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(共19张PPT)
课题2 第1课时
原子的构成 相对原子质量
1.认识原子是由原子核和核外电子构成。
2.能根据科学家建立的模型认识原子的结构，认识相对原子质量。
3.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
4.在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
重点
难点
1964年中国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹的巨大威力是如何产生的？原子结构是怎样的呢？
原子的构成
1.原子很小
一个原子与一个乒乓球相比，就相当于拿一个乒乓球和地球相比。说明原子的体积 。
很小
(1)原子是一个实心球体吗
(2)原子核还能再分吗 如果能再分,它又是由什么粒子构成的呢 这些粒子有区别吗
(3)原子核带电吗 电子带电吗 整个原子显电性吗 为什么
问题：
合作探究
原子结构的发现：
1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子袭击金箔实验。如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象。
合作探究
①绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，
说明 ；
②少数α粒子发生了较大的偏转，
说明 ；
③极少数α粒子被金箔反弹了回来，
说明 。
原子内部有相对较大的空间
原子内部有带正电荷的粒子
原子内部有一个质量很大、体积很小的粒子
合作探究
2.原子的结构
粒子带电情况分析：
每个质子带 单位的 电荷，每个电子带 单位的 电荷，中子 。
1个
正
1个
负
不带电
合作探究
电荷守恒的原因
⑴原子中：核电荷数= =_____
⑵质子和电子的电量 ，电性 。
以碳原子为例，1个碳原子核内有 个 ，带 个单位
电荷，而核外有 个 ，带 个单位 电荷，两者电量相互抵消，所以整个原子 。
质子数
电子数
相等
相反
6
质子
6
正
6
电子
6
负
不显电性
合作探究
原子种类 氢 碳 氧 钠 硫 氯 钾
质子数 1 6 8 11 16 17 19
中子数 0 6 8 12 16 18 20
核外电子数 1 6 8 11 16 17 19
相对原子质量 1 12 16 23 32 35.5 39
根据表格总结规律：
合作探究
⑴在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数) = 核内 =核外 ，质子数 等于中子数。
质子数
电子数
不一定
⑵原子通常由 、 和 三种粒子构成（有一种氢原子没有中子）。
质子
电子
中子
⑶原子种类由 决定。 不同，原子种类不同。
质子数
质子数
师生合作
问题：
1.原子质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
2.什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？
一个氢原子的质量约为：
1.67×10-27Kg
一个氧原子的质量约为：
2.66×10-26Kg
3.相对原子质量和实际质量的区别在哪里？
合作探究
粒子种类 质量
质子 1.672 6×10-27
中子 1.674 9×10-27
电子 质子质量的
构成原子的各种粒子的质量
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
部分原子的相对原子质量和质子数、中子数
相对原子质量
（1）定义： 。
（2）表达式：相对原子质量＝
（3）原子的质量主要集中在原子核上。
即相对原子质量≈ + 。
合作探究
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比
质子数
中子数
1.下列关于原子构成的说法，错误的是 （ ）
A.原子一定不带电
B.原子由质子、中子和电子构成
C.原子中的质子数一定等于电子数
D.质子和中子的质量大约相等
2.关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
A．是一个原子的实际质量
B．是一种碳原子质量的
C．相对原子质量较大的原子，其实际质量也较大
D．相对原子质量以克为单位
D
C
3.在分子、原子、质子、电子、中子、原子核六种粒子中：
（1）能直接构成物质的有____________。
（2）带有正电荷的粒子有_____________。
（3）带有负电荷的粒子有_____________。
（4）呈电中性的粒子有________________。
（5）质量最小的粒子是________________。
（6）原子的质量主要集中在______________。
（7）原子中数目一定相等的是_____________。
分子和原子
质子和原子核
电子
分子、原子和中子
电子
原子核
质子和电子
一、原子结构
原子
原子核
核外电子(每个电子带1个单位负电荷)
质子(每个质子带1个单位正电荷)
中子(不带电)
(1)核电荷数=核内质子数=核外电子数
(2)决定原子种类的是质子数。
二、相对原子质量
1.定义 2.表达式：相对原子质量=
3.相对原子质量≈质子数+中子数
1.教材习题：完成教材上的课后习题
2.作业本作业：完成对应课时内容。
3.实践性作业：阅读教材P68张青莲教授的资料，交流读后感。(共17张PPT)
课题2 第2课时
原子核外电子的排布 离子
1. 知道原子核外电子是分层排布的。
2. 了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子化学性质的关系。
3. 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
4. 通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力，培养空间想像力。
重点
难点
《漫游原子世界》
“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别，虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成的，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”
原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
一、核外电子分层排布
1．核外电子的分层排布
（1）电子层：一、二、三、四、五、六、七。
（2）能量： → ；离核： → 。
（3）原子的核外电子最少有一层，最多有七层，最外层电子数一
般不超过 个。（只有一层的，电子数不超过 个）
低
高
近
远
8
2
合作探究
2.原子结构示意图（以Na原子为例）
合作探究
1-18号元素的原子结构示意图
合作探究
3．原子种类与原子结构的关系
<4
=8
≥4
失去
得到
最外层 电子数
合作探究
原子的最外层电子数一般决定其 性质。
4．最外层电子数与原子化学性质的关系
化学
最外层电子数为 8 个时称为相对稳定结构，但氦（He）除外，氦的第一层就是最外层，其电子数为 2 ，属于相对稳定结构，与其他稀有气体一样，化学性质 。
稳定
合作探究
二、离子的形成
NaCl的形成
1．概念： 叫离子。
带电的原子或原子团
2.离子的形成：原子得失电子形成离子。
合作探究
3.离子符号及其意义：
表示方法：在原子团或元素符号的右上角标明______ 和 ， 在前（数字“1” ），
_______在后。即An+/An- 。
电荷数
电性
数字
省略不写
正负号
合作探究
意义：
⑴符号的意义：O2-： ；Al3+： 。
⑵数字的意义：
补充：离子符号前面加系数表示离子的个数。
一个氧离子
一个铝离子
合作探究
4．离子的分类：
原子失去电子，带正电的离子叫 ，
如Na+、Ca2+等
原子得到电子，带负电的离子叫 ，
如Cl－、SO42－等
阳离子
阴离子
离子结构示意图：
镁离子（Mg2+）
硫离子（S2-）
完成下面问题：写出离子结构示意图表示的离子符号
学以致用
合作探究
离子与原子的区别与联系
粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子
区 别 粒子 结构 核电荷数 质子数 核外电子数 核电荷数 质子数 核外电子数 核电荷数 质子数__ 核外电子数
粒子 电性 电性 显 电性 显 电性
符号 用元素符号表示 如 O 用阳离子符号表示如 Na+ 用阴离子符号表示
如O2-
联 系 =
=
=
>
=
<
不显
正
负
1．写出下列相应的离子符号
锂离子： ; 氧离子：____; 铝离子：_____; 亚铁离子：_____。
2.如图是氯原子的结构示意图：
① 写出符号：氯离子 ；
5个氯离子 。
② 该原子化学性质与下列　 　(填序号)相似。
Li+
O2-
Al3+
Fe2+
Cl-
5Cl-
B
一、原子核外电子排布
二、离子
1.定义：带电的原子(或原子团)
2.分类：阳离子、阴离子
3.离子符号及其意义：
4.离子与原子的关系：
1.教材习题：完成教材上的课后习题
2.作业本作业：完成对应课时内容。
3.实践性作业：阅读教材P66(资料卡片)部分原子的结构示意图讨论氯化镁、氯化铝的形成过程，与同学分享。

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