0.4mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
C选项正确
K=
7.氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义。可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6kJ/mol
下面说法正确的是：
D.NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2
解析：
D.NO不与碱溶液发生反应。D选项错误。
8.元素a、b、c、d、e为原子序数依次前四个周期元素。a与b原子序数之和等与c，a原子与d原子可形成分子间氢键。d的同族元素最高价氧化物对应水化物为二元强酸。e的次外层为17电子。e2+离子与c元素简单氢化物形成配位数为4的平面正方形配离子。下面说法正确的是
A.e原子价层电子对为4，杂化类型为sp3杂化
B.d的简单氢化合物熔沸点小于F元素简单氢化合物
C.b的最高价氧化物对应水化物酸性大于c的最高价氧化物对应水化物
D.d的简单氢化合物键角小于b的简单氢化合物
试题特点：基于结构式图像和文字内容分析结构式特点。
D
8.元素a、b、c、d、e为原子序数依次前四个周期元素。a与b原子序数之和等与c，a原子与d原子可形成分子间氢键。d的同族元素最高价氧化物对应水化物为二元强酸。e的次外层为17电子。e2+离子与c元素简单氢化物形成配位数为4的平面正方形配离子。下面说法正确的是
解析：
由a与d原子间可形成氢键，可知a为H、d可能为N、O、F，d的同族元素最高价氧化物对应水化物为二元强酸可知d为O元素，b的简单氢化合物可与金属离子形成配位键说明b的简单氢化物分子中含有孤电子对，所以c为N元素、b为C元素。原子的次外层为17电子，可知e为Ni元素。
8.元素a、b、c、d、e为原子序数依次前四个周期元素。a与b原子序数之和等与c，a原子与d原子可形成分子间氢键。d的同族元素最高价氧化物对应水化物为二元强酸。e的次外层为17电子。e2+离子与c元素简单氢化物形成配位数为4的平面正方形配离子。下面说法正确的是
A.e原子价层电子对为4，杂化类型为sp3杂化
B.d的简单氢化合物熔沸点小于F元素简单氢化合物
解析：
A.虽然e价层电子对对数等于4，在配合物中e2+离子与c原子形成平面正方形，sp3杂化VESEPR为四面体属于立体结构，e2+离子与c原子形成平面结构与sp3立体结构不相符，所以e原子杂化不是sp3杂化。A选项错误；
B.d元素简单H化合物为H2O，常温下为液体，而HF常温下气体，所以H2O熔沸点大于HF。B选项错误；
8.元素a、b、c、d、e为原子序数依次前四个周期元素。a与b原子序数之和等与c，a原子与d原子可形成分子间氢键。d的同族元素最高价氧化物对应水化物为二元强酸。e的次外层为17电子。e2+离子与c元素简单氢化物形成配位数为4的平面正方形配离子。下面说法正确的是
C.b的最高价氧化物对应水化物酸性大于c的最高价氧化物对应水化物
D.d的简单氢化合物键角小于b的简单氢化合物
C.b元素的最高价氧化物对应水化物为H2CO3、c元素的最高价氧化物对应水化物为HNO3，HNO3酸性大于H2CO3。C选项错误；
D.d的简单氢化合物为H2O，价层电子对数为4(含两个孤电子对）。b的简单氢化合物为CH4，价层电子对数为4(不含孤电子对），H2O和CH4均为sp3杂化，由于CH4不含孤电子对键角为109°28ˊ，而H2O分子含孤电子对键角小于109°28ˊ。D选项正确。
解析：
9.阿魏酸是从中草药中提取出来的具有消炎作用。下列说法正确的是
试题特点：基于传统中药和现代技术融合，通过分析化合物的结构式信息预测有机物性质等信息。评价学生有机相关知识理解与学。
D
A.分子内含手性碳
B.阿魏酸可以发生取代、加成
C.1mol分子可以与3molH2加成
D.阿魏酸只能通过加聚形成高分子化合物
9.科学家在天然中草药提取出了多种抗炎有机化合物，为新型抗炎药物的研发提供新的思路。
A.手性碳原子需要连接四个不同原子或原子团，该化合物中不含手性碳。A选项错误；
B.阿魏酸中的碳碳双键可发生加成反应，羧基、羟基可发生取代反应。B选项正确；
C.1mol大黄素分子可以与4molH2加成。C选项错误；
D.阿魏酸中碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物。阿魏酸中的羟基、羧基可以发生分子间脱水，通过缩聚反应生成高分子化合物。D选项正确。
解析：
A.分子内含手性碳
B.阿魏酸可以发生取代、加成
C.1mol大黄素分子可以与3molH2加成
D.阿魏酸只能通过加聚形成高分子化合物
A.放电时正极电极方程式：3CO2+4e－+2Li+=2Li2CO3+C
B.该电池充放电一段时间后放电量低是因为放电时产生的C
C.纳米Ru@SuperP电极可以降低CO2活化能，增大CO2的接触面积
D.在充电过程中负极可能会有H2产生
试题特点：通过构建学术情景，评价学生阅读与分析能力。评价学生二次电池相关知识理解水平及利用模型构建解决问题能力。
D
10.Li-CO2二次电池是一种在碳固定方面和储能领域都具有巨大的潜力。CO2稳定性好活化能低很难在电极表面放电。下面是一款Li-CO2电池(如下图所示），放电时可将CO2转化为Li2CO3和碳单质。下面说法错误的是( ）
A.放电时正极电极方程式：3CO2+4e－+2Li+=2Li2CO3+C
B.该电池充放电一段时间后放电量低是因为放电时产生的C
A.结合题意和图像可知CO2在电池工作中得电子产生C和CO32－，CO32－与电解质溶液中Li+结合形成Li2CO3吸附在电极表面。得电极方程式为：3CO2+4e－+2Li+=2Li2CO3+C。A选项正确；
