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(共70张PPT)
第1讲
物质的组成、性质和转化
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
复
习
目
标
内
容
索
引
考点一　　物质的组成与分类
考点二　　物质的性质与转化
考点三　　分散系　胶体
练真题　　明考向
课时精练
物质的组成与分类
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考点一
1.物质的组成
(1)元素与物质的关系
游离
原子
分子
化合
原子
分子
离子
(2)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的 。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。
几种性质不同的单质
化学
O2、O3
金刚石、石墨、C60
白磷、红磷
2.纯净物和混合物
纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
现有下列物质：
①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　 花生油　 福尔马林　 密封保存的NO2气体　 CuSO4·5H2O　 液氯　 王水　 KAl(SO4)2·12H2O　 分子式为C5H10的烃　 分子式为C7H8的芳香烃
其中一定为纯净物的是___________________(填序号，下同)；一定为混合物的是_____________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是___。
①⑧⑨⑩ 　
②③④⑤⑥⑦

3.物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有 分类法和 分类法。
树状
交叉
(1)树状分类法应用举例
请把下列物质的序号填写到右图的横线上：
①硫黄　②HClO　③苛性钠　
④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　 泥水
①
②⑨
③⑦
④⑤
⑥
⑧
⑩

(2)交叉分类法应用举例
将右列氧化物与指定类别连线：
1.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( )
2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( )
3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( )
5.酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸( )
6.CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物( )
×
×
×
√
√
×
氧化物的再分类
(1)酸性氧化物。(2)碱性氧化物。(3)两性氧化物。(4)不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成(相应价态的)盐和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)过氧化物：含有过氧基(—O—O—)的化合物。例如：H2O2、Na2O2、CaO2等。
物质 分类依据 物质类别 实例
酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸 ________
无氧酸 ________
根据一定条件下能电离出H＋的数目 一元酸 ________
二元酸 _____
三元酸 ___
根据电离程度 强酸 ________
弱酸 ________
根据沸点高低 高沸点酸 _____
低沸点酸 __________
一、依据“标准”对常见无机物分类
1.对下列物质分类，并完善表格内容
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　
⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
②③⑤
①④⑥
①②⑥
③④
⑤
①②③
④⑤⑥
③⑤
①②④⑥
物质 分类依据 物质类别 实例
盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐 ______
酸式盐 ____
碱式盐 ____
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　
⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
⑦⑩
⑧
⑨
二、各物质类别包含关系判断
2.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)___，都不正确的是___。
A.NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
B
A
NaClO不是碱式盐，C2H5OH属于醇类，硫酸是共价化合物，玻璃钢属于复合材料，A全不正确；
C项中Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；
D项中NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物。
3.如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是
从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C项错误。
返回
选项 X Y Z
A 硫酸铜 盐 纯净物
B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
D 强电解质 电解质 化合物
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物质的性质与转化
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考点二
1.多角度认识物理变化与化学变化
(1)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　 FeCl3的水解　 石油的裂化、裂解　 蛋白质的盐析　 食物的缓慢氧化　 同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是______________________(填序号，下同)；属于化学变化的是
____________________。
①③④⑨⑩
②⑤⑥⑦⑧
(2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。
答案　
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
2.不同类别的无机物之间的转化
(1)金属单质及其化合物的转化
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
1.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )
2.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3( )
3.232Th转化成233Th是化学变化( )
4.石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化( )
×
×
√
×
5.判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
×
×
√
√
一、不同类别物质的转化
1.含碳元素的常见物质有CH4、单质碳(C)、
CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，右
面是这些物质的“价—类”二维图及它们
的转化关系：
请用化学方程式表示标有序号的物质间的
转化(写出一个即可)。
①________________________；
②_______________；
③_________________；
⑤___________________；
⑥___________________________________；
⑦_____________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
二、物质性质与转化
2.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________________________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________________________________
_______。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④_______________________；
⑤______________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是___(填序号，下同)，属于复分解反应的是_____，属于分解反应的是____。
盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
＋CO2↑
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O
①
②③
④
三、基于物质类别预测陌生物质的性质
3.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：_______________________________。
H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O
4.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：
(1)__________________________________。
(2)_____________________________。
Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O
返回
分散系　胶体
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考点三
1.分散系
(1)组成
分散质
分散剂
(2)分类：根据 的大小。
分散质粒子直径
溶液
胶体
浊液
2.胶体
(1)分类
请把下列物质的序号填到对应的横线上：
①Fe(OH)3胶体　②云　③烟水晶　④雾　⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有色玻璃
气溶胶： ；液溶胶： ；固溶胶： 。
②④⑥
①⑤
③⑦
(2)性质与应用
胶体
溶液
使胶体聚沉的常见方法：①加入电解质溶液，②加入与胶粒带相反电荷的胶体，
③加热、搅拌。
3.三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
