资源简介

(共44张PPT)
主讲老师：
专题5
化学实验专题考向预测
2024高考化学考题预测专题
考情解码
重温经典
解法点拨
2024
考题预测
高考实验题
基础实验题
综合实验题
基础操作
基本原理
综合情境
制备实验
测定实验
探究实验
考情解码
2023年高考化学实验选择题命题特点
序号 卷区 题号 分值 呈现形式 考查知识点
1 全国甲卷 9 6 文字叙述 一定物质的量浓度溶液的配制（仪器的选择）
2 全国乙卷 10 6 文字叙述+装置 装置目的一致性（制备CO2、分离乙醇和乙酸、SO2的性质、量气管的使用）
3 辽宁卷 4 3 文字叙述 物质检验与鉴别（Na2CO3与NaHCO3的鉴别、FeSO4是否变质、Na2SO3是否被氧化、乙醇中乙醛的鉴别）
4 山东卷 4 3 文字叙述 实验安全与规范（酸碱腐蚀的处理、电器金属着火的处理）
8-10 3 情境综合 乙酸酐醇解反应（滴定操作、计算及误差分析）
5 湖北卷 8 3 情境综合 乙酸异戊酯的制备（平衡移动、条件控制、现象描述）
13 3 情境综合 高纯白磷的制备（条件控制、现象描述）
6 福建卷 7 4 情境综合 从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸（萃取、分液、蒸馏、洗涤的操作）
7 北京卷 7 3 情境综合 蔗糖与浓硫酸反应（浓硫酸的性质、蔗糖的化学变化过程）
8 湖南卷 3 3 装置图 仪器选择（提纯苯甲酸、蒸馏、制乙烯、酸碱滴定的仪器选择）
2023年高考化学实验选择题命题特点
序号 卷区 题号 分值 呈现形式 考查知识点
9 浙江6月 16 3 表格类 铁及其化合物的性质（碘的性质、次氯酸钠的性质、Ksp、氯水的性质）
5 3 装置图 装置目的一致性（氨气的制备及收集、滴定管的使用、溶液配制、原电池）
10 天津卷 9 3 装置图 气体制备与收集（NO、Cl2、NH3、SO2的制备及收集）
11 广东卷 12 3 表格类 操作现象与原因或结论一致性（浓硫酸的性质、NO2的性质、漂白粉的成分、电解质溶液的导电性）
12 新课标卷 11 6 表格类 操作现象结论一致性（硝酸的氧化性、的检验、金属性比较、溴苯制备）
13 浙江1月 16 3 表格类 铁及其化合物的性质（Fe2+、Fe3+的氧化性、Fe(OH)3胶体制备）
14 重庆卷 8 3 表格类 操作现象结论一致性评价（氧化性比较、酸性比较、乙醇和浓硫酸的反应、酸式盐的水解与电离）
15 河北卷 9 3 表格类 操作现象结论一致性评价（Cl2和I2的氧化性比较、碳酸与苯酚的酸性比较、SO2的性质探究、氨水的性质探究）
16 海南卷 11 3 表格类 操作目的一致性（有机物中Cl元素的检验、、醛基的检验、配合物制备）
17 江苏卷 3 3 表格类 装置目的一致性（氯气的制备、净化、收集、尾气处理）
综合情境
基本原理
基础操作
基础
实验
物质检验与鉴别
实验一致性评价
考情解码
物质分离与提纯
溶液配置与滴定
实验安全与规范
装置
目的
操作
现象
结论
原因
2023年高考化学实验综合题命题特点
序号 卷区 题号 分值 题型 考查知识点
1 新课标卷 28 14 有机制备实验 以安息香为原料制备二苯乙二酮（仪器的识别、实验操作的目的分析、实验方案的评价、试剂的用途、产率的计算）
2 辽宁卷 17 13 有机制备实验 2－噻吩乙醇的制备（取代反应、物质分离、提纯综合应用、常见有机物的制备、综合实验设计与评价）
3 全国甲卷 27 14 无机制备实验 无机物钴配合物[Co(NH3)6]Cl3的制备（仪器的选择、实验操作、实验操作的目的、不溶物成分的确定、试剂的作用）
4 浙江1月 20 10 无机制备实验 纳米ZnO与荧光材料ZnO@MOF的制备（实验步骤的分析、原因的分析、实验仪器与实验操作的选择、定量分析）
5 浙江6月 20 10 无机制备实验 用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝（基本操作、测定产品的盐基度）
6 山东卷 18 12 无机制备实验 三氯甲硅烷的制备（硅的制备、元素性质与电负性的关系、物质含量的测定、物质制备的探究）
7 福建卷 12 14 无机制备实验 以TiCl4为原料制备新型耐热材料TiN（试剂的选择、装置的用途、化学方程式的书写、实验操作的顺序的选择、产率的计算）
8 河北卷 15 14 无机制备实验 Na3[Co(NO2)6]的制备（仪器名称、元素化合价判断、制备方程式书写、实验步骤的目的分析、产品纯度的计算、焰色实验操作）
9 江苏卷 16 15 无机制备实验 镁法工业烟气脱硫制备MgSO4·H2O（平衡常数表达式、提高效率的措施、离子方程式书写、原因的分析、实验方案的设计）
2023年高考化学实验综合题命题特点
序号 卷区 题号 分值 题型 考查知识点
10 全国乙卷 26 14 综合测定实验 李比希元素分析法对有机化合物C4H6O4进行C、H元素分析（实验操作的先后顺序、试剂的选择与作用、实验操作的补充、分子式的确定）
11 重庆卷 16 15 综合测定实验 煤的化学活性的定量测定（仪器名称、化学方程式的书写、现象的描述、转化率的计算及原因分析）
12 海南卷 17 12 综合测定实验 木耳中铁元素的测定（仪器的选择、操作的原因分析、误差分析）
13 北京卷 19 14 综合探究实验 Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态（反应速率快慢比较、实验步骤的目的、化学与离子方程式的书写、实验现象的描述、电化学装置的分析、原因综述）
14 天津卷 15 15 综合探究实验 金属性质的探究（仪器的选择、离子方程式的书写、电极反应式的书写、实验方案的设计与评价）
15 湖北卷 18 14 综合探究实验 铜的氧化过程及铜的氧化物的组成的探究（硝酸的强氧化性、探究物质组成或测量物质的含量、离子方程式的书写、化学式的确定、滴定的相关计算）
16 广东卷 17 14 综合探究实验 反应焓变的测定（溶液浓度的测定、实验设计与评价）
17 湖南卷 15 14 制备探究实验 雷尼Ni的制备及其催化氢化性能探究（铝与强碱溶液反应、常用仪器及使用、物质制备的探究、综合实验设计与评价）
全国乙卷：二草酸合铜酸钾
全国甲卷：硫化钠制备
湖北卷：磷酸晶体制备
辽宁卷：过氧化氢制备
浙江6月：氨基钠制备
浙江1月：氯化锰制备
海南卷：磷酸二氢铵制备
重庆卷：米球状红磷制备
山东卷：氯化亚铁制备
天津卷：氯化铁制备
江苏卷：碳酸铈制备
湖南卷：氯化钡制备
北京卷:
Cl2与Mn2+溶液的反应探究
河北卷：香菇中亚硫酸盐的测定
福建卷：空气氧化CO的效率探究
广东卷：醋酸电离平衡的探究
2022
新课标卷： 二苯乙二酮的制备
