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(共18张PPT)
二氧化碳
课题3 第1课时
1.通过实验探究二氧化碳的主要性质。
2.了解二氧化碳在生活和生产中的用途，认识物质的性质与用途
的关系。
3.了解二氧化碳对生活和环境的影响。
重点
难点
情景素材1
人和其他动物呼吸作用呼出的是什么气体？植物进行光合作用消耗的又是什么气体？若没有这种气体，自然界的生命活动还能进行下去吗？
情景素材2
二氧化碳是我们研究物质时的一种纯净物，在空气中，氧气自带光环，而含量只有0.03%的二氧化碳也不可或缺。那么你对二氧化碳有什么认识呢？请你来说说你了解到的有关二氧化碳的信息。
实验装置 实验内容 实验现象 实验分析
将二氧化碳慢慢倒入（倾倒时用玻璃片进行遮挡，防止将CO2直接倒在上层使上层蜡烛先熄灭）烧杯中，观察现象
两支蜡烛自下而上，依次熄灭
化学性质：CO2不燃烧，也不支持燃烧
物理性质：密度比空气大
二氧化碳的物理性质
实验装置 实验内容 实验现象 实验分析
向一个收集满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象
塑料瓶变瘪
物理性质：二氧化碳能溶于水
二氧化碳的物理性质
物质 颜色 状态 气味 密度 溶解性
二氧化碳
归纳二氧化碳的物理性质：
无色
气态
无味
比空气大
能溶于水
二氧化碳的化学性质
1、二氧化碳与水的反应
实验目的 探究二氧化碳与水的反应 实验步骤 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花 实验图示
实验现象 纸花不变色 纸花不变色 纸花由紫变红 纸花由红变紫
实验分析 水不能使紫色石蕊溶液变红 CO2不能使紫色石蕊溶液变红 CO2与水发生化学反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊溶液变红 H2CO3不稳定，受热后易分解
实验结论 二氧化碳与水反应生成碳酸（CO2+H2O H2CO3），碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸很不稳定，容易分解成CO2和H2O（H2CO3 CO2↑ + H2O）。 Ⅰ喷水
Ⅱ直接放入二氧化碳中
Ⅲ喷水后放入二氧化碳中
Ⅳ将Ⅳ步实验后的纸花烘干
特别提醒
能使紫色石蕊变红的物质不是CO2，而是CO2和H2O反应生成的H2CO3。
二氧化碳的化学性质
实验装置 实验内容 实验现象 实验分析
向一盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳
澄清石灰水变浑浊
二氧化碳与澄清石灰水反应，生成了难溶于水的物质，故澄清石灰水变浑浊
2、二氧化碳与氢氧化钙的反应
CO2能使澄清石灰水变浑浊，其反应化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
物质的性质决定用途，结合课本P138相关内容，请根据二氧化碳的性质写出用途。
二氧化碳的性质 用途
不可燃，不助燃，密度比空气大
干冰升华吸收大量热量
二氧化碳可溶于水，且与水反应
能供给植物进行光合作用
用于灭火
作制冷剂
作气体肥料
作化工产品的原料
二氧化碳的用途
二氧化碳对生活和环境的影响
1.二氧化碳对人体健康的影响
2.温室效应
产生温室效应的气体：
臭氧（O3)
甲烷（CH4）
氟氯代烷（CFCl3）
自然界产生CO2的来源主要途径：
近几年大气中CO2含量不断上升的
主要原因：
自然界消耗CO2的来源主要途径：
人和动植物的呼吸
化石能源消耗急剧增加
绿色植物的光合作用
3.自然界中的碳循环
控制CO2含量的方式：
低碳出行、大力植树
空气中CO2含量越少越好？
不是，因为植物光合作用需要CO2
https://energy./2023/09/04/ARTIB3qQR9O84yLtEOQEWcN6230904.shtml
二氧化碳捕集视频（复制连接到网页观看视频）
低碳行动与可持续发展
为实现“碳中和”，农业生产方面也出了一份力，下列做法不正确的是（ ）
A．用二氧化碳作农业生产中的气体肥料
B．冬季增大蔬菜大棚中的CO2含量，有利于保温
C．积极植树造林，促进达成“碳中和”
D．农业上提倡焚烧秸秆，变废为宝，为田增肥
学以致用
D
1.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质
的是（ ）
2.世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”
中的“碳”主要指（ ）
A.CO B.CO2 C.CH4 D.C
D
B
3.为了验证二氧化碳“能与水反应生成酸”且“密度大于空气”的性
质，按如图所示将干燥二氧化碳缓慢地通过上下两根玻璃管，一段
