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2025届高考化学一轮复习
第三单元 金属及其化合物
第一节 钠及其化合物
高考考情分析
高考中常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算，体现高考命题的基础性和应用性。同时，高考也常结合电化学原理对钠、锂、镁、铝等进行考查，在工艺流程题或实验探究题中也会涉及对钠、镁、钙和铝等的考查，体现了高考命题的创新性。
通观近多年高考，可以发现通常元素化合物知识分散在高考题的不同题型中：在选择题中，一般直接考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学方程式的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合考查，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等综合考查，预计这也是2025年高考的重点。在进行元素及其化合物知识复习时应该注意一下三点：
高考考情分析
1.学习元素化合物知识切忌死记硬背，否则极易遗忘。要学会从元素的价态、物质所属类别和物质所含有关元素在元素周期表中的位置的角度分析推理有关物质的化学性质；
2.总结归纳元素单质和化合物的“化合价—物质类别”二维图，是一个非常有用也非常重要的复习方法，一定要动手画出，不要依赖参考书，否则得不到好的效果；
3.注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在生产生活中的用途等，这是容易忽视的知识盲点，也是被称为“伤心第一题”的考点。
预计2025高考以选择题的形式考查物质的结构与性质的概率较大；对镁、铝、锂、铅、锡等一些过渡元素及其化合物的考查会结合铁、铜、钒等及其化合物等的性质以工艺流程的形式出现。
PART 01
钠的性质及应用
基础知识复习
1.钠的性质及应用
(1)物理性质
颜色状态 密度 硬度 熔点
银白色、固体
比水小，比煤油大
较小
较低，小于100℃
(2)化学性质
基础知识复习
②与水反应
。
①与非金属单质（如O2、Cl2、S）的反应
。
。
与滴加酚酞的水反应的现象与解释
低
放热
碱
基础知识复习
③与酸（如HCl）反应
。
④与盐溶液（如CuSO4溶液）反应
。
(3)工业制备
。
(4)保存
通常保存在 或 中。
拓展：Li是自然界密度最小的金属，化学性质活泼，只能封在石蜡中，若放在煤油中，会浮在表面。
(5)用途
①制取Na2O2等化合物；
②钠、钾合金（液态）可作原子反应堆的导热剂；
③冶炼某些金属，如
④用作电光源，制作高压钠灯。
煤油
石蜡
基本方法与技能复习
金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板
PART 02
氧化钠和过氧化钠
基础知识复习
2.氧化钠和过氧化钠
(1)氧化钠与过氧化钠的比较
物质 氧化钠 过氧化钠
色态 _________ ___________
类别 碱性氧化物（离子化合物） 非碱性氧化物（离子化合物）
氧的价态 ___ ___
电子式 _________________ _________________
阴阳离子个数比 ______ _____
白色固体
淡黄色固体
-2
-1
1:2
1:2
基础知识复习
物质 氧化钠 过氧化钠
与H2O 反应 _________________ ________________________
与CO2 反应 _________________ ________________________
与HCl 反应 _____________________ ____________________________
主要 性质 具有碱性氧化物的通性 具有_________
与品红、石蕊溶液 _____________________ ____________________
用途 —— _____剂、_____剂、消毒剂
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
强氧化性
供氧
漂白
品红不变色，石蕊溶液变蓝
品红因被氧化而褪色；
石蕊溶液先变蓝，后褪色
基础知识复习
(2)过氧化钠的强氧化性
①化合价与性质的关系
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
②强氧化性的表现
基础知识复习
(3)Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系
基础知识复习
PART 03
碳酸钠与碳酸氢钠
基础知识复习
3.碳酸钠 碳酸氢钠
(1)性质对比
纯碱
小苏打
基础知识复习
2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3↓
CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
基础知识复习
(2)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法
原理：把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
写出制备过程发生反应的化学方程式：
a._____________________________________；
b. ___________________________。
基本方法与技能复习
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
PART 04
碱金属元素 焰色实验
基础知识复习
4.碱金属元素 焰色实验
(1)碱金属单质、化合物的相似性与递变性
相似性 递变性(由Li→Cs)
原子 结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多
核电荷数逐渐_____
原子半径逐渐_____
元素 性质 都具有较强的金属性，最高正价均为+1价 金属性逐渐_____
单质性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密 度较小，熔、沸点_____ 密度逐渐增大(钾反常)，熔、
沸点逐渐_____
化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐_____；与O2反应
越来越剧烈，产物越来越复
杂
增大
增大
增强
较低
降低
增强
基础知识复习
(2)焰色实验
①概念：很多金属或他们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物理性质。
②操作步骤
③常见元素焰色反应的颜色
钠元素： 色；钾元素： 色（透过蓝色钴玻璃）；铜元素： 色
焰色实验的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，如Na＋、Na的焰色均为黄色。
观察钾的焰色时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。
黄
紫
绿
典型例题复习
【典例1】 下列关于钠的叙述正确的是(　　)
A.实验完毕后,剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶
B.钠在空气中燃烧生成Na2O
C.根据反应Na+KCl(熔融) ==NaCl+K可知,Na的金属性强于K
D.钠燃烧时发出黄色(需要透过蓝色钴玻璃)的火焰
典型例题复习
答案 A　