全国甲卷： [Co(NH3)6]Cl3的制备
河北卷： Na3[Co(NO2)6]的制备
辽宁卷： 2－噻吩乙醇的制备
浙江6月： 聚合氯化铝的制备
福建卷： TiN的制备
湖南卷： 雷尼Ni的制备
山东卷： 三氯甲硅烷的制备
江苏卷： MgSO4·H2O的制备
北京卷:
Cu与I2的反应探究
湖北卷：
铜的氧化过程及产物
天津卷：
金属性质的探究
全国乙卷：
C4H6O4进行C、H元素分析
海南卷： 木耳中铁元素的测定
重庆卷： 煤的化学活性的定量测定
广东卷：反应焓变的测定及探究
浙江1月： ZnO@MOF的制备及探究
考情解码
2023
考情解码
仪器的识别与用途
试剂的选择及作用
装置的连接顺序
试剂的添加顺序
反应原理
实验室气体制备
限定情境的反应
物质检验与鉴别
操作原理
基础分离与提纯
溶液配制与滴定
实验操作的顺序
产率、纯度计算
误差分析的判断
探究结果的分析
实验方案的优化
考情解码
仪器的识别与用途
试剂的选择及作用
实验室气体制备
物质检验与鉴别
基础分离与提纯
溶液配制与滴定
装置的连接顺序
试剂的添加顺序
限定情境的反应
实验操作的顺序
产率、纯度计算
误差分析的判断
探究结果的分析
实验方案的优化
必备知识
关键能力
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
变化观念与平衡思想
关键能力
科学探究与
创新意识
科学精神与
社会责任
考情解码
重温经典
解法点拨
2024
考题预测
【例1】（2023湖南卷）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
【例2】（2023全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.1000 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
A
D
基础分离操作
基础实验
【例3】（2023山东卷）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
【例4】（2024九省联考甘肃）下列实验操作及现象与结论不一致的是
选项 实验操作及现象 结论
A 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大
B 向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀 蔗糖不属于还原糖
C 将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失 乙酸乙酯可在碱性条件下水解
D 向FeCl2溶液(pH=1)中滴加KMnO4溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性
A
实验安全与规范
D
操作现象结论一致性
基础实验
【例5】（2023北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制Cl2
B．实验室收集C2H4
C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
D．除去CO2中混有的少量HCl
【例6】（2023湖北卷）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：
下列说法错误的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度
D
B
装置目的一致性
情境综合
基础实验
【例7】（2023河北卷）配合物Na3[Co(NO2)6](M=404g·mol -1)在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO2和15.0 mL热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入5.0g Co(NO3)2·H2O，从仪器a加入50%醋酸7.0 mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0 mL。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃；
ii. NaNO2的溶解度数据如下表。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/ (g/100g H2O) 84.5 91.6 98.4 104.1
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，使用前应 。
（2）Na3[Co(NO2)6]中钴的化合价是 ，制备该配合物的化学方程式为 。
无机制备实验
分液漏斗
检漏
+3
12NaNO2+2Co(NO3)2+H2O2+2CH3COOH=2Na3[Co(NO2)6]+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O
仪器的识别及操作
核心反应原理
综合实验
【例7】（2023河北卷）配合物Na3[Co(NO2)6](M=404g·mol -1)在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO2和15.0 mL热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入5.0g Co(NO3)2·H2O，从仪器a加入50%醋酸7.0 mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0 mL。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃；
ii. NaNO2的溶解度数据如下表。
（3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是 。
（4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 。
增加NaNO2的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/ (g/100g H2O) 84.5 91.6 98.4 104.1
加速产品干燥
操作与控制
综合实验