分散质粒子直径大小 ________ __________ ________
外观特征 ___________ ___________ _______________
稳定性 稳定 介稳定 不稳定
分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能
鉴别 _____________ ______________ _______________
＜1 nm
1～100 nm
>100 nm
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置沉淀或分层
1.可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开(　　)
2.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　)
3.将1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA(　　)
4.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　)
×
√
√
√
Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备原理：____________________________________(用化学方程式表示)。
饱和FeCl3溶液
红褐色
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____(填字母)。
A.Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1～100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
A
(4)问题讨论
①可以利用____________证明Fe(OH)3胶体已经制成。
②在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现象并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏水，而用自来水，结果会_______________，其原因可能是___________________________________；乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热，结果会___________________，原因可能是_________________________。
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丁达尔效应
生成红褐色沉淀
自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉
生成红褐色沉淀
长时间加热使胶体发生聚沉
练真题 明考向
1.(2023·新课标卷，7)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
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羟基磷灰石的化学式为[Ca5(PO4)3OH]，属于无机物，B正确；
熟石膏的主要成分为2CaSO4·H2O，C错误。
2.(2023·浙江6月选考，1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A.石墨烯 B.不锈钢
C.石英光导纤维 D.聚酯纤维
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石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意；
不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意；
石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不符合题意。
3.(2023·辽宁，1)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
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脂肪酸不属于有机高分子，A错误；
聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D正确。
4.(2022·湖北，1)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A.加入明矾后泥水变澄清
B.北京冬奥会用水快速制冰
C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D.切开的茄子放置后切面变色
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明矾净水的原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；
水快速制冰为物理变化，B正确；
炖排骨汤时放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，此外，醋还可以防止食物中的维生素被破坏，涉及化学变化，C错误；
茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，遇到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质，反应时间越长，颜色越深，涉及化学变化，D错误。
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课时精练
1.(2022·浙江6月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液
C.双氧水 D.医用酒精
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2.(2022·广东，2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
H2作为燃料在反应中被氧化，体现还原性，故A项错误；
玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项错误。
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3.(2023·山东枣庄统考二模)二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是
A.“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好
B.推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展
C.保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和
D.使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念
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4.(2022·湖南，1)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
√
CO2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致环境温度下降，从而使水结冰，属于物理变化，D符合题意。
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5.(2023·湖北校联考模拟)茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上……要用火力均匀的木炭火……在锅内手工翻炒、烘焙……”。下列有关说法正确的是
A.“翻炒”时，木炭火的温度越高越好
B.用开水刚泡制的茶水pH＝7
C.瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料
D.茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用
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茶多酚的性质不稳定，在高温下易被空气中的氧气氧化，故“翻炒”时，木炭火的温度不是越高越好，A错误；
100 ℃时水的离子积Kw＝10－12，此时中性溶液的pH＝6，且酚羟基具有弱酸性，茶叶中含有茶多酚，故用开水刚泡制的茶水pH应该小于6，B错误；
瓷器茶杯是陶瓷制品，是无机硅酸盐材料，属于传统的无机非金属材料，C错误。
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6.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
√
“碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A、C错误；
在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误。
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7.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
序号 甲 乙、丙、丁、戊
① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷
② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁
③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐
④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁
⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸
正确的组合是
A.①② B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.①⑤⑥
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①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；
③中，纤维素不能被人体吸收，不属于营养物质；
⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物。
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8.近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60 ℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是
