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1．元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是(　　)
A．该元素位于d区
B．该元素为金属元素
C．该元素位于第四周期ⅢA族
D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
2．根据元素周期律判断，下列说法正确的是(　　)
A．C、N、O的原子半径逐渐增大
B．Na、Mg、Al的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐增强
D．Li、Na、K核外电子层数逐渐增多
3．(2023·温州模拟)镭(Ra)位于元素周期表中第七周期ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是(　　)
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2
C．单质镭不能与水反应产生氢气
D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强
4．祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是(　　)
A．半径大小：r(Al3＋)>r(O2－) B．电离能大小：I1(F)C．电负性大小：χ(P)>χ(Si) D．碱性强弱：Ca(OH)25．下列说法正确的是(　　)
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表ⅤA族
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293
D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F
6．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)
A．工业制粗硅能发生反应：2C＋SiO22CO↑＋Si
B．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
C．简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S
D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
7．(2023·苏州模拟)已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是(　　)
A．第一电离能：Z>M
B．Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键
C．最高正价：XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y8．(2023·淮安高三模拟)五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是(　　)
元素 X Y Z L M
最低化合价 －4 －2 －1 －2 0
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 1.0
A.元素L、M可形成离子化合物
B．Z在周期表中的位置为第三周期ⅦA族
C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2
D．基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道
9．已知X、Y是短周期的两种主族元素，下列有关比较或说法中一定正确的是(　　)
选项 条件 结论
A 若原子半径：X>Y 原子序数：XB 化合物XnYm中X显负价 元素的电负性：X>Y
C 若价层电子数：X>Y 最高正价：X>Y
D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键
10．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(　　)
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
11．(2023·南通统考模拟)工业上可用反应MgAl2O4＋4C＋4Cl2MgCl2＋2AlCl3＋4CO制备MgCl2和AlCl3。下列说法正确的是(　　)
A．半径：r(Al3＋)>r(Mg2＋)>r(O2－) B．电负性：χ(Cl)>χ(C)>χ(O)
C．电离能：I1(Cl)>I1(Mg)>I1(Al) D．酸性：HClO>HCl>H2CO3
12．(2023·镇江第一中学模拟)前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法正确的是(　　)
A．Y在周期表中位于第二周期ⅥA族
B．电负性：χ(Z)<χ(X)<χ(Y)
C．X的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强
D．W元素在元素周期表中的s区
13．A、B、C、D、E是元素周期表中前20号的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，C是短周期金属性最强的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，E与C同主族。回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置为__________；A、B非金属性较强的是__________(填元素符号)。
(2)A、C简单离子半径较小的是__________(填离子符号)。
(3)C、E最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是____________________(填化学式)。
(4)D、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为____________________________。
14．表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：__________________________。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______________________________________________________________________________。
(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：
元素 电离能/(kJ·mol－1) o p
I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
表2
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是______________________________________________________________________。
(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是__________(填图1中的序号)。
(5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是__________(填元素符号)。
第12练　元素周期表　元素的性质
1．D　[33号元素，根据原子序数＝质子数＝原子核外电子数，则该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，外围电子排布式为4s24p3，最外层5个电子，则该元素位于第四周期ⅤA族，为非金属元素，故D正确。]
2．D　[同周期元素从左到右原子半径依次减小，C、N、O的原子半径逐渐减小，故A错误；同周期元素从左到右，元素金属性逐渐减弱， Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，故B错误；同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱，故C错误；同主族元素从上到下，电子层数依次增多， Li 有2个电子层、 Na 有3个电子层、 K 有4个电子层，故D正确。]
3．C　4.C
5．B　[元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；①中由于P原子3p能级半充满，所以第一电离能较大；②同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，所以Mg的第一电离能较大；③同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，所以Si的第一电离能较大，P、Mg、Si的原子序数之和为15＋12＋14＝41，故B正确；根据表格数据可知该元素的第三电离能和第四电离能相差较大，所以应为ⅢA族元素，故C错误；一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以原子半径由大到小的顺序为Mg、Si、N、F，故D错误。]
6．A　[C的还原性大于Si，工业制粗硅能发生反应：2C＋SiO22CO↑＋Si，不能用元素周期律解释，A符合题意；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性：Mg>Al，常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈，能用元素周期律解释，B不符合题意；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，能用元素周期律解释，C不符合题意；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，Cl2从NaBr溶液中置换出Br2，能用元素周期律解释，D不符合题意。]
7．C　[Y的 s 能级电子数是 p 能级的两倍，则电子排布式为 1s22s22p2 , Y 为 C ；X的 2s 轨道全充满，则X可能为Be及其之后的元素，其原子序数小于Y，则X可能为Be或B；M原子核外有8种运动状态不同的电子，说明M核外有8个电子，则M为O；X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素，则Z为N；Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，则为Na。N的电子排布式为 1s22s22p3 且p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O ，A正确； Na 与 O 可以形成 Na2O2 ，含有氧氧非极性共价键，B正确；O无最高正价，C错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO38．D　[L为O，M为金属，二者电负性差值大于1.7，可形成离子化合物，故A正确；Z为－1价、电负性小于L，可知Z为Cl，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族，故B正确；由分析可知，L为O，Y为S，Z为Cl，YLZ2为SOCl2，加入水中生成SO2与HCl，故C正确；X为C，电子排布式为1s22s22p2，核外电子共占据4个原子轨道，故D错误。]
9．B　[若X、Y位于同周期时，原子半径：X>Y，则原子序数：XY，原子序数：X>Y，A错误；化合物XnYm中X显负价，说明得电子能力：X>Y，则电负性：X>Y，B正确；价层电子数：X>Y，若X为F、Y为O时，F无正价，O无最高正价，C错误；若X为H，Y为Cl、F，则X与Y形成共价键，若X为Na，则X与Y形成离子键，D错误。]
10．C　[因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显－1价，NaH中氢元素显－1价，能支持这种观点，HF、H3O＋、H2O2中氢元素均显＋1价，不能支持这种观点，故选C。]
11．C　[当电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故半径：r(Al3＋) C，而Cl2O7 中Cl显正价，O显负价，故电负性：O>Cl, CCl4中C显正价，Cl显负价，故电负性：Cl>C，即电负性：χ(C)<χ(Cl)<χ(O)，B错误；同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故电离能：I1(Cl)>I1(Mg)>I1(Al)，C正确；HCl是强酸，HClO和H2CO3均为弱酸，故酸性：HClO12．B　[由题意知，X为Li或C，Y为N，Z为Na，W为Mg或Zn。同周期元素从左往右电负性逐渐增强，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，则电负性：Z13．(1)第二周期ⅥA族　F　(2)Na＋　(3)NaOH
(4)Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
14．(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(3)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
(4)2　(5)Al
解析　(2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满状态，相对比较稳定，当其失去第3个电子时比较困难，而Fe2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满状态，故其失去第3个电子比较容易。(4)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成共价晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能I4 远大于I3，故为ⅢA族元素，应为Al。

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