【例7】（2023河北卷）配合物Na3[Co(NO2)6](M=404g·mol -1)在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO2和15.0 mL热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入5.0g Co(NO3)2·H2O，从仪器a加入50%醋酸7.0 mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0 mL。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
（5）已知：2K+ + Na+ +[Co(NO2)6]3- K2Na[Co(NO2)6]↓(亮黄色)，足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为 %。
（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， 。
80.0
n(Na3[Co(NO2)6])= n(K2Na[Co(NO2)6])= =0.002mol
m(Na3[Co(NO2)6])=0.002×404=0.808g
纯度计算
透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素
基础操作
综合实验
【例8】（2023辽宁卷）2-噻吩乙醇（Mr＝128）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠。降温至10 ℃，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至－10 ℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。
Ⅳ.水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92 g。
（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择 。a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨
（2）噻吩沸点低于吡咯( )的原因是 。
√
试剂的选择
吡咯可以形成分子间氢键
物质结构与性质
有机制备实验
综合实验
【例8】（2023辽宁卷）2-噻吩乙醇（Mr＝128）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠。降温至10 ℃，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至－10 ℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。
Ⅳ.水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92 g。
（3）步骤Ⅱ的化学方程式为 。
（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 。
反应原理
将环氧乙烷溶液缓缓加入，并不断搅拌
操作与控制
综合实验
【例8】（2023辽宁卷）2-噻吩乙醇（Mr＝128）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠。降温至10 ℃，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至－10 ℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。
Ⅳ.水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92 g。
（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是 。
（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是 (填名称)；无水MgSO4的作用为 。
（7）产品的产率为 (用Na计算)
中和NaOH，使平衡正向移动，提高反应转化率
NaOH
操作与控制
球形冷凝管
分液漏斗
干燥剂
仪器与药品
70.0%
×100%＝70.0%
0.2mol
产率计算
综合实验
【例9】(2023全国乙卷)元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先 ，而后将已称重的U形管c、d与石英管连接，检查 。
依次点燃煤气灯 ，进行实验。
（2）O2的作用有 。CuO的作用是 (举1例，用化学方程式表示)。
（3）c和d中的试剂分别是 、 (填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是 。
A．CaCl2　B．NaCl C．碱石灰(CaO＋NaOH)　 D．Na2SO3
测定实验
吸收CO2
吸收H2O
A　 C
碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳
试剂的选择及用途
操作与控制
通入一定量的O2
装置气密性
b、a
排除装置中的空气，氧化有机物，将生成的CO2和H2O完全赶入U形管中
综合实验
【例9】(2023全国乙卷)元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
（4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作： 。取下c和d管称重。
（5）若样品CxHyOz为0.023 6 g，实验结束后，c管增重0.0108 g，d管增重0.0352 g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为 。
操作与控制
熄灭a处煤气灯，继续通一定量O2，熄灭b处煤气灯，冷却至室温，停止通O2
0.0008∶0.0012∶0.0008＝2∶3∶2
C4H6O4
C2H3O2
基础计算
综合实验
n(H)＝＝0.0012mol， n(C)＝＝0.0008mol
n(O)＝＝0.0008mol
【例10】（2023北京卷）资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。
已知：I2易溶于KI溶液，发生反应 (红棕色)；I2和氧化性几乎相同。
I.将等体积的KI溶液加入到m mol铜粉和n mol I2（n>m）的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
c(KI) 实验现象