B.放电时产生C单质会堵塞Ru@SuperP电极中孔道内，影响CO2进入电极内部放电。B选项正确；
解析：
10.Li-CO2二次电池是一种在碳固定方面和储能领域都具有巨大的潜力。CO2稳定性好活化能低很难在电极表面放电。下面是一款Li-CO2电池(如下图所示），放电时可将CO2转化为Li2CO3和碳单质。下面说法错误的是( ）
10.Li-CO2二次电池是一种在碳固定方面和储能领域都具有巨大的潜力。CO2稳定性好活化能低很难在电极表面放电。下面是一款Li-CO2电池(如下图所示），放电时可将CO2转化为Li2CO3和碳单质。下面说法错误的是( ）
C.纳米Ru@SuperP电极可以降低CO2活化能，增大CO2的接触面积
D.在充电过程中负极可能会有H2产生
C.结合题意可知CO2稳定性好、活化能高，Ru@SuperP可以做催化剂降低活化能提高反应速率，同时Ru@SuperP具有疏松多孔结构可以有效增大与气体接触面积提高反应效率。C选项正确；
D.该装置内采用的电解质溶液不含水，因此不能有H2产生。D选项错误。
解析：
下列说法不正确的是
A.CO2通过化学吸附方式在催化剂表面发生反应
B.R3反应中只形成极性共价键
C.催化剂表面有孔洞有助于反应气吸附在催化剂表面
D.CO2在催化剂表面主要解离方式是生成COOH
CO2在催化剂表面解离(Ea代表活化能）
试题特点：通过构建学术情景，学生需要通过分析相应的图表信息内容获得解题的关键信息，再经过知识辨析、推理等过程回答问题。
B
11.CO2催化加氢制取甲烷、甲醇和甲酸等是一种有前景的CO2转化利用技术，其关键是制备活性好且廉价的催化剂。
下列说法不正确的是
A.CO2通过化学吸附方式在催化剂表面发生反应
B.R3反应中只形成极性共价键
C.催化剂表面有孔洞有助于反应气吸附在催化剂表面
D.CO2在催化剂表面主要解离方式是生成COOH
CO2在催化剂表面解离(Ea代表活化能）
11.CO2催化加氢制取甲烷、甲醇和甲酸等是一种有前景的CO2转化利用技术，其关键是制备活性好且廉价的催化剂。
A.由图可知CO2在催化剂表面形成共价键吸附在催化剂表面。A选项正确；
B.由图可知R3是由CO2与H反应生成HCOO，该过程只产生C-H键，C-H为极性共价键。B选项正确；
下列说法不正确的是
A.CO2通过化学吸附方式在催化剂表面发生反应
B.R3反应中只形成极性共价键
C.催化剂表面有孔洞有助于反应气吸附在催化剂表面
D.CO2在催化剂表面主要解离方式是生成COOH
CO2在催化剂表面解离(Ea代表活化能）
11.CO2催化加氢制取甲烷、甲醇和甲酸等是一种有前景的CO2转化利用技术，其关键是制备活性好且廉价的催化剂。
C.空洞结构具有高的表面积可以吸附反应物。C选项正确；
D.结合活化能可知R1活化能低，CO2解离方式以CO+O为主。D选项错误
12.磷酸二氢锂(LiH2PO4）是现在汽车使用的锂电池生产过程中重要的原料。磷酸二氢锂可通过碳酸锂和磷酸制得。下图为磷酸溶液中含P粒子(H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系数曲线(δ=，c(A)表示某一含P粒子浓度、c(P)表示P原子总浓度）。下列说法正确的是( ）
已知：
H3PO4易溶于乙醇和水，LiH2PO4与LiHPO4性质相似
A.δ1表示的是H2PO4－的分布系数
B.在LiH2PO4溶液中存在c(Li+)=
C.当pH=6时所制备的LiH2PO4的主要杂质为H3PO4、LiHPO4，可用乙醇除杂提高产品纯度。
D.理论制备LiH2PO4时溶液pH小于4有助于产品纯度提升
试题特点：学生需要分析函数曲线图像结合弱电解质电离平衡特点辨析相关问题正误。评价学生相关知识的辨析能力，数据图像分析能力。
D
12.磷酸二氢锂(LiH2PO4）是现在汽车使用的锂电池生产过程中重要的原料。磷酸二氢锂可通过碳酸锂和磷酸制得。下图为磷酸溶液中含P粒子(H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系数曲线(δ=，c(A)表示某一含P粒子浓度、c(P)表示P原子总浓度）。下列说法正确的是( ）
已知：
H3PO4易溶于乙醇和水，LiH2PO4与LiHPO4性质相似
A.δ1表示的是H2PO4－的分布系数
D
解析：
A.随着pH增大，含P粒子变化趋势，pH在1.0～约为4.5之间H3PO4减少至几乎为0，H2PO4－增大至最大，pH在约为4.5～约为10.0之间H2PO4－减少至几乎为0，HPO42－增大至最大，pH在约为10.0~14.0，HPO42－减少至几乎为0，PO43－增大至最大。所以δ1表示的是HPO4－。A选项错误
12.磷酸二氢锂(LiH2PO4）是现在汽车使用的锂电池生产过程中重要的原料。磷酸二氢锂可通过碳酸锂和磷酸制得。下图为磷酸溶液中含P粒子(H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系数曲线(δ=，c(A)表示某一含P粒子浓度、c(P)表示P原子总浓度）。下列说法正确的是( ）
B.在LiH2PO4溶液中存在c(Li+)=
解析：
12.磷酸二氢锂(LiH2PO4）是现在汽车使用的锂电池生产过程中重要的原料。磷酸二氢锂可通过碳酸锂和磷酸制得。下图为磷酸溶液中含P粒子(H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系数曲线(δ=，c(A)表示某一含P粒子浓度、c(P)表示P原子总浓度）。下列说法正确的是( ）
C.当pH=6时所制备的LiH2PO4的主要杂质为H3PO4、LiHPO4，可用乙醇除杂提高产品纯度。
