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第39讲
盖斯定律及应用
1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。
复
习
目
标
内
容
索
引
考点一　　盖斯定律与反应热的计算
考点二　　反应热大小的比较
课时精练
盖斯定律与反应热的计算
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考点一
1.盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的 有关，而与 无关。
2.盖斯定律的意义
间接计算某些反应的反应热。
始态和终态
反应的途径
转化关系 反应热间的关系
ΔH1＝______
ΔH1＝_______
ΔH＝___________
3.盖斯定律的应用
aΔH2
－ΔH2
ΔH1＋ΔH2
一、应用循环图分析焓变关系
1.(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ· mol－1)为
A.＋533 B.＋686
C.＋838 D.＋1 143
√
③Cl－(g)===Cl－(aq)　ΔH3＝－378 kJ·mol－1；
则⑤＋①－⑥－②＋③得④，ΔH4＝＋838 kJ· mol－1, C正确。
2.[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________________
_______________。
3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH2＝
－254 kJ·mol－1
二、消元法计算反应热
3.[2023·山东，20(1)]一定条件下，水气变换反应CO＋H2O　　CO2＋H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOH　　CO＋H2O(快)
Ⅱ.HCOOH　　CO2＋H2(慢)
一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH＝____________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
ΔH2－ΔH1
根据盖斯定律，反应Ⅱ－反应Ⅰ＝水气变换反应，故水气变换反应的焓变ΔH＝ΔH2－ΔH1。
4.[2023·全国乙卷，28(2)改编]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。
已知下列热化学方程式：
FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1
则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH＝____________kJ·mol－1。
(a＋c－2b)
5.[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式：
②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝－4 263.1 kJ·mol－1
计算反应④C6H5C2H5(g)　　C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。
＋118
根据盖斯定律，将①－②－③可得C6H5C2H5(g)　　C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)　ΔH4＝－4 386.9 kJ·mol－1－(－4 263.1 kJ·mol－1)－(－241.8 kJ·mol－1)＝＋118 kJ·
mol－1。
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消元法计算反应热的思维流程
反应热大小的比较
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考点二
比较反应热大小注意事项
(1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。
(2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同量的某物质的能量关系：
E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。
(3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。
(4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。
一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时)
1.已知：
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0
比较ΔH1与ΔH2的大小。
答案　ΔH1<ΔH2
2.已知石墨比金刚石稳定，
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1
C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
比较ΔH1与ΔH2的大小。
答案　ΔH2<ΔH1
能量越低越稳定，则燃烧过程中能量变化如图：
由图示可知： b＞a，则ΔH2＜ΔH1。
二、利用盖斯定律计算比较反应热大小
3.已知：
比较ΔH1与ΔH2的大小，写出分析过程。
答案　由反应①－反应②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知铝热反应为放热反应，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。
4.对于反应a：C2H4(g)　　C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)　　C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3
B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1
C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3
D.ΔH3>ΔH2>ΔH1
√
对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。根据盖斯定律知a＝②－③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；b＝③－2×①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH2>ΔH3>2ΔH1。
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课时精练
1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)===
　Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1
B.在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成
　NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为　N2(g)＋　H2(g)　　NH3(g)　　
　ΔH＝－19.3 kJ·mol－1
C.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1＞
　ΔH2
D.已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
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合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，B错误；
H2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH＜0，所以ΔH1＜ΔH2，C错误；
由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＞0可知，1 mol石墨的能量小于1 mol金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，D错误。
2.(2023·太原模拟)分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3
C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3
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混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2溶液反应时还会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、　　之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH取负值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。
3.(2023·北京市第一六六中学高三期中)以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。
已知：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH1＝－90.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1
