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(共22张PPT)
化学反应的影响因素
学习目标
1、能说出化学反应速率的影响因素的一般定性规律
2、通过简单计算，推出浓度与反应速率的定量关系。
合成氨工艺
钢铁生锈
快一点
慢一点
怎么调控反应速率？
化学反应速率的影响因素
③热天食物保存在冰箱里比在外面能存放得更久；
②实验硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；
⑤木材劈得细小一些比整个大块木材烧得更快。
④实验室用氯酸钾制氧气若使用二氧化锰反应更快；
反应物接触面积
浓度
温度
催化剂
影响化学反应速率的因素
温故知新
①金属钠与冷水反应剧烈，金属镁与冷水反应缓慢
物质自身性质
内因
外因
决定因素，不能改变
实验验证
化学反应速率与影响因素的定性关系
控制变量法
甲同学进行以下对比实验并得出结论：
①1mL 0.5 mol·L-1盐酸和镁条反应
②1mL 1.0mol·L-1盐酸和镁粉反应
实验现象：②中氢气生成的速率更快，
实验结论：浓度越大反应速率越快
该同学得出的结论是否严谨？为什么？你会如何进行这个实验？
思考
实验提供的用品有：0.5mol·L-1盐酸、 3mol·L-1盐酸、锌粒、5%过氧化氢溶液、二氧化锰粉末；试管若干、试管夹、药匙、胶头滴管、酒精灯、烧杯、火柴
如何在这些条件下利用控制变量法来研究化学反应速率的影响因素呢？
选择化学反应
确定待研究的影响因素
设计改变影响因素的操作
确定观测反应快慢的指标
实验设计方案
温度越高，化学反应速率越快
浓度越高，化学反应速率越快
加入催化剂增加化学反应速率
实验结果
影响因素 影响效果（其他条件不变）
温度
浓度
催化剂
任务检测
1.氨是化肥工业和有机化工的主要原料，历史上在合成氨的理论可行性、工业化及机理等方面的研究上产生过三位诺贝尔奖得主。合成氨方程式：，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
A．增加氮气浓度 B．减小氢气浓度
C．适当降低温度 D．使用合适催化剂
AD
任务检测
2.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
A．设计该实验的基本原理为控制变量法
B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0
D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响
C
实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
数据分析
化学反应速率与浓度的定量关系
在298K时，实验测得溶液中的反应H202+2HI===2H20+I2在不同浓度时的化学反应速率见表2—3—2。不同浓度时的化学反应速率
实验编号 1 2 3 4 5
c(HI)／mol·L一1 0.100 0.200 0.300 0．100 0.100
c(H202)／mol·L一1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v／mol·L一1·S一1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0．015 1 0.022 8
请你找出化学反应速率与H202浓度及HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。
交流研讨
V=0.76c(H2O2)c(HI)
有关上式中的0.76请讨论以下问题：
交流研讨
V=0.76c(H2O2)c(HI)
1.上式中的0.76是个不变的数值吗？
2.当改变温度时它会发生变化吗？还与什么有关？
3.与浓度有关吗？
4.有单位吗？
5.它与反应速率有什么关系？
6.当浓度都为1mol·L一1时，速率等于多少？
关于反应速率常数的几点认知：
1.表示单位浓度下的化学反应速率
2.通常反应速率常数越大，反应进行得越 .
3.与浓度无关，但受 、 、 .等因素的影响
4.反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性。
快
催化剂
温度
固体表面积
小结
化学反应 反应速率方程式
H2+Cl2=2HCl v=kc(H2) c0.5(Cl2)
H2+I2=2HI v=kc(H2) c(I2)
CO+NO2= CO2+NO v=kc2(NO2)
1.观察表格中的反应速率方程，增大反应物的浓度一定可以增加速率吗？不同反应物的浓度变化对速率影响相同吗？
2.速率方程的和反应方程式的系数有关系吗？不同反应有没有固定公式？
思考
提示：不能直接根据化学方程式写出反应速率方程，而必须通过实验来测定。
任务检测
1.合成氨动力学研究表明，反应达到平衡时，正反应的速率方程为
若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
A．增加氮气浓度 B．减小氢气浓度
C．适当降低温度 D．增加氨气浓度
A
任务检测
实验编号 V/mL 收集1 mL N2所需时间/s
溶液 溶液 醋酸 水
1 4.0 V1 4.0 8.0 332
2 8.0 4.0 4.0 4.0 83
3 8.0 2.0 4.0 6.0 x
下列选项不正确的是（ ）
A．实验1中，
B．适当增大醋酸浓度，可加快反应速率
C．根据1和2组数据分析，可知m=4
D．实验3中，
C
课堂总结
2
温故知新
实验验证
数据分析
内因：反应物本身性质
外因：温度、浓度、催化剂、固体表面积
01
02
03
定性规律：温度越高速率越快
浓度越高速率越快
催化剂可加快反应速率
定量规律：反应速率方程
迁移思考
已知在温度体积一定时，气体压强和浓度成正比，压强是否能影响反应速率吗？
看压强的改变是否改变反应物的浓度
课堂评估
C
B
课堂评估
C
课堂评估
C

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