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第一节 化学反应与能量变化
第六章 化学反应与能量
课时1 化学反应与热能
01
学习目标
CONTENT
常见的吸热反应、放热反应
02
化学反应有能量变化的原因
03
运用键能计算并判断吸放热反应
化学反应伴随着放热或者吸热现象
燃烧
“暖宝宝”
自热火锅
【实验6-1】
盐酸与Mg反应前后：
溶液温度变化
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
该反应放出热量
【结论】
【原理】
反应后温度升高
【实验6-2】
反应吸热：使烧杯与木片间的水凝结成冰
该反应放出吸量
【结论】
【现象】
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
产生刺激性气味气体；
【原理】
玻璃片与烧杯底粘在一起，烧杯底部很冷
一、吸热反应和放热反应
1、放热反应：
2、吸热反应：
释放热量出的化学反应
吸收热量出的化学反应
2)酸碱中和反应
1)所有的燃料燃烧反应
3)大部分化合反应
4)活泼金属与水/酸反应
5) 铝热反应
1) C＋CO2/H2O
2) Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl
3) C/CO/H2 还原金属氧化物
4) 大部分分解反应
5) HCl 和 NaHCO3
【思考】
化学反应过程为什么会有能量变化呢？
二、化学反应中能量的变化
化学键的断裂吸收能量，
化学键的形成释放能量
H—H
Cl —Cl
吸收能量
断键
H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
H —Cl
吸收能量
断键
成键
释放能量
H ·
··
· Cl
··
：
＋
··
H
··
··
Cl
··
吸收436KJ
吸收243KJ
释放862KJ
1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl分子的过程中， 了 kJ的能量。
释放
183
1、主要原因：
断键吸收的能量
成键释放的能量
E吸 < E放
【放热反应】
E吸 ＞ E放
【吸热反应】
化学反应过程的能量变化图
断键吸收的能量
成键释放的能量
各种物质都具有能量，组成、结构、状态不同，具有的能量也不同。
二、化学反应中能量的变化
2)影响因素
与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关
Q反应物 ＞ Q生成物
Q反应物 ＜ Q生成物
【放热反应】
【吸热反应】
【键能】
形成1mol化学键所吸收的能量
或 断裂1mol化学键所释放的能量
共价键 键能 共价键 键能
H－H 436 C－H 415.0
Cl－Cl 247 O－H 462.8
I－I 152.7 H－Cl 431.8
键能越大→化学键越牢固→物质越稳定
物质本身具有的能量越低→物质越稳定
【练习】
计算：2H2 + O2＝ 2H2O 反应中能量变化的数值标注在下图中。
E吸=
____KJ
E放=
____KJ
共价键 键能 共价键 键能 共价键 键能
H－H 436 O=O 496 H－O 152.7
整个反应过程（放出/吸收)
__________________kJ热量
放出484
1368
1852
2.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
C
【练习】
3、（双选）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸1.895kJ的热能。据此，试判断在100kpa压强下，下列结论正确的是（ )
A、D
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
【练习】
三、人类对能源的利用
人类获取热能主要途径：物质的燃烧。
柴草时期
化石能源时期
煤、石油、天然气
树枝杂草
太阳能、风能、地热能等
节能、寻找清洁新能源
2) 排放的粉尘、SO2、NOx、CO等造成大气污染
【面临问题】
1) 短期内不可再生，储量有限；
节能措施：
三、人类对能源的利用
2）提高燃烧效率：
1）减少能源使用
3）有效提高能源的利用率：
改进锅炉炉型和燃料空气比
清理积灰
使用节能灯
改进电动机的材料和结构
发电厂/钢铁厂余热与城市供热联产
感谢观看！
Thank you！

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