资源简介

2022届高考一轮复习 讲义
第一单元 化学计量及其应用
第2节 物质的量浓度
【高考考情分析】
一定物质的量浓度溶液的配制是化学计算的基础，考查频率较一般，常以选择题的形式或填空题出现，难度不大，体现高考命题的基础性；分析近几年的高考化学试题，一定物质的量浓度溶液的配制的题目热度呈下降趋势，但仍要引起足够重视。复习时可从以下几个方面着手：
（1）多思精练。可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训练，把有关一定物质的量浓度溶液的配制考查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的方向，以避免在高考中再次掉入命题者设计好的陷阱；
（2）形成在化学计算中将m、V、c等物理量n靠拢的习惯，养成以n为中心的计算习惯和思维意识。
（3）一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，也是备考的重点，与中和热的测定以及酸碱中和滴定的误差分析是高考中重要的误差分析题型。
【基础知识复习】
一、物质的量浓度
【基础测评】
易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ”)。
(1)0.5 mol·L-1 NaCl溶液表示1 L水中溶有0.5 mol NaCl (　 　)
(2)5% CuSO4溶液表示100 g水中溶有5 g CuSO4 (　 　)
(3)从100 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度变为0.01 mol·L-1,含NaCl 0.001 mol (　 　)
(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶液中溶质的质量分数为40% (　 　)
(5)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 (　 　)
答案：
【基本方法与技能复习】
不同物质溶于水时溶质的变化
(1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如Na、
Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。
(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2OCuSO4,Na2CO3·10H2ONa2CO3。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）认识容量瓶
（2）容量瓶的选择与使用
容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
（3）配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
（4）误差分析
实验操作 n V c
①计算结果m=5.85 g,称5.9 g 偏大 不变 偏大
②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小
④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
⑦仰视 不变 偏大 偏小
⑧超过刻度线,吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑨摇匀后液面下降,补充水 不变 偏大 偏小
⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小
【基础测评】
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ”)。
(1)用固体NaCl配制0.5 mol/L的溶液所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 (　 　)
(2)用托盘天平称量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液,所得溶液浓度为0.5 mol·L-1 (　 　)
(3)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水 (　 　)
(4)为了配制方便,可将固体(或浓溶液)直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释) (　 　)
(5)若量取7.2 mL溶液,应选用10 mL量筒 (　 　)
(6)将10.6 g Na2CO3·10 H2O溶于1 L水配成溶液,溶液中溶质物质的量浓度为0.1 mol·L-1 (　 　)
答案： √ √
2.误差分析
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g　　 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g　 。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,称量时间过长　　　 。
(4)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容　　　 。
(5)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线　 　 。
(6)定容、摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线　　　 。
(7)定容时仰视刻度线　　　 。
(8)定容摇匀后少量溶液外流　　　 。
(9)配制NaOH溶液时,称量前小烧杯内有水　　　 。
(10)配制稀硫酸时,洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液移入容量瓶　 　 。
答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大 (5)偏小 (6)偏小 (7)偏小 (8)无影响 (9)无影响 (10)偏大
三、以物质的量为中心的综合计算
(1)计算的基本公式
c＝＝
其中n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积。
(2)计算的基本类型和方法
①已知溶质的质量。
②已知溶液中某种粒子的数目。
(3)一定体积的气体(标准状况)溶于水后溶质的物质的量浓度的计算方法
①若已知溶液的体积：
②若已知溶液的密度：
[假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3]
计算过程：
a．先计算溶质的物质的量：n＝ mol
b．再计算溶液的体积：
V(溶液)＝＝×1×10－3 L·cm－3＝ L
c．最后计算溶质的物质的量浓度：
c＝＝＝ mol·L－1
(4)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
①换算公式
cB＝ mol·L－1
M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g·mL－1)
②推导方法
设溶液体积为1 L，则
cB＝＝＝ mol·L－1
(5)溶液的稀释与混合
①稀释规律：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
②混合规律：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
(6)化学计算常用的方法
方法一　比例式法
1.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼烧时发生如下反应:
2[CaO2·xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为　　　 。
(2)另取同一样品5.42 g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为　　　 。 ②样品中CaO2·xH2O中的x为　　　 。
答案　(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②0.5
方法二　守恒法
2.常温下,某地酸雨经检验除含H+外[c(OH-)可忽略]还含有Na+、Cl-、NH4+ 、SO42-,其浓度依次为:c(Na+)=2.3×10-5 mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5 mol/L,c(NH4+)=2.3×10-5 mol/L,c(SO42-)=1.05×10-5 mol/L,则该地酸雨的pH为( 　)
A.3　　B.4　　C.5　　D.6
答案C
方法三　关系式法
3.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.020 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
已知:SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)　　　　　　　 。
(2)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为　　　 L,可制得98%的硫酸的质量为　　　 t。
答案　(1)4FeCO3·nH2O+O2= 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O　(2)0.89 g
4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加
热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是　 (　 B 　)