③2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
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下列说法不正确的是
A.若温度不变，反应①中生成1 mol CH3OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ
B.CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝
　－49.4 kJ·mol－1
C.通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焓变
D.以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应需要吸收能量
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根据盖斯定律，①－②得CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－49.4 kJ·mol－1，故B正确；
催化剂可降低CO2与H2合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焓变，故C错误；
已知反应④CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－49.4 kJ·mol－1，根据盖斯定律④×2—③×3得2CO2(g)＋4H2O(g)===2CH3OH(g)＋3O2(g)　ΔH＝2ΔH4－3ΔH3＝＋1 352 kJ·mol－1＞0，则该反应需要吸收能量，故D正确。
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4.根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(ⅰ)I2(？)＋H2(g)　　2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1；
(ⅱ)I2(？)＋H2(g)　　2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1。
下列判断正确的是
A.反应(ⅰ)中的I2为固态，反应(ⅱ)中的I2为气态
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ
C.反应(ⅰ)的生成物比反应(ⅱ)的生成物稳定
D.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
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反应(ⅰ)放出能量，反应(ⅱ)吸收能量，故(ⅰ)中I2的能量高，为气态，(ⅱ)中I2为固态，故A项错误；
根据盖斯定律可知，(ⅱ)－(ⅰ)即得到I2(s)　　I2(g)　ΔH＝＋35.96 kJ·mol－1，说明1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B项正确；
两个反应的生成物为相同状态的同种物质，其稳定性相同，故C项错误；
254 g I2(g)和2 g H2(g)的物质的量均为1 mol，因反应(ⅰ)是可逆反应，转化率达不到100%，则反应放热小于9.48 kJ，故D项错误。
5.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.反应　 　 (aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)
　为放热反应
B.　 　(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)
　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C.ΔH1＞ΔH2；ΔH2＜ΔH3
D.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化
　剂，则ΔH3变小
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由图像可知，反应　　　(aq)＋H＋(aq)===
CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A错误；
由图像可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，ΔH1、ΔH2都为放热反应，则ΔH1＜ΔH2，C错误；
加入催化剂，反应热不变，D错误。
6.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是
A.C(s，石墨)＋ CO2(g) ===2CO(g)　 ΔH＝ΔH1－ΔH2
B.1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g) ，前
　者放热多
C.ΔH5＝ΔH1－ΔH3
D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
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由题干信息可知，C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH5>0，即1 mol C(s，石墨)具有的总能量低于1 mol C(s，金刚石)，则1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，后者放热多，B错误；
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7.在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A.－488.3 kJ·mol－1 B.＋488.3 kJ·mol－1
C.－191 kJ·mol－1 D.＋191 kJ·mol－1
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由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；
②H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1。
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热为(－393.5 kJ·mol－1)×2＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·
mol－1。
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8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1
已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为
A.3a＋b－c B.c－3a－b
C.a＋b－c D.c－a－b
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由碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1，得反应①C(s) ＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·
mol－1，目标反应可由反应①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。
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9.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是
A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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根据题干信息，构建多步反应中总反应与分步反应的关系，快速得出反应方程式和反应热之间的关系
ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2<0。
⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.ΔH1<0，ΔH3>0 B.ΔH5<0，ΔH4<ΔH3
C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
10.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1
②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2
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大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH)为负值，故A错误；
铝热反应为放热反应，故ΔH5<0，而由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，可得ΔH4<ΔH3、ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正确、D错误；
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11.镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。
已知：气态的卤素原子得电子生成气态的卤素
离子是放热过程。下列说法正确的是