解析 因钠性质活泼,易与水、氧气反应,如果在实验室随意丢弃钠,可能会引起火灾,实验完毕后剩余的金属钠可放回原试剂瓶中,A正确;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,钠在常温下与氧气反应生成Na2O,B错误;钠的金属性弱于钾,C错误;观察钠的焰色不需要透过蓝色钴玻璃,钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察,D错误。
典型例题复习
【典例2】按下图所示组合装置,倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块钠,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即倒扣大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误的是(　　)
A.水是钠与硫反应的催化剂
B.酚酞的水溶液可能变为红色
C.钠与硫的反应是放热反应
D.滤纸逐渐变黑
典型例题复习
答案 A　
解析 A项,钠与水反应放热,放出的热量引发钠与硫的反应,所以水不是催化剂,错误;B项,Na2S水解使溶液显碱性,所以酚酞的水溶液可能变为红色,正确;C项,钠与硫反应被引发后,不需要加热就能继续反应说明其为放热反应,正确;D项,Na2S与CuSO4溶液反应生成CuS黑色固体,正确。
典型例题复习
【典例3】 最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题:
(1)铷37Rb位于周期表的第　　　　周期第　　　族。
(2)关于铷的结构和性质,下列判断正确的是　　　(填序号)。
①与水反应比钠剧烈　②它的原子半径比钠小　③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2　④它是还原剂
典型例题复习
(3)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是　　　(填字母,下同)。
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时,水是还原剂
D.氢化铷中氢离子核外有两个电子
(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是　　　　　。
A.Li B.Na C.K D.Cs
典型例题复习
答案 (1)五　ⅠA　(2)①③④　(3)D　(4)AB
解析 (2)同主族元素,从上至下原子半径逐渐增大,②错误;Na、Rb同主族,根据同主族元素的性质递变规律知,Rb的金属性比Na强,故①③④正确。
(3)由反应RbH+H2O==RbOH+H2↑可知,水中氢元素的化合价由+1价降低为0价,水是氧化剂,而RbH中氢元素的化合价由-1价升高为0价,RbH是还原剂,H-核外有两个电子,D项正确。
(4)设该合金的平均摩尔质量为M g· mol-1,则根据电子得失守恒可得
×2,则M=25,因Ar(Rb)>25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na。
典型例题复习
【典例4】碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是(　　)
A.五彩缤纷的焰火是由于K单质的燃烧
B.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱
C.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好
D.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于钠和钾是活泼金属,易失电子
典型例题复习
答案 C　
解析 五彩缤纷的焰火是由于某些金属元素在灼烧时能发出特征颜色,A错误;碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠溶液呈碱性,但碳酸钠不是碱而是盐,B错误;用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好,因为碳酸氢钠放出二氧化碳的速率快,且相同质量时,碳酸氢钠释放的二氧化碳多,C正确;钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂,是由于钠和钾形成的合金的熔点低,常温下呈液态,与失电子的难易无关,D错误。
典型例题复习
【典例5】Na2O2是重要的化工原料,具有多种用途。
(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗 　　　　　　,简要说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　。
典型例题复习
(3)该同学无法判断反应中是否有氧气生成,打算使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
装置中B的作用是　　　　　　　　　　　　　　,D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
典型例题复习
典型例题复习
答案 (1)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2　(2)合理　由于过氧化钠具有强氧化性,SO2和Na2O2反应时,能将+4价的硫氧化为+6价的硫,从而生成硫酸钠　(3)干燥SO2气体,防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应　防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应,同时吸收过量SO2气体,便于检验氧气和防止污染空气
典型例题复习
解析 (1)CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2。
(2)SO2有还原性,Na2O2有强氧化性,过氧化钠与SO2反应时,能将+4价的硫氧化为+6价的硫,从而生成硫酸钠,所以判断合理。
(3)浓硫酸有吸水性,能吸收二氧化硫中的水分,防止水蒸气与过氧化钠反应而对实验造成干扰;碱石灰是干燥剂,能吸收水分和CO2,防止空气中的水蒸气和CO2对实验造成干扰;碱石灰是碱性物质,能吸收二氧化硫等酸性气体,防止污染大气。
典型例题复习
典型例题复习
A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同
D.通过③能比较酸性:HCl>H2O2
典型例题复习
答案 D　
解析 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠和氧气,试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气,因此产生的气体均能使带火星的木条复燃,A项正确;①中的反应机理可以认为是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠,然后过氧化氢分解生成水和氧气,发生的反应为复分解反应和氧化还原反应,④中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀,过氧化氢分解产生水和氧气,因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应,B项正确;②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气,KMnO4体现氧化性,而⑤中MnO2则起催化作用,两个试管中产生氧气的
典型例题复习
