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初中化学（通用版）2024年中考“热点知识”真题练习01
一、单选题
1．“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”。米饭中富含的营养素是（　　）
A．油脂 B．蛋白质 C．维生素 D．糖类
2．氧循环是自然界中重要循环之一。下列不属于氧气在大自然中消耗途径的是（　　）
A．生物的呼吸作用 B．绿色植物的光合作用
C．物质在空气的燃烧 D．物质在空气中的缓慢氧化
3．酸溶液中都含有，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中不属于酸的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变红色
B．能与镁反应生成
C．能与溶液反应生成沉淀
D．能与铁锈反应生成
4．向盛有HCl和MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列曲线错误的是（　　）
A． B．
C． D．
5．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
二、多选题
6．5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能只含有的杂质是（）
A．铝 B．锌 C．铜 D．镁
7．下列实验方法能达到实验目的是(　　)
选项 实验目的 实验方法
A
鉴别H2和CH4
分别点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯
B 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
C 将不饱和的石灰水变饱和 加入适量的氧化钙
D 除去部分变质烧碱中的碳酸钠 加入适量石灰水，过滤
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
8．已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑、Fe+MCl2═M+FeCl2、 N+FeCl2═Fe+NCl2，判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是　 　；
9．科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。
（1）海水属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）该技术利用的净水方法是　 　。
（3）海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是____（填序号）。
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量
（4）铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的化学方程式为　 　。
10．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容的　 　，加热前先使试管在火焰上来回移动，这种方法叫　 　，加热时应不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着　 　。
11．在某H2O2溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，现向57g该溶液中，加入2gMnO2，充分反应后，可得氧气的质量为　 　g
12．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）自来水厂主要通过 ①沉淀 ②吸附 ③过滤 ④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是　 　（填序号）；可用　 　检测水的酸碱度是否达到标准；
（2）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。
项目 每100毫升 单位 营养素参考值
能量 43 千焦 1%
蛋白质 0 克 0%
脂肪 0 克 0%
碳水化合物 25 克 1%
钠 118 毫克 6%
①该汽水含人体所需的六大营养素中的　 　种。
②“钠118毫克”是指　 　（填“钠单质”或“钠元素”）的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
（3）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系　 　。
②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水　 　g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用如图中　 　点（填“a”、“b”、“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述错误的是　 　。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜丙
C．析出固体质量：甲＞丙 D．溶质质量分数：甲=丙
四、选择填充题
13．化学使世界变得绚丽多彩.科学家为此作出了重大贡献。提出原子论和分子学说的近代化学基础的科学家是（　 　）
A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．　 　
14．“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施中正确的是（　 　）
A．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
B．震后灾区饮用水应过滤后饮用
C．为避免尘土进入，豪华装修完的房屋立即入住后必须关闭门窗
D．进入久未开启的菜窖前，先用蜡烛做　 　实验
五、计算题
15．柠檬醛（化学式为C10H16O）是常用的食用香料，可用于配制甜楫、柠檬等水果型食用香精。
（1）柠檬醛的相对分子质量为　 　。
（2）柠檬醛中的氢、氧元素的质量比为　 　（填最简比）。
（3）含相等质量氢元素的柠檬醛和水的质量比　 　（填最简比）。
16．我国自主研制的民用航天大型固体火箭助推发动机地面热试车圆满成功，这是国内迄今为止直径、装药量、推力最大的固体火箭发动机。其中，硝化棉(化学式为C12H16N4O18)是固体火箭发动机的推进剂之一。
（1）C12H16N4O18的相对分子质量为　 　。
（2）C12H16N4O18 中，氢、氮元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（3）50.4 g C12H16N4O18中含有　 　g 碳元素。(写出计算过程)
