资源简介

(共37张PPT)
题型一
讲师：xxx
坐标曲线题
目录
CONTENTS
01
考情分析
02
知识建构
03
真题研析
04
核心提炼
05
题型归纳
解题思想
坐标曲线题属于中考题中的较难题。苏格拉底的灵魂三问可以很好的帮助我们解决这个问题。
主要考查形式有：pH的变化曲线，质量变化曲线，溶解度曲线。
看懂坐标图中纵、横坐标的含义和相互关系
曲线的起点（原点/原点之上/原点之后）
趋势（上/下/平）、拐点、终点
三点一趋势
从哪里来？
到哪里去？
我是谁？
稿定PPT
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02
考情分析
考查类型 命题角度
pH的变化曲线 1.溶液的稀释的pH值变化曲线
2.酸碱中和反应的pH值变化曲线
3.混合溶液中复分解反应的pH值变化曲线
质量曲线 1.反应物和生成物的质量变化曲线
2.有催化剂参加的反应的质量变化曲线
溶解度曲线 1.溶解度大小的判断及比较
2.配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较
3.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
4.饱和溶液浓度大小的比较
5.改变温度后，比较溶液浓度的大小
6.改变温度后，比较析出晶体的质量
7.选择提纯物质的结晶方法
1
pH的变化曲线
2
质量变化曲线
3
溶解度曲线
第一部分
类型一 pH的变化曲线
知识点一 改变溶液酸碱度的方法
核心提炼·考向探究
水
碱
水
酸
酸中加水
酸中加碱
碱中加酸
碱中加水
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
改变方法 （1）使酸性溶液的pH增大应加_____或_____性溶液。
（2）使碱性溶液的pH减小应加_____或_____性溶液。
图像分析
考法01 溶液的稀释的pH值变化曲线
真题研析·分类突破
1. （2023·湖北荆州）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
A． B． C． D．
C
【解析】KOH溶液呈碱性，pH值大于7，曲线起点应该在7以上；往KOH溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，曲线应该向pH减小的趋势走，终点应该无限趋向于7，但是不能等于或者大于7，故选C。
考法02 酸碱中和反应的pH值变化曲线
真题研析·分类突破
2. （2020·江苏）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
C
【解析】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。故选C。
考法03 混合溶液中复分解反应的pH值变化曲线
真题研析·分类突破
3. （2023·甘肃兰州）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强
B．b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
B
【解析】碳酸钠优先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应。若反应②与反应①同时进行，生成的碳酸钙会与溶液中的HCl反应重新生成氯化钙，相当于反应②没有发生。故a→b表示反应①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；b→c表示反应②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。A项pH值变大，酸性减弱；B项b点时表示反应①恰好完成，符合题意；C项c点表示反应②恰好完成，溶液中不含碳酸钠，此项不符合题意；D项a→b→c过程氯化钠质量不断增加，c点后不再生成氯化钠，不符合题意。故选B。
1. （2024·河南濮阳·模拟预测）在探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应时，测得反应过程中溶液 pH 的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．c点表示 NaOH 和HCl恰好完全反应
B．该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
C．取d点所示溶液加热蒸发，所得固体为纯净物
D．b点和c点的溶液中所含溶质相同
D
题型归纳·命题预测
2. （2023·福建厦门·二模）兴趣小组在实验室制备CO2后，向反应后的残留液中滴加碳酸钠溶液，用pH传感器测得pH变化曲线如下图所示。已知氯化钙溶液呈中性，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液pH=2是因为残留液中还有酸剩余B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C．bc段发生的化学反应方程式为
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
B
题型归纳·命题预测
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第二部分