A.氢、氧两种元素只能组成H2O
B.导热性、折射率、导电性属于水的化学性质
C.0 ℃时冰的密度比液态水的密度小
D.液态水两种形态间的转化属于化学变化
√
A项，氢、氧两种元素除组成H2O外还可以组成H2O2，错误；
B项，导热性、折射率、导电性属于水的物理性质，错误；
C项，冰浮在水上，说明冰的密度小于液态水，正确；
D项，液态水两种形态间的转化属于物理变化，错误。
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9.(2023·湖北，3)工业制备高纯硅的主要过程如下：
下列说法错误的是
A.制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑
B.1 mol Si含Si—Si的数目约为4×6.02×1023
C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D.生成SiHCl3的反应为熵减过程
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在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1 mol Si含Si—Si的数目约为2×6.02×1023，B说法错误；
SiHCl3易水解，氢气中混有氧气易爆炸，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 ，C说法正确；
Si＋3HCl SiHCl3＋H2，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl3的反应为熵减过程，D说法正确。
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10.我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
①指南针　②黑火药　③转轮排字　④黏土制陶瓷　⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)　⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈　⑦湿法炼铜
A.①③④⑤ B.①③⑤
C.①③④⑦ D.①③⑤⑥
√
⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)，这里所说的强水应该是硝酸，硝酸不会和玻璃(主要成分是二氧化硅)发生反应，没有发生化学变化，正确。
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11.下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A.全部 B.只有②④⑤⑥
C.只有①②③⑤ D.只有③④⑤⑥
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SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；
H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；
H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；
同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。
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12.在一定条件下进行的如图化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是
选项 A物质 B物质 C物质 D物质
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液
D H2S S SO2 O2
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若A为Fe，D为Cl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，B错误。
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13.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
a.取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色
c.加热煮沸至溶液变成透明红色
d.分离提纯，除去无机溶质
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所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是_____(填序号，下同)，属于化合物的是________，属于盐的是______。
(2)该分散系属于________，其分散质是________。
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①
②④
④
胶体
金颗粒
14.(2023·青岛模拟)铁广泛应用于人类的生产、生活。
Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。
根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。
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(1)a、b、c三种物质中属于电解质的是______________
(填化学式)。
FeCl2、Fe(OH)2
(2)①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有________(填序号)。写出⑤的化学方程式：_______________________________。
①置换反应；
②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
③铁在氯气中点燃生成氯化铁；
④反应中Fe的化合价没有发生变化；
⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；
故①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。
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②③⑤
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　
(3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为___________。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为___________。
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1～100 nm
丁达尔效应
(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为
_____________，判断依据为_________
__________________________________
__________________________________。
Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙：
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FeSO4分
解生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则
Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4
Fe2O3或Fe3O4
(5)③利用浓硫酸的性质为___(填字母)。
a.强氧化性 b.高沸点
c.酸性 d.脱水性
③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。
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bc1．(2022·浙江6月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是(　　)
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液
C．双氧水 D．医用酒精
2．(2022·广东，2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(　　)
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
3．(2023·山东枣庄统考二模)二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是(　　)
A．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好
B．推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展
C．保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和
D．使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念
4．(2022·湖南，1)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是(　　)
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
5．(2023·湖北校联考模拟)茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上……要用火力均匀的木炭火……在锅内手工翻炒、烘焙……”。下列有关说法正确的是(　　)
A．“翻炒”时，木炭火的温度越高越好
B．用开水刚泡制的茶水pH＝7
C．瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料
D．茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用
6．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　)
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
序号 甲 乙、丙、丁、戊
① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷
② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁
③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐
④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁
⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸
正确的组合是(　　)
A．①② B．④⑤⑥
C．②④⑥ D．①⑤⑥
8．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60 ℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是(　　)
A．氢、氧两种元素只能组成H2O
B．导热性、折射率、导电性属于水的化学性质
C．0 ℃时冰的密度比液态水的密度小
D．液态水两种形态间的转化属于化学变化
9．(2023·湖北，3)工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
下列说法错误的是(　　)
A．制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．1 mol Si含Si—Si的数目约为4×6.02×1023
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．生成SiHCl3的反应为熵减过程
10．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)
①指南针　②黑火药　③转轮排字　④黏土制陶瓷　⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)　⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈　⑦湿法炼铜
A．①③④⑤ B．①③⑤
C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
11．下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)
①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．全部 B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥
12．在一定条件下进行的如图化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是(　　)
选项 A物质 B物质 C物质 D物质
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液
D H2S S SO2 O2
13．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色
c．加热煮沸至溶液变成透明红色
d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是______。
(2)该分散系属于______，其分散质是______________________________________________。
14．(2023·青岛模拟)铁广泛应用于人类的生产、生活。
Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。
(1)a、b、c三种物质中属于电解质的是______________(填化学式)。
(2)①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有____________(填序号)。写出⑤的化学方程式：____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为________。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为______________________________________________________________________________。
Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙：
(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为____________，判断依据为____________________
______________________________________________________________________________。
(5)③利用浓硫酸的性质为________(填字母)。
a．强氧化性 b．高沸点
c．酸性 d．脱水性
1．A　2.D　3.D　4.D
5．D　[茶多酚的性质不稳定，在高温下易被空气中的氧气氧化，故“翻炒”时，木炭火的温度不是越高越好，A错误；100 ℃时水的离子积Kw＝10－12，此时中性溶液的pH＝6，且酚羟基具有弱酸性，茶叶中含有茶多酚，故用开水刚泡制的茶水pH应该小于6，B错误；瓷器茶杯是陶瓷制品，是无机硅酸盐材料，属于传统的无机非金属材料，C错误。]
6．B　7.C
8．C　[A项，氢、氧两种元素除组成H2O外还可以组成H2O2，错误；B项，导热性、折射率、导电性属于水的物理性质，错误；C项，冰浮在水上，说明冰的密度小于液态水，正确；D项，液态水两种形态间的转化属于物理变化，错误。]
9．B　[在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1 mol Si含Si—Si的数目约为2×6.02×1023，B说法错误；SiHCl3易水解，氢气中混有氧气易爆炸，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 ，C说法正确；Si＋3HClSiHCl3＋H2，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl3的反应为熵减过程，D说法正确。]
10．B
11．A　[SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。]
12．B　[若A为Fe，D为Cl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，B错误。]
13．(1)①　②④　④　(2)胶体　金颗粒
14．(1)FeCl2、Fe(OH)2　(2)②③⑤　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)1～100 nm　丁达尔效应
(4)Fe2O3或Fe3O4　FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4　(5)bc第1讲　物质的组成、性质和转化
[复习目标]　1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一　物质的组成与分类
1．物质的组成
(1)元素与物质的关系
(2)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素：O2、O3；碳元素：金刚石、石墨、C60；磷元素：白磷、红磷。
2．纯净物和混合物
纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
[应用举例]
现有下列物质：
①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉
⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　 花生油　 福尔马林　 密封保存的NO2气体　 CuSO4·5H2O　 液氯　 王水　 KAl(SO4)2·12H2O　 分子式为C5H10的烃　 分子式为C7H8的芳香烃
其中一定为纯净物的是________(填序号，下同)；一定为混合物的是________；可能是纯净物，也可能是混合物的是________。
答案　①⑧⑨⑩ 　②③④⑤⑥⑦ 　
3．物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。
(1)树状分类法应用举例
请把下列物质的序号填写到下图的横线上：
①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液
⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　 泥水
答案　①　②⑨　③⑦　④⑤　⑥　⑧　⑩　
(2)交叉分类法应用举例
将下列氧化物与指定类别连线：
1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质(　　)
2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　)
3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　)
4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　)
5．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸(　　)
6．CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.×
氧化物的再分类
(1)酸性氧化物。(2)碱性氧化物。(3)两性氧化物。(4)不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成(相应价态的)盐和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)过氧化物：含有过氧基(—O—O—)的化合物。例如：H2O2、Na2O2、CaO2等。
一、依据“标准”对常见无机物分类
1．对下列物质分类，并完善表格内容
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
物质 分类依据 物质类别 实例
酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸 ②③⑤
无氧酸 ①④⑥
根据一定条件下能电离出H＋的数目 一元酸 ①②⑥
二元酸 ③④
三元酸 ⑤
根据电离程度 强酸 ①②③
弱酸 ④⑤⑥
根据沸点高低 高沸点酸 ③⑤
低沸点酸 ①②④⑥
盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐 ⑦⑩
酸式盐 ⑧
碱式盐 ⑨
二、各物质类别包含关系判断
2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。
A．NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
答案　B　A
解析　NaClO不是碱式盐，C2H5OH属于醇类，硫酸是共价化合物，玻璃钢属于复合材料，A全不正确；C项中Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；D项中NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物。
3．如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是(　　)