A.ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
B.Ca(g)－2e－===Ca2＋(g)　ΔH7，则ΔH7>ΔH3
C.I(g)＋e－===I－(g)　ΔH8，则ΔH8>ΔH4
D.MgCl2(s)===Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH9，
　则ΔH9>ΔH5
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根据盖斯定律可知，ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5，故A错误；
原子失去电子变为离子是吸热过程，Ca和Mg属于同主族元素，Ca的金属性强于Mg，Ca→Ca2＋吸收的热量小于Mg→Mg2＋吸收的热量，即ΔH7<ΔH3，故B错误；
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气态卤素原子得电子生成气态卤素离子是放热过程，Cl非金属性强于I，即Cl→Cl－放出的热量比I→I－放出的热量多，即ΔH8>ΔH4，故C正确；
MgCl2(s)===Mg2＋(g)＋2Cl－(g)属于吸热过程，即ΔH5>0，Mg2＋(g)、2Cl－(g)转化成Mg2＋(aq)、2Cl－(aq)要放出热量，发生MgCl2(s)===Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq)吸收热量比MgCl2(s)===Mg2＋(g)＋2Cl－(g)少，即ΔH9<ΔH5，故D错误。
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12.(2021·浙江6月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是
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(g)＋H2(g)―→　　(g)　ΔH1
(g)＋2H2(g)―→　　(g)　ΔH2
(g)＋3H2(g)―→　　(g)　ΔH3
(g)＋H2(g)―→　　(g)　ΔH4
A.ΔH1>0，ΔH2>0 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2 D.ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
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环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；
苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正确；
由于1 mol 1,3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，则ΔH1>ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4>0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热：ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，C正确、D不正确。
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13.(1)[2023·全国甲卷，28(1)节选]已知下列反应的热化学方程式：
①3O2(g)===2O3(g)　ΔH1＝＋285 kJ·mol－1
②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l)　ΔH2＝－329 kJ·mol－1
反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1。
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(2)[2023·浙江6月选考，19(1)]水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)　　CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
该反应分两步完成：
3Fe2O3(s)＋CO(g)　　2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.2 kJ·mol－1
2Fe3O4(s)＋H2O(g)　　3Fe2O3(s)＋H2(g)　ΔH2
则ΔH2＝_______kJ·mol－1。
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设方程式①3Fe2O3(s)＋CO(g)　　2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.2 kJ·mol－1
②2Fe3O4(s)＋H2O(g)　　3Fe2O3(s)＋H2(g)　ΔH2
③CO(g)＋H2O(g)　　CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
根据盖斯定律可知，②＝③－①，则ΔH2＝ΔH－ΔH1＝(－41.2 kJ·mol－1)－
(－47.2 kJ·mol－1)＝＋6 kJ·mol－1。
14.(1)[2022·广东，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_____________________(列式表示)。
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E1－E2＋ΔH＋E3－E4
设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M的ΔH1＝E1－E2，M→N的ΔH2＝ΔH，N→Y的ΔH3＝E3－E4，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝E1－E2＋ΔH＋E3－E4。
(2)[2022·湖北，19(1)]已知：
①CaO(s)＋H2O(l)　　Ca(OH)2(s)　ΔH1＝－65.17 kJ·mol－1
②Ca(OH)2(s)　　Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH2＝－16.73 kJ·mol－1
③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)　　[Al(OH)4]－(aq)＋ H2(g)　ΔH3＝－415.0 kJ·mol－1
则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝__________kJ·mol－1。
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－911.9
根据盖斯定律，①＋②＋2×③可得反应CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)，则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝(－65.17 kJ·mol－1)＋
(－16.73 kJ·mol－1)＋2×(－415.0 kJ·mol－1)＝－911.9 kJ·mol－1。
15.(1)[2022·福建，13(1)]异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下：
Ⅰ.C3H8O(g)　　C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋52 kJ·mol－1
Ⅱ.2C3H6(g)　　C6H12(g)　ΔH2＝－97 kJ·mol－1
已知2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH＝－3 750 kJ·mol－1，则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________________________
_______________________。
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2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　
ΔH＝－3 854 kJ·mol－1
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设Ⅲ.2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH＝－3 750 kJ·mol－1，根据盖斯定律Ⅲ－2×Ⅰ得2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－3 854 kJ·
mol－1。
(2)[2022·天津，16(1)]科研人员把铁的配合物Fe3＋L(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H2S的吸收氧化；②Fe3＋L的再生。反应原理如下：
①H2S(g)＋2Fe3＋L(aq)＋2OH－(aq)===S(s)＋2Fe2＋L(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1
(a>0)
②4Fe2＋L(aq)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe3＋L(aq)＋4OH－(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
该工艺的总反应方程式为____________________________________________________
