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(共17张PPT)
二氧化碳制取的研究
课题2
1.通过碳的常温下稳定性、可燃性、还原性的学习，知道单质碳的
化学性质，初步形成“性质决定用途”的学科观念。
2.认识到化学变化的需要一定的条件，条件不同，反应不同。
3.通过碳的化学性质的差异，归纳化学性质及其用途的关系。
4.通过碳的还原性实验,了解还原反应,提高学生的问题意识和探究
能力。
5.通过碳和一氧化碳、二氧化碳的转化，感受物质转化的意义与价
值，初步形成变化观念。
重点
难点
资料卡片：使用木质电线杆时，常把埋入地下的部分表层烧焦，这么做的目的是什么？
情景素材1
情景素材3
“柞楢速朽者也，而燔之为炭，则可亿载而不败焉”——晋代葛洪《抱朴子内篇·至理》
“青州、安丘、卢山有木，烧成炭，便永不尘耗焉。”——南朝陶弘景《登真隐诀》
碳单质在常温下化学性质稳定
半稳定结构
C + O2 CO2 (放热)
点燃
充分燃烧
现象：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
知识回顾
2C + O2 2CO (放热)
不充分燃烧
点燃
归纳：碳单质具有可燃性
4.用酒精灯（可以加网罩 ，最好使用酒精喷灯）加热混合物几分钟；
5.撤出导气管，用弹簧夹夹紧乳胶管，熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
实验操作：
1.检查装置的气密性；
2.把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；
3.将试管固定在铁架台上，导管伸入澄清石灰水中；
实验装置：如右图所示。
以使火焰集中并提高温度
木炭与氧化铜的实验
实验现象：
开始加热时，导管口处有无色气泡逸出，一段时间后，试管①：黑色粉末变为红色，试管②：澄清石灰水变浑浊。
木炭与氧化铜的实验
高 温
化学方程式：
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
分析：反应中哪种物质是氧化剂？那种物质是还原剂？该反应说明碳具有什么性质？
结论：碳夺取了氧化铜中的氧原子形成了二氧化碳分子，是还原剂。氧化铜提供氧原子，是氧化剂。通过此反应说明碳具有还原性。
1.刚开始预热，试管②中立即产生气泡,但澄清石灰水不变浑浊,原因是什么
2.实验结束后,若先撤走酒精灯,可能会导致什么
3.若未待试管①冷却就把试管里的粉末倒出,会发现部分亮红色物质变黑,原因是什么
预热时试管②中的气泡是由试管①中空气受热膨胀产生的
会导致试管②中液体倒吸至试管①中，使试管①因骤冷而炸裂
生成的铜重新被氧化变回氧化铜
实验反思
碳具有还原性的表现举例（写出反应的化学方程式）：
（1）木炭还原氧化铁： 。
（2）碳与二氧化碳反应： 。
碳具有还原性的用途： 。
C + CO2 2CO
高 温
用于冶炼金属
3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
高 温
学以致用
市面上销售的一种工艺品炭雕（主要成分是木炭）,集观赏与空气净化于一体。下列关于它的说法中错误的（ ）
A.炭雕须特别注意防火
B.炭雕无色透明
C.炭雕在常温下不易变质
D.炭雕能吸附室内微量有害气体
B
1. 北方冬天烧炭取暖是因为木炭具有 性，但容易造成CO
中毒。因此，冬天烧炭取暖时要注意 。写出碳完
全、不完全燃烧的化学方程式。
（1）完全燃烧： ；
（2）不完全燃烧： 。
还原
开窗通风
C + O2 CO2
点燃
2C + O2 2CO
点燃
2.用木炭还原氧化铜的实验如图，
回答下列问题：
（1）加热一段时间，试管①中现象是 ；试管②中现象是 ；写出① 中反应的化学方程式： 。
（2）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，目的是
。并用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。
黑色粉末变红
澄清石灰水变浑浊
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
高 温
防止液体倒吸,使试管炸裂
避免灼热的铜与氧气反应又变成黑色氧化铜
化学性质
用途
结构
决定
决定
温度升高
活泼性增强
制墨
燃料
冶金
①常温下化
学性质不活泼
体现
体现
②可燃性
③还原性
1.教材习题：完成教材上的课后习题。
2.作业本作业：完成对应练习。
3.实践性作业：通过翻阅课本、查阅图书、上网搜索等方式获取有关碳单质的资料信息，制作一张《碳单质的简介》，并与同学交流、共享。

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