量均由过氧化氢的量决定,溶液等分两份,但②中的过氧化氢全部被氧化,⑤中的过氧化氢发生歧化反应,所以产生气体的量不相同,C项正确;根据已知条件可知过氧化氢属于二元弱酸,盐酸属于一元强酸。因为试管③中产生的是过氧化钡沉淀,不是可溶性的盐溶液,则不能判断盐酸与过氧化氢的酸性强弱,D项错误。
典型例题复习
【典例1】 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
典型例题复习
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是　　　(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是　　(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ比Ⅲ安全
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体应该是　　　　(填化学式)。
典型例题复习
答案 (1)Ⅱ　(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O　B　
(3)NaHCO3
解析 (1)图Ⅰ不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊;图Ⅱ能达到实验目的,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度来判断。
典型例题复习
(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
(3)实验Ⅳ中试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的是碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠不稳定。
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第二单元 化学物质及其变化
第1节 物质的组成、性质与分类
【高考考情分析】
高考中常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算，体现高考命题的基础性和应用性。同时，高考也常结合电化学原理对钠、锂、镁、铝等进行考查，在工艺流程题或实验探究题中也会涉及对钠、镁、钙和铝等的考查，体现了高考命题的创新性。
通观近多年高考，可以发现通常元素化合物知识分散在高考题的不同题型中：在选择题中，一般直接考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学方程式的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合考查，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等综合考查，预计这也是2025年高考的重点。在进行元素及其化合物知识复习时应该注意一下三点：
1.学习元素化合物知识切忌死记硬背，否则极易遗忘。要学会从元素的价态、物质所属类别和物质所含有关元素在元素周期表中的位置的角度分析推理有关物质的化学性质；
2.总结归纳元素单质和化合物的“化合价—物质类别”二维图，是一个非常有用也非常重要的复习方法，一定要动手画出，不要依赖参考书，否则得不到好的效果；
3.注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在生产生活中的用途等，这是容易忽视的知识盲点，也是被称为“伤心第一题”的考点。
预计2025高考以选择题的形式考查物质的结构与性质的概率较大；对镁、铝、锂、铅、锡等一些过渡元素及其化合物的考查会结合铁、铜、钒等及其化合物等的性质以工艺流程的形式出现。
【基础知识复习】
一、钠的性质及应用
(1)物理性质
颜色状态 密度 硬度 熔点
银白色、固体 比水小，比煤油大 较小 较低，小于100℃
(2)化学性质
①与非金属单质（如O2、Cl2、S）的反应
②与水反应
与滴加酚酞的水反应的现象与解释
③与酸（如HCl）反应
④与盐溶液（如CuSO4溶液）反应
(3)工业制备
(4)保存
通常保存在煤油或石蜡中。
(5)用途
①制取Na2O2等化合物；
②钠、钾合金（液态）可作原子反应堆的导热剂；
③冶炼某些金属，如
④用作电光源，制作高压钠灯。
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“ ”)。
(1)钠着火时,可用泡沫灭火器进行灭火 (　 　)
(2)钠在空气中与氧气反应,无论生成哪种产物,23 g钠完全反应时转移电子数肯定为NA(　　)
(3)将一小块钠放入乙醇中,产生气泡,可以判断乙醇分子中羟基的活泼性 (　 　)
(4)钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑ (　 　)
(5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠 (　 　)
(6)金属钠可保存在煤油中,也可保存在四氯化碳中 (　 　)
(7)碳或钠与氧气在点燃条件下与不同量的氧气反应时都可生成不同的产物 (　 　)
(8)将钠投入FeCl3溶液中,可置换出铁单质 (　 　)
答案： √
2.将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为　　　 (填字母)。解释反应速率不同的原因: 。
答案：c>a>b 钠与水、酸、盐溶液反应的实质都是钠与H+间的反应,H+浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离出H+的能力可知H+浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b
3.金属钠长期露置于空气中,最终得到的白色粉末是什么
答案：
【基本方法与技能复习】
金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板
【基础知识复习】
二、氧化钠和过氧化钠
(1)氧化钠与过氧化钠的比较
物质 氧化钠 过氧化钠
色态 白色固体 淡黄色固体
类别 碱性氧化物（离子化合物） 非碱性氧化物（离子化合物）
氧的价态 -2 -1
电子式
阴阳离子个数比 1:2 1:2
与H2O 反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2 反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与HCl 反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
主要 性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性
与品红、石蕊溶液 品红不变色，石蕊溶液变蓝 品红因被氧化而褪色； 石蕊溶液先变蓝，后褪色
用途 —— 供氧剂、漂白剂、消毒剂
(2)过氧化钠的强氧化性
①化合价与性质的关系
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
②强氧化性的表现
(3)Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系
Ⅰ.气体体积差的关系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　气体体积差　①
2 1 ΔV＝1
2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2↑ 气体体积差　②
2 1 ΔV＝1
由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，即为生成氧气的量。