类型二 质量变化曲线
考法01 反应物和生成物的质量变化曲线
真题研析·分类突破
1. （2020·山东烟台节选）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是
C．将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应
【解析】该反应的化学方程式为 ，标出各物质的质量比：
假设48g镁与48gO2在密闭容器内充分反应，则镁全部反应完，参加反应的O2的质量为32g,剩余8g，图示氧气消耗完，镁有剩余，不正确。正确图像如图所示。
2Mg + O2 2MgO
48 32 80
2. （2019·重庆）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（　　）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
考法02 混合溶液中复分解反应的优先反应原则
真题研析·分类突破
【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故①正确。
B
知识点1 反应物和生成物质量的变化曲线
核心提炼·考向探究
反应物有剩余
反应物无剩余
一种反应物+另一种反应物
一种反应物+多种反应物（遵循优先反应原则）
知识点2 有催化剂参加的反应的质量变化曲线
核心提炼·考向探究
1. 催化剂质量或质量分数的变化
例.加热一定质量KClO3与MnO2的混合物
二氧化锰的质量
反应时间
二氧化锰的质量分数
反应时间
【解析】（1）反应前催化剂就有一定质量，所以起点在原点之上，且在化学反应前后，催化剂的质量不变。故催化剂的质量的曲线是一条水平线。
（2）催化剂的质量分数= ，随着反应的进行，固体的总质量在不断减小，所以催化剂的质量分数逐渐变大，等到反应结束后，固体的总质量保持不变，催化剂的质量分数也不变。
知识点2 有催化剂参加的反应的质量变化曲线
核心提炼·考向探究
2. 催化剂对反应速率和生成物质量的影响
例.两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
【解析】横坐标为时间，纵坐标为生成气体的质量，则斜率表示反应速率。在该反应中，催化剂能加快反应的速率，所以有催化剂的要比没有催化剂的斜率要大。但是催化剂不能增加生成物的质量，所以最终两份过氧化氢溶液产生氧气质量相等（平台高度一致）。
知识点3 混合溶液中复分解反应的优先反应原则
核心提炼·考向探究
1. 酸和碱优先反应
例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸
曲线0~a：①NaOH+HCl=NaCl+H2O
曲线a~b：②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
b点以后：表示稀盐酸过量
【解析】反应①的实质是OH-与H+反应,反应②的实质是CO32-与H+反应,OH-与CO32-与形成了竞争关系。若反应②与反应①同时发生，反应②生成的CO2会与原混合溶液中的NaOH反应重新生成Na2CO3：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，相当于反应②没有发生。OH-在竞争中处于优势地位，即酸和碱优先反应。故必须等到反应①将NaOH完全消耗后，即反应②才能进行。所以该反应中气体质量的起点不应从原点开始，而应该从a点开始。
知识点3 混合溶液中复分解反应的优先反应原则
核心提炼·考向探究
2. 碳酸盐和酸优先反应
例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸
【解析】反应①的实质是H+与CO32-反应,反应②的实质是Ca2+与CO32-反应,H+与Ca2+与形成了竞争关系。若反应②与反应①同时发生，反应②生成的CaCO3会和原混合溶液中的盐酸反应重新生成CaCl2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，相当于反应②没有发生，H+在竞争中处于优势地位，即碳酸盐和酸优先反应。故反应①优先进行。所以气体起点在原点，沉淀起点在原点之后。
①
②
曲线0~a：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
曲线b~c：②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
c点之后：Na2CO3过量
知识点3 混合溶液中复分解反应的优先反应原则
核心提炼·考向探究
3. 平行关系同时进行
例.向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入稀硫酸
【解析】反应①的实质是OH-与H+反应,反应②的实质是Ba2+与SO42-反应,反应①和反应②互不干扰，为平行关系。即反应①与反应②可以同时发生。所以沉淀起点从原点开始。
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
1. （2024·江苏天一中学预测）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶
B
题型归纳·命题预测
A.
B.
C.
D.
