资源简介

(共17张PPT)
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
情景导入
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
用哪一种方法制取氧气最好？
合作探究
实验室制取氧气
知识一
加热高锰酸钾（KMnO4）
1
分解过氧化氢（H2O2）溶液
2
加热氯酸钾（KClO3）
3
实验室制取氧气常用的三种方法：
1.加热高锰酸钾
实验步骤
①连接装置，检查装置气密性；
②装药品；
③固定装置；
④点燃酒精灯加热；
⑤收集气体；
⑥把导管撤离水槽；
⑦熄灭酒精灯。
实验1：加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
加热
实验原理
2.分解过氧化氢
实验2：分解过氧化氢制氧气
实验原理
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
二氧化锰
3.加热氯酸钾
实验3：加热氯酸钾制氧气
实验原理
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl O2
二氧化锰
加热
催化剂和催化作用
知识二
过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还加入二氧化锰，这是为什么呢？
提出问题
探究实验
带火星的木条不能复燃
现象
常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少
结论
过氧化氢溶液
带有火星的木条
木条不复燃
过氧化氢溶液
常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃
步骤1
带火星的木条复燃
现象
常温下二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解
结论
向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象
步骤2
过氧化氢溶液
带有火星的木条
木条复燃
二氧化锰
带火星的木条复燃
现象
二氧化锰仍然在起作用，使过氧化氢溶液分解
结论
反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象
步骤3
过氧化氢溶液
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
二氧化锰
归纳总结
催化剂的概念
催化剂的特点
催化剂的作用
在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。催化剂在化工生产中有重要的作用，如用催化剂处理汽车尾气、酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。
分解反应
知识三
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
加热
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl O2
二氧化锰
加热
1
2
3
实验室制取氧气的三种反应原理：
归纳总结
1.分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
分解反应与化合反应的特点可以表示如下：
分解反应：AB → A + B
化合反应：A + B → AB
氧气的工业制法
知识四
原理
步骤
分离液态空气法：利用液氧（沸点高）和液氮（沸点低）的沸点不同，采用蒸发的方进行分离。
氮气
液态氧
空气 液态空气
低温
蒸发
加压
-196℃
归纳总结
知识拓展
实验室制取氧气，有新物质生成，属于______变化。
工业制取氧气，将空气成分分离，不产生新物质，属于______变化。
工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
不同。工业制取氧气是物理变化，不属于任何化学变化中的反应类型；实验室制取氧气是化学变化中的分解反应。
物理
化学
1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢
C.产生氧气的总量少 D.没有影响
B
随堂练习
2.下列反应属于分解反应的是______。
①碳酸 二氧化碳 + 水
②铁 + 氧气 四氧化三铁
③氧化汞 汞 + 氧气
④石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳
点燃
加热
点燃
①③
课堂小结
实验室制取氧气
加热高锰酸钾
分解过氧化氢
加热氯酸钾
催化剂和催化作用
催化剂的概念
催化剂的特点
催化剂的作用
分解反应
氧气的工业制法
制取氧气
AB → A + B
分离液态空气法

展开更多......

收起↑