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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
硫酸根离子的检验及含硫物质的转化
重晶石
石膏像
胆矾
教学环节一 生活情境的学科化认知— 硫酸根离子的检验
问题：如何设计实验方案，证明上述物质中含有SO42-？
【实验5-4】
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。https://www./video/BV1FZ4y1K7Wz/ spm_id_from=333.337.search-card.all.click&vd_source=0208785e994e4ef69fbd55524e1168e5
实验 操作
检验 的正确操作方法:
被检液 无明显现象 有无白色沉淀产生(判断有无 )。
先加稀盐酸的目的：是_______________________。
防止 、 、Ag+干扰
【课堂练习1】检验某溶液中是否含有 ，常用的方法是( )
A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
教学环节三 学以致用，巩固所学
生活情境：现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？
教学环节二 创设真实情境，分析粗盐的提纯
思考与讨论2：（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若要除去它们,应加入什么试剂
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
BaCl2
NaOH
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
Na2CO3


(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？
(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
引入了Ba2+、CO32-、OH-
试剂的用量和顺序，试剂过量后的处理
黄铁矿: FeS2
黄铜矿: CuFeS2
石膏 :CaSO4.2H2O
芒硝 :Na2SO4.10H2O
（4）硫也是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。
硫元素的自然界存在形式：
游离态和化合态两种
（3）固态硫化物和硫酸盐：
（2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石
S
S
S
S
-2
0
+4
+6
问题（1）下图是人们总结的不同价态硫元素的转化关系，请尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在氧化还原反应中表现氧化性还是还原性。
最低价，只有还原性
中间价，既有氧化性又有还原性
最高价，只有氧化性
化合价下降，加还原剂
化合价上升，加氧化剂
化合价不变，非氧化还原反应
实验序号 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象
1 -2 → 0 H2S
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 +4 → 0 SO2
6 0 → -2 S
少量O2
S
生成淡黄色固体
空气
SO2
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体
H2O2
H2SO4
反应前后用pH试纸测pH，值变小；
反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
Cu
SO2
产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色
H2S
S
生成淡黄色固体
Fe
FeS
生成黑色固体
[问题] (2)根据所学知识实现下述物质间的相互转化：
教学环节四 理论指导——建立氧化还原反应的应用模型
化学实验设计：是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。例如，设计“不同价态含硫物质的转化”实验，当确定了要实现的转化关系后，需要明确转化前后的含硫物质是哪些，通过怎样的反应（氧化/还原）实现转化，用到的氧化剂或还原剂是什么，等等。
进行化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。
1.用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　)
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰
D.排除钡离子以外的其他阳离子的干扰
【答案】C
学以致用：
2.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 (　　)
A.硫在空气中燃烧
B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应
D.亚硫酸钠与稀硫酸反应
【答案】A
【解析】A中含硫物质被氧化后硫元素的价态升高；B、C中浓硫酸的硫元素化合价降低；D中硫元素的价态不变。
学以致用：
3.人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
学以致用：
【解析】A中的S的化合价为＋6价且可以转化为硫酸，又可以和二氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫；B中的硫的化合价为－2价且为气态氢化物，因此B为硫化氢；由硫元素的价态及转化关系知C为硫酸盐，D为亚硫酸，E为亚硫酸盐。

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