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第三课时 物质的转化
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类和转化
学习目标：
1.能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。
2.通过归纳相关物质间的化学反应关系建立物质转化模型，认识物质的变化规律。
学习重、难点：
难点：建立各类物质的转化关系模型
难点：各类物质间的转化关系
二、物质的转化
基本反应类型 模型符号 实例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
化学反应的分类——基本反应类型
回顾：
1.酸、碱、盐的化学性质
A+B+ =C
A=B+C+
AB+C=CB+A
AB+CD=AD+CB
【学习任务一】酸、碱、盐的化学性质
学习活动一：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成P10思考与讨论。
酸的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型
酸与活泼金属反应
酸与碱性氧化物反应
酸与碱反应
酸与某些盐反应
指示剂
Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O
BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl
Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
（1）酸的主要化学性质（通性）
①酸＋活泼金属→盐＋氢气（置换反应）
②酸＋碱性氧化物→盐＋水 （复分解反应）
③酸+碱→盐+水 （中和反应）（复分解反应）
④酸+盐→另一酸+另一盐（复分解反应）
⑤酸使石蕊溶液变红，使酚酞溶液不变色，使甲基橙溶液变红
小结：酸的通性
碱的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型
指示剂
与酸反应
与酸性氧化物反应
与某些盐
复分解反应
复分解反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
（2）碱的化学性质（通性）
① 碱＋酸性氧化物 → 盐 ＋ 水
② 碱+酸 → 盐+水（复分解反应）（中和反应）
③ 碱+盐 → 另一碱 + 另一盐（复分解反应）
③ 碱使石蕊溶液变蓝、酚酞变红、甲基橙变黄
小结：碱的通性
盐的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型
与金属反应
与酸反应
与碱反应
与盐反应
Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
（3）盐的化学性质
①盐＋金属→另一盐＋另一金属 （置换反应）
②盐+酸→另一盐+另一酸（复分解反应）
③盐+碱→另一盐+另一碱（复分解反应）
④盐+盐→另两种盐（复分解反应）
小结：盐的通性
归纳：
（1）以上金属+酸、金属+盐发生的是置换反应，酸+碱、酸+碱性氧化、酸+盐、碱+盐、盐+盐反应均属复分解反应。
（2）置换反应是单质跟化合物生成另一单质和另一化合物的反应；
复分解反应是两种化合在溶液中交换对应成分生成另两种化合的反应，条件是生成气体、沉淀或水。
(3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成,但不是中和反应。
学习活动二：为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质
宏观辨识
组成相似
微观探析
H+
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
OH-
CO32—
物质的结构
决定
物质的性质
反映
2.物质的转化
【学习任务一】物质的转化
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中,元素是不会改变的,这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。
(1) 单质→盐的转化
【学习活动三】请同学们完成P11思考与讨论
①2Ca＋O2=2CaO
②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O
⑤CO2＋H2O=H2CO3
⑥H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O
④C＋O2 CO2
可以看出，对于C、Ca而言，单质到盐的转化关系可表示为：
Ca(OH)2＋SO3=CaSO4↓＋H2O
H2CO3＋CaO=CaCO3↓＋H2O
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
酸或酸性氧化物
H2O
O2
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
H2O
O2
碱或碱性氧化物
【学习活动四】根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到对应盐CuSO4的转化过程。
⑤2SO2＋O2 2SO3
⑦CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
1.单质→盐的转化关系：
Na
S
Na2O
NaOH
Na2CO3
SO2
SO3
H2SO4
CuSO4
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩





①4Na＋O2=2Na2O
②Na2O＋H2O=2NaOH
③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
④S＋O2 SO2
⑥SO3＋H2O=H2SO4
箭头表示转化关系，连线表示相互反应。
2.八个相互反应的关系：
Na
S
Na2O
NaOH
Na2CO3
SO2
SO3
H2SO4
CuSO4
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩





箭头表示转化关系，连线表示相互反应。
⑧2Na+S=Na2S
⑨Na2O+SO3=Na2SO4
⑩Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
2.“盐+盐→新盐+新盐”“碱+盐→新碱+新盐”“酸+盐→新酸+新盐”,首先,要求反应物都能溶于水,然后,考虑生成物是否满足复分解反应发生的条件,即有沉淀、气体或水生成。
上述反应规律只具有一般性,而不具有普遍性。
1.“金属单质+酸→盐+氢气”,指金属活动性顺序中排在氢前面的金属,可以将酸中的氢置换出来;
归纳小结:
(2)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化（“八圈图”）
*只有四种可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO可直接与水化合生成相应碱，其余不能
如：Na2O+H2O= CaO+H2O=___________
故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。
①金属+O2
碱性氧化物（化合反应）
（一）六种相互转化关系
2Cu+ O2
_______
如：2Mg+O2 ______
②碱性氧化物+ H2O
碱（化合反应）
b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）
a、不溶性碱受热才能发生分解反应
③碱
碱性氧化物+水（分解反应）
Cu(OH)2　　 　 +　　 　　。　　　　　
如：2Fe(OH)3
　 + 　 。
④非金属+O2
酸性氧化物（化合反应）
如：C+ O2 CO2
S+O2 SO2
⑤酸性氧化物+H2O　→　酸（含氧酸）（化合反应）
* a、除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸
b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）
如：CO2+ H2O H2CO3 SO3+ H2O = H2SO4
故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
⑥酸→酸性氧化物+水（分解反应）
* a、仅有含氧酸才能分解
b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）
c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）
如：H2SO3 + .
H2CO3 + .
练习：向滴有紫色石蕊试液的水中通入CO2气体，溶液由____色变为___色;再将此溶液加热,溶液又由____色变为____色,原因是(用化学方程式表示)________________________________________________。
写出下列几种含氧酸的酸酐：
H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3____
（二）十个相互反应的关系（表中有四个横向、四个交叉、两个远距离关系，共十个）
⑦碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐（化合反应）
如：CaO+ CO2 = CaO+SiO2 = .
⑧碱性氧化物+酸→盐+水（复分解反应）
如：CuO+ 2HCl = CuCl2 + _______
Fe2O3+3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 。
⑨酸性氧化物+碱→盐+水（不是基本反应类型）
* a、参加反应的碱必须可溶
b、注意生成的盐的化学式的书写
如：CO2+ Ca(OH)2 = ↓ + H2O
SO2+2NaOH = Na2SO3 + 　 　　、
SiO2+2NaOH = + H2O
SO3+2NaOH = Na2SO4 + 　 　　。
⑩碱+酸→盐+水（复分解反应）
*酸跟碱作用生成盐和水的反应叫______反应。该反应属于______反应的类型(填基本反应类型)。
如：Cu(OH)2 +H2SO4 = + 2H2O
NaOH+ HCl== NaCl+ 。
练习：凡是有盐和水生成的反应一定是中和反应，这种说法对吗？为什么？试举例说明。
如：CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
碱+盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）
* a、参加反应的碱和盐必须都是可溶的
b、必须符合复分解反应发生的条件
c、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）
如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+ 　 ↓
3NaOH+FeCl3==3NaCl+ 　　 ↓
Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+ 　 　 + 　 　 ↑
酸+盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）
*a、只要符合复分解反应发生的条件即可
b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）
如：HCl+AgNO3== 　↓+HNO3
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+ 　　、
2 HCl+CaCO3==CaCl2+ 　　+ 　　 ↑
盐+盐→另外两种新盐（复分解反应）
* a、参加反应的两种盐必须都是可溶的
b 、符合复分解反应发生的条件
如：NaCl+AgNO3= ↓ + NaCl
K2SO4+BaCl2= ↓ + 2KCl
练习：KNO3 、NaNO3一般不能参加复分解反应，原因是___________________。
金属+酸→盐+氢气（置换反应）
* a、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）
b、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢
c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐
如：Mg+2HCl = + H 2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4 + _______↑
金属+盐→另一种金属+另一种盐（置换反应）
*a、盐必须是可溶的
b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面
c、K.Ca.Na等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换出盐中的金属。如：把钠放入溶液中发生的反应为：
2Na+2H2O==2NaOH+ 　↑ 2NaOH+CuSO4== 　 ↓+Na2SO4
d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐。
如Fe+CuSO4== 　 +Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3 ) 2+_______
金属+非金属→无氧酸盐（化合反应）
* a、这里的非金属不包括氧气
b、活泼金属跟活泼非金属在点燃或加热的条件下一般能反应
如：2Na+Cl2 ___________
Fe+S　　　　　　。
再 见！

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