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第三单元　物质构成的奥秘
物质是由　 　、　 　或　 　构成的,如水由　 　构成、铁由　 　构成、氯化钠由　 　构成。
物质的构成(5年1考)
分子
原子
离子
分子
原子
离子
分子的概念及基本性质(5年4考)
1.定义
由分子构成的物质,分子是保持其　 　的最小粒子。
2.分子的基本性质
(1)分子的质量和体积都很　 　。
(2)分子在不断　 　。
(3)分子之间有　 　。
化学性质
小
运动
间隔
原子(5年3考)
1.定义
原子是　 　中的最小粒子,在化学变化中　 　。
2.原子的基本性质
(1)原子的质量和体积都很　 　。
(2)原子在不断　 　。
(3)原子之间有　 　。
化学变化
不可再分
小
运动
间隔
3.原子的结构
(2)规律
①原子的种类由　 　决定。
②在原子中,　 　=　 　=　 　=原子序数。
③不是所有原子都有中子,如　 　没有中子。
④原子不显电性的原因:　 　与　 　所带电荷数量相等,电性相反。
质子数
质子数
核电荷数
核外电子数
氢原子
质子数
核外电子数
4.原子的核外电子排布
(1)原子结构示意图(以镁原子为例)
原子核
最外层电子数
核电荷数
电子层
(2)排布规律(1～18号原子)
①第一层最多排2个电子。
②第二层最多排8个电子。
③由内向外,排满一层再排下一层。
(3)原子的最外层电子数与化学性质密切相关。一般来说,最外层电子数相同,元素的化学性质相似。
元素分类 最外层 电子数 结构 (稳定) 得失电子
金属元素 一般<4 不稳定 易　 电子
非金属元素 一般>4 不稳定 易　 电子
稀有气体元素 8(He为2) 稳定 　
电子
失
得
不易得失
5.相对原子质量
(1)相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12 为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比。相对原子质量是个比值,单位为“　 ”,
常省略不写。
(2)原子的质量主要集中在　 　上,　 　的质量可以忽略不计。
相对原子质量≈　 　+　 　。
(3)中国科学院院士　 　教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
1
原子核
核外电子
质子数
中子数
张青莲
6.分子和原子的区别与联系
粒子 分子 原子
概念 由分子构成的物质,分子是　 . 　的最小粒子 原子是　 　中的最小粒子
本质区别 在化学变化中,　 　可以再分,而　 　不能再分 相同点 (1)都是构成物质的粒子; (2)质量和体积都很小,粒子间有间隔,粒子在不断运动; (3)相同的粒子性质相同,不同的粒子性质不同 联系 保持物质化学性质
化学变化
分子
原子
离子(5年1考)
1.离子的概念及分类
(1)概念:带电的　 　叫做离子。
(2)分类
①阳离子:带正电的原子(或原子团)。
②阴离子:带负电的原子(或原子团)。
2.离子符号的含义(以镁离子为例)
原子(或原子团)
一个镁离子带2个单位正电荷
2个镁离子
3.原子和离子的区别与联系
粒子 原子 离子 阳离子 阴离子
判断 核内质子数=核外电子数 核内质子数　 .　核外电子数 核内质子数<核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
联系 >
元素(5年5考)
1.定义
元素是　 　(即　 　)相同的一类　 　的总称。
2.元素的分布(按质量分数计)
(1)地壳中(前4位):　 　。
(2)生物细胞中(前5位):　 　。
3.元素符号
(1)元素符号用拉丁文表示,首字母大写,第二个字母必须小写,即“一大二小”。
质子数
核电荷数
原子
O>Si>Al>Fe
O>C>H>N>Ca
(2)常见元素符号的书写
①规范书写1～20号元素的符号
②几种常用元素的符号
(3)元素符号的意义
当元素符号前加数字时,该符号只表示微观意义,如“2O”表示2个氧原子。
4.元素周期表
(1)俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
(2)元素周期表的结构
(3)元素周期表中每种元素占一格,其含义如下,以氢元素为例:
5.物质、元素、分子、原子、离子的关系
[例1] (2022云南)下列关于“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释正确的是( )
A.分子之间有间隔
B.分子的质量很小
C.分子在不断运动
D.分子的体积很小
用分子的性质解释常见现象
C
(1)分子的特点:分子的质量和体积都很小、分子在不断运动、分子之间有间隔。
(2)由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,分子不同,物质的化学性质不同。
(3)化学变化中,分子破裂,原子重组,分子改变;物理变化中分子
不变。
1.(2023岳阳改编)下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是
( )
A.金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
B.湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子
C.6 000 L氧气能被压缩装入40 L的钢瓶中——分子间有间隔
D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同,其化学性质
相同
B
[例2] (2022昆明)如图是某粒子结构示意图,下列有关该粒子的说法错误的是( )
A.最外层有8个电子
B.该粒子是阴离子
C.核外有3个电子层
D.核电荷数为18
粒子结构示意图
B
粒子种类的判断
(1)质子数>核外电子数(即x>2+8+m),为阳离子。
(2)质子数<核外电子数(即x<2+8+m),为阴离子。
(3)质子数=核外电子数(即x=2+8+m),为原子。
2.(2023株洲)如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )
A.该原子的结构示意图中x=1
B.该元素属于活泼的非金属元素
C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D.该元素形成的单质容易与氧气反应
B
[例3] (2022云南)铑被用于汽车催化转化器,使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列说法不正确的是( )
A.铑的原子序数为45
B.铑的元素符号为Rh
C.铑是一种金属元素
D.一个铑原子的质量为102.9 g
元素周期表中的信息
D
元素周期表中一格信息的含义
相对原子质量≈质子数+中子数。
在原子中,原子序数=核电荷数=核外电子数。
3.(2023江西)镱是量子记忆存储的理想元素,其在元素周期表中的信息如图,对图中信息理解正确的是( )
A.中子数为70
B.元素符号为yB
C.元素名称为镱
D.相对原子质量为173.1 g
C
[例4] (2023云南)下列物质由离子构成的是( )
A.H2O2 　B.NaCl 　C.Fe D.He
物质的构成
B
物质由分子、离子、原子等粒子构成,初中所学物质中,大多数物质由分子构成,金刚石、石墨、硅、金属等物质由原子直接构成;NaCl、CuSO4等由离子构成。