________________。1 mol H2S(g)发生该反应的热量变化为__________________，Fe3＋L在总反应中的作用是____________________________。
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2H2O(l)＋2S(s)]
作催化剂(或降低反应活化能)
返回1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A．已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1
B．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋H2(g)??NH3(g)　ΔH＝－19.3 kJ·mol－1
C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
2．(2023·太原模拟)分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3
3．(2023·北京市第一六六中学高三期中)以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。
已知：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH1＝－90.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1
③2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法不正确的是(　　)
A．若温度不变，反应①中生成1 mol CH3OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ
B．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH＝－49.4 kJ·mol－1
C．通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焓变
D．以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应需要吸收能量
4．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(ⅰ)I2(？)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1；
(ⅱ)I2(？)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1。
下列判断正确的是(　　)
A．反应(ⅰ)中的I2为固态，反应(ⅱ)中的I2为气态
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ
C．反应(ⅰ)的生成物比反应(ⅱ)的生成物稳定
D．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
5．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
B．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2；ΔH2＜ΔH3
D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小
6．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是(　　)
A．C(s，石墨)＋ CO2(g) ===2CO(g)　 ΔH＝ΔH1－ΔH2
B．1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g) ，前者放热多
C．ΔH5＝ΔH1－ΔH3
D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
7．在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·
mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1
C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1
8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1
已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为(　　)
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
9．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是(　　)
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
10．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1
②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2
③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3
④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4
⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A．ΔH1<0，ΔH3>0
B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
11．镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。
已知：气态的卤素原子得电子生成气态的卤素离子是放热过程。下列说法正确的是(　　)
A．ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
B．Ca(g)－2e－===Ca2＋(g)　ΔH7，则ΔH7>ΔH3
C．I(g)＋e－===I－(g)　ΔH8，则ΔH8>ΔH4
D．MgCl2(s)===Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH9，则ΔH9>ΔH5
12．(2021·浙江6月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(　　)
(g)＋H2(g)―→(g)　ΔH1
(g)＋2H2(g)―→(g)　ΔH2
(g)＋3H2(g)―→(g)　ΔH3
(g)＋H2(g)―→(g)　ΔH4
A．ΔH1>0，ΔH2>0
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
13．(1)[2023·全国甲卷，28(1)节选]已知下列反应的热化学方程式：
①3O2(g)===2O3(g)　ΔH1＝＋285 kJ·mol－1
②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l)　ΔH2＝－329 kJ·mol－1
反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)[2023·浙江6月选考，19(1)]水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
该反应分两步完成：
3Fe2O3(s)＋CO(g)??2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.2 kJ·mol－1
2Fe3O4(s)＋H2O(g)??3Fe2O3(s)＋H2(g)
ΔH2
则ΔH2＝__________kJ·mol－1。
14．(1)[2022·广东，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为__________________________________________________________(列式表示)。
(2)[2022·湖北，19(1)]已知：
①CaO(s)＋H2O(l)??Ca(OH)2(s)　ΔH1＝－65.17 kJ·mol－1
②Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH2＝－16.73 kJ·mol－1
③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)??[Al(OH)4]－(aq)＋H2(g)　ΔH3＝－415.0 kJ·mol－1
则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝_______kJ·mol－1。
15．(1)[2022·福建，13(1)]异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下：
Ⅰ.C3H8O(g)??C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋52 kJ·mol－1
Ⅱ.2C3H6(g)??C6H12(g)　ΔH2＝－97 kJ·mol－1
已知2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH＝－3 750 kJ·mol－1，则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)[2022·天津，16(1)]科研人员把铁的配合物Fe3＋L(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H2S的吸收氧化；②Fe3＋L的再生。反应原理如下：