解析：
C.结合图像可知pH=6，主要杂质为LiHPO4不能用乙醇除杂。C选项错误
12.磷酸二氢锂(LiH2PO4）是现在汽车使用的锂电池生产过程中重要的原料。磷酸二氢锂可通过碳酸锂和磷酸制得。下图为磷酸溶液中含P粒子(H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－）分布系数曲线(δ=，c(A)表示某一含P粒子浓度、c(P)表示P原子总浓度）。下列说法正确的是( ）
D.理论制备LiH2PO4时溶液pH小于4有助于产品纯度提升
解析：
D.pH小于4时主要杂质为H3PO4，可以利用乙醇除杂，增大LiH2PO4纯度。D选项正确。
13.LCO(多环芳烃）中富含芳烃，将其催化转化生产BTX(甲苯、二甲苯、苯），可以解决中国柴油产能过剩和BTX短缺的问题。以1-MN转化1-MD研究不同条件对反应的影响。结合图像内容分析下列说法不正确的是
A.低温有助于1-MD产生
B.5-MTL、1-MTL为中间产物
C.高温5-MTL选择性高，有助于1-MD产生
D.低温条件下1-MN的平衡转化率近乎100%
反应温度对1-MN平衡转化率(y）及加氢产物选择性(s）的影响
反应1:1-MN→5-MTL；反应2:5-MTL→1-MD；反应3:1-MN→1-MTL；反应4:1-MTL→1-MD
试题特点：学生需要分析函数曲线图像和机理图评价学生相关知识的辨析能力，数据图像分析能力。
D
13.LCO(多环芳烃）中富含芳烃，将其催化转化生产BTX(甲苯、二甲苯、苯），可以解决中国柴油产能过剩和BTX短缺的问题。以1-MN转化1-MD研究不同条件对反应的影响。结合图像内容分析下列说法不正确的是
C.高温5-MTL选择性高，有助于1-MD产生
D.低温条件下1-MN的平衡转化率近乎100%
反应温度对1-MN平衡转化率(y）及加氢产物选择性(s）的影响
反应1:1-MN→5-MTL；反应2:5-MTL→1-MD；反应3:1-MN→1-MTL；反应4:1-MTL→1-MD
D
解析：
A.如图所示低温条件下1-MN的转化率和1-MD的选择性几乎为100%，所以低温有助于1-MD产生。A选项正确；
B.根据反应关系可知5-MTL、1-MTL为中间产物。B选项正确；
13.LCO(多环芳烃）中富含芳烃，将其催化转化生产BTX(甲苯、二甲苯、苯），可以解决中国柴油产能过剩和BTX短缺的问题。以1-MN转化1-MD研究不同条件对反应的影响。结合图像内容分析下列说法不正确的是
A.低温有助于1-MD产生
B.5-MTL、1-MTL为中间产物
反应温度对1-MN平衡转化率(y）及加氢产物选择性(s）的影响
反应1:1-MN→5-MTL；反应2:5-MTL→1-MD
反应3:1-MN→1-MTL；反应4:1-MTL→1-MD
D
解析：
C.如图所示1-MN为转化率曲线、5-MTL、1-MTL、1-MD的选择性曲线，通过曲线观察温度较高时1-MD选择性低于5-MTL，所以高温会影响1-MD产生。C选项错误；
D.如图所示1-MN平衡转化率在温度低于600℃时转化率几乎接近100%。D选项正确。
14.下列说法不正确的是( ）
Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20、Ksp(ZnS)=1.6×10－24、Ksp(CuS)=6.4×10－36、Ka(H2S)=1.3×10－7、Ka(H2S)=7.1×10－15
A.某工厂废水中含Cu2+浓度为2.2×10－4mol/L，当pH调节6至时Cu2+开始沉淀
B.Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s) K=2.5×1012
C.稀盐酸可溶解CuS
D.根据图像可知 ， Na2S作为Cu2+沉淀剂比ZnS效果好
试题特点：学生需要分析函数曲线图像结合弱电解质电离平衡特点辨析相关问题正误。评价学生相关知识的辨析能力，数据图像分析能力。
C
14.下列说法不正确的是(）
Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20、Ksp(ZnS)=1.6×10－24、Ksp(CuS)=6.4×10－36、Ka(H2S)=1.3×10－7、Ka(H2S)=7.1×10－15
A.某工厂废水中含Cu2+浓度为2.2×10－4mol/L，当pH调节6至时Cu2+开始沉淀
B.Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s） K=2.5×1012
解析：
A.溶液中c(Cu2+)=2.2×10－4，Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20，c(OH－)=10×10－8，c(H+)= ，pH=6，Cu2+恰好完全沉淀。A选项正确
B.式1：CuS(s) Cu2+(aq)+S2－(aq) Ksp(CuS)=6.4×10－36
式2：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2－(aq) Ksp(ZnS)=1.6×10－24
式2－式1得Cu2+(aq）+ZnS(s）=Zn2+(aq）+CuS(s）K= =2.5×1012 。B选项正确
14.下列说法不正确的是(）
Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20、Ksp(ZnS)=1.6×10－24、Ksp(CuS)=6.4×10－36、Ka(H2S)=1.3×10－7、Ka(H2S)=7.1×10－15
C.稀盐酸可溶解CuS
解析：
14.下列说法不正确的是(）
Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20、Ksp(ZnS)=1.6×10－24、Ksp(CuS)=6.4×10－36、Ka(H2S)=1.3×10－7、Ka(H2S)=7.1×10－15
D.根据图像可知 ， Na2S作为Cu2+沉淀剂比ZnS效果好
解析：
D.通过图像可知溶液中S2-浓度越大，Cu2+沉淀率越高，Na2S溶解度远大于ZnS，沉淀效果好。
15.锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉）的质量分数分别为3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(1）废电池粉在转化过程加入稀硫酸和过氧化氢，可将磷酸铁锂(LiFePO4）转化为难溶于水FePO4和可溶于水硫酸锂，写出该反应方程式： 。通过哪些途径可以提高转化的效率： 。
答案：2LiFePO4+H2O2+H2SO4=2FePO4+Li2SO4+2H2O 适当升高温度、适当增大反应浓度、搅拌(三选一）
试题特点：学生需要结合文字描述内容判断物质转化关系，并结合氧化还原反应原理正确写出方程式。
15.锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉）的质量分数分别为3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(1）废电池粉在转化过程加入稀硫酸和过氧化氢，可将磷酸铁锂(LiFePO4）转化为难溶于水FePO4和可溶于水硫酸锂，写出该反应方程式： 。通过哪些途径可以提高转化的效率： 。
解析：
(1）LiFePO4中Fe元素为+2具有还原性与H2O2发生氧化还原反应产生FePO4和H2O，得化学方程式：2LiFePO4+H2O2+H2SO4=2FePO4+Li2SO4+2H2O。适当升高温度、适当增大反应浓度、搅拌都有助于提高反应效率。
15.锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉）的质量分数分别为3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(2）结合下表数据分析可知净化步骤可以去除滤液中Fe、P等元素，沉渣1中含FePO4、Al(OH)3以外还含有： 。沉渣2主要成分： 。
表1 净化前后溶液中离子含量
答案：(2）碳粉(碳单质） Cu(OH)2
试题特点：学生需要流程图和表格内容，分析物质变化关系，形成物质转化线。
15.锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉）的质量分数分别为3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(2）结合下表数据分析可知净化步骤可以去除滤液中Fe、P等元素，沉渣1中含FePO4、Al(OH)3以外还含有： 。沉渣2主要成分： 。
表1 净化前后溶液中离子含量
解析：
(2）废电池粉中含有碳粉，在转化和净化过程中不与添加反应物反应。因此在过滤时与FePO4和Al(OH)3一同分离。结合表格1的数据可知净化过程除去元素有Fe、P、Al、Cu，而Fe、P、Al是在第一过滤中分析除去的，因此第二次过滤除去元素是Cu。Cu元素在溶液中以Cu2+形成存在。当调节溶液pH至10～12之间Cu2+会以Cu(OH)2形式析出，所以沉渣2为Cu(OH)2。
15.锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉）的质量分数分别为3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(3）通过硝酸浸可将沉渣1中FePO4、Al(OH)3转化为离子溶液在溶液中，结合下表中的数据选择最佳反应条件： 。
表2 反应时间对浸出率的影响
表3 反应温度对浸出率的影响
答案：答案在此区间均可：40～50min、92.7～93.2
试题特点：学生需要表格内容和生产调控相关内容，确定合理反应条件。
(
15.锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉）的质量分数分别为3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(4）通过电解可以将溶液中Fe(III)转化为Fe(II)，通过甲醇在阳极发生反应生成甲醛，阳极电极反应方程式： ；加入甲醇的目的是： ；如何判断溶液中Fe(III)是否完全转化为Fe(II)： 。在电解完成后向溶液中加入HF溶液可以将溶液Al(III)沉淀。
答案：CH3OH-2e－=HCHO+2H+ 为反应体系内提供还原剂，防止产生Fe2+被氧化。 当阴极电极表面有大量气体产生。
试题特点：学生需要基于电解池相关内容和物质转化关系获得问题答案。
15.锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉）的质量分数分别为3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(3）通过电解可以将溶液中Fe(III)转化为Fe(II)，通过甲醇在阳极发生反应生成甲醛，阳极电极反应方程式： ；加入甲醇的目的是： ；如何判断溶液中Fe(III)是否完全转化为Fe(II)： 。在电解完成后向溶液中加入HF溶液可以将溶液Al(III)沉淀。
解析：