选项 X Y Z
A 硫酸铜 盐 纯净物
B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
D 强电解质 电解质 化合物
答案　C
解析　从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C项错误。
考点二　物质的性质与转化
1．多角度认识物理变化与化学变化
(1)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　 FeCl3的水解　 石油的裂化、裂解　 蛋白质的盐析　 食物的缓慢氧化　 同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是_____________________________(填序号，下同)；属于化学变化的是________________________________________________________________________。
答案　①③④⑨⑩ 　②⑤⑥⑦⑧
(2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。
答案　
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
2.不同类别的无机物之间的转化
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质碱性氧化物碱盐
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质酸性氧化物酸盐
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
1．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)
2．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3(　　)
3．232Th转化成233Th是化学变化(　　)
4．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化(　　)
5．判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
①SiO2H2SiO3(　　)
②SO3H2SO4(　　)
③Fe2O3Fe(OH)3(　　)
④BaOBa(OH)2(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.①×　②√　③×　④√
一、不同类别物质的转化
1．含碳元素的常见物质有CH4、单质碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是这些物质的“价—类”二维图及它们的转化关系：
请用化学方程式表示标有序号的物质间的转化(写出一个即可)。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
答案　①CO2＋2Mg2MgO＋C
②C＋O2CO2
③2C＋O22CO
⑤2CO＋O22CO2
⑥Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
⑦CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
二、物质性质与转化
2．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是______(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是________。
答案　(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　(3)Cu(OH)2CuO＋H2O　CuO＋H2Cu＋H2O　(4)①　②③　④
三、基于物质类别预测陌生物质的性质
3．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O
4．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：
(1)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。
(2)Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O。
考点三　分散系　胶体
1．分散系
(1)组成
(2)分类：根据分散质粒子直径的大小。
2．胶体
(1)分类
请把下列物质的序号填到对应的横线上：
①Fe(OH)3胶体　②云　③烟水晶　④雾
⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有色玻璃
气溶胶：②④⑥；液溶胶：①⑤；固溶胶：③⑦。
(2)性质与应用
使胶体聚沉的常见方法：①加入电解质溶液，②加入与胶粒带相反电荷的胶体，③加热、搅拌。
3．三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm
外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 介稳定 不稳定
分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置沉淀或分层
1．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开(　　)
2．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　)
3．将1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA(　　)
4．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　)
答案　1.×　2.√　3.√　4.√
Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入____________________________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备原理：____________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______(填字母)。
A．Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(4)问题讨论
①可以利用__________________证明Fe(OH)3胶体已经制成。
②在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现象并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏水，而用自来水，结果会________________，其原因可能是___________________________________________________________________；
乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热，结果会____________________，原因可能是_______________________________________________________________________________。
答案　(1)饱和FeCl3溶液　红褐色　(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　(3)A
(4)①丁达尔效应　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉　生成红褐色沉淀　长时间加热使胶体发生聚沉
1．(2023·新课标卷，7)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　)
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
答案　C
解析　羟基磷灰石的化学式为[Ca5(PO4)3OH]，属于无机物，B正确；熟石膏的主要成分为2CaSO4·H2O，C错误。
2．(2023·浙江6月选考，1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是(　　)
A．石墨烯 B．不锈钢
C．石英光导纤维 D．聚酯纤维
答案　D
解析　石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意；不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意；石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不符合题意。
3．(2023·辽宁，1)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是(　　)
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
答案　A
解析　脂肪酸不属于有机高分子，A错误；聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D正确。
4．(2022·湖北，1)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是(　　)
A．加入明矾后泥水变澄清
B．北京冬奥会用水快速制冰
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D．切开的茄子放置后切面变色
答案　B
解析　明矾净水的原理为Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；水快速制冰为物理变化，B正确；炖排骨汤时放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，此外，醋还可以防止食物中的维生素被破坏，涉及化学变化，C错误；茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，遇到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质，反应时间越长，颜色越深，涉及化学变化，D错误。
课时精练
1．(2022·浙江6月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是(　　)
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液
C．双氧水 D．医用酒精
答案　A
2．(2022·广东，2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(　　)
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
答案　D
解析　H2作为燃料在反应中被氧化，体现还原性，故A项错误；玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项错误。