六、实验探究题
17．结合如图所示实验装置回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室若用氯酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是　 　（填标号），反应的化学方程式为　 　。
（3）检查装置B气密性的操作是　 　。
（4）用装置B制取氧气的化学方程式为　 　。
18．乙二酸单钾盐是常用的化工原料，性质与草酸，碳酸相似。乙二酸单钾盐晶体（H2C2O4 2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。乙二酸单钾盐能与氢氧化钙反应生成沉淀。请回答下列问题：
（1）装置B的主要作用是　 　。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知乙二酸单钾盐晶体分解的产物中一定有　 　。
（2）乙组同学认为乙二酸单钾盐晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→（　 　）←（　 　）→（　 　）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明乙二酸单钾盐晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是　 　
（3）若实验测得装置C中质量增加mg，装置D质量增加ng，计算二酸单钾盐晶体中碳元素质量为　 　。
七、综合题
19．现有Ca、O，C，H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：
（1）最理想的燃料　 　；
（2）空气中体积分数占第二位的气体　 　；
（3）切割玻璃　 　；
（4）西气东输的主要气体　 　；
（5）汽水中含有的不稳定的酸　 　；
（6）大理石的主要成分　 　．
20．化学与生活密不可分。
（1）莲子富含碳水化合物、蛋白质、维生素还含有钙、镁、磷、钾等多种　 　（填“单质”或“元素”）。
（2）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中I元素的化合价为　 　。
（3）森林着火，消防员用水灭火的原理是　 　。
（4）医用酒精常用于伤口消毒，医用酒精中的溶质为　 　。
（5）氢气是一种高能燃料，可由电解水得到氢气。请写出电解水的化学方程式　 　。
21．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种.为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性）
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含　 　
（2）固体物质中一定含有　 　，可能含有　 　，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是　 　（写出实验操作）.
八、推断题
22．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少　 　（填化学式）的排放量．
（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 （填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为　 　．
（4）图3是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式　 　．
23．A，B，C，D，E，F是初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的关系，图中短线“—”表示两端的物质能发生化学反应，箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。其中A、B组成元素相同，A是实验室制取氧气的一种药品；E、F组成元素相同；D是一种黑色固体，常温下很稳定．试推断：
（1）请写出下列物质的名称： F　 　。
（2）写出下列反应的化学方程式： A→C：　 　； D→E：　 　。
（3）请写出D元素形成的常见的两种单质的名称　 　。
九、科普阅读题
24．阅读下列科技短文并回答问题。
钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。据媒体报道，英国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，并成功创造出“世界上第一颗零污染钻石”。创造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后将这个容器加热到800℃，其间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石——“空气钻石”，其性质与由金刚石加工而成的钻石完全相同。
研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取。
（1）用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有　 　元素。
（2）用二氧化碳制造钻石过程中发生的是　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）下列说法错误的是____（填字母）。
A．“空气钻石”的硬度很大
B．“空气钻石”一定不能燃烧
C．“空气钻石”中碳原子仍在不断运动
D．制造“空气钻石”比开采天然钻石环保
（4）科学家利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和另一种物质X，其化学方程式为 ，则X的化学式是　 　。
25．阅读下列科技短文，回答问题。
2020年7月23日12时41分，“天问一号”搭乘长征五号遥四运载火箭，在文昌发射场顺利升空，开启了中国人的首次火星之旅，“天问一号”执行的是中国首次行星探测任务，该名称源于屈原长诗《天问》，寓意探求科学真理征途漫漫，追求科技创新永无止境。
长征五号遥四运载火箭使用了YF一77发动机，该发动机采用航空煤油、液氢、液氧为推进剂。火箭的姿控系统使用耐辐射石英玻璃作为光学材料，其主要成分为二氧化硅。火星车使用钛合金、铝合金、复合记忆纤维材料制造，火箭推进器喷嘴的超级合金中含有金属铌。
（1）文中涉及的金属材料有　 　（填1种即可）。
（2）利用石油中各成分的　 　不同，可以将其分离得到航空煤油（含Cl2H26等）。为了节能，燃烧前常将航空煤油喷成雾状，目的是　 　。
（3）氢气是一种高效的绿色能源，氢气燃烧的化学方程式为　 　。下列有关氢气在液化过程中的分析正确的是　 　（填字母）。
A．分子体积减小 B．分子数目减小
C．分子质量变小 D．分子间间隔减小
