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第三节 乙醇与乙酸
第一课时 乙醇
1.认识乙醇中的官能团及其与性质的关系。
2.认识乙醇的分子结构及其主要性质与应用。
3.能根据有机化合物性质的差异进行鉴别、检验、分离提纯等。
1.知道羟基是乙醇的官能团,知道乙醇的化学性质主要由羟基决定。
2.能描述乙醇的主要化学性质及相关实验的现象,会写有关反应的化学方程式。
3.能说出烃的衍生物的含义,以及与相应烃的性质差异。
课标定位、教学目标
古法酿酒
酒精俗称乙醇
酒精度：乙醇的体积分数，白酒一般25%~68% ，啤酒一般3%~5%。
物理性质：无色、有特殊香味的液体，密度比水小（与水任意比互溶）、易挥发。
是重要的有机溶剂
分子式：C2H6O
结构式：
结构简式：CH3CH2OH或CH5OH
-OH原子团称为羟基
烃的衍生物：
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
例：一氯甲烷、二氯甲烷、1,2-二溴乙烷等卤代烃
烃的衍生物性质因取代基团的不同而不同
化学性质
①乙醇与钠反应：
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
决定有机物特性的原子或原子团叫做官能团
思考：实验表明，相同条件下乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多，说明了什么
提示：醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
现象
钠与乙醇反应、钠与水反应的比较
②氧化反应：
乙醇在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，放出大量的热。
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
乙醇的催化氧化：
在一定条件下，乙醇可以被氧化为乙醛，乙
醛可以被氧气进一步氧化生成乙酸。
乙醇可以被酸性高锰酸钾或重铬酸钾直接氧化成乙酸。
应用：
1.燃料乙醇燃烧放出大量的热，可用作燃料。
2.乙醇是重要的有机化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。
3.医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。
【效果自测】
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)各种酒类产品中含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。(　　)
(2)乙醇易挥发，易燃，所以酒厂内严禁烟火。(　　)
(3)乙醇的结构简式可写作C2H5OH，所以乙醇的官能团为—C2H5和—OH。(　　)
(4)烃的衍生物与其母体化合物的性质相似。(　　)
(5)乙醇与钠反应生成氢气，反应中乙醇表现了酸性。(　　)
(6)因为乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，所以乙醇由碳、氢、氧三种元素组成。(　　)
(7)医疗上常用75%的酒精溶液消毒，由此推断：人若过量饮酒也会中毒。 (　　)
(8)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙醇的强氧化性。(　　)
√
√
×
×
×
×
√
×
练习1：
答案：C
下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是(　　)。
A.1 mol CH3CH2OH完全燃烧生成3 mol H2O
B.乙醇可作医用消毒剂
C.1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应可生成0.5 mol H2
D.1 mol CH3CH2OH发生催化氧化反应可生成1 mol CH3CHO
练习2：
答案：C
乙醇分子中的各种化学键如图所示，乙醇在加热和铜作催化剂条件下可发生催化氧化反应生成乙醛。下列说法不正确的是(　　)。
A.乙醛和乙醇都属于烃的衍生物
B.乙醇发生催化氧化时断裂①键和③键
C.乙醇发生催化氧化时断裂①键和⑤键
D.乙醛在一定条件下可继续与O2反应生成乙酸
练习3：
答案：D
把质量为a g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为a g的是(　　)。
①稀硫酸　②C2H5OH　③澄清石灰水　④CO
A.①④ B.②③ C.③④ D.②④
小结

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