①H2S(g)＋2Fe3＋L(aq)＋2OH－(aq)===S(s)＋2Fe2＋L(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
②4Fe2＋L(aq)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe3＋L(aq)＋4OH－(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
该工艺的总反应方程式为_______________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
1 mol H2S(g)发生该反应的热量变化为________________，Fe3＋L在总反应中的作用是____________。
1．A
2．B　[混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2溶液反应时还会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH取负值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。]
3．C　
4．B　[反应(ⅰ)放出能量，反应(ⅱ)吸收能量，故(ⅰ)中I2的能量高，为气态，(ⅱ)中I2为固态，故A项错误；根据盖斯定律可知，(ⅱ)－(ⅰ)即得到I2(s)??I2(g)　ΔH＝＋35.96 kJ·mol－1，说明1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B项正确；两个反应的生成物为相同状态的同种物质，其稳定性相同，故C项错误；254 g I2(g)和2 g H2(g)的物质的量均为1 mol，因反应(ⅰ)是可逆反应，转化率达不到100%，则反应放热小于9.48 kJ，故D项错误。]
5．B　[由图像可知，反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A错误；由图像可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，ΔH1、ΔH2都为放热反应，则ΔH1＜ΔH2，C错误；加入催化剂，反应热不变，D错误。]
6．B　
7．A　[由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1。则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热为(－393.5 kJ·mol－1)×2＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。]
8．A　9.B
10．B　[大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH)为负值，故A错误；铝热反应为放热反应，故ΔH5<0，而由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)
ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，可得ΔH4<ΔH3、ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正确、D错误；将(②＋③)×可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，故C错误。]
11．C　[根据盖斯定律可知，ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5，故A错误；原子失去电子变为离子是吸热过程，Ca和Mg属于同主族元素，Ca的金属性强于Mg，Ca→Ca2＋吸收的热量小于Mg→Mg2＋吸收的热量，即ΔH7<ΔH3，故B错误；气态卤素原子得电子生成气态卤素离子是放热过程，Cl非金属性强于I，即Cl→Cl－放出的热量比I→I－放出的热量多，即ΔH8>ΔH4，故C正确；MgCl2(s)===Mg2＋(g)＋2Cl－(g)属于吸热过程，即ΔH5>0，Mg2＋(g)、2Cl－(g)转化成Mg2＋(aq)、2Cl－(aq)要放出热量，发生MgCl2(s)===Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq)吸收热量比MgCl2(s)===Mg2＋(g)＋2Cl－(g)少，即ΔH9<ΔH5，故D错误。]
12．C　[环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正确；由于1 mol 1,3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，则ΔH1>ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4>0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热：ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，C正确、D不正确。]
13．(1)－307　(2)＋6
14．(1)E1－E2＋ΔH＋E3－E4　(2)－911.9
解析　(1)设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M的ΔH1＝E1－E2，M→N的ΔH2＝ΔH，N→Y的ΔH3＝E3－E4，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝E1－E2＋ΔH＋E3－E4。
(2)根据盖斯定律，①＋②＋2×③可得反应CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)，则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝(－65.17 kJ·mol－1)＋(－16.73 kJ·mol－1)＋2×(－415.0 kJ·
mol－1)＝－911.9 kJ·mol－1。
15．(1)2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－3 854 kJ·mol－1　(2)2H2S＋O22H2O＋2S↓[或2H2S(g)＋O2(g)2H2O(l)＋2S(s)]　放出(a＋) kJ热量　作催化剂(或降低反应活化能)第39讲　盖斯定律及应用
[复习目标]　1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。
考点一　盖斯定律与反应热的计算
1．盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．盖斯定律的意义
间接计算某些反应的反应热。
3．盖斯定律的应用
转化关系 反应热间的关系
aAB；AB ΔH1＝aΔH2
AB ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
一、应用循环图分析焓变关系
1．(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ· mol－1)为(　　)
A．＋533 B．＋686 C．＋838 D．＋1 143
答案　C
解析　①NH4Cl(s)===NH(g)＋Cl－(g)　ΔH1＝＋698 kJ·mol－1；②NH4Cl(s)===NH(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2＝＋15 kJ·mol－1；③Cl－(g)===Cl－(aq)　ΔH3＝－378 kJ·mol－1；④(NH4)2SO4(s)===NH(g)＋SO(g)　ΔH4；⑤(NH4)2SO4(s)===NH(aq)＋SO(aq)　ΔH5＝＋3 kJ·mol－1；⑥SO(g)===SO(aq)　ΔH6＝－530 kJ·mol－1；则⑤＋①－⑥－②＋③得④，ΔH4＝＋838 kJ· mol－1, C正确。
2．[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应 Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH3＝－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________________。
答案　3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH2＝－254 kJ·mol－1
解析　由题图可知，反应Ⅱ的化学方程式为3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓。根据盖斯定律，反应Ⅱ＝－(反应Ⅰ＋反应Ⅲ)可得：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH2＝－254 kJ·mol－1。
二、消元法计算反应热
3．[2023·山东，20(1)]一定条件下，水气变换反应CO＋H2O??CO2＋H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOH??CO＋H2O(快)
Ⅱ.HCOOH??CO2＋H2(慢)
一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
答案　ΔH2－ΔH1
解析　根据盖斯定律，反应Ⅱ－反应Ⅰ＝水气变换反应，故水气变换反应的焓变ΔH＝ΔH2－ΔH1。
4．[2023·全国乙卷，28(2)改编]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。
已知下列热化学方程式：
FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1
则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
答案　(a＋c－2b)
5．[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式：