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】米饭中富含的营养素是糖类，
故答案为：D。
【分析】根据人体中的六大营养素的知识点回答即可。
2．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、生物的呼吸作用，吸入的是氧气呼出的是二氧化碳，不符合题意；
B、植物的光合作用原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以产生氧气的途径主要是植物的光合作用，符合题意；
C、物质燃烧消耗大量的氧气，不符合题意；
D、缓慢氧化也要消耗氧气，不符合题意；
故选： B
【分析】根据动植物呼吸作用、燃料的燃烧、微生物分解有机物，缓慢氧化等都要消耗氧气生成二氧化碳分析。
3．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，是酸中氢离子的作用，属于酸的共同性质 ，不符合题意；
B、 能与镁反应生成 ，是酸中氢离子的作用，属于酸的共同性质，不符合题意；
C、 能与溶液反应生成沉淀是硫酸根离子与钡离子反应，不属于酸的共同性质 ，符合题意；
D、 能与铁锈反应生成 是酸中氢离子的作用，属于酸的共同性质，不符合题意；
故选C。
【分析】根据硫酸的性质中若是与氢离子反应的性质属于酸的共同性质分析。
4．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、向盛有HCl和MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，稀盐酸消耗完，再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，图象不符合题意。
B、向盛有HCl和MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，由质量守恒定律，烧杯是氯元素的质量是不变的，图象不符合题意。
C、稀盐酸显酸性，溶液pH小于7，加入氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被中和，溶液pH不断增大，恰好完全反应时pH等于7；氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此过程溶液的pH保持在7不变，待氯化镁反应完后，再继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH不断增大，图象符合题意。
D、氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时加入的氢氧化钠溶液中也有水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的过程中，只有加入的氢氧化钠溶液中有水，此时溶液中溶剂的质量仍然增大，但是幅度减小，图象不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否正确。
5．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：A、碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此四种物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸，和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙，剩下的是氯化钠，因此可以鉴别，故A选项错误；
B、根据物质的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合，能够产生沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸，可以鉴别，故B选项错误；
C、氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别，故C选项错误；
D、四种物质两两混合均没有明显现象，因此不加其他物质不能鉴别，故D选项正确；
故选项为：D．
【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
6．【答案】A,D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】由化学方程式Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2↑可以知道，5.6g的铁与足量的稀硫酸反应生成氢气为0.2克；因为5.6g 含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，说明含有的杂质5.6g与足量的酸反应生成的氢气小于0.19g或者杂质金属不与酸反应生成氢气。
A. 根据化学方程式2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+ 3H2↑可以知道，假设是纯净的铝5.6g与足量的稀硫酸反应生成氢气大于0.2克，杂质金属不可能是铝，故A符合题意。
B. 根据化学方程式Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑可以知道,假设是5.6g克纯净的锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气小于0.19克,故杂质金属可以是锌粉，B不符合题意。
C. 因为铜和硫酸不反应，假设5.6g的铜和稀硫酸混合，不生成氢气，杂质金属可以是铜，C不符合题意。
D. 根据化学方程式Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑,假设是5.6g克纯净的镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气大于0.2克，杂质金属不可能是镁，故D符合题意。
故答案为：AD。
【分析】根据化学方程式计算，每一种金属5.6g时，生成氢气的质量，进行分析。
7．【答案】C,D
【知识点】常见气体的检验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；碱的化学性质；二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、H2和CH4燃烧都有水生成，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁都有水雾出现，A不符合题意；
B、检验气体是否为CO2，应将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊证明气体是二氧化碳，反之，不是二氧化碳，B不符合题意；