Ⅱ.先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余Na2O2再与H2O(g)反应。
Ⅲ.电子转移关系
当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就转移2 mol电子。
Ⅳ.固体质量变化关系
由①②两反应可见，每1 mol CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体分别增重28 g、2 g，从组成上看相当于吸收了CO2中的“CO”，或相当于吸收了水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm＝28 n(C)或Δm＝n(H)。此规律适用于H2O、CO2与Na2O2反应的计算。
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“ ”)。
(1)氧化钠、过氧化钠都可作供氧剂 (　 　)
(2)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2NA (　 　)
(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ (　 　)
(4)Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 (　 　)
(5)Na2O2与H2O反应时,Na2O2既是还原剂又是氧化剂 (　 　)
(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,最终产物是NaOH (　 　)
(7)烧碱和纯碱都属于碱 (　 　)
(8)Na2O由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气
体和沉淀产生 (　 　)
答案： √
2.200 ℃时,11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应,反应后固
体质量增加了3.6 g,则原混合气体的平均相对分子质量为 (　　)
A.5.8　　B.11.6　　C.23.2　　D.46.4
答案： C
3.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　 　)
A.Na+、Fe2+、Cl-、 　
B.K+、Al、Cl-、
C.Ca2+、Mg2+、N、HC　
D.Na+、Cl-、C、S
答案：B
【基础知识复习】
三、碳酸钠 碳酸氢钠
(1)性质对比
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱 (或苏打) 小苏打
色态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 易溶 可溶(比Na2CO3溶解度小)
c(B)相等时的pH pH(Na2CO3)> pH(NaHCO3)
热稳定性 加热不分解 不稳定，受热易分解
与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 或Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
与CaCl2和BaCl2反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓ 不反应
与碱NaOH和Ca(OH)2反应 与NaOH不反应Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
主要用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、泡沫灭火器
相互转化
(2)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法
原理：把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
写出制备过程发生反应的化学方程式：
a.；
b. 。
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“ ”)。
(1)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸,均冒气泡,说明两者均能与盐酸反应 (　 　)
(2)NaHCO3溶液中加入盐酸:C+2H+= CO2↑+H2O (　 　)
(3)等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成CO2的体积相同 (　 　)
(4)侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异 (　 　)
(5)用酚酞试液不能鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 (　 　)
(6)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 (　 　)
(7)Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:C+2H+=CO2↑+H2O (　 　)
(8)将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中无明显现象 (　 　)
(9)Na2CO3溶液用于洗涤油污原理:C+2H2OH2CO3+2OH-( 　)
答案： √ √ √
2.下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 (　 　)
A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水,观察澄清石灰水
是否变浑浊
B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀
C.分别取两种固体各1 g,滴入几滴水振荡,再加1~2滴酚酚溶液
D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重
答案：B
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
【基础知识复习】
四、碱金属元素、焰色实验
(1)碱金属单质、化合物的相似性与递变性
相似性 递变性(由Li→Cs)
原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大
元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为+1价 金属性逐渐增强
单质性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密 度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、 沸点逐渐降低
化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2反应 越来越剧烈，产物越来越复 杂
【典型例题复习】
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（ ）
A.只含有Na+
B.一定含有Na+，可能含有K+
C.既含有Na+，又含有K+
D.可能含有Na+，可能还含有K+
答案：B

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