①C6H5C2H5(g)＋O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH1＝－4 386.9 kJ·mol－1
②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝－4 263.1 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1
计算反应④C6H5C2H5(g)??C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝____________kJ·mol－1。
答案　＋118
解析　根据盖斯定律，将①－②－③可得C6H5C2H5(g)??C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)　ΔH4＝－4 386.9 kJ·mol－1－(－4 263.1 kJ·mol－1)－(－241.8 kJ·mol－1)＝＋118 kJ·mol－1。
消元法计算反应热的思维流程
考点二　反应热大小的比较
比较反应热大小注意事项
(1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。
(2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同量的某物质的能量关系：
E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。
(3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。
(4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。
一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时)
1．已知：
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0
比较ΔH1与ΔH2的大小。
答案　ΔH1<ΔH2
解析　
2．已知石墨比金刚石稳定，
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1
C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
比较ΔH1与ΔH2的大小。
答案　ΔH2<ΔH1
解析　能量越低越稳定，则燃烧过程中能量变化如图：
由图示可知： b＞a，则ΔH2＜ΔH1。
二、利用盖斯定律计算比较反应热大小
3．已知：
①2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH1
②2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH2
比较ΔH1与ΔH2的大小，写出分析过程。
答案　由反应①－反应②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知铝热反应为放热反应，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。
4．对于反应a：C2H4(g)??C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1
C．ΔH2>2ΔH1>ΔH3
D．ΔH3>ΔH2>ΔH1
答案　B
解析　对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。根据盖斯定律知a＝②－③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；b＝③－2×①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH2>ΔH3>2ΔH1。
课时精练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A．已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO)4(s)
ΔH＝－Q kJ·mol－1
B．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋H2(g)??NH3(g)　ΔH＝－19.3 kJ·mol－1
C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
答案　A
解析　合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，B错误；H2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH＜0，所以ΔH1＜ΔH2，C错误；由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＞0可知，1 mol石墨的能量小于1 mol金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，D错误。
2．(2023·太原模拟)分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3
答案　B
解析　混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2溶液反应时还会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH取负值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。
3．(2023·北京市第一六六中学高三期中)以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。
已知：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH1＝－90.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1
③2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法不正确的是(　　)
A．若温度不变，反应①中生成1 mol CH3OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ
B．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.4 kJ·mol－1
C．通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焓变
D．以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应需要吸收能量
答案　C
解析　根据盖斯定律，①－②得CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－49.4 kJ·mol－1，故B正确；催化剂可降低CO2与H2合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焓变，故C错误；已知反应④CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－49.4 kJ·mol－1，根据盖斯定律④×2—③×3得2CO2(g)＋4H2O(g)===2CH3OH(g)＋3O2(g)　ΔH＝2ΔH4－3ΔH3＝＋1 352 kJ·mol－1＞0，则该反应需要吸收能量，故D正确。
4．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(ⅰ)I2(？)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1；
(ⅱ)I2(？)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1。
下列判断正确的是(　　)
A．反应(ⅰ)中的I2为固态，反应(ⅱ)中的I2为气态
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ
C．反应(ⅰ)的生成物比反应(ⅱ)的生成物稳定
D．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
答案　B
解析　反应(ⅰ)放出能量，反应(ⅱ)吸收能量，故(ⅰ)中I2的能量高，为气态，(ⅱ)中I2为固态，故A项错误；根据盖斯定律可知，(ⅱ)－(ⅰ)即得到I2(s)??I2(g)　ΔH＝＋35.96 kJ·mol－1，说明1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B项正确；两个反应的生成物为相同状态的同种物质，其稳定性相同，故C项错误；254 g I2(g)和2 g H2(g)的物质的量均为1 mol，因反应(ⅰ)是可逆反应，转化率达不到100%，则反应放热小于9.48 kJ，故D项错误。
5．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
B．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2；ΔH2＜ΔH3
D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小
答案　B
解析　由图像可知，反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A错误；由图像可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，ΔH1、ΔH2都为放热反应，则ΔH1＜ΔH2，C错误；加入催化剂，反应热不变，D错误。
6．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是(　　)
