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北京市朝阳外国语学校 2023~2024学年度第二学期期中质量检测
高二年级 化学试卷 2024.4
（考试时间 90分钟 满分 100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
1．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
A．―OH的电子式：
B．Ca2+的结构示意图：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型：
D．基态 N原子的电子排布式：2s22p3
2. 下列微粒的中心原子是 sp2杂化的是
A. CH3- B. CH3+ C. NH4+ D. NH2-
3. 下列各组物质既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
A．苯和甲苯 B．己烷和己烯 C．己烯和己炔 D．己烯和甲苯
4．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是
A．乙烷 B．甲苯 C．氯苯 D．四氯化碳
5．下列事实不．能．通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．F-F键的键能小于 Cl-Cl键的键能
B．三氟乙酸的 Ka大于三氯乙酸的 Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是 HCl分子
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6．某有机化合物的名称是 2,2,3,3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是
A．(CH3)3CCH(CH3)2 B．(CH3)3CCH2C(CH3)3
C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D．(CH3)3CC(CH3)3
7．下列事实不．能．用氢键解释的是
A. 氯气比氯化氢更易液化
B. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低
C. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于 18
D. 在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于 12
8．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸说法不．正．确．的是
A．分子内只含有 1个手性碳原子
B．分子内含有 4种含氧官能团
C．分子间可形成氢键
D．可发生取代反应和加成反应
9. 胆矾（CuSO4·5H2O）的结构示意图如下所示。下列说法不．正．确．的是
A. 基态 Cu2+的价层电子轨道表示式是
B. H2O中氧原子的 VSEPR 的价层电子对数是 4
C. SO42-中的 O-S-O的键角小于 H2O中的 H-O-H的键角
D. 胆矾中的 H2O与 Cu2+、H2O与 SO42-的作用力分别为配位键和氢键
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10. 石墨烯和石墨炔都是新型二维材料，其结构片段分别如下所示。
下列说法正确的是
A. 石墨烯与石墨炔均不能导电
B. 石墨烯和石墨炔是碳的两种核素
C. 按照“均摊法”，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为 2:9
D. 若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相同，则二者用于形成π键的电子数也相同
11．苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。
下列关于苯与 Br2反应的说法不．正．确．的是
A．FeBr3可作该反应的催化剂
B．将反应后的气体依次通入 CCl4和 AgNO3溶液以检验产物 HBr
C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
D．总反应的 H＜0，且 H＝E1 -E2 + E3
12．右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说
法正确的是
说明：左图中，实线表示处于纸平
面内的键，实楔形线（ ）表示伸
向纸平面前方的键，虚楔形线（ ）
表示伸向纸平面后方的键。
右丙氧芬（C22H29NO2） 左丙氧芬（C22H29NO2）
A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有 1个手性碳原子
B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体
C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与 NH3中氮氢键之间的夹角相同
D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水
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13．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有 PbSO4、BaSO4、SnO2及 Au、Ag等，
具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程图如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl－(aq) [PbCl －4]2 (aq)；v中生成[AuCl ]－和[AgCl ]2－4 3 ；PbSO4、
PbCO3、BaSO4、BaCO3的 Ksp依次为 2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。
下列说法不．正．确．的是：
A．步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s) + CO2－3 (aq) PbCO3(s) + SO2－4 (aq)