(3)结合题干提供信息可知甲醇在阳极发生氧化反应生成甲醛，电极方程式为：CH3OH-2e－=HCHO+2H+。电解池阴极发生还原反应生成Fe2+，易被氧化，甲醇反应过程中会生成甲醛，甲醛具有还原性可以防止Fe2+被氧化。当阴极附近Fe3+几乎转化为Fe2+后溶液中H+得电子生成H2，因此当阴极电极表面有大量气体产生，说明Fe3+几乎完全反应。
15.锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉）的质量分数分别为3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
（4）称取一定量的二水磷酸铁，用硝酸溶解后再用ICP-OES进行分析，得到部分杂质得质量分数(mg/kg):Ca:22、Zn:18，评价该制备过程 （是、否）符合均满足 HG/T4701-2021《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准（Ca%≦0.005、Zn%≦0.005）。
答案：是
试题特点：学生需要根据图表内容结合计算进行合理判断。
15.锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉）的质量分数分别为3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
解析：
（4）称取一定量的二水磷酸铁，用硝酸溶解后再用ICP-OES进行分析，得到部分杂质得质量分数(mg/kg):Ca:22、Zn:18，评价该制备过程 （是、否）符合均满足 HG/T4701-2021《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准（Ca%≦0.005、Zn%≦0.005）。
15.锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉）的质量分数分别为3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(4）通过对产生XRD衍射实验获得相应得图谱，利用标准卡片进行对比分析，可判断所获得样品中是否含有相应得晶体类型。下图分别为样品、FePO4和水FePO4·H2O的标准卡片的XRD，结合图像内容判断获得样品 (是、否）为FePO4·H2O。
答案：是
试题特点：学生需要根据图表内容结合计算进行合理判断。
15.锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉）的质量分数分别为3.8%、30.1%、17.9%、1.0%、0.9%和12.0%。
(4）通过对产生XRD衍射实验获得相应得图谱，利用标准卡片进行对比分析，可判断所获得样品中是否含有相应得晶体类型。下图分别为样品、FePO4和水FePO4·H2O的标准卡片的XRD，结合图像内容判断获得样品 (是、否）为FePO4·H2O。
解析：
结合题意可知如果样品XRD图谱与标准图谱吻合可以判定相应晶体存在，样品XRD与FePO4·H2O标准图谱吻合，样品为FePO4·H2O。
16.硫酸亚铁铵［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又称莫尔盐，是浅蓝绿色的单斜晶体，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液等。
实验步骤：
1.在圆底烧瓶里称取2.000 g 的铁屑(含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的 3 mol /L 的稀硫酸 15 mL，装上球形冷凝管、球形干燥器、气体回收装置，在 80 ℃条件下电磁搅拌反应 30 分钟。
2.反应结束后，稍微降温后，趁热过滤，快速将滤液转移至蒸发皿内。
3.根据反应前后铁屑的质量，计算生成硫酸亚铁的质量及所需硫酸铵的质量。再根据硫酸铵的溶解度计算并量取蒸馏水的体积并配制成饱和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌。
4.蒸发浓缩结晶，待有大量晶体析出时，减压过滤，用乙醇少量多次洗涤，晶体抽干溶剂后，称重，计算产率。
5.实验结束后，清洗仪器并关闭所有电源。
(1）装置A的名称： ；冷凝管作用： 。
(2）装置B的作用： ，实验过程中需要注意通风良好、且不能使用明火加热的原因： 。
答案：
(1）圆底烧瓶 冷凝回流，防止溶剂在反应过程中减少过多
(2）吸收尾气，防止反应过程中产生H2S等气体污染空气。 防止产生的氢气发生爆炸
试题特点：学生需要辨识仪器和物质特点，评价学生实验设计与评价能力。
16.硫酸亚铁铵［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又称莫尔盐，是浅蓝绿色的单斜晶体，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液等。
实验步骤：
1.在圆底烧瓶里称取2.000 g 的铁屑(含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的 3 mol /L 的稀硫酸 15 mL，装上球形冷凝管、球形干燥器、气体回收装置，在 80 ℃条件下电磁搅拌反应 30 分钟。
2.反应结束后，稍微降温后，趁热过滤，快速将滤液转移至蒸发皿内。
3.根据反应前后铁屑的质量，计算生成硫酸亚铁的质量及所需硫酸铵的质量。再根据硫酸铵的溶解度计算并量取蒸馏水的体积并配制成饱和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌。