3．(2023·山东枣庄统考二模)二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是(　　)
A．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好
B．推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展
C．保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和
D．使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念
答案　D
4．(2022·湖南，1)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是(　　)
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
答案　D
解析　CO2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致环境温度下降，从而使水结冰，属于物理变化，D符合题意。
5．(2023·湖北校联考模拟)茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上……要用火力均匀的木炭火……在锅内手工翻炒、烘焙……”。下列有关说法正确的是(　　)
A．“翻炒”时，木炭火的温度越高越好
B．用开水刚泡制的茶水pH＝7
C．瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料
D．茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用
答案　D
解析　茶多酚的性质不稳定，在高温下易被空气中的氧气氧化，故“翻炒”时，木炭火的温度不是越高越好，A错误；100 ℃时水的离子积Kw＝10－12，此时中性溶液的pH＝6，且酚羟基具有弱酸性，茶叶中含有茶多酚，故用开水刚泡制的茶水pH应该小于6，B错误；瓷器茶杯是陶瓷制品，是无机硅酸盐材料，属于传统的无机非金属材料，C错误。
6．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　)
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
答案　B
解析　“碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A、C错误；在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误。
7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
序号 甲 乙、丙、丁、戊
① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷
② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁
③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐
④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁
⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸
正确的组合是(　　)
A．①② B．④⑤⑥
C．②④⑥ D．①⑤⑥
答案　C
解析　①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；③中，纤维素不能被人体吸收，不属于营养物质；⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物。
8．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60 ℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是(　　)
A．氢、氧两种元素只能组成H2O
B．导热性、折射率、导电性属于水的化学性质
C．0 ℃时冰的密度比液态水的密度小
D．液态水两种形态间的转化属于化学变化
答案　C
解析　A项，氢、氧两种元素除组成H2O外还可以组成H2O2，错误；B项，导热性、折射率、导电性属于水的物理性质，错误；C项，冰浮在水上，说明冰的密度小于液态水，正确；D项，液态水两种形态间的转化属于物理变化，错误。
9．(2023·湖北，3)工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
下列说法错误的是(　　)
A．制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．1 mol Si含Si—Si的数目约为4×6.02×1023
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．生成SiHCl3的反应为熵减过程
答案　B
解析　在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1 mol Si含Si—Si的数目约为2×6.02×1023，B说法错误；SiHCl3易水解，氢气中混有氧气易爆炸，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 ，C说法正确；Si＋3HClSiHCl3＋H2，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl3的反应为熵减过程，D说法正确。
10．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)
①指南针　②黑火药　③转轮排字　④黏土制陶瓷　⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)　⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈　⑦湿法炼铜
A．①③④⑤ B．①③⑤
C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
答案　B
解析　⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)，这里所说的强水应该是硝酸，硝酸不会和玻璃(主要成分是二氧化硅)发生反应，没有发生化学变化，正确。
11．下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)
①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．全部 B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥
答案　A
解析　SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。
12．在一定条件下进行的如图化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是(　　)
选项 A物质 B物质 C物质 D物质
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液
D H2S S SO2 O2
答案　B
解析　若A为Fe，D为Cl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，B错误。
13．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色
c．加热煮沸至溶液变成透明红色
d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是__________(填序号，下同)，属于化合物的是________，属于盐的是______。
(2)该分散系属于________，其分散质是________。
答案　(1)①　②④　④　(2)胶体　金颗粒
14．(2023·青岛模拟)铁广泛应用于人类的生产、生活。
Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。
(1)a、b、c三种物质中属于电解质的是________(填化学式)。
(2)①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有________(填序号)。写出⑤的化学方程式：________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为___________________。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为______________________________________________________________________________。
Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙：
(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为__________________________________，判断依据为________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)③利用浓硫酸的性质为________(填字母)。
a．强氧化性 b．高沸点
c．酸性 d．脱水性
答案　(1)FeCl2、Fe(OH)2　(2)②③⑤　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)1～100 nm　丁达尔效应　(4)Fe2O3或Fe3O4　FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4　(5)bc
解析　(1)根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。(2)①置换反应；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。(5)③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。第1讲　物质的组成、性质和转化
[复习目标]　1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一　物质的组成与分类
1．物质的组成
(1)元素与物质的关系
(2)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的________________________。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是________变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素：________；碳元素：________________；磷元素：________________。