C、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。将不饱和的石灰水变饱和，可加入适量的氧化钙，因氧化钙和水反应生成氢氧化钙可以将不饱和氢氧化钙溶液变成饱和溶液，C符合题意；
D、除去部分变质烧碱中的碳酸钠，可加入适量石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠溶液。D符合题意
【分析】A根据氢气和甲烷燃烧火焰淡蓝色且都生成水解答
B根据能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳解答
C根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙解答
D根据碳酸钠和氢氧化钙反应生碳酸钙和氢氧化钠解答
8．【答案】N、Fe、M
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】M能置换出氢气，说明M比H活泼，铁能置换出M，说明铁比M活泼，N能置换出铁，说明N比铁活泼，故Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是N、Fe、M；
故答案为：N、Fe、M
【分析】根据题中的反应方程式可得：M＞H，Fe＞M，N＞Fe，据此解答
9．【答案】（1）混合物
（2）蒸馏
（3）A；C
（4）
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）海水中含有多种物质，属于混合物。
（2）根据题意，水通过吸光层吸热，使水变成水蒸气，热量散失，水蒸气凝结成水滴，该技术利用的净水方法是蒸馏。
（3）海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是分子种类、分子质量，改变的是分子间的间隔，
故答案为：A C。
（4）铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应为电解熔融氧化铝会生成铝和氧气，化学方程式为 。
【分析】（1）根据海水中含有多种物质分析。
（2）根据题意，水通过吸光层吸热，使水变成水蒸气，热量散失，水蒸气凝结成水滴分析。
（3）根据海水转化为淡水的过程中，没有新物质生成分析。
（4）电解熔融氧化铝会生成铝和氧气。
10．【答案】；预热；别人或自己
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】为了防止试管在加热时出现受热不均匀而破裂，故加热前先使试管在火焰上来回移动，这种方法叫预热，加热时为了避免液体沸腾溅出伤人，故切记不可使试管口对着人
【分析】根据给试管内液体加热的操作及注意事项分析
11．【答案】3
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则：57g双氧水溶液中氢元素质量为：57g× =6g；根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：6g÷ ×100%=54g；所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为57g-54g=3g。
故答案为：3
【分析】过氧化氢溶液中有水和过氧化氢，根据氢氧元素质量比可以计算出过氧化氢的质量，根据氢元素的质量守恒，可以得出氧气的质量
12．【答案】（1）①③②④；pH试纸
（2）3或（三）；钠元素；压强
（3）乙>甲=丙；25；不饱和；b；ABD
【知识点】水的净化；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)自来水厂主要通过沉淀、过滤、吸附 和投药消毒的方法对自然水进行净化，故顺序为：①③②④；
酸碱指示剂只能检验出溶液的酸碱性，若要检测水的酸碱度是否达到标准可用pH试纸；
(2)①该汽水含人体所需的六大营养素中的水、糖类和无机盐3种营养物质；
②物质是由元素组成的，“钠118毫克”是指钠元素的质量；故填：钠元素；
③常温下打开该汽水瓶盖时，瓶内气压变小，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关；
(3)①根据图示可以看出，在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 乙＞甲=丙，故填：乙＞甲=丙；
②t1℃时，丙的溶解度为20g，故完全溶解5g丙物质至少需要水25g；故填：25；
③t2℃时，甲的溶解度为50g，故将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液；可以用图中 b点表示，故填：不饱和；b；
④A．降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增大，故会变成不饱和溶液，此选项不正确，正确；
B．不知道的溶液的质量，不能确定溶剂质量，此选项不正确，正确；
C．甲的溶解度会减小，故会析出固体，而丙的溶解度增大，故不会析出固体，故析出固体质量：甲＞丙，此选项正确，不正确；
D．降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得的溶液在t1℃溶质质量分数甲大于丙，此选项不正确，正确。
故填：ABD。
【分析】（1）根据净水的原理判断；用pH试纸测定溶液的酸碱度；
（2）根据人体所需的六大营养素分析；结合元素的概念解答；
（3）根据物质的溶解度曲线比较同一温度下物质的溶解度；根据饱和溶液、不饱和溶液的概念、溶质质量分数的计算方法分析。
13．【答案】B；道尔顿
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 拉瓦锡：法国化学家，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A不符合题意；
B. 阿伏加德罗：意大利物理学家、化学家，在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B符合题意；
C. 门捷列夫：俄罗斯科学家，在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C不符合题意；
D. 阿伏加德罗在化学上创立了分子学说，在化学上提出原子论的科学家是英国的化学家、物理学家道尔顿，故填：道尔顿。
故答案为：B，填：道尔顿。
【分析】根据科学家的贡献，进行分析。
14．【答案】A；进入久未开启的菜窖前，先用蜡烛做灯火实验
【知识点】水的净化；二氧化碳的用途；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A．厨房天然气管道漏气，不能使用电器，以免在开关过程中产生电火花引起爆炸，可立即关闭阀门并轻轻开窗通风，不符合题意；
B．震后灾区饮用水应杀菌消毒，符合饮用标准后再饮用，不符合题意；
C．装修完的房屋中有大量的甲醛等有毒物质，应打开门窗几个月后再入住，不符合题意；
D．进入久未开启的菜窖前，先用蜡烛做灯火实验，蜡烛正常燃烧，才可进入.