A．C(s，石墨)＋ CO2(g) ===2CO(g)　 ΔH＝ΔH1－ΔH2
B．1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g) ，前者放热多
C．ΔH5＝ΔH1－ΔH3
D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
答案　B
解析　由题干信息可知，反应Ⅰ：C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1 ，反应Ⅱ：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，则反应Ⅰ－反应Ⅱ得C(s，石墨)＋ CO2(g) ===2CO(g)，根据盖斯定律可知ΔH＝ΔH1－ΔH2，A正确；由题干信息可知，C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH5>0，即1 mol C(s，石墨)具有的总能量低于1 mol C(s，金刚石)，则1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，后者放热多，B错误；由题干信息可知，反应Ⅰ：C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1，反应Ⅲ：C(s，金刚石)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3，则反应Ⅰ－反应Ⅲ得C(s，石墨)===C(s，金刚石)，根据盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1－ΔH3，C正确。
7．在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1
C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1
答案　A
解析　由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1。则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热为(－393.5 kJ·mol－1)×2＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。
8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1
已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为(　　)
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
答案　A
解析　由碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1，得反应①C(s) ＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，目标反应可由反应①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。
9．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是(　　)
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
答案　B
解析　根据题干信息，构建多步反应中总反应与分步反应的关系，快速得出反应方程式和反应热之间的关系
ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2<0。
10．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1
②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2
③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3
④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4
⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A．ΔH1<0，ΔH3>0
B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
答案　B
解析　大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH)为负值，故A错误；铝热反应为放热反应，故ΔH5<0，而由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，可得ΔH4<ΔH3、ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正确、D错误；将(②＋③)×可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，故C错误。
11．镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。
已知：气态的卤素原子得电子生成气态的卤素离子是放热过程。下列说法正确的是(　　)
A．ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
B．Ca(g)－2e－===Ca2＋(g)　ΔH7，则ΔH7>ΔH3
C．I(g)＋e－===I－(g)　ΔH8，则ΔH8>ΔH4
D．MgCl2(s)===Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH9，则ΔH9>ΔH5
答案　C
解析　根据盖斯定律可知，ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5，故A错误；原子失去电子变为离子是吸热过程，Ca和Mg属于同主族元素，Ca的金属性强于Mg，Ca→Ca2＋吸收的热量小于Mg→Mg2＋吸收的热量，即ΔH7<ΔH3，故B错误；气态卤素原子得电子生成气态卤素离子是放热过程，Cl非金属性强于I，即Cl→Cl－放出的热量比I→I－放出的热量多，即ΔH8>ΔH4，故C正确；MgCl2(s)===Mg2＋(g)＋2Cl－(g)属于吸热过程，即ΔH5>0，Mg2＋(g)、2Cl－(g)转化成Mg2＋(aq)、2Cl－(aq)要放出热量，发生MgCl2(s)===Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq)吸收热量比MgCl2(s)===Mg2＋(g)＋2Cl－(g)少，即ΔH9<ΔH5，故D错误。
12．(2021·浙江6月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(　　)
(g)＋H2(g)―→(g)　ΔH1
(g)＋2H2(g)―→(g)　ΔH2
(g)＋3H2(g)―→(g)　ΔH3
(g)＋H2(g)―→(g)　ΔH4
A．ΔH1>0，ΔH2>0
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
答案　C
解析　环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正确；由于1 mol 1,3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，则ΔH1>ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4>0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热：ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，C正确、D不正确。
13．(1)[2023·全国甲卷，28(1)节选]已知下列反应的热化学方程式：
①3O2(g)===2O3(g)　ΔH1＝＋285 kJ·mol－1
②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l)　ΔH2＝－329 kJ·mol－1
反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)[2023·浙江6月选考，19(1)]水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
该反应分两步完成：
3Fe2O3(s)＋CO(g)??2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.2 kJ·mol－1
2Fe3O4(s)＋H2O(g)??3Fe2O3(s)＋H2(g)　ΔH2
则ΔH2＝__________kJ·mol－1。
答案　(1)－307　(2)＋6
解析　(1)根据盖斯定律可知，反应③＝(反应②－①)，所以ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)＝(－329 kJ·mol－1－285 kJ·mol－1)＝－307 kJ·mol－1。(2)设方程式①3Fe2O3(s)＋CO(g)??2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.2 kJ·mol－1
②2Fe3O4(s)＋H2O(g)??3Fe2O3(s)＋H2(g)　ΔH2
③CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
根据盖斯定律可知，②＝③－①，则ΔH2＝ΔH－ΔH1＝(－41.2 kJ·mol－1)－(－47.2 kJ·mol－1)＝＋6 kJ·mol－1。
14．(1)[2022·广东，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为______________________________________________(列式表示)。
