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九年级阶段检测
化 学 试 题
本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 K39
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
光合作用 B．冰变成水 C．葡萄酿酒 D．火箭发射
“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值不再增长，意味着中国要在2030年前，使二氧化碳 的排放总量达到峰值之后，不再增长，并逐渐下降。“碳中和”是指在2060年前，中国通过植 树造林、节能减排、产业调整等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放。下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A．推广风能发电 B．石油分馏 C．燃煤脱硫 D．开发可燃冰
“吃出营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法正确的是（ ）
A．人体缺乏维生素A会引起坏血病 B．使用甲醛浸泡食品以延长保质期
C．不吃霉变或超过保质期的食物 D．微量元素对人体十分重要，必须大量服用
4．严谨规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的量筒中
B. 蒸发结晶时，将滤液全部蒸干后再停止加热
C. 实验室用氢气还原氧化铜，先通氢气，再用酒精灯加热
D. 称量氢氧化钠时，将其放在天平左盘的纸上进行称量
5．下图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法，正确的是（ ）
③④不属于同种元素
B．④对应的元素位于第二周期
C．①④都达到了相对稳定结构
D．以上四种微粒中不含阳离子
6．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧后质量减小，所以蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律
B．氯化钠、硫酸钡等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件
D．无色酚酞试液遇碱性溶液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液
7．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl的工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除
C．操作Ⅰ、操作Ⅱ完全相同
D．反应②的基本反应类型是复分解反应
8．实验探究是解决化学问题最重要的手段，下列操作不能达到实验目的的是
A.探究铁生锈的条件B. 验证质量守恒定律C.检验NaOH是否变质 D.探究生石灰遇水放热
9. 已知某溶液X是氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钾溶液三者中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（　　）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀
A．甲是碳酸钾溶液 B．X是氢氧化钙溶液
C．X与乙不发生化学反应 D．X与丙生成的蓝色沉淀是氢氧化铜
10．下列图像与所对应的实验操作相符合的是（　　）
A B C D
向等质量的锌片和镁片中加入足量的等质量分数的稀硫酸
用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
向一定质量分数的稀盐酸中加水稀释
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11．合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）
A．A物质中氮元素的化合价是+3
B．D物质的化学式是H2O
C．NH4Cl与尿素不属于同类肥料
D．参与反应的A和B的分子数量之比为1:2
12．分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，如表实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线与羊毛 分别取样，灼烧后闻气味
B 除去CO2中的CO 通过足量灼热的氧化铜
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
D 鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色变化
如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．T2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数为60%
B．T3℃时，丙的不饱和溶液降温到T1℃后，所得溶液为饱和溶液
C．T1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．T3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
14．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中只含有Fe和Cu
D．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量
15．烧杯中有CaO和CaCO3的混合物25.6 g，向其中加入300 g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到316.8 g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．生成CO2的质量为8.8 g
B．混合物中CaO的质量为5.6 g
C．稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
D．所得不饱和溶液的溶质质量为33.3 g
非选择题部分 共 60 分
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16．（12分）（1）化学就在我们身边，它与我们的生活密切相关。按要求从铁、氮气、硫酸、碳酸、碳酸钙、氢氧化铁、氧化镁六种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
① 一种非金属单质 ；② 一种金属氧化物 ；
③ 一种易分解的酸 ； ④ 一种难溶的碱 。
（2）化学推动着社会的进步和科技的创新，化学科技的应用广泛深远，应用到各个领域中。
聚酰亚胺塑料可用来制作智能折叠手机的屏幕，已知某聚酰亚胺的化学式为（C16H6O4N2)n
①聚酰亚胺属于______（选填“氧化物”“无机物”或“有机物”之一）。
②聚酰亚胺分子中，氮、氢原子个数比为______（填最简整数比），聚酰亚胺中其所含元素质量分数最大的是______（写元素符号）。
随着科技的发展和人们对于环境保护意识的觉醒，经过近几年的发展新能源汽车已经逐渐呈现出了取代传统燃油车的势头，3月28日，小米集团在北京举行主题为“向前”的小米汽车上市发布会，正式发布小米SU7。 小米品牌汽车，就是一款拥有自主知识产权的纯电动车。它所使用的电池为高铁电池，主要成分为高铁酸钾K2FeO4。
③在高铁酸钾中（K2FeO4）铁元素的化合价 。
④高铁电池在释放出电能的同时发生如下反应：2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+X+ZnO，则X的化学式为　 。
⑤下列有关说法正确的是 (填选项序号之一)。
A．铁比铝的化学性质活泼，因此铁在空气中容易锈蚀。
B．塑料灯罩和橡胶轮胎都属于合成有机高分子材料
C．汽车铝合金轮毂属于合成材料
D．报废的电动汽车电池要回收利用，可以用土进行掩埋处理
⑥我国古代已拥有较为成熟的炼铜技术，北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请写出铁与硫酸铜溶液湿法炼铜的化学方程式 。
17．（11分）山东濒临渤海、黄海，为寒暖流交汇区域，还有黄河水流入渤海，海洋资源富饶。
（1）海水淡化：2023年3月3日，山东省重点研发计划（重大科技创新工程）“海水淡化反渗透膜用复合无纺布及反渗透膜研发与应用”项目启动暨实施方案论证会在济南召开。
海水淡化，可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水，下列说法中正确的是 （填字母序号）。
