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1．(2023·南通高三联考)下列说法正确的是(　　)
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4??Ba2＋＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
2．(2023·南通统考模拟)下列化学反应表示正确的是(　　)
A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3
C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O===4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4
D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH===Na3PO2＋3H2O
3．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成：3ClO－＋2NH3===3Cl－＋N2＋3H2O
B．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
C．AgI加入Na2S溶液中，固体变黑：S2－(aq)＋2AgI(s)===Ag2S(s)＋I2(aq)
D．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
4．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)
A．燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
C．Na与水反应产生气体：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
5．(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是(　　)
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
6．(2023·徐州模拟预测)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．将SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SO＋2HClO
B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
C．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液：ZnS(s)＋Cu2＋??CuS(s)＋Zn2＋
7．(2024·无锡模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
8．向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·
L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
9．一定条件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中，检测得到pH－时间振荡曲线如图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Na2S溶液水解：S2－＋2H2O??H2S＋2OH－
B．Na2S溶液与少量H2SO4反应：S2－＋2H＋===H2S↑
C．体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O
D．体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2===SO＋4H＋
10．写出下列反应的离子方程式。
(1)泡沫灭火器反应原理：________________________________________________________。
(2)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中：_______________________________________________。
(3)FeCl3溶液与Cu反应：________________________________________________________。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中：__________________________________________________________。
(5)FeCl3溶液与KI溶液混合：_____________________________________________________。
(6)CaCO3与稀盐酸反应：________________________________________________________。
(7)碳酸钙中滴入醋酸溶液：______________________________________________________。
(8)过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：_____________________________________________。
(9)SO2气体通入溴水中：_________________________________________________________。
(10)H2S气体通入CuSO4溶液中：__________________________________________________。
(11)小苏打溶液与乙酸溶液混合：_________________________________________________。
(12)用NaHSO3溶液将酸性K2Cr2O7溶液还原成Cr3＋：________________________________。
(13)醋酸与氨水混合：___________________________________________________________。
(14)用氨水溶解氢氧化铜沉淀：___________________________________________________。
(15)向NaClO溶液中通入过量SO2：________________________________________________。
(16)向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：_______________________________________。
11.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：
(1)请指出图中曲线表示的离子符号：
A________；C________；D________。
(2)反应的离子方程式为____________________________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
第2练　离子反应　离子方程式
1．D　[因为CO2＋H2O??H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“??”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。]
2．C　[用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；工业上用足量氨水吸收SO2生成正盐：2NH3·H2O＋SO2===H2O＋(NH4)2SO3，B错误；次磷酸是一元酸，与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O，D错误。]
3．A　4.B
5．B　[石灰乳不能拆，反应为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误。]
6．C　[Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为2Fe(SCN)3＋Fe===
3Fe2＋＋6SCN－，C错误。]
7．D　[CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。]
8．D　[Ba(OH)2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。]
9．C　[S2－分步水解，A错误；S2－与少量H＋生成HS－，B错误，体系由澄清变浑浊，H2O2将HS－氧化为S沉淀，离子方程式为HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O，C正确；电荷不守恒，D错误。]
10．(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　(3)Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋　(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2　(5)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　(6)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　(7)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑　(8)2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO　(9)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　(10)H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
(11)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(12)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
(13)CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O　(14)Cu(OH)2＋4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　(15)ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋　(16)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
11．(1)Cl－　Na＋　Ca2＋　(2)CO＋Ca2＋===CaCO3↓　(3)5
解析　(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为CO＋Ca2＋===CaCO3↓，反应过程中，钠离子数量不变，为曲线C；氯离子数量增大，为曲线A；碳酸根离子数量减小，为曲线B；溶液中碳酸根离子数量最小时，钙离子数量开始增大，为曲线D。(3)A、C曲线的交点处Na＋与Cl－的物质的量相等，即：n(CaCl2)＝n(Na2CO3)＝ mol＝0.05 mol，n(CaCO3)＝0.05 mol，m(CaCO3)＝0.05 mol×100 g·mol－1＝5 g。

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