4.蒸发浓缩结晶，待有大量晶体析出时，减压过滤，用乙醇少量多次洗涤，晶体抽干溶剂后，称重，计算产率。
5.实验结束后，清洗仪器并关闭所有电源。
(1）装置A的名称： ；冷凝管作用： 。
(2）装置B的作用： ，实验过程中需要注意通风良好、且不能使用明火加热的原因： 。
解析：
(1）装置A为圆底烧瓶可用来进行蒸馏、反应等。反应需要加热至80℃反应体系内的溶剂水蒸发速度过快，通过冷凝回流可以防止溶剂减少过快。
(2）铁粉与酸反应时会产生H2S、SO2等有毒气体，可用氢氧化钠溶液吸收防止其污染空气。铁粉与酸同时也会产生氢气，氢气易燃需要通风，不能用明火加热，防止氢气爆炸。
16.硫酸亚铁铵［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又称莫尔盐，是浅蓝绿色的单斜晶体，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液等。
实验步骤：
1.在圆底烧瓶里称取2.000 g 的铁屑(含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的 3 mol /L 的稀硫酸 15 mL，装上球形冷凝管、球形干燥器、气体回收装置，在 80 ℃条件下电磁搅拌反应 30 分钟。
2.反应结束后，稍微降温后，趁热过滤，快速将滤液转移至蒸发皿内。
3.根据反应前后铁屑的质量，计算生成硫酸亚铁的质量及所需硫酸铵的质量。再根据硫酸铵的溶解度计算并量取蒸馏水的体积并配制成饱和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌。
4.蒸发浓缩结晶，待有大量晶体析出时，减压过滤，用乙醇少量多次洗涤，晶体抽干溶剂后，称重，计算产率。
5.实验结束后，清洗仪器并关闭所有电源。
(3）传统FeSO4制备是将铁粉与硫酸在锥形瓶中通过水浴加热，相较于水浴加热加热套加热优点是： 。
(4）在结晶过程中硫酸铵与FeSO4反应，写出该反应方程式： 。使用饱和硫酸铵制备FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体的目的是： 。蒸发至什么程度 停止加热。
答案：
(3）更好控制反应温度(言之有理即可）
(4）(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
便于晶体析出 溶液表面有晶膜析出停止加热
试题特点：根据物质变化关系书写方程式，同时评价学生对常见物质分离操作掌握情况。
2.反应结束后，稍微降温后，趁热过滤，快速将滤液转移至蒸发皿内。
3.根据反应前后铁屑的质量，计算生成硫酸亚铁的质量及所需硫酸铵的质量。再根据硫酸铵的溶解度计算并量取蒸馏水的体积并配制成饱和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌。
4.蒸发浓缩结晶，待有大量晶体析出时，减压过滤，用乙醇少量多次洗涤，晶体抽干溶剂后，称重，计算产率。
5.实验结束后，清洗仪器并关闭所有电源。
(3）传统FeSO4制备是将铁粉与硫酸在锥形瓶中通过水浴加热，相较于水浴加热加热套加热优点是： 。
(4）在结晶过程中硫酸铵与FeSO4反应，写出该反应方程式： 。使用饱和硫酸铵制备FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体的目的是： 。蒸发至什么程度 停止加热。
解析：
(4）在加热过程中溶液中Fe2+、SO42－、NH4+、H2O结合生成FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体，得方程式：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。使用饱和硫酸铵溶液进行反应便于晶体析出。降温结晶中需要蒸发浓缩，蒸发至溶液表面有晶膜出现时停止加热即可。
16.硫酸亚铁铵［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又称莫尔盐，是浅蓝绿色的单斜晶体，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液等。
实验步骤：
1.在圆底烧瓶里称取2.000 g 的铁屑(含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的 3 mol /L 的稀硫酸 15 mL，装上球形冷凝管、球形干燥器、气体回收装置，在 80 ℃条件下电磁搅拌反应 30 分钟。
2.反应结束后，稍微降温后，趁热过滤，快速将滤液转移至蒸发皿内。
3.根据反应前后铁屑的质量，计算生成硫酸亚铁的质量及所需硫酸铵的质量。再根据硫酸铵的溶解度计算并量取蒸馏水的体积并配制成饱和溶液，加入至盛有FeSO4溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌。
4.蒸发浓缩结晶，待有大量晶体析出时，减压过滤，用乙醇少量多次洗涤，晶体抽干溶剂后，称重，计算产率。
5.实验结束后，清洗仪器并关闭所有电源。
(5）剩余铁粉质量为0.880g，获得晶体质量为6.272g并产率 。
答案：
80%
试题特点：评价学生计算与逻辑分析能力。
16.硫酸亚铁铵［FeSO4(NH4)2SO4·6H2O］，又称莫尔盐，是浅蓝绿色的单斜晶体，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液等。
实验步骤：
1.在圆底烧瓶里称取2.000 g 的铁屑(含有少量的FeS、Fe2O3），再用量筒量取事先配制好的 3 mol /L 的稀硫酸 15 mL，装上球形冷凝管、球形干燥器、气体回收装置，在 80 ℃条件下电磁搅拌反应 30 分钟。