膜分离法的原理是依据各组分沸点的不同
膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
膜分离法也是一种分离混合物的方法
该分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）海水提镁：淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制取金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出步骤1的主要反应方程式___________________________。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_____________。
③图中未涉及的反应类型为_____（填“化合反应”“ 分解反应”“ 置换反应”“ 复分解反应”之一）。
（3）金属锂被称为“21世纪的能源金属”,锂是一种比较活泼的金属，储氢材料也会用到锂，锂化氢（LiH）可用于储存氢气，与水反应会生成氢氧化锂和一种可燃性的气体。
①该反应的化学方程式为 。
②每年钢铁材料产量很高，但是钢铁锈蚀会带来很大的损失，为减缓钢铁锈蚀可以采用的方法 （填写一种即可）。
③请写出用适量稀盐酸除去铁锈的原理： 。
18．（13分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）某化学小组以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②检验二氧化碳的方法是：将二氧化碳通入澄清石灰水，若看到 现象，则证明是二氧化碳。
（2）某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使W g该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①上述制氧气的化学方程式为 。
②该装置中，洗气瓶B1的作用是 。
③W g该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加a g，则该塑料试样中氢元素的质量分
数为 。（结果用代数式表示）
（3）某化学小组用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3试样的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。
①写出装置E内发生反应的化学方程式 。
②欲通过测量反应前后C的质量变化（设反应生成的气体全部被C吸收），求算参加反应CO的质量。在其他操作正确的条件下，若E的玻璃管内红棕色固体粉末完全变黑，此时测得的质量增加2.2g，则实际参加反应的CO的质量为_____g（计算结果精确至0.1g）。
③从安全角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是
。
19.（12分）（1）暖宝宝是一种防寒用品，暖宝宝中的主要成分有哪些？
小明探究暖宝宝中的主要成分，剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 取黑色粉末加足量硫酸 固体溶解，有气泡生成，溶液无蓝色
② 取适量的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊
【实验分析】
① 由实验①可知，该黑色粉末肯定含 （写化学式），肯定不含 （写化学式）。
②实验①的化学反应方程式为 。
③由实验②可知，该黑色粉末中肯定还含有 （写化学式）。
（2）实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO三种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
请根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：
①气体C的化学式________。
②根据上述实验现象推理，在固体混合物B中,肯定存在的物质是 (填化学式）。
③在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 (填离子符号)。
④写出步骤④中发生的化学方程式 。
⑤根据上述现象固体B中不能确定的物质是 （填写化学式）。
20.（12分）烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，苛化法制烧碱是目前工业制烧碱的重要方法之一，其主要流程如图所示：
①第④步中加入试剂 X 的化学式为__________ 。
②氢氧化钠固体如果暴露在空气中不仅会吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧
化碳发生反应而变质，该反应的化学方程式为 。
（2）某化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究，在烧杯中加入含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品25 g，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设石灰石中的杂质不反应，也不溶于水，也不含CaCO3中的任何成分)。请根据题意回答下列问题：
①该石灰石样品中Ca元素的质量分数为________ 。
②当滴入稀盐酸73 g(即图中A点)时，烧杯中溶液里的溶质是_____________(写化学式)。
③当滴入稀盐酸146 g(即图中B点)时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确到0.1 g)。
九年级阶段检测
化学试题参考答案及评分意见
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C C D B C C D
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）。
题号 11 12 13 14 15
答案 ACD ABC ABD BCD ABD
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16.(共12分）
（1）(共4分，每空1分）① N2 ② MgO ③ H2CO3 ④ Fe(OH)3
（2）(共8分，化学方程式2分,方程式中化学式、配平错一项不得分；状态符号，反应条件错不扣，其它每空1分)
①有机物 ② 1：3 C ③ +6 ④ Fe2O3 ⑤B ⑥Fe+CuSO4 === FeSO4+ Cu
17.(共11分）
（1）① BC （2分）
（2）① Ca(OH)2+MgCl2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2 （2分） ② 富集提纯 MgCl2 （1分） ③置换反应 （1分）
（3）① LiH+H2O=== LiOH+H2↑ （2分）②刷漆或涂油（1分） （其他合理答案酌情给分）③Fe2O3 +6HCl=== 2FeCl3+3H2O（2分）
18.(共13分，方程式中化学式、配平错一项不得分；状态符号，反应条件错不扣）
（1）(共2分）① ADBF（1分）②澄清石灰水变浑浊 （1分）
（2）(共6分）①2H2O2 === 2H2O+ O2↑ （2分） ②干燥氧气（2分） ③a/9w （2分）
（3）(共5分）① Fe 2O3+3 CO===2 Fe+3C O 2（2分）② 1.4（2分） ③在装置末端加一个燃着酒精灯（1分） （其他合理答案酌情给分）
19.（共12分，化学方程式2分,其它每空1分）
（1）(共5分，每空1分）
① Fe （1分） CuO （1分） ②Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ （2分） ③C（1分）
（2）(共7分）①NH3 （1分） ② (NH4)2SO4 、 CuO（2分） ③NO3- （1分）
④ CuO+2HNO3=== Cu(NO3)2+H2O（2分） ⑤NH4 Cl（1分）
20. （共12分）
（1）（共3分，每空1分，方程式2分）
① Na2CO3 （1分）② CO2 +2NaOH=== Na2CO3+H2O （2分）
（2）（共9分）①32%（1分） ②CaCl2（2分）
③解：设样品中CO2的质量为x
25g×80%=20g ------------（1分）
CaCO3 + HCl== BaCO3↓+CaCl2+H2O+CO2 ------------- （2分）
100 44
20g X
------------（1分）
X=8.8g -------------（1分）
20g+146g-8.8g=157.2g
答：所得不饱和溶液的质量为157.2g

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