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第三节 课时1
乙醇
第七章 有机化合物
01
学习目标
CONTENT
乙醇的结构及用途
02
03
乙烯的物理和化学性质
烃的衍生物、官能团
体积分数
一、乙醇的物理性质
色态：
气味：
密度：
溶解性：
无色液体
特殊香味
比水小，0.789 g/㎝3
与水以任意比互溶
能够溶解多种有机物和无机物
沸点：
78.5℃，易挥发
二、乙醇的结构
C2H6O
分子式：
这个分子式的结构式可能有2种:　
？
H－C－O－C－H
－
H
－
－
－
H
H
H
H－C－ C－O－H
－
H
－
－
－
H
H
H
两者互为 ，究竟哪一个是乙醇的分子结构式？
同分异构体
C2H6O
分子式：
结构式 :　
H－C －C－OH
－
H
－
－
－
H
H
H
结构简式：
CH3CH2OH
或 C2H5OH
-OH：羟基
球棍模型
空间填充模型
二、乙醇的结构
烃的衍生物:
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：
CH3Cl、
CH2Cl2、
CHCl3、
CCl4
除C、H元素外，还含有其他元素
羟基（-OH）与 氢氧根（OH-）的区别
羟基
（-OH）
氢氧根
（OH-）
电性
电中性
带负电
不稳定
稳定
稳定性
不能单独存在
离子稳定存在溶液中
电子式
二、乙醇的化学性质
实验7-4
1、向盛有无水乙醇的试管中，加入新切的钠
2、收集气体并验纯，然后点燃
3、将干燥小烧杯罩在火焰上，出现液滴后迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水
【观察的现象点】
钠的位置：浮 or 沉 ？
钠的形状是否变化
有无声音、
有无气泡、
剧烈程度
二、乙醇的化学性质
【实验现象】
钠_____在液面下，表面____气泡产生，
沉
_____熔成光亮的小球，
有
未
烧杯壁上出现______，石灰水__________。
液滴
不浑浊
产生H2，说明乙醇含有类似水中的结构。
结论：
【思考】对比钠与水、乙醇反应的现象，能得到什么结论？
Na与 H2O：
Na与 乙醇：
浮、熔、游、响、红
沉、红、有气泡产生
说明 乙醇-OH中的H不如H2O中的H活泼
比 水和钠 的反应平缓，
三、乙醇的化学性质
1. 与 活泼金属Na 反应
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
H—C —C—O—H ，
H H
H H
① 处O—H键断开
①
2
2
2
乙醇-OH中的H不如H2O中的H活泼
乙醇钠
(如K、Na、Ca、Mg、Al)
比 水和钠 的反应平缓，
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
官能团：
碳碳双键
硝基（-NO2）
碳溴键（-Br）
H—C C—H
碳碳三键
CH3-COOH
羧基（-COOH）
羟基（-OH）
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
淡蓝色火焰，安静地燃烧，放出大量的热。
三、化学性质
2. 氧化反应
1) 燃烧
高温焊接 银器 或 铜器 时，表面会生成黑色的氧化物，师傅说：把铜、银器具趁热蘸一下酒精，铜、银会光亮如初！真的这么神奇吗？
2. 氧化反应
2) 催化氧化
现象：
铜丝
加热
变黑
有刺激性气味
插入乙醇
又变红，
C2H5OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O
△
铜丝变黑：
铜丝由黑变红：
2Cu + O2 2CuO
△
2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
△
Cu/Ag
乙醛
无色有毒，刺激性气味
2. 氧化反应
2) 催化氧化
2H－C－C－O－H + O2
△
－
－
－
－
H
H
H
H
H—C —C—O—H ，
H H
H H
① 、②处O—H键断开
①
②
断键：
+ 2H2O
－
H
2CH3－C=O
【练习】
请写出下列醇催化氧化后产物的结构简式
H－C－O－H
－
－
H
H
CH3－C－O－H
－
－
H
CH3
CH3－C－O－H
－
－
CH3
CH3
与－OH相连的碳上：
有2个H原子被氧化成醛，
没有H原子不能被催化氧化
【催化氧化】
2. 氧化反应
3) 被强氧化剂氧化
CH3CH2OH CH3COOH
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
现象
溶液由 橙色 变成 绿色
现象
Cr2O72－
Cr3+
酸性K2Cr2O7溶液
CH3CH2OH CH3COOH
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