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10.1常见的酸和碱
第1课时
01 课堂导学
知识点1 什么是酸和碱
【师生合作探究】1.从常见的酸和碱中，认识酸和碱的组成特点。
物质 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 _____ _______ _______ _________
溶液中存在的离子 _________ _________ __ _________ ______ __________
______
共同的离子 ____ ______ 物质分类 ____ ____



、
、
、
、


酸
碱
知识点2 酸碱指示剂的变色规律
【师生合作探究】阅读课本P50,并在教师的带领下完成“实验 ”，
认真观察实验过程中溶液颜色的变化，完成下列填空。
物质 加入紫色石蕊溶液后的颜 色变化 加入无色酚酞溶液后的颜
色变化
白醋 ______ ______
苹果汁 ______ ______
石灰水 ______ ______
氢氧化钠溶液 ______ ______
红色
无色
红色
无色
蓝色
红色
蓝色
红色
【小组讨论】1.根据上面的实验及说明，试分析这4种物质，哪些是酸
性溶液，哪些是碱性溶液？
答：________________________________________________________。
2.石蕊溶液、酚酞溶液遇酸溶液和碱溶液的变色情况是_____________
_____________________________________________________________
___________。
白醋和苹果汁是酸性溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱性溶液
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红；紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变为蓝色
【名师点拨】（1）酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色的是指示剂，而不是酸或碱。（2）酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
对点演练1 某溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫
色石蕊溶液，则( )
B
A. 一定显红色 B. 可能仍为紫色，也可能显红色
C. 可能显蓝色 D. 一定显蓝色
知识点3 自制酸碱指示剂
【师生合作探究】阅读课本P51,并在教师的带领下完成探究，认真观察实验过程中溶液颜色的变化，完成下列填空。
指示剂（汁 液） 在不同溶液中的颜色变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花 ______ ______ ______ ______
月季花 ______ _________ ______ ________
紫甘蓝 ______ ______ ______ ______
【小组讨论】上述三种植物汁液中，哪种可以作为指示剂？
答：________________________________________________。
红色
蓝色
红色
蓝色
红色
草绿色
红色
草绿色
红色
绿色
红色
黄色
牵牛花、月季花、紫甘蓝的汁液都可以作酸碱指示剂
对点演练2 兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁，现象记录如表：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 蓝色 紫色 红色 蓝色
（1）紫甘蓝汁____（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
能
（2）草木灰溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
碱性
（3）向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是________。
作对照
02 课堂巩固
1.（2021·扬州）自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于
酸的是( )
D
A. B. C. D.
2.向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是( )
B
A. 酸或碱 B. 指示剂 C. 溶液中的水 D. 其他物质
3.小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，
一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物
质A是( )
A
A. 浓氨水 B. 浓盐酸 C. 石灰水 D. 双氧水
4.在紫甘蓝提取的液汁中分别加入厨房中的下列物质，显色情况如下表：
物质 碱面 食盐 白醋
显色情况 绿色 蓝色 红色
则下列物质中加入紫甘蓝提取液会显示绿色的是( )
D
A. 橙汁 B. 苹果汁 C. 蒸馏水 D. 石灰水
写出下列反应的化学方程式:
镁与稀硫酸反应 _____________________________
锌与稀盐酸反应__________________________
铝与稀硫酸反应__________________________________
铝与稀盐酸反应_____________________________