2. （2023·黑龙江·多选）下列图像能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
AB
题型归纳·命题预测
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第三部分
类型三 溶解度曲线
1 . t3℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：____________。2.P点的意义：______________________________________。
______________________________________。
知识点1 溶解度大小的判断及比较
核心提炼·考向探究
【方法指导】比较溶解度时，必须指明一定温度。
例.A的溶解度大于B的溶解度（ × ）
A>B>C
t2℃时，A、B两物质的溶解度相同
t2℃时，A、B两物质饱和溶液的浓度相同
【分析】一定温度时：
1.等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多，其形成溶液的质量越大。
2.等质量的两种溶质饱和溶液中，溶解度小的含水多。
【拓展】一定温度时，三种物质饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度____的需蒸发的水多。
知识点2 配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较
核心提炼·考向探究
1.t3℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：________；
2.t3℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为__________；
3.t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：__________。
A>B>C
C>B>A
C>B>A
小
【分析】计算溶液质量或浓度时，应先利用溶解度判断溶质是否完全溶解，未溶解的不算溶质质量，不计入溶液总质量。
【拓展】1.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有__________________________；
2.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有_____________________；
知识点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
核心提炼·考向探究
1.t3℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的_________（饱和/不饱和）溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为________。（列出算式）
2.t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（饱和/不饱和）溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为________。 （列出算式）
不饱和
70
饱和
75
增加溶质/降低温度/蒸发溶剂
增加溶剂/升高温度
【分析】一定温度时，不同溶质的饱和溶液，溶解度越大，浓度越大。
知识点4 饱和溶液浓度大小的比较
核心提炼·考向探究
1.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_________。
2.t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_________。
A>B>C
A=B>C
【分析】一招秒杀：“小小大不变”
改变温度后，若溶解度减小（则有固体析出），则浓度减小；
改变温度后，若溶解度增大（则无固体析出），则浓度不变。
知识点5 改变温度后，比较溶液浓度的大小
核心提炼·考向探究
1.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，溶液浓度大小________；
2.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，溶液浓度大小________；
3.将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，溶液浓度大小________；
A=B>C
B>A>C
B>A>C
【分析】比较溶质/析出晶体质量，要同时具备2个条件：
（1）m溶液相等；（2）饱和状态。否则，无法判断。
【拓展】析出晶体后，溶液的质量大小A___B，溶剂的质量大小A__B。溶液中溶质的质量A___B。
知识点6 改变温度后，比较析出晶体的质量
核心提炼·考向探究
1.将t3℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量A___B。
>
＜
＜
＜
【分析】提纯谁就让谁结晶，陡用降温，平用蒸发。
知识点7 选择提纯物质的结晶方法
核心提炼·考向探究
1.若A中含有少量的B，可用__________方法提纯A；
2.若B中含有少量的A，可用__________方法提纯B；
3.若A中含有少量的C，可用__________方法提纯A 。
降温结晶
蒸发结晶
降温结晶
1. （2024·河北石家庄·一模）甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t3℃时，Q点表示甲的不饱和溶液
C．t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2
D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲
C
题型归纳·命题预测
2. （2024·安徽蚌埠·一模）如图是NaCl和KNO3两种盐的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度为20
B．20℃时，将20gNaCl加入到50g水中，可得70g溶液
C．24℃时，NaCl和KNO3溶液中溶质的质量分数一定相等
D．30℃时，等质量的饱和溶液中所含溶质的质量NaCl小于KNO3
D
题型归纳·命题预测
3. （2024·河南洛阳·一模）如图所示为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．t1℃时等质量的KNO3和NaCl溶液，所含溶质质最相等
C．t2℃时，配制等质量KNO3和NaCl饱和溶液，KNO3需要的水多
D．t2℃时，将90gKNO3的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水110g
D
题型归纳·命题预测
4. （2024·湖北随州·一模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、B、C均处于饱和状态
B．将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A
D
题型归纳·命题预测
5. （2024·湖南怀化·模拟预测）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是 。
(2)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (填一种)。
(3)t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是 (填“甲”或“乙”)的饱和溶液。
丙
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加溶质甲
乙
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