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(共52张PPT)
第九单元　溶液
1.溶液:一种或　 　物质分散到另一种物质里,形成　 　的、
　 　的混合物。溶解是　 　变化。
溶液的形成(5年5考)
几种
均一
稳定
物理
(1)判断溶液的依据:同时具备均一性、稳定性、混合物三个特征。
(2)溶液不一定为无色,如硫酸铜溶液为蓝色。
(3)定义中的“另一种物质”不一定是水。
2.溶液的组成
(1)溶液由　 　和　 　组成。
(2)溶质和溶剂的判断
①当固体或气体与液体混合形成溶液时,　 　是溶剂。
②当液体与液体混合形成溶液时,　 　是溶剂;当溶液中有水时,无论多少,溶剂是　 　。
(3)常见的溶剂:水、　 　和　 　(注:酒精是纯净物,不是溶液)。
溶质
溶剂
液体
量多的
水
酒精
汽油
物质溶解时的吸热和放热
物质溶解时常会使溶液的温度发生改变。有些物质在溶解时会放热,有些物质在溶解时会吸热。
(1)吸热:一些溶质溶于水后,整个过程中溶液温度　 　,如
　 　。
(2)放热:一些溶质溶于水后,整个过程中溶液温度　 　,如
　 　。
(3)吸热放热不明显:一些溶质溶于水后,整个过程中溶液温度变化不明显,如　 　。　
降低
硝酸铵
升高
氢氧化钠
氯化钠
CaO加入水中后是反应生成Ca(OH)2放热,与溶解无关。
乳化(5年1考)
1.定义:乳化剂增强乳浊液(小液滴分散到液体里形成的混合物)稳定性的现象。
2.应用:洗洁精除油污。
汽油清洗油污的原理是溶解,氢氧化钠除油污是化学反应。
饱和溶液、不饱和溶液
1.概念
在一定　 　下,向一定量　 　里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的　 　;当溶质还能继续溶解时,得到的溶液叫做这种溶质的　 　。
2.不饱和溶液与饱和溶液的转化
(1)对于溶解度随温度升高而增大的大多数固体,如KNO3。
温度
不饱和溶液
饱和溶液
溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
(2)对于溶解度随温度升高而减小的极少数数固体,如Ca(OH)2。
3.结晶
(1)定义:将溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
(2)方法
①冷却热饱和溶液:适用于溶解度受温度变化影响较大的物质,如KNO3。
②蒸发结晶:适用于溶解度受温度变化影响不大的物质,如NaCl。
溶解度与溶解度曲线(5年5考)
1.固体溶解度
(1)定义:在一定　 　下,某固态物质在　 　溶剂里达到
　 　时所溶解的质量,叫该温度下某物质的溶解度。
(2)固体溶解度四要素
①条件:　 　。
②标准:　 　溶剂(不一定是水)。
③状态:　 　(最多能溶解)。
④单位:　 　(质量)。
温度
100 g
饱和状态
一定温度
100 g
达到饱和状态
g
(3)影响固体溶解度的因素
①内因:溶质和溶剂的性质。
②外因:温度。
(4)溶解性的相对大小(20 ℃)
溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
2.气体溶解度
(1)定义:该气体在压强为　 　kPa和一定　 　时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素
①内因:溶质和溶剂的性质。
②外因:温度、压强。
3.溶解度曲线
(1)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
101
温度
(2)溶解度曲线的意义(如图)
①x轴:温度/℃,y轴:溶解度/g(每100 g 溶剂中的溶质质量)。
②溶解度:曲线上的点a,表示某温度下该物质的溶解度,溶液是　　 .
溶液。
③在溶解度曲线上方的点b,表示该温度下的溶液是该物质的　 　溶液,且存在未溶解的溶质。
④在溶解度曲线下方的点c,表示该温度下的溶液是该物质的　 　 .
