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(共66张PPT)
第6讲 溶液
知识点1 溶液的形成、溶解现象及乳化
1.溶液
（1）概念：由____________物质分散到另一种物质中形成的______、
稳定的________。
（2）组成：溶液由______和______组成，溶液质量______质量
______质量。
①溶剂：能溶解其他物质的物质。通常没有指明溶剂的溶液，溶剂
一般是指水。酒精、汽油等也是常见的溶剂。
②溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体。
一种或多种
均一
混合物
溶质
溶剂
溶质
溶剂
（3）溶液的特点
①________：溶液各部分密度、组成和性质完全一样。
②________：外界条件（包括温度、溶剂量）不变时，溶质和溶剂长
期不会分离。
【温馨提示】（1）溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是
溶液，如水。（2）溶液是澄清、透明的，但也可以有颜色，如 溶液
是蓝色，溶液是浅绿色， 溶液是黄色。（3）水是最常用的溶剂，
但不是所有溶液的溶剂都是水，如碘酒中的溶剂是酒精。
均一性
稳定性
（4）溶质、溶剂的判断
生理盐水中的溶质为 ______（写化学式，下同）。
稀盐酸中的溶质为 _____。
医用酒精溶液中的溶质为 _________。
碘酒中的溶质为 ___。
氧化钙溶于水的溶质为_________。
胆矾溶于水的溶质为 _______。
【温馨提示】（1）某溶液中的溶质可以是多种，但溶剂只有一种。
（2）溶液中只要有水，不管水的量多少，水都是溶剂。
2.溶解现象
（1）影响固体溶解速率的因素：①__________。②______________。
③______。
（2）溶解过程中的吸、放热现象
①放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如 、
________。
溶剂温度
溶质颗粒大小
搅拌
浓硫酸
②吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如________。
③吸、放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，
如 。
【温馨提示】生石灰 与水反应，放出大量的热量，反应的化学
方程式为 。
硝酸铵
3.乳化
（1）不均一、不稳定的混合体系
①乳浊液：由不溶于水的小液滴（如油滴）分散到液体里形成的混合物。
②悬浊液：由不溶于水的固体小颗粒（如泥沙）分散到液体里形成的
混合物。
（2）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，
而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
洗去衣服上的油污有两种方法：
①用汽油擦拭洗去油污，原理是______。
②用洗涤剂洗涤，原理是______。
溶解
乳化
1.饱和溶液和不饱和溶液的概念： 在一定温度下，向________的溶剂
里加入某种溶质，当溶质______继续溶解时所得到的溶液，叫作这种溶质
的饱和溶液。还能__________的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.判定： 看有无不溶物；或继续加入该溶质后，看能否继续溶解。
3.饱和溶液和不饱和溶液的转化（一般情况下）
不饱和溶液 饱和溶液
知识点2 饱和溶液与不饱和溶液
一定量
不能
继续溶解
或
、 或
增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
增加溶剂
升高温度
【温馨提示】 的不饱和溶液与饱和溶液互相转化时，升温、
降温情况与大多数物质相反。
知识点3 溶解度及溶解度曲线和结晶方法
1.固体溶解度
（1）概念：在一定______下，某固态物质在______溶剂里达到_____
状态时所溶解的溶质质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。
（2）溶解度的含义
时的溶解度为 ，其含义是：
①时，水最多能溶解 。
②时，水中溶解 恰好饱和。
温度
饱和
（3）固体溶解度的影响因素
①内因：溶质和溶剂本身的性质。
②外因：______。
（4）溶解度与溶解性的关系
依据 时物质的溶解度数值，_______ 的属于易溶，_________的
属于可溶，__________的属于微溶，_________的属于难溶。
温度
2.气体物质的溶解度
（1）概念：通常是指该气体的压强为 和一定温度时，在1体
积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。
（2）影响因素
①内因：气体和溶剂本身的性质。
②外因：温度、______。
温度越高，气体的溶解度______；压强越大，气体的溶解度______。
压强
越小
越大
3.溶解度曲线
（1）概念：溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标
表示温度。
（2）意义
①点： .曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。
.两曲线的交点表示两物质在某温度时的溶解度相等。
②线： 表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。
③面： .曲线以上的点表示溶液饱和且有未溶固体。
.曲线以下的点表示溶液为不饱和溶液。
（3）物质溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质（如 ）的溶解度随温度升高而______；少数固
体物质（如 ）的溶解度受温度的影响很小；极少数固体物质［如
]及所有气体溶解度随温度升高而______。
增大
减小
4.结晶
（1）概念：溶质从溶液中析出并形成晶体的过程。
（2）结晶方法
①蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受
温度影响变化______的物质。
②冷却热饱和溶液法（即降温结晶法）:通过降温的方法使溶质析出，
适用于溶解度随温度的升高而增大且受温度影响变化较大的物质。
不大
（3）结晶法的应用——混合物的分离除杂
适用范围：溶液中溶质与溶剂的分离或几种可溶性固体的分离除杂。
①应用 晒盐，原理是______结晶。
②应用2：除去中少量杂质 ，用______结晶法。
③应用3：除去中少量杂质 ，用______结晶法。
蒸发
蒸发
降温
知识点4 溶质的质量分数和配制溶液
1.溶质的质量分数
（1）概念：溶质质量与__________之比。通常用百分数表示。
（2）计算公式
溶质的质量分数计算公式：溶质的质量分数
溶液质量__________ __________
（3）饱和溶液中溶质的质量分数
（适用于饱和溶液）
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量
溶液质量
溶
（4） 发生化学反应时反应后所得溶液质量的计算方法
方法一：反应后所得溶液的质量 _______________________________
____________________________________。
方法二：反应后所得溶液的质量 _______________________________
________________________________________。
参加化学反应的各物质的质量之和-生成的沉淀的质量-生成的气体的质量
反应前物质的质量总和-生成的沉淀的质量-生成的气体的质量-固体杂质的质量
2.溶液的稀释
（1）原理：溶液稀释前后，__________不变。
（2）计算公式