(5）剩余铁粉质量为0.880g，获得晶体质量为6.272g并产率 。
(5）在反应过程中添加铁粉质量为2.000g，剩余铁粉质量为0.880g，参加反应铁粉质量为1.120g，物质的量为0.020mol，在反应过程存在如下数量关系：
1Fe ～ 1Fe2+ ～ 1FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
0.020mol 0.020mol 0.020mol
理论上产生FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O质量为：7.840g，实际产品质量为6.272g，产率为：80%或者80.0%
解析：
17.1,3-丁二烯(以下简称丁二烯），化学式为C4H6，是合成橡胶和合成树脂的原料。汽车制造业消耗了约70%的合成橡胶
(1）在573K，可利用丁烯催化脱氢(C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH=115.73kJ/mol）或者丁烯的氧化反应(C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g)）制取丁二烯，已知该条件1mol氢气燃烧放出热量约为：242kJ。写出丁烯的氧化反应热化学方程式： 。
答案：
(1)C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g) ΔH=-242kJ/mol
试题特点：评价学生计算能力及对盖茨定和热化学方程式的理解能力水平。
17.1,3-丁二烯(以下简称丁二烯），化学式为C4H6，是合成橡胶和合成树脂的原料。汽车制造业消耗了约70%的合成橡胶
(1）在573K，可利用丁烯催化脱氢(C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH=115.73kJ/mol）或者丁烯的氧化反应(C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g)）制取丁二烯，已知该条件1mol氢气燃烧放出热量约为：242kJ。写出丁烯的氧化反应热化学方程式： 。
(1)
C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH1=115.73kJ/mol (反应1)
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ΔH2=-242kJ/mol (反应2）
C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g) ΔH3=ΔH1+ΔH2 (反应3）
解析：
(2）丁烯的氧化反应过程会有多个副反应同时发生，如下所示：
1-C4H8 + 1/2O2 = 1,3-C4H6 + H2O (1）
副反应：
1-C4H8 = iC4H8 (2）
1-C4H8 = c-2-C4H8 (3）
1-C4H8 = t-2-C4H8 (4）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO + 4H2O (5）
1-C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O (6）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO2 + 4H2 (7）
表 各反应在不同温度下的ΔG
结合表格数据判定7个反应中，在1000K下会有哪些反应可能会非自发： ；结合表格中数据分析上图中当温度超过600K时二丁烯产率几乎为零的原因： 。可以通过哪些途径增大二丁烯的产率 。
答案：
(2)4 当反应温度高于600K时反应5、6、7自发程度远大于反应1，所以反应5、6、7程度远大于反应1，反应1发生程度非常小。选择合适的催化剂
试题特点：基于表格数据和文字及化学语言评价学生对自发反应理解与应用能力。同时展示化学原理相关内容在工业生产中的应用。
(2）丁烯的氧化反应过程会有多个副反应同时发生，如下所示：
1-C4H8 + 1/2O2 = 1,3-C4H6 + H2O (1）
副反应：
1-C4H8 = iC4H8 (2）
1-C4H8 = c-2-C4H8 (3）
1-C4H8 = t-2-C4H8 (4）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO + 4H2O (5）
1-C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O (6）
1-C4H8 + 4O2 = 4CO2 + 4H2 (7）
表 各反应在不同温度下的ΔG
结合表格数据判定7个反应中，在1000K下会有哪些反应可能会非自发： ；结合表格中数据分析上图中当温度超过600K时二丁烯产率几乎为零的原因： 。可以通过哪些途径增大二丁烯的产率 。
(2)ΔG<0为自发反应，ΔG绝对值越大，反应自发程度越大，反应程度也就越大。根据表格中数变化可知反应4在1000℃时可能会大于0，反应为非自发反应。制备丁二烯过程中会有多个自发反应发生，反应5、6、7自发程度远大于反应1，可知反应程度也会远大于反应1。当温度高于600K时反应1几乎不发生。通过加入合适催化剂，利用催化剂的选择性，促进反应1发生增大丁二烯的产率。
解析：
17.1,3-丁二烯(以下简称丁二烯)，化学式为C4H6，是合成橡胶和合成树脂的原料。汽车制造业消耗了约70%的合成橡胶
