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2024年初中学业水平考试第一次模拟考
化学科试题
温馨提示：请将答案写在签题卡上；考试时间为60分钟，满分.100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.潮汕英歌舞阳刚雄武。以下内容涉及化学变化的是( )
A.涂彩上妆画脸谱 B.冶炼金属铸锣鼓
C.削木为棒做舞槌 D.舌绽春雷势威武
2.铁板豆腐是一道经典的亚洲美食。豆腐营养素中含量最高的是( )
A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素
3.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是( )
A.C60表示60个碳原子 B.2Na：两个钠元素
C.Fe表示1个铁离子带三个单位的正电荷 D. 只能表示氖原子结构示意图
4.某化学实验小组书写的化学式、俗名以及用途不完全正确的是( )
A.CO2、干冰、灭火剂 B.NaOH、苛性钠、去污剂
C.C2H5OH、酒精、做燃料 D.Na2CO3、小苏打、造玻璃
《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，是我国古代一部综合性的科学技术著作，有人也称它是一部百科全书式的著作。请根据下列材料，回答第5-7题。
材料一：“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。
材料二：“凡石灰经火焚炼为用”。
材料三：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。
5.材料一中，炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
6.材料二中，“石灰”主要成分为氧化钙。下列说法错误的是( )
A.“石灰”与石灰石成分相同 B.“石灰”含有钙、氧元素
C.“石灰”与水反应会放热 D.“石灰”可用作干燥剂
7.材料三中，用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于粗盐提纯中的( )
A.称量粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤食盐水 D.蒸发食盐水
将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]，对人体产生危害。NaNO2与胃液中盐酸反应，产生亚硝酸(HNO2)和NaCl。室温下，用5%食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐含量的变化如图所示。请回答第8-10题。
8.NaNO2中氮元素的化合价为( )
A.+1 B.+3 C.+5 D.-3
9.用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是( )
A.泡制2-3天 B.泡制3-5天 C.泡制5-6天 D.泡制12天后
10.结合材料分析，下列认识错误的是( )
A.化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化为NaCl
B.科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应
C.科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者酸碱度
D.科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康地生活
11.“安全重于泰山”。下列灭火措施错误的是( )
A.电动车用充电桩充电，以免引发火灾
B.高层楼房发生火灾时，乘电梯逃生
C.图书馆着火，立即用液体二氧化碳灭火
D.燃着烟头不能扔进下水道，以免爆炸
12.科学家研制出一种催化剂，能将室内的甲醛转化为无毒物质。该反应的微观示意图如下，下列有关说法不正确的是( )
A.一个甲分子由4个原子构成 B.乙的相对分子质量为32
C.变化过程中分子总数不变 D该反应实现了有机物转化为无机物
13.除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂或方法
A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤
B NaCl Na2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发
C CaCl2溶液 HCl 加入过量的Ca(OH)2溶液
D KCl MnO2 加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干
14．葡萄皮表面的白蓝色霜状物质，是葡萄自身分泌的对人体无害的糖醇。如图为两种糖醇M和N的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.20℃时，M和N的溶解度相等
B.20℃时，M不饱和溶液的溶质质量分数可能为37.5%
C.M溶液中含有少量N时，可采用降温结晶的方法提纯M
D.将70℃的M、N的饱和溶液分别降温到20℃，析出M的质量较大
15.实验课上，同学们设计了下面四个实验，其中不能达到目的的是( )
A.探究铁、镁的活动性强弱 B.探究物质的溶解性
C.探究二氧化碳与水是否发生反应 D.探究温度对分子运动快慢的影响
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16.唐代孙思邈的《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。
(1)“彩色金”中______(填“含”或“不含”)金元素(Au)，可用________方法鉴别真金与彩色金。
(2)制取“彩色金”发生如下反应：As4S4+2Sn=4As+2X。
①X的化学式是_________。
②“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是_____________。
(3)锡粉可用一氧化碳和氧化锡(SnO2)在高温下制得，该反应的化学方程式为：___________。
17.【科普阅读】
自热火锅、米饭的发热包主要成分是生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙(CaH2)等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，曲线图为自热米饭在不同测温点的温度变化。
发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水(250g) 八宝粥(250g)
△T/℃ 吸热量/kJ △T/℃ 吸热量/kJ
H2O+MgCl2 42.48 25 26.17 22 20.14
H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31
使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。②发热包中反应较为复杂。会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火。③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
(1)发热包中所含硅藻土和活性炭都有________的结构，能起到吸附作用。
(2)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“_______”问题。
(3)表中等量的矿泉水与八宝粥比较，八宝粥的吸热率更_______(填“高”或“低”)。
(4)写出氢化钙与水反应的化学方程式：_____________________。
(5)下列说法中正确的是______(填序号)。
A.高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅
B.为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
