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(共18张PPT)
第2节 电解质的电离 离子反应（1）
1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的多样性，提高宏观辨识与微观探析的能力。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，增强证据推理与模型认知的能力。
核心素养 发展目标
1.什么是离子？所带电荷相同吗？试举例
2.食盐晶体、熔融的食盐、食盐水，能导电的是_____。
怎样用实验证明？
液体导电性实验
食盐水或熔融食盐为何能够导电？
食盐的电离
Na+
Cl-
1.什么是“电离”？
实验证明，酸在________时能发生电离，
碱、盐在__________________时能发生电离。
2.写出下列物质的电离方程式，注明电离的条件。
第1组：HCl HNO3 H2SO4
第2组：KOH NaOH Ba(OH)2
第3组：Na2CO3 (NH4)2SO4 KNO3 BaCl2
第4组：CH3COOH NH3·H2O 呢？
怎样用实验证明？
同浓度时，不同电解质溶液导电性实验
溶于水
溶于水或熔融状态
“电离”及“电离方程式”
从电离的角度认识酸、碱、盐的本质
浓度均为
0.1mol/L 的溶液
蒸馏水、五种同物质的量浓度的溶液
1.概念
2.判断下列物质：（填写序号）
(1)石墨 (2)CO2 (3)HCl (4)H2SO4 (5)稀硫酸 (6)醋酸 (7)氨水 (8)NH3 (9)NH3·H2O (10)NaOH (11)Ca(OH)2 (12)水 (13)Al(OH)3 (14)NaHSO4 (15)NaHCO3 (16)熔融的NaCl (17)CH3COONH4 (18)BaSO4 (19)KBr
(20)Na2O (21)Na2O2 (22)CuSO4·5H2O (23)Cu (24)Fe(OH)3胶体 (25)酒精
能导电的____________________ ；属非电解质的___________；
属弱电解质的______________；属强电解质的____________________　
思考：上述电解质的电离方程式？
(1)(5)(7)(16)(23)(24)
(2)(8)(25)
(3)(4)(10)(11)，(14)~(22)
(6)(9)(12)(13)
“电解质、非电解质、强/弱电解质”
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物和过氧化物 等
弱电解质： 弱酸、弱碱、个别盐(如醋酸铅等)、水
非电解质： （自身不电离的化合物！）
非金属的氧化物、氢化物、一些有机物等
思考：CO2、SO2、SO3、NH3 溶于水能导电，它们是电解质吗？
BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电， BaSO4是非电解质吗？
（注意：单质和混合物，既不是电解质，也不是非电解质！）
总结
强电解质 弱电解质
定义
物质类型
电离程度
电离过程
存在微粒
实例
方程式
比较：
强电解质 弱电解质
定义
物质类型 略 略
电离程度
电离过程
存在微粒
实例
方程式
水溶液或熔融全部电离
水溶液或熔融部分电离
完全电离
只有部分电离
阴、阳离子
阴阳离子、未电离的分子
可逆过程
不可逆
HF H+ +F-
NaOH Na+ + OH-
NaCl、HCl、NaOH
HF、NH3·H2O、水
比较：
3.“强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱” 。这种说法正确吗？溶液的导电能力与哪些因素有关？ 　
实际溶液中离子的浓度、电荷（温度）
（比较：
金属怎样导电？石墨呢？）
思考：向醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的导电性怎样变？
向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性怎样变？
向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液恰好呈中性，溶液导电性怎样变？
（举例）电离方程式的书写
第1组：HCl、H2SO4 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 、CH3COONH4 、BaCl2 、
Ca(ClO)2 、Na2CO3 、BaSO4 、CaCO3 、Na2O 、Na2O2 、Ca(HCO3)2
第2组：CH3COOH 、H2CO3 、HClO、NH3·H2O、Fe(OH)3 、Al(OH)3
第3组：NaHSO4 、NaHCO3
弱电解质：部分电离，用“ ”。
*** 注意多元弱酸分步写出，多元弱碱一步写出！
强电解质：完全电离出阴、阳离子，用“ = ”。
*** 注意酸式盐的电离，如 NaHSO4 与其它酸式盐不同！（其它酸式盐类似于 NaHCO3 ！）
熔融态时：NaHSO4 = Na+ + HSO4-
水溶液中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
水溶液中或熔融态时：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
（水溶液中： HCO3- H+ + CO32- ）
化合物水溶液或熔化状态导电的原因
电离
定义 酸、碱、盐
自由移动的离子
程度
强电解质
弱电解质
电离方程式
概括整合
电解质溶液中离子浓度测定
电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度：
(1)某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，可以用 测定溶液中相关离子浓度。
(2)可用 测定溶液中H＋或OH－的浓度。
比色计
pH计

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