B．步骤 i、iii后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅱ、ⅳ提取 Pb(II) －、Ba2+时，均有 H+和 Cl 参加反应
D．试剂 a可为 NaCl，促进 Au、Ag的浸出
14．化学小组研究 Cu2+的性质，完成如下实验：
已知：K 稳(CuCl42—) = = 4.2×105；
Kb(NH3 H2O) = 1.8×10-5 ；Ksp[Cu(OH)2 ] = 2.2×10-20
下列说法不．正．确．的是
A．CuSO4溶液中加入 NaCl固体：[Cu (H2O)4]2++4Cl— CuCl42—+4H2O
B．溶液 a中加入浓氨水时不可能出现 Cu(OH)2蓝色沉淀
C．溶液 a、b中铁片的颜色不同证明 K 稳[Cu(NH3)4]2+ ＞ K 稳(CuCl42—)
D．溶液 b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4 H2O
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第二部分
本部分共 5 题，共 58 分
15．（10分）硼酸（H3BO3）在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶
体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。
（1）H3BO3中，含有______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在______（填序号）。
a．离子键 b．配位键 c．氢键
（3）H3BO3可由 BCl3水解得到。
① 依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，BCl3的空间结构为______。
② BCl3属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3 + H2O [B(OH)4]
－+ H+。
－
① [B(OH)4] 中硼原子的杂化方式为______。
－
② 从化学键的角度说明 H3BO3形成[B(OH)4] 的过程：______。
③ 用中和滴定法测定 H3BO3纯度。
取 a g H3BO3样品（所含杂质不与 NaOH反应），用 0.5 mol·L 1 NaOH溶液滴定至终点，
消耗 NaOH溶液 V mL，测得 H3BO3的纯度为______（用质量分数表示，H3BO3的摩尔
质量为 62 g·mol 1）。
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16.（12分）有机化合物 A在生产生活中具有重要价值，研究其结构及性质具有非常重要的意义。
Ⅰ. 测定分子组成
取 4.6g有机化合物 A在足量氧气中完全燃烧，生成 0.3 mol H2O和 0.2 mol CO2
（1）该有机化合物的实验式是______。
Ⅱ. 确定分子式
该有机化合物的质谱信息如下。
（2） A的相对分子质量是______。
Ⅲ. 确定结构简式
有机化合物 A的核磁共振氢谱有 3组峰，峰面积之比为 1:2:3。
（3）A的结构简式是______。
Ⅳ. 解释性质
（4）有机化合物 A能与水互溶的原因是 A 与水形成分子间氢键。画出 1个 A分子中两个不
同的原子分别与 H2O形成的氢键（氢键用“…”表示）______。
Ⅴ.测定某 A溶液中 A的物质的量浓度（cA），步骤如下。
① 酸性条件下，向 V mL A 溶液中加入 V1 mL c1 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液。A 被氧化为
CH3COOH，Cr2O72-被还原为 Cr3+
② 充分反应后，向①中加入过量 KI溶液。
（14H+ + Cr2O72- + 6I- === 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O）
③ 向②反应后的溶液中滴加 c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为 V2 mL
（I2 + 2S2O32- === 2I- + S4O62-）。
（5）①中参与反应的 A与 K2Cr2O7的物质的量之比是______。
（6）结合实验数据，得 cA=______ mol·L-1（用代数式表示）。
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17.（12分）乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为 CaC2，还
含有 CaS和 Ca3P2等少量杂质。
Ⅰ. CaC2的结构
一种 CaC2的晶胞如右图所示。
（1）CaC2晶体属于______（填晶体类型）晶体
（2）每个 Ca2+在______个阴离子构成的多面体中心。
（3）一个 CaC2晶胞中，含有______个σ键和______个π键。
Ⅱ 制备乙炔并检验其性质
已知：ⅰ. CaS、Ca3P2能发生水解反应；
ⅱ. PH3能被 CuSO4、Br2及酸性 KMnO4溶液氧化
（4）a中生成乙炔的化学方程式是______。
（5）实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与 Br2发生加成
反应，d则说明乙炔具有______性。
Ⅲ.由乙炔制备生物可降解塑料 PBS（ ）
（6）利用乙炔和甲醛合成 PBS的路线如下。
1 A中存在π键且 A、C互为同分异构体。A的结构简式是______。
2 B和 D生成 PBS的化学方程式是______。
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18.（12分）利用 NaCl晶体结构测定阿伏伽德罗常数(NA)。
Ⅰ. 精制 CCl4
粗 CCl4中溶有一定量的 CS2，试剂 a为 KOH、H2O、乙醇混合液，用于除去 CS2
（1）从分子结构角度解释 CS2能溶于 CCl4的原因：______。
（2）步骤ⅱ的目的是除去 CCl4中的大量乙醇，该步骤用到的分离提纯方法为______。
（3）步骤ⅲ中，CaCl2中的 Ca2+可以与 H2O和乙醇形成配位键,其中配原子是______。
Ⅱ. 测定阿伏伽德罗常数
实验 1：实验装置如右图所示，实验步骤如下。