2．纯净物和混合物
纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
[应用举例]
现有下列物质：
①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉
⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　 花生油　 福尔马林　 密封保存的NO2气体　 CuSO4·5H2O　 液氯　 王水　 KAl(SO4)2·12H2O　 分子式为C5H10的烃　 分子式为C7H8的芳香烃
其中一定为纯净物的是____________(填序号，下同)；一定为混合物的是________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是________。
3．物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有________分类法和________分类法。
(1)树状分类法应用举例
请把下列物质的序号填写到下图的横线上：
①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液
⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　 泥水
(2)交叉分类法应用举例
将下列氧化物与指定类别连线：
1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质(　　)
2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　)
3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　)
4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　)
5．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸(　　)
6．CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物(　　)
氧化物的再分类
(1)酸性氧化物。(2)碱性氧化物。(3)两性氧化物。(4)不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成(相应价态的)盐和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)过氧化物：含有过氧基(—O—O—)的化合物。例如：H2O2、Na2O2、CaO2等。
一、依据“标准”对常见无机物分类
1．对下列物质分类，并完善表格内容
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
物质 分类依据 物质类别 实例
酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸
无氧酸
根据一定条件下能电离出H＋的数目 一元酸
二元酸
三元酸
根据电离程度 强酸
弱酸
根据沸点高低 高沸点酸
低沸点酸
盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐
酸式盐
碱式盐
二、各物质类别包含关系判断
2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。
A．NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
3．如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是(　　)
选项 X Y Z
A 硫酸铜 盐 纯净物
B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
D 强电解质 电解质 化合物
考点二　物质的性质与转化
1．多角度认识物理变化与化学变化
(1)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　 FeCl3的水解　 石油的裂化、裂解　 蛋白质的盐析　 食物的缓慢氧化　 同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是__________________(填序号，下同)；属于化学变化的是________________________________________________________________________。
(2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．不同类别的无机物之间的转化
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质碱性氧化物碱盐
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质酸性氧化物酸盐
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
1．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)
2．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3(　　)
3．232Th转化成233Th是化学变化(　　)
4．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化(　　)
5．判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
①SiO2H2SiO3(　　)
②SO3H2SO4(　　)
③Fe2O3Fe(OH)3(　　)
④BaOBa(OH)2(　　)
一、不同类别物质的转化
1．含碳元素的常见物质有CH4、单质碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是这些物质的“价—类”二维图及它们的转化关系：
请用化学方程式表示标有序号的物质间的转化(写出一个即可)。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
二、物质性质与转化
2．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是______(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是________。
三、基于物质类别预测陌生物质的性质
3．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
考点三　分散系　胶体
1．分散系
(1)组成
(2)分类：根据____________________________________________________________的大小。
2．胶体
(1)分类
请把下列物质的序号填到对应的横线上：
①Fe(OH)3胶体　②云　③烟水晶　④雾　⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有色玻璃
气溶胶：____________；液溶胶：____________；固溶胶：________。
(2)性质与应用
使胶体聚沉的常见方法：①加入电解质溶液，②加入与胶粒带相反电荷的胶体，③加热、搅拌。
3．三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
分散质粒子直径大小
外观特征
稳定性 稳定 介稳定 不稳定
分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能
鉴别
1．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开(　　)
2．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　)
3．将1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA(　　)
4．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　)
Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入__________________________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备原理：__________________________________________________________________
____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______(填字母)。
A．Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(4)问题讨论
①可以利用______________证明Fe(OH)3胶体已经制成。
②在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现象并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏水，而用自来水，结果会__________________，其原因可能是__________________________________________________________________；乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热，结果会__________________，原因可能是________________________________________________________________________。
1．(2023·新课标卷，7)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　)
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
2．(2023·浙江6月选考，1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是(　　)
A．石墨烯 B．不锈钢
C．石英光导纤维 D．聚酯纤维
3．(2023·辽宁，1)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是(　　)
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
4．(2022·湖北，1)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是(　　)
A．加入明矾后泥水变澄清
B．北京冬奥会用水快速制冰
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D．切开的茄子放置后切面变色

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