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数 稀溶液质量×稀溶液溶质的质量
分数
溶质质量
3.一定溶质质量分数溶液的配制
（1）实验仪器：托盘天平、烧杯、________、______、 药匙 、胶
头滴管、细口瓶。
（2）实验步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签。
玻璃棒
量筒
重难点突破
01
重点1 溶液、饱和溶液与不饱和溶液
1.溶液的“饱和”与“不饱和”是相对的，随着溶剂的质量、溶质的质量
和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但
是还可以溶解其他物质。
2.浓溶液________（填“一定”或“不一定”,下同）是饱和溶液，稀溶液
也________是不饱和溶液，但析出晶体的溶液______是该物质在该温度下
的饱和溶液。
不一定
不一定
一定
重点2 溶解度及溶解度曲线
图2-6-1
以图2-6-1所示为例
1.物质溶解度大小的比较及溶解度随温度变化的
情况
时，C的溶解度为____。 时，三种物
质的溶解度由大到小的顺序为__________， 时，
A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小顺序
36
增大
B
为 __________。A的溶解度随温度的升高而______，A、B两种物质中，
___（填“A”或“B”）物质的溶解度受温度的影响较小。
2.饱和与不饱和溶液的判断与转化
（1）时将加入 水中，充分溶解，得到的溶液是______
__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）欲将 时A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用___________
_____________的方法；欲将 时C的饱和溶液变为该温度下的不饱和
溶液，可采用__________的方法。
3.溶解度曲线中点的含义
P点的含义是_____________________________________________。
不饱和
增加溶质（合理即可）
增加溶剂
时，A、B两种物质的溶解度相等，均为
4.改变温度时溶液中各种量的变化
将等质量的A、B、C三种饱和溶液由降温到 ，析出晶体质
量最多的是___，所得溶液质量由小到大的顺序为__________。
5.物质的提纯方法
若A物质中混有少量B，可采用 ______结晶方法提纯A物质。若B物
质中混有少量A，可采用______结晶方法提纯B物质。
A
降温
蒸发
重点3 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
图2-6-2
1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻
璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、细口
瓶。
2.实验步骤（以配制 质量分数
为 的氯化钠溶液为例，如图2-6-2所
示）
（1）计算：配制质量分数为 的氯化钠溶液所需氯化钠和水的
量分别为氯化钠___，水____（水的密度可近似看作） 。
【温馨提示】（1）溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数。（2）溶
剂质量 溶液质量-溶质质量。
3
47
（2）称量和量取：用__________称量所需氯化钠的质量，先调节天
平平衡，在天平两盘各放一张质量相同的纸，然后在右盘放好砝码并根据
需要拨动游码到一定位置，再在左盘的纸上添加氯化钠直至天平平衡。用
规格为____ 的量筒量取所需水的体积，当液面接近刻度线时，改用胶
头滴管逐滴加入。读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持______。
（3）溶解：用玻璃棒不断搅拌，直至氯化钠全部溶解。
托盘天平
50
水平
（4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，塞好瓶塞，
贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），待用。
【补充】用浓溶液配制稀溶液的操作步骤
（1）计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。根据稀释前后
溶质质量不变，则
①浓溶液的质量
②水的质量 稀溶液的质量-浓溶液的质量
（2）量取：用______量取所需的浓溶液和水（接近刻度线时改用
__________滴加）。
（3）混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，并用________不断搅
拌，使溶液混合均匀。
（4）装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，并贴上标签。
【温馨提示】（1）搅拌的目的并不是使溶解得更多，而是加大溶解
速率，使溶解得更快。（2）溶解不能在量筒中进行。
量筒
胶头滴管
玻璃棒
难点 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的误差分析
误差 原因 实际操作
溶质的质量分数 偏小 溶质的量偏小 溶质本身不纯；固体药品倒入烧杯
时，纸片上残留少量药品；砝码上有
缺损
溶剂的量偏大 烧杯中原来有少量的水；试剂瓶内壁
上有水
溶质的质量分数 偏大 溶质的量偏大 砝码上有污垢
溶剂的量偏小 量取的水没有完全转移到烧杯中
易混淆点1
1.均一、稳定的液体不一定都是溶液，溶液还要满足是混合物这个条件。
2.溶液可以透明，但不一定无色，如硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液等都
是有颜色的。
易混淆点2
1.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
2.在一定温度下，一定量的溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱
和溶液浓。
3.有某物质晶体析出的溶液一定是同等条件下这种物质的饱和溶液。
易混淆点3
1.用汽油清洗掉衣服上的油污，利用的是溶解的原理。
2.用洗涤剂洗油污是利用乳化剂的乳化原理。
陕西中考链接
02
图2-6-3
1.（2023· 陕西中考）试管内盛有 的饱和
硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图2-6-3所示，
将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，
下列有关说法不正确是( )
C
A.试管内溶液的质量变小 B.试管内有固体析出
C.试管内溶液的溶质质量分数变大 D.小木块浸入溶液内的体积变大
1
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7
2.（2021·陕西中考）如图2-6-4所示，室温下，盛水的烧杯内放置两支分
别盛有等质量 溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加
入 固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是( )
D
图2-6-4
A.乙中溶液一定变浑浊
B.甲中溶液一定变成饱和溶液
C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D.甲、乙中溶液质量一定相等
1
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7
图2-6-5
3.（2023· 陕西中考）小明参加学校组织的劳动实践
活动。配制无土栽培营养液时，小明依据图2-6-5想先
