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第一节 课时2
硫酸
第五章 化工生产中的
重要非金属元素
01
学习目标
CONTENT
硫酸的性质和用途
02
硫酸根离子的检验
一、硫 酸
1、用途
化肥
农药
炸药
铅蓄电池
重要的化工原料
2、工业制硫酸
硫磺
/黄铁矿
SO2
SO3
H2SO4
空气
400~500℃
催化剂 V2O5
98.3%
浓硫酸吸收
燃烧
3、化学性质
1) 酸的通性
在水里易电离出H+，具有酸性。
H2SO4 = 2H+ + SO42－
【思考与讨论】
硫酸具有酸的哪些共同的性质，
请举例写出相关反应的离子方程式。
3、化学性质
1) 酸的通性
① 使指示剂变色：
② + 金属 (H前) :
③ + 碱 反应 ：
④ + 碱性氧化物 反应：
⑤ + 某些盐反应：
使紫色石蕊试液变红
H＋+ OH －= H2O
2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O
2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑
含CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-
→ 盐 + 氢气
(硝酸除外）
二、浓 硫 酸
【思考】
无色、粘稠的油状液体、
酸入水中，杯壁下流，
慢慢倒，不断搅。
难挥发
1. 物理性质
浓硫酸应如何稀释？
2、化学性质
二、浓 硫 酸
1) 吸水性
蓝色
白色
吸收物质中的水分子，或环境中水分
CuSO4 5H2O
CuSO4
【用途】
作干燥剂
不能干燥NH3
特性
2、化学性质
2) 脱水性
把有机物中的H、O原子按2：1脱去
蔗糖变黑,体积膨胀,形成海绵状炭,有刺激性气体产生
【现象】
（含C、H、O等）
浓硫酸
有机物
将H、O按H2O组成比脱去
脱水（炭化）
特性
【思考与讨论】
实验室制取氢气时，往往用稀硫酸和金属反应，而不用浓硫酸，这是为什么？
3、化学性质
3) 强氧化性
① 与金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
作用: 吸收SO2
品红褪色，
石蕊溶液变红；
①试管中溶液稀释后呈蓝色
【现象】
浓硫酸
C
2H2SO4 (浓) + C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2 ↑
△
② 与某些非金属反应
3) 强氧化性
检验H2O：变蓝
检验SO2
除去SO2
证明SO2已除尽
检验CO2
三、硫酸根离子的检验
【实验5-4】
稀硫酸
Na2SO4
Na2CO3
加入BaCl2溶液
再加入少量稀盐酸
生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
生成白色沉淀
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
白色沉淀不溶解
白色沉淀不溶解
白色沉淀溶解
BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O
三、硫酸根离子的检验
【操作】
先加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。
【现象】
【结论】
排除CO32-、Ag+的干扰
产生白色沉淀
含有SO42-
【思考与讨论】
——粗盐的提纯
经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性
杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等。
按下表顺序除去它们，应加入什么试剂？写出离子方程式。
杂质 加入试剂 离子方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
NaOH
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 ↓
Na2CO3
Ca2+ +CO32- = CaCO3↓
过量的
过量的
过量的
BaCl2
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【思考与讨论】
2）加入除杂试剂后，有没有引入其他离子？用什么方法可以除去？
杂质 加入试剂 引入的离子 除去方法
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
NaOH
Na2CO3
过量的
过量的
过量的
BaCl2
3）设计除杂方案时，除了考虑所加试剂种类，还要考虑哪些问题？
粗盐主要成分：NaCl
CO3 2-
OH -
Ba 2+
Na2CO3
HCl
HCl
沉淀法、气化法、水化法
感谢观看！
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