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(共18张PPT)
第2节 电解质的电离 离子反应（3）
1.掌握常见离子的检验方法及离子共存的判断方法，能基于
证据对物质变化提出可能假设，并通过分析推理加以证实，培养证据推理与模型认知能力。
2. 掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯，能从问题和假设出发，确定探究目的设计实验方案，培养科学探究与创新意识。
核心素养 发展目标
发生反 应类型 反应条件 举例
复分解 反应 生成难溶或微溶的物质 如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3 等
生成难电离的物质 如生成 H2O、CH3COOH、NH3·H2O等
生成挥发性物质(气体) 如生成 CO2、SO2、H2S 、NH3 等
离子之间能反应，即不能大量共存
CrO42- （黄色）
Cr2O72- （橙色或橙红色）
注意语言表述
“一定” “可能” “不能”
“因发生氧化还原反应而不能大量共存的”
“加入盐酸有白色沉淀的”
“加入Na2O2后能大量存在的”
“使pH试纸变蓝的”
“滴加酚酞或石蕊或甲基橙显**色的”
“与Al反应产生H2的” 等
1. 下列各组离子在酸性溶液中能共存的是
A. Na+、K+、Cl-、HCO3- B. Ba2+、Mg2+、CO32-、OH-
C. CH3COO-、NH4+、Na+、SO42- D. Ca2+、K+、Cl-、NO3-
D
2. 下列各组离子在碱性溶液中能共存的是
A. Mg2+、K+、Cl-、NO3- B. Na+、Ca2+、H+、Cl-
C. Ba2+、NH4+、SO42-、NO3- D. Na+、K+、CH3COO-、Cl-
D
3. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. K＋、SO4 2－ 、CO32－、Na＋
B. Na＋、ClO－、K＋、NO3－
C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋
D. NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
CD
A
Cl-：向待检液中滴加 _ 溶液，有 _ 生成，再滴加 ___ ，沉淀不溶解。
SO42-：向待检液中滴加 ，无明显现象，再滴加 溶液，有白色沉淀生成。
AgNO3
稀硝酸
白色沉淀
稀盐酸
BaCl2
CO32-：向待检液中滴加 ，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；再取原溶液向其中加入CaCl2溶液，产生 沉淀。
稀盐酸
白色
NH4+：向待检液中滴加浓 溶液，加热后产生_______气味的气体，能使湿润的_________试纸变___色。
NaOH
蓝
刺激性
红色石蕊
常见离子的检验
取少许待测液于试管中 ......
练习：为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解　
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是 (　　)
D
食盐的精制
氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。
实验目的 从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
实验用品
粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈) 。
活动探究
（实验视频：食盐的精制）
提示　①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明 已除尽；
②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，证明Mg2＋已除尽；
③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除尽。
【思考1】　如何检验食盐水中杂质离子 、Mg2＋、Ca2＋已除尽？
例如：
【思考2】　按实验操作流程图，如何洗涤得到的BaSO4沉淀？如何检验BaSO4沉淀是否洗涤干净？
提示 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作2～3次；
取最后一次洗涤液盛于试管中，加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。
例如：
沉淀洗涤(或洗净)的答题模板
(1)沉淀洗涤的答题模板
注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)→重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)。
(2)沉淀是否洗净的答题模板
取样(取少量最后一次洗涤液于试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验 )]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××
色或不产生××气体)→结论(说明沉淀已经洗涤干净)。
物质的分离和提纯的“三必须”和“四原则”
(1)三必须： ①除杂试剂必须稍过量。②过量试剂必须除尽，且容易除去。③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
四原则
1.含义：在溶液中有离子参加的化学反应叫离子反应。
2.离子方程式
⑴概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
⑵书写方法：
方法一
①明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒数量关系，分别用离子符号或化学式表示
②确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系
③写出离子方程式并配平
方法二
书写步骤：①一写② 二改 ③ 三删 ④ 四查
3.离子反应的应用 (1) 离子检验 (2) 物质的分离与提纯
小结
“过滤”
“抽滤”
“过滤”
过滤时首先进行的操作是_________________________________________
用少量的水将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

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