C.自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
D.等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3 “发热”效果更好
(6)推测发热包里不能改加热水的原因是________________。
18.【基础实验与跨学科实践】
(1)图C中仪器名称是_________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为_______________，应选用的收集装置是________ (填序号)，验满的方法是________。
(3)实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用的仪器有________ (填序号)。如果用盛满水的I装置来收集氧气，氧气应从_____(填“长”或“短”)导管通入。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用装置中的_______(填序号)。
(4)实验小组用图K探究空气中氧气的含量，其原理是利用铁丝绒发生缓慢氧化而生锈，最终观察到的现象是________________________。
19.【科学探究】
市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，由于其能产生一定的“爆炸”效果，从而深得中小学生的喜爱。某化学小组的同学对该玩具产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们对“炸包”展开了项目式学习。
探究一：分析“炸包”爆炸的原因
(1)小组同学发现在“炸包”内隐藏着一个小塑料袋，用手捏破小塑料袋后，小塑料袋中的液体与“炸包”中的白色粉末接触，“炸包”会迅速膨胀，产生“爆炸”效果。请你结合所学知识，分析“炸包”“爆炸”的原因可能是_________________。
探究二：测定“炸包”中小塑料袋内液体的酸碱性
(2)取少量小塑料袋内的液体于试管中，________________(写出实验操作及现象)，说明小塑料袋内的液体呈酸性。
探究三：探究“炸包”中白色固体的成分
(3)在老师的指导下，同学们推测该白色固体的成分可能是CaCO3、Na2CO3和NaHCO3中的一种，并设计了如下实验进行验证：
[实验1]
实验操作 实验现象 实验结论
①取适量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 _________ 白色固体中不含CaCO3
②取①中少许溶液于试管中滴加适量_______ 有气泡产生 白色固体中含有Na2CO3或NaHCO3中的一种。
[实验2]同学们利用“炸包”内的白色固体又设计了如下实验进一步探究。图1中澄清石灰水变浑浊，图2中澄清石灰水不变浑浊。
由上述实验可得出“炸包”内的白色固体为碳酸氢钠。图1澄清石灰水所在试管中发生反应的化学方程式为_______________。
探究四：分析“炸包”选用碳酸氢钠的原因
[信息检索]
①钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快。
②小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获知了部分碳酸盐和碳酸氢盐的价格，如下表：
盐的种类 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 K2CO3 Ca(HCO3)2
价格(元/吨) 2200 600 1700 6100 3000
[交流讨论]
(4)从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包”选用碳酸氢钠的原因是___________。
(5)有同学了解到，“炸包”玩具使用的酸为柠檬酸，柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂。但部分“炸包”玩具厂家为了降低成本，使用了具有腐蚀性和能挥发出毒性气体的工业废酸，具有非常大的安全隐患!你对青少年及家长选购玩具时的建议是_____________。
20.2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
(1)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是_______(填化学式)，补充氧气的化学反应有______(填序号)。
(2)反应①所发生的反应是通过太阳能电池产生的直流电来电解水，该反应的化学方程式为____________，其反应的基本类型为________。
(3)反应④的化学方程式是____________；此系统中循环利用的物质有_______、______、二氧化碳和氢气。
(4)航天工程代表着一个国家综合竞争实力和科技水平，要应用到与资源、能源、材料和环境密切相关的现代技术。例如“天和一号”资源舱舱段采用了高强度的铝锂合金——材料问题，请结合你所认识的航天技术，举出一例说：_________(如能源、资源、环境等问题)。
21.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为_______℃。
(3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是____________。
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
九年级化学第一次模拟考试
化学参考答案
一、选择题
1-5：BACDC 6-10：ACBDB 11-15：BABCA
二、非选择题：第16小题7分，第1小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16.1不含；灼烧/点燃/加热
(2)SnS2；提高容器温度，防止物质与氧气反应。(2分)
2CO+SnO2Sn+2CO2
17.(1）疏松多孔
(2)白色污染
(3)低
(4)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(5)AD(全对给2分，只选一个给1分)
(6)发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。
18.(1)酒精灯
(2) CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已满。
(3)ABCF(全对给2分，选漏或选多不给分)；短；J
(4)水面上升至试管内空间总体积的五分之一(合理即可)
19.(1)液体和“炸包”中的白色粉末接触，产生大量气体，装置中压强增大，从而引起“爆炸”。
(2)滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色(操作1分,现象1分，合理即可)
(3)白色固体全部溶解；稀盐酸(盐酸/硫酸/稀硫酸，合理即可)
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
(4)碳酸氢钠与酸反应速率快，且价格适中(答速率方面得1分，价格方面得1分)
(5)选购正规渠道的“安全玩具”等（合理即可)
20.(1) N2；①③(全对给1分，答1个不给分)
(2) 2H2O2H2↑+O2↑；分解反应
(3)CO2+4H22H2O+CH4；水、氧气
(4)太阳电池帆板提供电能——能源问题；
飞船和空间站里需要建立水循环体系——资源问题；
航天火箭采用环保型新燃料——环境问题等。(合理即可)
21.(1)放热
(2)t3
(3)解：设废液中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O........(1分)
98　　　80
x　　　40g×20%……(1分)
……(1分)
x=9.8g……(1分)
废液中硫酸的质量分数为×100%=19.6%......(1分)
答:废液中硫酸的质量分数为19.6%。(答和设1分)
(4)氢氧化钠易潮解、有强烈的腐蚀性；偏大

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