4.(2023安徽)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl变成Cl-,证明化学反应中元素种类发生改变
B
常考实验(三)　分子运动现象的实验
1.实验过程及分析
(1)实验装置
(2)实验原理及实验现象分析
通过实验Ⅰ可知浓氨水可使酚酞溶液由无色变为红色;实验Ⅱ中两者并未接触,一段时间后,烧杯B中滴有酚酞的蒸馏水也由无色变为红
色,由此可推断,浓氨水具有挥发性,挥发出氨气进入B烧杯,形成氨
水,使B中滴有酚酞的蒸馏水由无色变为红色,说明氨分子在不断运动。
(3)实验结论:　 　。
(4)实验注意事项:实验Ⅱ中用大烧杯将两个小烧杯罩住,形成相对密闭的空间,便于氨分子运动到B烧杯中。
分子是不断运动的
2.实验创新
(1)如图甲所示,在棉花上滴上数滴浓氨水。现象:一段时间后,滤纸条上的酚酞溶液从　 　到　 　逐渐变红。
结论:构成物质的粒子在不断地运动。
(2)如图乙所示,将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,发现有白烟生成(提示:氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵)。
试管口
试管底
(3)如图丙所示,玻璃管两端各放一团分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团,过一会儿,大约在　 　处有白烟生成,此实验除了说明构成物质的粒子在不断地运动以外,还说明了气体分子的运动速率与其相对分子质量有关。
(4)如图丁所示,A试管中倒入适量浓氨水,B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸,立即用带橡胶塞的导管按图丁连接好,一段时间后,观察到滤纸上的酚酞溶液由左到右依次变红。
A
[例题]某实验小组用如图所示装置进行微型实验。若浸有丙的棉花不变红,则正确的是( )
B
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 — 无色酚酞溶液
B 石灰水 — 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
1.(2021云南)我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素,钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.钕属于金属元素
B.钕原子中的质子数是60
C.钕原子的核外电子数是60
D.钕的相对原子质量是144.2 g
D
(建议20 min完成)
2.(2021云南)如图为氟原子的结构示意图,下列有关说法错误的是
( )
A.氟原子的最外层电子数为7
B.氟原子核外有2个电子层
C.氟原子易失电子
D.氟原子的核电荷数为9
3.(2020昆明)下列物质由分子构成的是( )
A.铜 B.汞 C.氢气 D.硫酸镁
C
C
4.(2019曲靖)下列事实对应的微观解释不正确的是( )
A.“墙内开花墙外香”——分子在不断运动
B.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积和质量都很小
C.水和过氧化氢化学性质不同——分子的构成不同
D.物质热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化
D
5.(2023云南节选)CoFe2O4也是制造智能磁性材料的原料之一,已知CoFe2O4中铁元素的化合价为+3,则钴(Co)元素的化合价为　 　。钴在元素周期表中的信息如图,你能得到的一条信息是　 　 .
(合理即可)。
+2
钴属于金属元素
6.(2020昆明)元素周期表是学习化学的重要工具,如图为元素周期表中部分元素的相关信息,据图回答下列问题。
(1)原子序数为4的元素符号为　　。
(2)C、N、O排在同一周期是因为　 　(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(3)He和Mg的化学性质　 　(填“相似”或“不相似”)。
(4)钠离子核外电子排布与　　(填元素符号)原子核外电子排布相同。
(5)一个磷原子含有　 　个质子,一个N含有　 　个电子。
Be
电子层数
不相似
Ne
15
10
7.(2023广州)对下列宏观事实的微观解释,合理的是( )
A.空气湿度增大:单位体积空气中水分子数目增多
B.石墨在一定条件下转变成金刚石:原子种类发生改变
C.CO2气体制成干冰:二氧化碳分子由运动变为静止
D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红:溶液中含硫酸根离子
8.(2023怀化)生活中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“高钙奶粉”等物质中的“铁”“硒”“钙”指的是( )
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
A
B
9.(2023滨州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析并回答下列问题。
(1)氧元素位于元素周期表的第　 　周期,铝元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)C粒子是　 　(填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D是原子,则x=　 　。
二
金属
阴离子
8
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是　 　(填字母,下同)。
(4)A粒子的化学性质与图中　 　粒子的化学性质相似。
10.(2023临沂)宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图为钙元素在元素周期表中的部分信息及钙原子和氯原子的结构示意图。
(1)钙属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)钙原子的核内质子数为　 　。
B、C
B
金属
20
(3)由钙和氯两种元素组成化合物的化学式为　 　。
(4)钙是构成人体的重要组分,幼儿及青少年缺钙易患　 　(填字母)。
A.佝偻病 B.贫血
C.龋齿
CaCl2
A
11.(2023怀化)铼被誉为“超级金属”,铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图所示,请回答下列问题。
(1)铼原子的质子数为　 　,x=　 　。
(2)铼元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素,铼的相对原子质量是　 　。
(3)请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图:
　 　 ,该元素与铼元素的化学性质　 　(填“相似”或“不相似”)。
75
13
金属
186.2
相似
拼 搏 奋 斗 励 志 笃 行
谢谢观赏！

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