A. 　B. C. 　　D.
【基础测评】
1.200 mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含金属阳离子NA个,则该硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度为 。
答案：2.5 mol·L-1　
2.将标准状况下的 a L NH3溶于100 g水中,得到的氨水的密度为b g/mL,则该氨水中溶质的物质的量浓度(mol/L)是 。
答案：　
3.如图为实验室中某浓盐酸试剂瓶上的标签，根据该标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。
(2)标准状况下，1 L水(密度为1 g·cm－3)吸收____ L HCl可得上述浓度的浓盐酸。
答案：11.9 353
【典型例题复习】
1.(双选)以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是(　　)
A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1∶1∶1
B.将Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等
C.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数大于10%
D.某温度时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为×100%
2.将500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,该混合溶液中K+浓度为(　　)
A.10(b-2a) mol·L-1 B.5(b-2a) mol·L-1
C.2(b-a) mol·L-1 D.10(2a-b) mol·L-1
3.(双选)相对分子质量为Mr的某气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是(　　)
A.溶液密度ρ可表示为
B.物质的量浓度c可表示为
C.溶液的质量分数w可表示为
D.相对分子质量Mr可表示为
4.2020年新型冠状病毒威胁着每个人的健康,而“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息,“84”消毒液:含25% NaClO、1 000 mL、密度为1.192 g·cm-3,稀释到体积为原来的100倍后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　mol·L-1。
(2)该同学取100 mL所购“84”消毒液稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=　　　　　mol·L-1。
(3)一瓶所购“84”消毒液能吸收空气中　　　L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)
(4)该同学参阅上述“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是　　　　　。
A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
5.FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　。
(2)向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为　　　　　。
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数　　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
参考答案
1.CD　因为生成硫酸钡沉淀的质量相等,所以三种盐提供的硫酸根的物质的量之比为1∶1∶1,所以硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的比例为1∶3∶3,选项A错误;Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中,消耗的水的质量相等,生成的NaOH的物质的量也相等,则所得溶液物质的量浓度相等,选项B错误;若两种硫酸溶液等体积混合,混合后的溶液的质量分数更接近较浓硫酸的浓度,所得硫酸溶液的质量分数大于10%,选项C正确;某温度时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,根据c=可知,KCl的质量分数为w=×100%,选项D正确。
2.A　将混合溶液分成5等份,每份溶液浓度都相同。根据题意并结合Ba2++SBaSO4↓可知,每份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=a mol;根据题意并结合Ag++Cl-AgCl↓可知,每份溶液中n(Cl-)=n(Ag+)=b mol,根据电荷守恒可知,每一份溶液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),则n(K+)=b mol-2a mol=(b-2a) mol,故c(K+)==10(b-2a) mol·L-1。
3.AD　设溶液的体积为V L,则溶液中溶质的质量m=c mol·L-1×V L×Mr g·mol-1=cVMr g,V L该溶液的质量为 g,则溶液的密度为 g·mL-1,A正确;溶液体积V= mL,溶质的物质的量为 mol,该溶液的浓度为 mol·L-1,B错误;溶液中溶质的质量为×Mr g· mol-1= g,溶液质量为(m+) g,则溶质的质量分数为,C错误;溶质质量分数为w,则水的质量分数为1-w,水的质量为m,则溶液的质量为 g,溶质的质量为 g×w,溶质的物质的量为 mol,则该化合物的摩尔质量为 g·mol-1,则该化合物的相对分子量为,D正确。
4.答案 (1)4.0　(2)0.04　(3)89.6　(4)C
解析 (1)根据c=可得,c(NaClO)=
=4.0 mol·L-1。
(2)根据题意,稀释到体积为原来的100倍后使用,则稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。
(3)一瓶“84”消毒液含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol,根据化学反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知,可吸收CO2的物质的量为4.0 mol,即标准状况下吸收CO2的体积为4.0 mol×22.4 L·mol-1=89.6 L。
(4)需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,选项A错误;配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,选项B错误;由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,选项C正确;应选取500 mL容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g,选项D错误。