溶液。
饱和
饱和
不饱和
温度不确定时,不能比较溶解度。
(3)溶解度曲线的应用
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
①P点表示t3 ℃时,甲、乙的溶解度　 　。
②甲、乙物质的溶解度随温度的升高而　 　(填“增大”或“减小”)。
③丙物质的溶解度随温度的升高而　 　(填“增大”或“减小”)。
④t1 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为　 　。
相等
增大
减小
丙>乙>甲
溶液的浓度(5年2考)
1.溶液质量
溶液质量=　 　质量+　 　质量(应计算溶液中的所有溶质,未溶解的不能计算在内)。
2.溶质的质量分数
(1)定义:溶液中溶质的质量分数是　 　与　 　之比,通常以百分数表示。
溶质
溶剂
溶质质量
溶液质量
饱和
3.溶液稀释计算
溶液稀释前后:溶质质量前=溶质质量后
溶液质量前×溶质的质量分数前=溶液质量后×溶质的质量分数后
[例1] (2022云南)下列溶液中溶剂不是水的是( )
A.碘酒溶液 B.生理盐水
C.过氧化氢溶液 D.葡萄糖注射液
溶液的形成
A
1.(2022昆明)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.葡萄糖 B.高锰酸钾
C.酒精 D.石蜡
D
(1)溶液中的溶质可以是固体、液体或气体,常见的溶质一般为固
体,液体溶质有酒精,气体溶质有氯化氢。
(2)常考的在水中不能溶解形成溶液的物质有面粉、石蜡、油、石
灰石等。生活中的物质可结合生活经验和现象来进行判断。
[例2] (2020云南)如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)20 ℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　 　。
(2)30 ℃时,50 g水中加入10 g固体丙,充分溶解后,所得溶液的质量为　 　g。
溶解度曲线及其应用
乙>甲>丙
55
(3)60 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为　 　。
丙>乙>甲
在溶解度曲线图上:
(1)y轴的数值都是指每100 g水中能溶解的溶质质量,当题目中水的质量不是100 g时,要注意按比例换算。
(2)相同温度下,曲线上的点越高,表示溶解度越大、饱和溶液的质量分数越大。
(3)相同温度下,等质量的饱和溶液(或水)中,曲线上的点越高,表示溶质质量越大。
(4)若升温或降温后,物质的溶解度减小,会有晶体析出;表示升温或降温后的溶液的点在曲线上。
2.(2021云南)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
(1)10 ℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是　 　。
(2)若A中含有少量B时,可用　 　的方法提纯A。
(3)将等质量的A、B、C饱和溶液由50 ℃降温到20 ℃时,所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为　 　。
C
冷却热饱和溶液
C>B>A
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
答案:(1)21.3
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数。
3.(2022云南)某学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20 g,滴加10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应时,共消耗氢氧化钠溶液40 g。计算:
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为　　　g。
答案:(1)4
常考实验(十二)　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、实验仪器与装置
1.实验仪器
托盘天平、药匙、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒。
2.实验装置
二、实验步骤
用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
计算 配制溶液所需氯化钠的质量为　　和水的质量为　 　
称量 用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中
量取 用量程为　 　的量筒量取　 　的水(水的密度近似看做1 g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中
溶解 用　 　不断搅拌,使氯化钠固体完全溶解
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放入试剂柜中
3 g
47 g
50 mL
47 mL
玻璃棒
三、误差分析
误差 误差分析 原因分析
溶质质 量分数 偏小 溶质质 量减小 ①氯化钠固体中含有杂质;
②“左码右物”称量,且用到游码;
③天平空载时,指针向左偏转;
④固体药品倒入烧杯时,部分撒在外面或纸上有残留
溶剂质 量增大 ①量取水时仰视读数;
②烧杯内壁上有水
溶质质 量分数 偏大 溶质质量增大 ①天平空载时,指针向右偏转;
②所用砝码已生锈或沾有污渍
溶剂质量减小 ①量取水时俯视读数;
②量取的水没有完全转移到烧杯中
溶液配制完成后,在转移过程中,若将溶液洒出来,溶质质量分数不发生变化。
[例1] 某同学配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法错误的是( )
A.需要称量氯化钠的质量为5 g,称量时,左、右托盘上需要放称量纸
B.实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头
滴管
C.溶解氯化钠时玻璃棒的作用是引流,防止液滴飞溅
D.量取水时仰视读数,会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
C
常考实验(十三)　用浓溶液稀释配制稀溶液
1.计算:配制所需浓溶液的质量和所需水的质量。
解读:根据稀释前后　 　质量不变,则