故答案为：A；进入久未开启的菜窖前，先用蜡烛做灯火实验.
【分析】A、天然气属于可燃性气体，厨房天然气管道漏气时要注意防爆；
B、震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用；
C、豪华装修完的房屋内，甲醛等有毒物质含量高，甲醛对人体有害；
D、久未开启的菜窖里二氧化碳的浓度过高，会使人窒息，进入前要利用二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧的性质进行检验.
15．【答案】（1）152
（2）1：1
（3）19：18
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）柠檬醛的相对分子质量为12×10+1×16+16＝152；故填：152；（2）柠檬醛中的氢、氧元素的质量比为（1×16）：16＝1：1；故填：1：1；（3）设柠檬醛和水的质量分别为x和y，
x× ×100%＝y× ×100%
x：y＝19：18，故填：19：18。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
16．【答案】（1）504
（2）2：7
（3）50.4g硝化棉含碳元素的质量为
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）C12H16N4O18的相对分子质量为：12×12+1×16+14×4+16×18=504；
（2）C12H16N4O18中氢、氮元素的质量比为（1×16）：（14×4）=2：7；
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数分析
17．【答案】（1）锥形瓶
（2）A和C或A和E；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好（合理即可）
（4）2H2O2 2H2O+O2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）实验室若用氯酸钾制取氧气，属于固体加热型，可选用的发生和收集装置是A；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C或E．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑。
（3）可选用注水法，先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好（合理即可）。
（4）用装置B制取氧气，属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据其他的密度和水溶性确定收集方法
（3）根据检查装置气密性的方法分析
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
18．【答案】（1）水蒸气冷凝；CO2
（2）F；D；G；石灰水变浑浊
（3）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）装置B中冰水可使水蒸气冷凝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明 乙二酸单钾盐晶体分解的产物中一定有二氧化碳；
（2）验证一氧化碳，可利用一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳来完成，但在一氧化碳反应前要先除去原有的二氧化碳，除二氧化碳用氢氧化钠溶液，然后用石灰水检验是否除尽，再用浓硫酸除水蒸气，再通入氧化铁粉末中反应，再用石灰水检验二氧化碳的生成，最后不宁收集尾气，以防止空气污染，所以装置连接顺序为ABFDGIDH， 乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是前面石灰水没明显现象， 后面石灰水变浑浊；
（3）生成二氧化碳与一氧化碳中碳元素即为二酸单钾盐晶体中碳元素，而一氧化碳转化二氧化碳时碳元素质量不变，装置C和装置D中增重质量为二氧化碳质量，所以 二酸单钾盐晶体中碳元素质量为
【分析】（1）根据冰水的性质分析；根据二氧化碳的检验方法分析；
（2）根据一氧化碳的性质及验证方法分析；
（3）根据质量守恒定律分析.