5.答案 (1) mol·L-1　(2)2 mol·L-1
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+　小于
解析 (1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积,要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积,还应注意单位换算。
(2)根据氧化还原反应的规律,氯气先氧化Fe2+,反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=×2=0.3 mol=n(Br-),根据电荷守恒及原子守恒知,n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.2 mol,则c(FeBr2)==2 mol·L-1。(共32张PPT)
2025届高考化学一轮复习
第一单元 化学计量及其应用
第二节 物质的量浓度及其溶液的配制
高考考情分析
一定物质的量浓度溶液的配制是化学计算的基础，考查频率较一般，常以选择题的形式或填空题出现，难度不大，体现高考命题的基础性；分析近几年的高考化学试题，一定物质的量浓度溶液的配制的题目热度呈下降趋势，但仍要引起足够重视。复习时可从以下几个方面着手：
（1）多思精练。可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训练，把有关一定物质的量浓度溶液的配制考查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的方向，以避免在高考中再次掉入命题者设计好的陷阱；
（2）形成在化学计算中将m、V、c等物理量n靠拢的习惯，养成以n为中心的计算习惯和思维意识。
（3）一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，也是备考的重点，与中和热的测定以及酸碱中和滴定的误差分析是高考中重要的误差分析题型。
PART 01
物质的量浓度
基础知识复习
1.物质的量浓度
基本方法与技能复习
不同物质溶于水时溶质的变化
(1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如Na、
Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。
(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2O CuSO4,
Na2CO3·10H2O Na2CO3。
PART 02
一定物质的量浓度溶液的配制
基础知识复习
2.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)认识容量瓶
基础知识复习
容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积 容量瓶的容积。
使用前要检验容量瓶是否 。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能 溶液。
漏水
等于或略小于
长期贮存
(2)容量瓶的选择与使用
基础知识复习
(3)配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液
基础知识复习
实验操作 n V c
①计算结果m=5.85 g,称5.9 g
②砝码生锈(没有脱落)
③少量氯化钠沾在滤纸上
④有少量液体溅出
⑤容量瓶内有少量水
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑦仰视
⑧超过刻度线,吸出一部分水
⑨摇匀后液面下降,补充水
⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
偏大
偏大
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏小
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
偏大
偏大
偏大
偏大
偏大
不变
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
(4)误差分析
PART 03
以物质的量为中心的综合计算
基础知识复习
3.以物质的量为中心的综合计算
(1)计算的基本公式
(2)计算的基本类型和方法
基础知识复习
(3)一定体积的气体(标准状况)溶于水后溶质的物质的量浓度的计算方法
基础知识复习
基础知识复习
(4)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
基础知识复习
(5)溶液的稀释与混合
①稀释规律：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
②混合规律：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
基础知识复习
(6)化学计算常用的方法
方法一　比例式法
1.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼烧时发生如下反应:
2[CaO2·xH2O] 2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为　　　 。
(2)另取同一样品5.42 g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为　　　 。 ②样品中CaO2·xH2O中的x为　　　 。
答案　(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②0.5
基础知识复习
方法二　守恒法
2.常温下,某地酸雨经检验除含H+外[c(OH-)可忽略]还含有Na+、Cl-、NH4+ 、
SO42-,其浓度依次为:c(Na+)=2.3×10-5 mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5 mol/L,c(NH4+)=
2.3×10-5 mol/L,c(SO42-)=1.05×10-5 mol/L,则该地酸雨的pH为( 　)
A.3　　B.4　　C.5　　D.6
C
基础知识复习
方法三　关系式法
3.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.020 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
已知:SO2+2Fe3++2H2O SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)　　　　　　　 。
(2)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为　　　 L,可制得98%的硫酸的质量为　　　 t。
答案　(1)4FeCO3·nH2O+O2 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O　(2)0.89 g
基础知识复习
方法四　差量法
4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是　 (　 　)