②水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量
2.量取:用量筒(接近所需体积时改用　 　)量取浓溶液和水,倒入烧杯中。
3.混匀:用　 　搅拌,使溶液混合均匀。
溶质
胶头滴管
玻璃棒
4.装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞。
5.贴标签:给装入溶液的试剂瓶贴上标签(注明药品名称和溶液中溶质的质量分数),放入试剂柜中。
[例2] 某同学要将100 g质量分数为98%的浓硫酸加水稀释为质量分数10%的稀硫酸。请计算需要加水的质量。
1.(2023云南)下列溶液中,溶质不是固体的是( )
A.食盐溶液
B.硝酸钾溶液
C.酒精溶液
D.蔗糖溶液
C
(建议25 min完成)
2.(2023云南)学校某兴趣小组的同学,在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下,下列说法正确的是( )
A.若②中的砝码和药品放反,溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠,对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数,溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数会
偏小
C
3.(2023云南)夏季下雨之前,天气闷热,水中的含氧量降低,养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是( )
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量,可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量,可以把养鱼池的水喷向空中
B
4.(2022云南)为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图实验。
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度,判断下列说法不正确的是( )
A.①③中的溶液均为不饱和溶液
B.②③中溶液的质量:③>②
C.②③④中溶液的溶质质量分数:③>②>④
D.④中析出晶体的质量是0.9 g
D
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
5.(2022昆明)NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表,回答下列
问题。
45.8
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)40 ℃时,NH4Cl的溶解度是　 　g。60 ℃时,向100 g水中加入120 g KNO3固体,所得溶液的质量是　 　。
(2)将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50 ℃降温至20 ℃,所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数　 　(填“>”“<”或“=”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
210 g
>
6.(2023云南)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中,加入20 g锌,充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算:
(1)生成氢气的质量为　　　　g。
答案:(1)0.4
7.(2023邵阳)化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的
探究活动,下列用来制作冰袋最佳的固体物质是( )
A.氢氧化钠 B.硝酸铵
C.生石灰 D.氯化钠
B
8.(2023滨州)下面是四位同学在小组学习群中的交流记录,其中错误的是( )
A.小云:硝酸铵溶于水后,溶液温度降低
B.小丁:饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C.小丽:具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D.小凯:利用洗洁精的乳化作用,可洗去餐具上的油污
C
9.(2023怀化)在怀化市初中学业水平实验操作考试中,小明同学抽到的化学考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”,他的以下实验操作步骤中不正确的是( )
A.计算出配制该溶液需要3 g氯化钠固体和47 mL水
B.称量时发现托盘天平指针偏向左边,于是向右移动游码
C.量取水读数时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中,并用玻璃棒轻轻搅拌
B
10.(2023株洲)如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )
①0 ℃时,溶解度:KNO3>NaCl
②t1 ℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0→t1 ℃,NaCl的溶解度逐渐减小
④t2 ℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:KNO3>NaCl
A.①② B.②④
C.①③ D.③④
B
11.(2023武威)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题:
(1)甲、乙两种物质在　 　℃时溶解度相等。
(2)t3 ℃时,把30 g甲充分溶解在50 g水中,所得溶液质量是　　g。
(3)t3 ℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中,所含溶剂质量最多的是　　。
(4)若甲中混有少量乙,要得到纯净的甲,常用的提纯方法是　 .
　。
t2
75
丙
冷却热饱和溶液
拼 搏 奋 斗 励 志 笃 行
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