19．【答案】（1）H2
（2）O2
（3）C
（4）CH4
（5）H2CO3
（6）CaCO3
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：（1）氢气燃烧称为是水，无污染，是最理想的燃料，其化学式为：H2．故填：H2；（2）空气中体积分数占第二位的气体是氧气，其化学式为：O2．故填：O2；（3）金刚石的硬度很大，可用来切割玻璃，故填：C；（4）西气东输的气体是天然气，其主要成分是甲烷，故填：CH4；（5）汽水中含有不稳定酸是碳酸，故填：H2CO3；（6）大理石的主要成分是碳酸钙，故填：CaCO3
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
20．【答案】（1）元素
（2）+5
（3）降低温度到可燃物的着火点以下
（4）酒精
（5）
【知识点】有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）莲子富含碳水化合物、蛋白质、维生素，还含有钙、镁、磷、钾等，这里的“钙、镁、磷、钾”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、铁、磷、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）KIO3中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+1）×1+x+（-2）×3=0，解得：x=+5；
（3）消防员用水灭火的原理是使温度降到着火点以下；
（4）用于消毒的医用酒精中：溶质是酒精，溶剂是水；
（5）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据降温灭火原理分析；
（4）根据医用酒精溶质是酒精分析；
（5）根据水通电分解生成氢气和氧气分析。
21．【答案】（1）CuSO4
（2）Na2CO3 、KOH；KCl；白色溶液A中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则证明有KCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由分析可得（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CuSO4；
（2）固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是：取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液。
【分析】（1）根据铜离子在溶液中是蓝色的分析
（2）硫酸钠和氯化钡生成不溶于水的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀，碳碳酸钡能溶于酸，氢氧化钾和碳酸钠的水溶性是碱性的分析
22．【答案】（1）CO2
（2）C
（3）CaCO3
（4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【知识点】碱的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；文字表达式；二氧化碳对环境的影响；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；故答案为：CO2．（2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；
故选C．（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，因此丙是生石灰，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是熟石灰；故答案为：CaCO3；（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【分析】（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；（2）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可；（3）根据信息：甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系，分析解答；（4）根据二氧化碳能够与氢氧化钠反应和气压的变化分析解答．
23．【答案】（1）二氧化碳
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；C+O2 CO2
（3）金刚石和石墨
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由前分析可知E是二氧化碳，故填二氧化碳；（2）A→C是过氧化氢分解生成氧气的反应，故填2H2O2 二氧化锰__2H2O+O2↑，D→E是碳转化成二氧化碳的反应，故填C+O2 CO2；（3）因为D是碳，碳元素形成的常见单质有金刚石、石墨、C60等，故填金刚石和石墨。
【分析】物质推断题的关键在于找到题干中的突破口。（1）A是实验室制取氧气的一种药品，则A可能为KMnO4、KClO3、H2O2中的一种。B为A分解的产物，且A和B的组成元素相同。若A为KMnO4，则B为K2MnO4；若A为H2O2，则B为H2O。
（2）B可以转化为C，且C为A的分解产物，若A为KMnO4，B为K2MnO4，B不能得到C（O2或者MnO2）；若A为H2O2，B为H2O，B可以得到C（O2），则A为H2O2，B为H2O，C为O2。
（3）D是一种黑色固体，常温下很稳定，D可能是C、Fe粉、CuO、MnO2中的一种。D能生成E，也能生成F，且E和F组成元素相同，E也能转化为F，则可判断D为碳，E为CO2，F为CO（因为F能与C（O2）反应）。
24．【答案】（1）碳/C
（2）化学
（3）B
（4）Na2CO3
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）钻石就是碳单质，是由碳元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。二氧化碳能制造钻石是因为二氧化碳中含有碳元素。
（2）用二氧化碳制造钻石，该过程有新物质生成，故发生的是化学变化。
（3）A.空气钻石也是钻石，钻石是最硬的天然物质。A正确。
B.空气钻石的化学本质是碳，可以燃烧。B错误。
C.原子在不断地运动。C正确。
D.由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取。故制造空气钻石比开采天然钻石环保。D正确。
故选B。
（4）根据反应前后原子的种类和数目不变，可以推出X的化学式为Na2CO3。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物有的元素，生成物才会出现该元素。判断化学变化和物理变化是根据有无新物质生成。空气钻石的本质是碳，碳具有的性质空气钻石一般也具有。根据化学方程式推断某种物质的化学式，运用的原理是化学反应前后原子的种类和数目都不变。
25．【答案】（1）钛合金（或铝合金或铌）
（2）沸点；增大航空煤油与氧气的接触面积，使其充分燃烧（合理即可）
（3）；D
【知识点】合金与合金的性质；完全燃烧与不完全燃烧；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）钛合金、铝合金属于金属材料；故填：钛合金（或铝合金）；
（2）利用石油中各成分的沸点不同，可以将其分离得到航空煤油。将航空煤油喷成雾状，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为 ，氢气在液化过程中，分子的数目、体积、质量不变，而分子间的间隔减小，
故答案为：D。
【分析】（1）纯金属、合金属于金属材料。
（2）根据利用石油中各成分的沸点不同，进行分析。
（3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水。
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