实验Ⅰ 0.01mol·L-1 极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ 0.1mol·L-1 部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ 4mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色
（1）初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ (填“>”、“<”或“=”)实验Ⅱ。
探究实验
<
反应原理
的浓度高
综合实验
【例10】（2023北京卷）资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。
已知：I2易溶于KI溶液，发生反应 (红棕色)；I2和 氧化性几乎相同。
I.将等体积的KI溶液加入到m mol铜粉和n mol I2（n>m）的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
c(KI) 实验现象
实验Ⅰ 0.01 mol·L-1 极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ 0.1 mol·L-1 部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ 4 mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色
（2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)或[CuI2(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
ⅰ．步骤a的目的是 。
ⅱ．查阅资料，2Cu2++ 4I—=2CuI↓+ I2，[Cu(NH3)2]+ (无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化： 。
平衡移动
除去，防止干扰后续实验
[CuI2+ 2NH3·H2O =[Cu(NH3)2]+ + 2H2O + 2
4[Cu(NH3)2]+ + O2+ 8NH3·H2O = 4[Cu(NH3)4]2+ + 4+ 6H2O
原理探究
综合实验
【例10】（2023北京卷）资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。
已知：I2易溶于KI溶液，发生反应 (红棕色)；I2和 氧化性几乎相同。
I.将等体积的KI溶液加入到m mol铜粉和n mol I2（n>m）的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
c(KI) 实验现象
实验Ⅰ 0.01mol·L-1 极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ 0.1mol·L-1 部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ 4mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色
（3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是 。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液， (填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是 。
原理探究
现象描述
2Cu+KI3=2CuI+ KI
无白色沉淀
[CuI2(无色)
溶液变为无色
I-浓度小，CuI覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行
综合实验
【例10】（2023北京卷）资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。
已知：I2易溶于KI溶液，发生反应 (红棕色)；I2和 氧化性几乎相同。
I.将等体积的KI溶液加入到m mol铜粉和n mol I2（n>m）的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
c(KI) 实验现象
实验Ⅰ 0.01 mol·L-1 极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ 0.1 mol·L-1 部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ 4 mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色
（4）上述实验结果，I2仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2+。装置如图所示，a、b分别是 。
Cu
I2和KI的混合溶液
原理探究
氧化还原反应与电化学的关系
综合实验
【例10】（2023北京卷）资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。
已知：I2易溶于KI溶液，发生反应 (红棕色)；I2和 氧化性几乎相同。
I.将等体积的KI溶液加入到m mol铜粉和n mol I2（n>m）的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
c(KI) 实验现象
实验Ⅰ 0.01mol·L-1 极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ 0.1mol·L-1 部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ 4mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色
（5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因： 。
电化学实验中，由于氧化性I2 ＞ Cu2+，I2将Cu氧化为Cu2+；
实验I - III，体系中有I-，将Cu2+还原并生成CuI或[CuI2]-。
实验结论
区别与联系
综合实验
考情解码
重温经典
解法点拨
2024
考题预测
1、以核心素养为测试宗旨
2、以真实情境为测试载体
3、以实际问题为测试任务
4、以化学知识为解决问题的工具