时间后蓝色石蕊试纸能变红且最先变红的是（　 ）
A．Ⅱ B．Ⅱ和Ⅳ C．Ⅳ D．Ⅲ和Ⅳ
C
CO
化学性质
无色、无臭的气体，密度大于空 气，能溶于水，“干冰”升华吸热
物理性质
①不燃烧、不支持燃烧
②与水反应
③与澄清石灰水反应
④能参与光合作用
用途
对环境
影响
低碳行动
①制汽水
②灭火
③人工降雨
④气体肥料
1.教材习题：完成教材上的课后习题。
2.作业本作业：完成对应练习。
3.实践性作业：通过查阅资料，设计一张低碳行动方案的指南。(共16张PPT)
一氧化碳
课题3 第2课时
1.了解一氧化碳的性质。
2.了解一氧化碳的用途。
3.以一氧化碳为例，认识物质的性质与用途的关系。
4.一氧化碳与二氧化碳的比较与区分。
重点
难点
思考：一氧化碳和二氧化碳都属于碳的氧化物，分析二氧化碳与一氧化碳的区别与联系是什么？
情景素材1
思考：一氧化碳为什么会
使人中毒？
情景素材2
一氧化碳极易与血液 中血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能与氧气结合，造成体内缺氧，危及生命。
知识抢答：生活中，你了解CO的哪些信息？
情景素材3
一氧化碳的物理性质
颜色 状态 气味 溶解性 密度
无色 气体 无味 难溶于水 比空气略小（1.2504 g/L）
化学性质1——毒性
一氧化碳的化学性质
燃烧时产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2CO + O2 2CO2
点燃
化学性质2——可燃性
用途：气体燃料
CO具有还原性：CuO + CO Cu + CO2
用途：冶金工业(如炼铁）
化学性质3——还原性
实验装置 实验步骤 实验前先检查CO的纯度 先通入一会儿CO（同时点燃尾气处理的酒精灯）然后对装有CuO的位置加热 反应结束后，先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却
实验现象 实验分析 黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气时，产生蓝色火焰
CuO失去氧变成Cu，具有氧化性；CO得到氧变成CO2，具有还原性
拓展
CO2 CO
颜色 无色 无色
气味 无味 无味
密度 比空气大 比空气略小
溶解性 能溶于水 难溶于水
可燃性 不能燃烧 能燃烧
毒性 无毒 有毒
还原性 无还原性 有还原性
能否供给呼吸 不能 不能
能否与澄清石灰水反应 能 不能
能否与水反应 能 不能
能否与碳反应 能 不能
CO和CO2的性质比较
1.伸入燃着的木条
现象：CO集气瓶中气体被点燃，有蓝色火焰；CO2集气瓶中木条熄灭。
2.加入紫色石蕊溶液
现象：CO集气瓶中无现象；CO2集气瓶中紫色石蕊溶液变红。
3.加入澄清石灰水
现象：CO集气瓶中无现象；CO2集气瓶中澄清石灰水变浑浊。
4.将两个集气瓶倒扣在装水的水槽中
现象：CO集气瓶中无现象；CO2集气瓶内液面上升。
5.将气体压出，通入灼热的CuO 现象：通入CO的黑色固体变红；通入CO2
的无现象。
现有两个分别装CO和CO2的集气瓶，如何鉴别？
鉴别
下列不能用于鉴别一氧化碳和二氧化碳的是 （ ）
A.闻气味
B.通过灼热的氧化铜
C.通过紫色石蕊试液
D.通过澄清石灰水
A
【学以致用】
1.家中使用燃气热水器时，有气体中毒的风险，该气体可能是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
C
2.下列关于二氧化碳与一氧化碳的不同点比较错误的是（ ）
A. 结构：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B. 性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性，CO难溶于水，但能燃烧
C. 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作燃料，可用人工增雨
D. 危害：CO2过多会引起温室效应加剧；CO与血红蛋白结合引起中毒
C
3.CO中混有少量CO2，要得到纯净的CO，可采用的方法 （ ）
A.将该混合气体通过灼热的CuO
B.将混合气体通过足量的澄清石灰水
C.将该混合气体点燃
D.倾倒该混合气体
B
一氧化碳
物理性质
化学性质
无色、无臭
难溶于水
密度比空气略小
可燃性—作燃料
还原性—冶金工业
毒性
1.教材习题：完成教材上的课后习题。
2.作业本作业：完成对应练习。
3.实践性作业：通过翻阅课本、查阅图书、上网搜索等方式获取有关一氧化碳的资料信息，从第一人称角度写一篇《一氧化碳的自我介绍》，并与同学交流、共享。

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