ⅰ. 准确称量 25 mL容量瓶的质量为 m1 g。
ⅱ. 将 NaCl充分干燥后，转移至上述容量瓶中，准确称量其总重
为 m2 g。
ⅲ. 将精制后的 CCl4由滴定管加入容量瓶至刻度线，消耗 CCl4的体积为 VmL。
（4）结合实验 1的数据可知：实验 1的目的是测定 NaCl晶体的______（填物理量名称）。
实验 2：利用 X射线衍射实验测定 NaCl晶体结构。
NaCl晶体中存在 A型和 B型两种立方体重复单元（如下图所示），且 A、B中存在
的粒子种类和数目均相同。
（5）a.从结构角度解释 A型立方体不是 NaCl晶胞的原因：______。
b. 通过平移（不．能．旋．转．）A型和 B型两种立方体可得到 NaCl晶体中粒子排列的周
期。用“ ”在 B型立方体中标出 Na+的位置。
（6）结合实验 1和实验 2数据，可得 NA= ______（用代数式表示）。
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19．（12分）资料显示，I2可以将 Cu氧化为 Cu2+。某小组同学设计实验探究 Cu被 I2氧化的产
物及铜元素的价态。
已知：I2易溶于 KI溶液，发生反应 I - -2 + I- I3（红棕色）；I2和 I3氧化性几乎相同。
（1）将等体积的 KI溶液加入到 m mol铜粉和 n mol I2（n＞ m）的固体混合物中，振荡。实
验记录如下：
c(KI) 实验现象
极少量 I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的
实验 I 0.01 mol L-1
铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。
部分 I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜
实验 II 0.1 mol L-1
粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。
I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜
实验 III 4 mol L-1
粉完全溶解，溶液为深红棕色。
① 初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验 I 实验 II（填“＞”、“＜”或“=”）。
② 实验 III所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2（+ 蓝色）或[CuI2]-
（无色），进行以下实验探究：
步骤 a．取实验 III的深红棕色溶液，加入 CCl4，多次萃取、分液。
步骤 b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i．步骤 a的目的是 。
ii．查阅资料，2Cu2+ + 4I- === 2CuI↓ + I2，[Cu(NH3)2]+（无色）容易被空气氧化。用
离子方程式解释步骤 b的溶液中发生的变化： 。
③ 结合实验 III，推测实验 I 和 II 中的白色沉淀可能是 CuI，实验 I中铜被氧化的化学
方程式是 。分别取实验 I和 II充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加
入浓 KI溶液， （填实验现象），观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的
原因是 。
（2）上述实验结果，I2仅将 Cu氧化为+1价。在隔绝空气的
条件下进行电化学实验，证实了 I2能将Cu氧化为 Cu2+。
装置如右图所示，a、b分别是 。
（3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中 Cu被 I2氧
化的产物中价态不同的原因： 。
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北京市朝阳外国语学校 2023~2024学年度第二学期期中质量检测
高二年级 化学试卷参考答案 2024.04
（考试时间 90分钟 满分 100分）
第一部分
本部分共 14题，每题 3分，共 42分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B C A C A A C C
11 12 13 14
D B C B
第二部分
本部分共 5题，共 58分
15．（共 10分）
（1）极性
（2）c
（3）① 平面三角形 ② 非极性分子
（4）① sp3
－
② H3BO3中 B提供空轨道，OH （或 H2O）提供孤电子对，二者形成配位键
③
16. （12分）
（1）C2H6O （2）46 （3）CH3CH2OH
（4）
（5）3:2
（6）
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17.（12分）
（1）离子
（2）6
（3）4 8
（4）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
（5）还原
（6）①HOCH2-C≡C-CH2OH
②
18.（12分）
（1）CS2和 CCl4均为非极性分子，依据相似相溶原理，CS2能溶解在 CCl4中
（2）萃取、分液
（3）O
（4）密度
（5）①A型立方体 8个顶点离子种类不一样，不能做到无隙并置
②
（6）
19．（12分）
（1）① ＜
② i．排除 I -3 的颜色对判断铜氧化产物的干扰
ii．[CuI -2] + 2NH3 === [Cu(NH3)2]+ + 2I-
4[Cu(NH3)2]+ + O2+ 8NH3+ 2H2O === 4[Cu(NH3) -4]2+ + 4OH
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③ 2Cu + KI3=== 2CuI + KI
白色沉淀溶解
I-浓度小，CuI覆盖在 Cu 表面，阻止反应继续进行
（2）铜片、I2和 KI的混合溶液
（3）电化学实验中，由于氧化性 I2 ＞ Cu2+，I2将 Cu氧化为 Cu2+；实验 I - III -，体系中有 I，
生成 CuI或[CuI2]- -，使+1价铜的还原性减弱，I2不能氧化 CuI或[CuI2]
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