(2)[2022·湖北，19(1)]已知：
①CaO(s)＋H2O(l)??Ca(OH)2(s)　ΔH1＝－65.17 kJ·mol－1
②Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH2＝－16.73 kJ·mol－1
③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)??[Al(OH)4]－(aq)＋H2(g)　ΔH3＝－415.0 kJ·mol－1
则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝__________kJ·mol－1。
答案　(1)E1－E2＋ΔH＋E3－E4　(2)－911.9
解析　(1)设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M的ΔH1＝E1－E2，M→N的ΔH2＝ΔH，N→Y的ΔH3＝E3－E4，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝E1－E2＋ΔH＋E3－E4。
(2)根据盖斯定律，①＋②＋2×③可得反应CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)，则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝(－65.17 kJ·mol－1)＋(－16.73 kJ·mol－1)＋2×(－415.0 kJ·mol－1)＝－911.9 kJ·mol－1。
15．(1)[2022·福建，13(1)]异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下：
Ⅰ.C3H8O(g)??C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋52 kJ·mol－1
Ⅱ.2C3H6(g)??C6H12(g)　ΔH2＝－97 kJ·mol－1
已知2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH＝－3 750 kJ·mol－1，则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)[2022·天津，16(1)]科研人员把铁的配合物Fe3＋L(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H2S的吸收氧化；②Fe3＋L的再生。反应原理如下：
①H2S(g)＋2Fe3＋L(aq)＋2OH－(aq)===S(s)＋2Fe2＋L(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
②4Fe2＋L(aq)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe3＋L(aq)＋4OH－(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
该工艺的总反应方程式为______________。1 mol H2S(g)发生该反应的热量变化为__________，Fe3＋L在总反应中的作用是_____________________________________。
答案　(1)2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－3 854 kJ·mol－1　(2)2H2S＋O22H2O＋2S↓[或2H2S(g)＋O2(g)2H2O(l)＋2S(s)]　放出(a＋) kJ热量　作催化剂(或降低反应活化能)
解析　(1)设 Ⅲ.2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH＝－3 750 kJ·mol－1，根据盖斯定律Ⅲ－2×Ⅰ得2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－3 854 kJ·mol－1。第39讲　盖斯定律及应用
[复习目标]　1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。
考点一　盖斯定律与反应热的计算
1．盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。
2．盖斯定律的意义
间接计算某些反应的反应热。
3．盖斯定律的应用
转化关系 反应热间的关系
aAB；AB ΔH1＝________
AB ΔH1＝________
ΔH＝________
一、应用循环图分析焓变关系
1．(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ· mol－1)为(　　)
A．＋533 B．＋686 C．＋838 D．＋1 143
2．[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应 Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH3＝－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
二、消元法计算反应热
3．[2023·山东，20(1)]一定条件下，水气变换反应CO＋H2O??CO2＋H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOH??CO＋H2O(快)
Ⅱ.HCOOH??CO2＋H2(慢)
一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
4．[2023·全国乙卷，28(2)改编]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。
已知下列热化学方程式：
FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1
则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH＝________________________
____________________________________________________________________kJ·mol－1。
5．[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式：
①C6H5C2H5(g)＋O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH1＝－4 386.9 kJ·mol－1
②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝－4 263.1 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1
计算反应④C6H5C2H5(g)??C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝____________kJ·mol－1。
消元法计算反应热的思维流程
考点二　反应热大小的比较
比较反应热大小注意事项
(1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。
(2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同量的某物质的能量关系：
E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。
(3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。
(4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。
一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时)
1．已知：
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0
比较ΔH1与ΔH2的大小。
______________________________________________________________________________
2．已知石墨比金刚石稳定，
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝－a kJ·mol－1
C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－b kJ·mol－1
比较ΔH1与ΔH2的大小。
______________________________________________________________________________
二、利用盖斯定律计算比较反应热大小
3．已知：
①2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH1
②2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH2
比较ΔH1与ΔH2的大小，写出分析过程。
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
4．对于反应a：C2H4(g)??C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)
ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1
C．ΔH2>2ΔH1>ΔH3
D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

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