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第二节 氮及其化合物
课时1-2 氮气及氮的固定
NO和NO2
第五章 化工生产中的
重要非金属元素
通过____________与其他原子结合
氮元素 ( N )
原子结构
第 ____ 周期
第 ____ 族
VA
二
不易得3个e-，也不易失5个e-
共用电子对
N N
H－N－H
H
主要化合价:
-3、0、+2、+4、+5
存在形式
单质
化合态
动植物中蛋白质
硝酸盐、
铵盐
空气中的氮气
一、氮气
N2 + O2 = 2NO
放电/高温
保护气、低温制冷、填充灯泡、焊接金属等
1、化学性质：
以___________结合，断键需吸收__________
N N
共价三键
较多能量
化学性质稳定
N2 + 3Mg = Mg3N2
点燃
N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
与Mg、H2、O2等化合
二、氮的固定
游离态的氮
转变为
氮的化合物
自然固氮
人工固氮
闪电释放能量
N2 → 含氮化合物
豆科植物的根瘤菌
N2 → 氨
工业合成氨
N2 → 氨
自然中氮的循环
氮的氧化物
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
笑气，有轻微麻醉作用
火箭推进器的氧化剂
2NO + O2 = 2NO2
无色无味、不溶于水的有毒气体
是大气的污染物
常温下，很容易与空气中的O2化合
1)物理性质：
2)化学性质：
三、一氧化氮和二氧化氮
NO
（红棕色气体）
三、一氧化氮和二氧化氮
1)物理性质：
2)化学性质：
NO2
红棕色、有刺激性气味的有毒气体
密度比空气大，
易液化（20℃），
易溶于水并与水反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO2 N2O4
“雷雨发庄稼”原理
闪电释放能量：N2 → 含氮氧化物NO2 →硝酸盐（氮肥）
【思考与讨论】
通入的O2和NO2体积比为多少才能完全转变成HNO3呢？
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应：
2NO + O2 = 2NO2 ②
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
总反应：
四、酸雨及其防治
①煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2
②汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
1、污染源
氮氧化物NO2、SO2与水反应
pH＜5.6
1）酸雨的pH：
2）酸雨的形成：
2、酸雨
正常雨水pH≈5.6
四、酸雨及其防治
3、危害
破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等
四、酸雨及其防治
4、防治
2）用新型的能源（氢能、太阳能、核能）
1）对含硫燃料进行脱硫处理
1.下列污染现象主要与SO2有关的是:( )
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．光化学烟雾 D．温室效应
2.以下气体能用NaOH固体干燥的是:( )
A．NH3 B．SO2
C．CO2 D．HCl
3．如何鉴别SO2和CO2？
B
A
随堂练习
通入品红溶液，红色褪去的为SO2
感谢观看！
Thank you！

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