命题原则
提取
联系
关键能力
解题方略
解法点拨
装置与试剂
装置的配套性
试剂的有效性
顺序的合理性
原理与操作
原理的科学性
操作的规范性
现象的准确性
结论的正确性
整体的一致性
基础实验解题策略
测定
制备
探究
一步？多步？
净化？分离提纯？
仪器的选择及连接顺序
试剂的选择及添加顺序
仪器的选择及连接顺序
试剂的选择及添加顺序
实验现象
采集数据
必备知识与关键信息
科学分析与准确判断
方案的评价
产率与纯度
误差与修正
综合实验解题策略
球形冷凝管
直形冷凝管
酸式滴定管
碱式滴定管
恒压滴液漏斗
圆底烧瓶
分液漏斗
三颈烧瓶
球形干燥管
U形干燥管
烧杯
玻璃棒
普通漏斗
蒸馏烧瓶
牛角管
分液
蒸馏
过滤
分液漏斗
解法点拨
容量瓶
烧杯
玻璃棒
量筒
胶头滴管
解法点拨
试剂选择
反应原理
还原剂
氧化剂
溶剂
萃取剂
指示剂
沉淀剂
干燥剂
实验室气体制备
物质检验与鉴别
情境方程式书写
解法点拨
中和滴定
直接滴定
沉淀滴定
氧化还原滴定
络合滴定
间接滴定
连续法
作差法
滴定计算
解法点拨
考情解码
重温经典
解法点拨
2024
考题预测
【例1】（2024山东泰安一模）下列实验操作及所选实验装置均正确的是
A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰
B．配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解
C．用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙
D．KMnO4标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数
D
基础操作
坩埚与蒸发皿的适用规则
溶液配置的基本操作要求
物质分离的基本原理
滴定读数基本操作
【例2】（2024河北雄安一模）下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向碘水中加入CCl4溶液，观察现象，然后加入KI溶液，振荡 分层，下层为紫红色；加入KI溶液后，下层变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力
B 冷却装有NO2的密闭烧瓶 烧瓶内气体颜色变浅 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0
C 分别用pH计测量0.1mol·L-1的HClO4溶液和HClO溶液的pH HClO4溶液的pH=1.0 HClO溶液的pH=3.8 HClO4为强酸，HClO为弱酸
D 向某Na2SO3样品溶液中依次加入BaCl2溶液、稀硝酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 样品溶液中含有
操作现象结论一致性
D
平衡正向移动
控制变量
氧化为
【例3】（2024山东淄博一模）实验室制备硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。已知(NH3OH)2SO4（M=164g·mol -1）具有还原性，易溶于水，羟胺（NH2OH）为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。
（1）实验装置连接顺序为：a→ （填序号）。步骤Ⅰ的化学方程式为 。
制NO
制SO2
部分NO被氧气转化氧化成NO2
核心反应
a→ef→bc(或cb)←d
(NH4)2CO3 +NO+NO2= NH4NO2+ CO2
核心反应原理
装置连接顺序
【例3】（2024山东淄博一模）实验室制备硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。已知(NH3OH)2SO4（M=164g·mol -1）具有还原性，易溶于水，羟胺（NH2OH）为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。
（2）从结构上分析，接受质子的能力：NH2OH NH3（填“>”或“<”），则等浓度的 (NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
物质结构与性质
质子带正电，电子云密度越大，接受质子的能力越强
＜
接受质子能力越强，对应的碱溶液碱性越强，则其盐溶液的水解程度越弱
c()>c()>c(NH3OH+)>c(H+)>c(OH-)
【例3】（2024山东淄博一模）实验室制备硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。已知(NH3OH)2SO4（M=164g·mol -1）具有还原性，易溶于水，羟胺（NH2OH）为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。
（3）分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向混合溶液中加入氨水，生成NH2OH，再加入甲醇，析出 晶体（填化学式），过滤，将滤液进行 蒸馏（填“常压”或“减压”），加入硫酸得到产品。
原理与操作
(NH3OH)2SO4 +2NH3·H2O =2NH2OH+(NH4)2SO4+2H2O
接受质子的能力NH2OH＜NH3
(NH4)2SO4
√
（4）测定样品纯度（杂质不参加反应）：称取0.5000g(NH3OH)2SO4样品，配制100ml溶液。取20.00mL于锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量 NH4Fe(SO4)2 溶液充分反应。加入足量磷酸溶液（与Fe3+形成无色配合物），用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定达终点时消耗VmL。则滴定终点的现象为 ；NH2OH被Fe3+氧化成N2O，样品的纯度为 ，下列情况会导致测定样品纯度偏低的是 。
A．未用待测液润洗滴定管
B．未干燥锥形瓶
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
滴定及误差分析
×5
(NH3OH)2SO4 ~ 4Fe3+ ~4Fe2+
5Fe2+~KMnO4
5(NH3OH)2SO4~4KMnO4
=2.05cV×100%
滴入最后半滴KMnO4标准溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色
AC
偏低
无影响
偏高
偏低

展开更多......

收起↑