(1）在573K，可利用丁烯催化脱氢(C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH=115.73kJ/mol）或者丁烯的氧化反应(C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g)）制取丁二烯。
(3）在573K丁烯催化脱氢制取丁二烯的过程中加入水蒸气的目的是： 。
(4）某一温度下，丁烯催化脱氢制取丁二烯在20L刚性容器内，冲入1mol反应气体，达到平衡后容器的压强从1000Pa增大到1500Pa。该条件下反应平衡常数： 。
答案：
(3)降低产物分压促进平衡正向移动。为反应提供热源。
(4)0.25
试题特点：通过文字信息的分析评价学生对化学平衡相关知识的应用与理解。
17.1,3-丁二烯(以下简称丁二烯），化学式为C4H6，是合成橡胶和合成树脂的原料。汽车制造业消耗了约70%的合成橡胶
(1）在573K，可利用丁烯催化脱氢(C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) ΔH=115.73kJ/mol）或者丁烯的氧化反应(C4H8(g)＋0.5O2(g)→C4H6(g)+H2O(g)）制取丁二烯。
(3）在573K丁烯催化脱氢制取丁二烯的过程中加入水蒸气的目的是： 。
(4）某一温度下，丁烯催化脱氢制取丁二烯在20L刚性容器内，冲入1mol反应气体，达到平衡后容器的压强从1000Pa增大到1500Pa。该条件下反应平衡常数： 。
(3)丁烯催化脱氢为吸热反应。通入水蒸气可以为反应提供热量促进反应正向移动，同时水蒸气的加入可以降低产物分压，促进反应正向移动。
(4）根据题意列三段式，设参加反应的n(C4H8)为xmol
C4H8(g) C4H6(g) ＋ H2(g)
起：1mol 0mol 0mol
转：xmol xmol xmol
平：1-xmol xmol xmol
根据PV=nRT，在恒温、恒容反应体系内气体的物质的量之比等于压强之比。
x=0.5mol K=0.025
解析：
(5）除了丁烯催化脱氢和丁烯氧化反应制备丁二烯，还可以利用MgO-SiO2催化乙醇制备丁二烯。MgO晶体类似于NaCl晶体(如下图所示）。晶胞内中O2－被Mg2+形成的形成的八面体空隙包裹，Mg2+形成八面体有 套平行的面，O2－配位数 。晶胞中有 套平行棱。
答案：
(5)4 6 3
试题特点：基于立体几何视角分析晶胞结构特点，凸显数学与化学融合。
(5）除了丁烯催化脱氢和丁烯氧化反应制备丁二烯，还可以利用MgO-SiO2催化乙醇制备丁二烯。MgO晶体类似于NaCl晶体(如下图所示）。晶胞内中O2－被Mg2+形成的形成的八面体空隙包裹，Mg2+形成八面体有 套平行的面，O2－配位数 。晶胞中有 套平行棱。
(5)晶胞内中O2－形成的八面体(图1所示），通过观察可以面PAD与面QBC互相平行、面PDC与面QAB互相平行、面PBC与面QAD互相平行。根据题意可知晶胞(图2）内中O2－被Mg2+形成的形成的八面体空隙包裹，可知图像中白球是O2－、黑球Mg2+，通过面心上的O2－可知，面心上的O2－与顶点和两个连接两个晶胞上侧面上的原子距离相等，O2－配位数为6。该晶胞为立方体晶胞，共有三组平行棱。
解析：
图一：正八面体示意图
图2 MgO晶胞
19.博舒替尼(Bosutinib，下图化合物8），商 品名为Bo－sulif，是由惠氏制药公司研发的二代酪氨酸激酶抑制剂，适用于费城染色体呈阳性的处于慢 性期、加速期或急变期、已产生耐药或不能耐受其他药物治疗的慢性粒细胞白血病成人患者。其一种合成方法如下图所示：
已知在系统命名法中，如果有机物中含有多个卤原子，次序为：F>Cl>Br>I
(1）ClCH2CH2CH2Br名称 ；化合物3官能团的名称 。
试题特点：通过已知条件结合学习内容正确写出有机化合物的名称。评价学生学习与相关知识理解能力水平。
答案：
(1）1-氯-3-溴丙烷 醚键、酯基、氯原子
(1）基于该化合物ClCH2CH2CH2Br和已知条件可知，氯原子所在的端碳为1号碳原子，该化合物名称为：1-氯-3-溴丙烷。通过观察化合物3的结构式可知该化合物官能团为：醚键、酯基、氯原子。
解析：
18.博舒替尼(Bosutinib，下图化合物8），商 品名为Bo－sulif，是由惠氏制药公司研发的二代酪氨酸激酶抑制剂，适用于费城染色体呈阳性的处于慢 性期、加速期或急变期、已产生耐药或不能耐受其他药物治疗的慢性粒细胞白血病成人患者。其一种合成方法如下图所示：
(2）化合物4的结构式 ；
(3）化合物7到8反应类型 。
(4）化合物4到5方程式： 。
答案：
(2）
(3）取代反应
(2）化合物4的结构式 ；
(3）化合物7到8反应类型 。
(4）化合物4到5方程式： 。
符合条件的同分异构体为： 其中核磁共振氢谱中面积比1:2:4:2:1的结构式：
(5）依据下列条件写出化合物1的同分异构体： 。
条件一：三个支链，且互为间位；
条件二：三个支链均含氧，且都能和金属钠反应；
条件三：不含醚键、羰基、醛基。
核磁共振氢谱中面积比1:2:4:2:1的结构式： 。
(6）合成化合物9还可以通过下面方法合成：
化合物17结构式 。
答案：
(6）
试题特点：结合限制条件书写同分异构题评价学生对同分异构书写模型的认知水平。
(6）合成化合物9还可以通过下面方法合成：
化合物17结构式 。
(6）新的合成方法中：化合物14到15基于化合物1到2、化合物15到16基于化合物8到9、化合物16到化合物17基于化合物3到化合物4，得化合物17的结构式为：
解析：

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