课后强化
01 基础题
1.下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是( )
A
A. 石灰水 B. 食盐水 C. 稀盐酸 D. 蒸馏水
2.实验室有一瓶保管不当使标签残缺的试剂（如图），其溶质
可能是( )
D
A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 酸
3.下列气体中，通入酚酞溶液后溶液变成红色的是( )
C
A. B. C. D. 水蒸气
4.下列叙述中正确的是( )
D
A. 能使石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液
B. 可用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液
C. 不能使酚酞变红的溶液一定显酸性
D. 碱溶液一定是碱性溶液
5.某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，
据此可推断肥皂水显______（填“酸性”或“碱性”）。
碱性
（2）该牵牛花的汁液____（填“能”或“不能”）用作指示剂。
能
02 中档题
6.下列各组物质，只用石蕊溶液就能鉴别出来的是( )
D
A. 氢氧化钠溶液、石灰水 B. 柠檬酸、苹果醋
C. 稀盐酸、稀硫酸 D. 水、稀盐酸
7.（2021·深圳校级模拟）如图所示，A、B、C、D是
两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显
示的颜色，其中对应颜色不正确的是( )
A
A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色
8.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了
“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了
红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是( )
A
A. 溶液、酚酞溶液 B. 白醋、酚酞溶液
C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D. “雪碧”饮料、酚酞溶液
01 课堂导学
知识点1 几种常见的酸
【师生合作探究】阅读课本P52,并在教师的带领下完成“实验 ”，
完成下列填空。
酸 盐酸 硫酸
颜色、状态 ____色______ ____色______
打开试剂瓶后 的现象 在瓶口产生______ ____________
气味 ______________ ____________
无
液体
无
液体
白雾
无明显现象
有刺激性气味
无明显气味
酸 盐酸 硫酸
用途 ①重要的化工产品； ②用于金属表面______； ③制造药物； ④人体胃液中含有盐酸， 可__________ ①重要的化工原料；
②用于金属表面______；
③用于生产化肥、农药
等；
④浓硫酸具有______性，
是实验室常用的________
除锈
帮助消化
除锈
吸水
干燥剂
续表
【小组讨论】根据浓盐酸的挥发性以及浓硫酸的吸水性填写敞口放置的两种溶液溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化情况。
— 性质 溶质质量 溶液质量 溶质质量分
数
浓盐酸 挥发性 ______ ______ ______
浓硫酸 吸水性 ______ ______ ______
减小
减小
减小
不变
增大
减小
对点演练1 下列关于盐酸的描述，错误的是( )
B
A. 浓盐酸有刺激性气味
B. 盐酸具有强烈的吸水性
C. 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
知识点2 浓硫酸的腐蚀性
【师生合作探究】阅读课本P53,并在教师的带领下完成“实验 ”，
完成下列填空。
实验 放置一会儿的现象
用玻璃棒蘸少量浓硫酸在纸上写字 __________________
用小木棍蘸少量浓硫酸 ______________________
将浓硫酸滴在一块布上 ______________________
纸上出现黑色字迹
触及浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑
【小组讨论】1.浓硫酸有强烈的________（脱水性），能使木材、纸
张等______变黑。
腐蚀性
炭化
2.如不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用________冲洗，然后
再涂上 的__________溶液。
大量水
碳酸氢钠
对点演练2 （广东中考）下列试剂瓶应贴有 标志的是( )
C
A. 氯化钠 B. 蒸馏水 C. 浓硫酸 D. 葡萄糖
知识点3 浓硫酸的稀释
【师生合作探究】阅读课本P53,教师演示“实验 ”，完成下列填空。
实验操作 实验现象 分析
将________沿烧杯壁缓慢注入盛有____的 烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，用手轻轻 触碰烧杯外壁 感觉烧杯 外壁 ______ 浓硫酸溶于水
____________
浓硫酸
水
发烫
放出大量热
【小组讨论】1.为什么不能“将水注入浓硫酸”？
答：_________________________________________________________
_____________________________________________________________。
2.玻璃棒的作用是什么？
答：____________________________。
水的密度比浓硫酸小，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险
搅拌，使液体混合均匀，散热
02 课堂巩固
1.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是( )
C
A. 产生白烟 B. 产生白色烟雾
C. 产生白雾 D. 产生氯化氢气体
2.胃液中含胃酸，其主要成分是( )
A
A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 醋酸
3.浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为( )
B
A. 浓硫酸是酸 B. 浓硫酸具有吸水性
C. 浓硫酸具有脱水性 D. 浓硫酸具有腐蚀性
4.如图是浓盐酸试剂瓶上标签的内容。请回答：
盐酸
质量分数：
密度：
（1）该浓盐酸的溶质是_____（填化学式）。

（2）现要配制 的稀盐酸 ，需要这种浓盐酸____ 。
10
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于 ，原因是
____________________________________________________。
浓盐酸具有挥发性， 挥发后溶质的质量分数必然变小
5.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。
（1）现象：放置一会儿发现用____（填“浓”
或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。
浓
（2）结论：同种酸由于___________________
___________不同，它们的性质不完全相同。
溶液浓度（或溶质的质量分数）
写出下列物质的化学式：
硝酸&2& 碳酸&3& 硫酸&4& 盐酸&5&
醋酸&6& 氢氧化钠&7& 氢氧化钙&8& 氨水&9&
课后强化
01 基础题
知识点1 几种常见的酸
1.下列家庭常用物质中，含有酸的是( )
C
A. 牛奶 B. 酱油 C. 食醋 D. 葡萄酒
2.在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若将
它们在空气中放置一段时间，下列分析正确的是( )
A
A. 浓硫酸的溶液质量变大 B. 浓盐酸的溶液质量不变
C. 浓硫酸的溶质质量分数变大 D. 浓盐酸的溶质质量分数变大
3.下列关于几种常见酸的用途的说法，错误的是( )
D
A. 盐酸可用于金属表面除锈
B. 浓硫酸在实验室中可用来做干燥剂
C. 醋酸可用来制造食用醋
D. 人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
知识点2 浓硫酸的稀释和腐蚀性
4.配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是( )
C
A. 取浓硫酸
B. 读取数据
C. 稀释
D. 装瓶
02 中档题
5.如右图,已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐
酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会
( )
B
A. 左端下沉 B. 右端下沉
C. 仍平衡 D. 无法判断
6.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一段时间，下列四幅图中，能正确反
映其变化关系的是( )
A. &1& B. &2& C. &3& D. &4&
A
7.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数
为 的浓硫酸（密度为 ）配制 质量分数为
的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为____ ，所需 的浓硫酸的体积为
____ （结果精确到 ）。
39
5.4
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为____（填字母）。
A. 量筒 B. 烧杯 C. 量筒 D.胶头滴管

（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并
__________________。
用玻璃棒不断搅拌
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______________，然后涂
上 的小苏打溶液。
用大量水冲洗

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