配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室
温为 ，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两
种化肥溶液，则两种溶液中与 的质量比为
___________________________________________。
93∶79（或372∶316,或37.2∶,合理即可）
1
2
3
4
5
6
7
4.（2022·陕西中考）和 在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/ 0 10 20 30 40 50
溶解 度 / 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
（1）时，的溶解度是______ 。
37.0
1
2
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4
5
6
7
图2-6-6
（2）图2-6-6是和的溶解度曲线，则 的
溶解度曲线是___（填“”或“”）。时，若饱和
溶液和饱和 溶液中溶质的质量相等，则下列说法
不正确的是___（填字母）。
C
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质的质量分数相等
C.大于
1
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6
7
图2-6-7
（3）时，将 不
饱和溶液平均分为三份，并分
别进行如图2-6-7所示的操作：
据此分析， _____，
不饱和溶液中水的质
量为_____ 。
4.6
105
1
2
3
4
5
6
7
5.（2021·陕西中考）根据 在不同温度时的溶解度表回答问题
（忽略溶解时的热量变化）。
温度/ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/ 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
（1）时，将固体加入盛有 水的烧杯中，充分搅拌后，
得到溶液的质量为_______。给烧杯加热，使溶液温度升至 时，溶液
中溶质与溶剂的质量比为_______。
187.6
9∶10
（2）时，将饱和溶液降温至____ ，溶液质量变为
。
60
1
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3
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5
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7
（3）时，将溶质质量分数为的 溶液变为该温度下的
饱和溶液，至少应向溶液中再加入____ 固体。
13
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7
6.（2020·陕西中考）如图2-6-8Ⅰ所示，室温下将 固体加入
水中。搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出
固体（忽略实验过程中水的损失）。
1
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7
图2-6-8
（1）丙中溶液为______（填“饱和”或
“不饱和”）溶液。
饱和
（2）乙中溶液的质量为_____ 。
220
（3）室温时的溶解度是_____ 。
109
（4）上述实验说明的溶解度曲线与图2-6-8Ⅱ中的__（填“”或“ ”）
相似。
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7
图2-6-9
7.（2019·陕西中考）如图
2-6-9所示是对某固体物质的
溶液在一定温度下，进行恒
温蒸发操作的实验记录，请
据图回答下列问题。
（1）乙中的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为____ 。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质的质量分数的大小关系是_____________
___。
不饱和
15
丙丁 乙 甲
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5
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7
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随
温度升高而______（填“增大”或“减小”）。
增大
1
2
3
4
5
6
7
核心素养培优
03
1.（2023·长沙中考）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，
其中属于溶液的是( )
D
A.稀饭 B.番茄蛋汤 C.酸奶 D.淡盐水
2.（2023·衡阳中考）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下
列关于溶液的说法正确的是( )
C
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
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3.（2023·滨州中考）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中
错误的是( )
C
A.小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B.小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C.小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D.小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
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4.（2023·云南中考）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养
鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列说法错误的是( )
B
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
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5.（2023·河北中考）和时的溶解度分别为和 ，
图2-6-10是对 进行的溶解实验。下列分析错误的是( )
D
图2-6-10
A.①中溶液为 的饱和溶液
B.②中溶液的质量为
C.溶液中溶质的质量：
D.溶液中溶质的质量分数：
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6.（2023·永州中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2-6-11所示。下
列说法正确的是( )
B
图2-6-11
A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B. 点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C.时，在水中加入 甲，形成不饱和溶液
D.时，甲、乙的饱和溶液升温至 ，溶液的溶
质质量分数甲 乙