A. 　　B.
C. 　　D.
B
典型例题复习
【典例1】 下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S 的总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S 的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
典型例题复习
答案 D　
解析 A项未给出溶液体积,无法计算离子的物质的量,A项错误;B项未说明氨气的体积是标准状况下的体积,无法计算氨水的浓度,B项错误;C项,根据溶液中阴、阳离子电荷守恒,若Na+和S 的物质的量相等,则K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度,C项错误;D项,KCl饱和溶液蒸发溶剂后析出了溶质,恢复到原来温度时溶解度不变,饱和溶液物质的量浓度不变,D项正确。
典型例题复习
【典例2】 下表所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容,下列说法正确的是(　　)
硫酸　化学纯(CP) 500 mL 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98% 氨水　化学纯(CP)
500 mL
品名:氨水
化学式:NH3
相对分子质量:17
密度:0.88 g·cm-3
质量分数:25%
甲 乙
典型例题复习
A.氨水的物质的量浓度约为6.3 mol·L-1
B.各取5 mL两种溶液与等质量的水混合后,c(H2SO4)<9.2 mol·L-1,
c(NH3)>6.45 mol·L-1
C.常温下铁不能与该硫酸反应
D.各取10 mL两种溶液置于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
典型例题复习
答案 B　
解析 根据标签上的内容可计算该氨水的物质的量浓度约为
=12.9 mol·L-1,A项错误。由已知可得
c(H2SO4)=18.4 mol·L-1,各取5 mL两种溶液与等质量的水混合后,对硫酸而言,硫酸浓度越大,密度越大,等质量的水和硫酸比较,水的体积大,所以c(H2SO4)<9.2 mol·L-1;对氨水来说,氨水浓度越大,密度越小,等质量的水和氨水比较,水的体积小,所以c(NH3)>6.45 mol·L-1,B项正确。由题意可知该硫酸为浓硫酸,常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,钝化是化学变化,C项错误。浓硫酸的密度比水大,且溶于水放出大量的热,稀释浓硫酸时,应在烧杯中加入水,再将浓硫酸慢慢倒入水中,边加边搅拌,D项错误。
典型例题复习
【典例3】 配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。
(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　　　　　　、　　　　　　　　等。
(2)计算:需要NaOH固体的质量为　　　　　。
(3)称量:①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的
　　　　(填“左盘”或“右盘”)。
典型例题复习
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量　　　　(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为　　　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g 50 20 20 10 5
称量(取用砝码过程)
标尺:
典型例题复习
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,作用是　　　　　　。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用　　　　　　　　引流,洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)定容、摇匀。定容的操作是　　　　　　　　　　。
典型例题复习
答案 (1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g　(3)①左盘　②小于　
32.6 g
砝码质量/g 50 20 20 10 5
称量(取用砝码过程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑
(4)搅拌,加速溶解
(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上
典型例题复习
【典例2】 在配制溶液过程中正确的是(　　)
A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时量筒必须先润洗
B.配制稀盐酸时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C.定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低
D.浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制
典型例题复习
答案 B　
解析 量筒量取溶液时不应润洗,否则所取溶液偏多,A错误;因配制过程中需要用蒸馏水定容,故配制稀盐酸时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度,B正确;定容时观察液面俯视,则所加蒸馏水偏少,会造成所配溶液浓度偏高,C错误;浓硫酸稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制,D错误。
谢谢观看

展开更多......

收起↑