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7.（2023·济宁中考） 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有
水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2-6-12甲所示，硝酸钾和氯化
钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是( )
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D
图2-6-12
A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B.烧杯②中的上层清液属于饱和
溶液
C.将时 硝酸钾的饱和溶液
稀释成的溶液，需加水
D. 时，将两个烧杯中的溶液混
合，充分搅拌后，烧杯中一定还
有剩余固体
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图2-6-13
8.（2023·苏州中考）向 碘的水溶液（黄色）
中加入 汽油（无色），振荡静置，实验现象
如图2-6-13所示。由该实验不能得出的结论是
( )
B
A.汽油的密度比水小，且不溶于水
B.汽油易挥发，沸点比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中强
D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
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9.（2023· 某校真题）图2-6-14是某同学探究物质溶
解的吸、放热现象及温度对物质溶解度的影响实验，
实验现象如图甲所示，溶解度曲线如图乙所示。下列
说法正确的是( )
图2-6-14
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D
A.图甲中的物质对应图乙中的溶解度曲线为 曲线
B.将换为 固体，也可观察到相同的实验现
象
C.的饱和溶液从升温到 ，溶质质量分数变大
D.在时，和 的饱和溶液中，溶剂的质量大小关
系无法确定
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14
10.（2023·新疆中考）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图2-6-15所示。下
列说法错误的是( )
C
图2-6-15
A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B.点表示 时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C.时，将氯化钠放入 水中，充分溶解后
得到 溶液
D. 时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳
酸钠溶液变为饱和溶液
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11.（2023·株洲中考）图2-6-16为和 两种固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
B
图2-6-16
时，溶解度：
时，和 的溶解度相等
③温度由， 的溶解度逐渐减小
时，饱和溶液中溶质的质量分数：
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
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12.（2023·金昌中考）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重
要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图2-6-17所示。
请据图回答下列问题。
图2-6-17
（1）图中 点表示的含义是____________________
_________。
时，甲、丙的溶解度相等
（2）时，将丙溶液由点转化到 点的方法是
______________________________（写一点即可）。
增加溶质丙（或恒温蒸发溶剂）
1
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4
5
6
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13
14
（3）时，将甲物质加入 水中充分溶解后，所得溶液的质量为
____ 。
（4）时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 时，所得溶
液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____________。
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乙 丙 甲
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
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12
13
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图2-6-18
13.（2023·重庆中考）图2-6-18是A、B、C三种固
体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题。
（1）时，将加入 水中充分溶解，所
得溶液溶质与溶剂的质量比为______。
3∶5
（2）时， 点代表___（填字母，下同）物质溶
液处于不饱和状态。
A
（3）在 之间，____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4） 时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、
C溶液中溶剂质量的大小关系是__________。
1
2
3
4
5
6
7
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9
10
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图2-6-19
14.（2023·自贡中考）图2-6-19甲为某兴趣小
组用硝酸钾进行的系列实验，图2-6-19乙为硝
酸钾溶解度与温度的关系。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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14
（1）B中溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）C中固体______（填“增加”或“减少”）。
（3）D中____（填“有”或“无”）固体。
（4） 中溶液的溶质质量分数为_____。
饱和
增加
无
1
2
3
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5
6
7
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9
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13
14

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