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(共67张PPT)
第十单元　酸和碱
1.酸:解离时产生的阳离子全部是　 　的化合物。
2.碱:解离时产生的阴离子全部是　 　的化合物。
3.酸碱指示剂
(1)定义:指能跟　 　或　 　的溶液起作用而显示　 　的物质,通常也简称指示剂。
(2)常用的指示剂有　 　溶液和　 　溶液。
酸、碱与酸碱指示剂
H+(或氢离子)
OH-(或氢氧根离子)
酸性
碱性
不同颜色
石蕊
酚酞
(3)在不同溶液中的颜色变化
红色
酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 　 　 紫色
无色酚酞溶液 　 　 无色
蓝色
无色
红色
常见的酸(5年3考)
1.常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
2.盐酸与硫酸的比较
物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色 　 　
状态 　 　
无色
无色
液体
油状液体
气味 　 　
敞口 放置 瓶口出现　 　,溶质质量 　 　;溶液质量　 　;溶质质量分数 　 　 　,溶质质量
　;溶液质量 　;溶质质量分数　 　　
挥发性 　 　
吸水性 　 　
用途 重要化工产品。用于金属表面 　 　、制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等;实验室可做　
刺激性气味
无味
白雾
减小
减小
减小
无明显现象
不变
增大
减小
易挥发
难挥发
无
有
除锈
干燥剂
3.浓硫酸的特性和稀释方法
吸水性 浓硫酸具有吸水性,实验室常用作干燥酸性气体(CO2等)或中性气体(O2、H2、CO等)的干燥剂
脱 水 性 将纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比例脱去,生成炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,　 .

稀释 稀释浓硫酸时,一定要把　 　沿器壁慢慢注入　 　里,并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中(酸入水操作美,水入酸不安全)
应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
浓硫酸
水
浓硫酸的吸水性为物理性质,脱水性是化学性质。
4.酸的化学性质
由于不同的酸溶液中都含有　 　,所以不同的酸具有相似的化学性质。
(1)与指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变　 　,不能使无色酚酞溶液
　 　。
(2)与多种活泼金属反应生成盐和氢气
如稀硫酸与锌反应的化学方程式:　 　。
H+(或氢离子)
红
变色
活泼金属是指在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成+2价亚铁盐,不会生成+3价铁盐;浓硫酸、硝酸与金属反应不会产生氢气。
(3)与金属氧化物反应生成盐和水
如盐酸与氧化铁反应的化学方程式:
　 　。
(4)与碱反应生成盐和水
如盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式:
　 　。
(5)与某些盐反应生成新盐和新酸
如盐酸与碳酸钙反应的化学方程式:
　 　。
5.酸的特性
(1)不同的酸化学性质不同的原因:　 　。
(2)实例
盐酸与硝酸银反应的化学方程式:
　 　,
现象:　 　。
硫酸与氯化钡反应的化学方程式:
　 　,
现象:　 　。
阴离子不同(或酸根离子不同)
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
常见的碱(5年2考)
1.常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 　 　、　 　、　 　 　、　
颜色状态 　
烧碱
火碱
苛性钠
熟石灰
消石灰
白色固体
白色粉末状固体
溶解性 　 　 .
　
吸水性 —
用途 化工原料,广泛应用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业,用作气体　 　,能与油脂发生反应进行油污处理 用作建筑材料,农业上可用　 　.
等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用;可用于改良酸性土壤
易溶于水,溶解时会放出大量的热
微溶于水,溶解度随温度升高而减小
易吸水而潮解
干燥剂
石灰乳与硫酸铜
3.碱的化学性质
由于不同的碱溶液中都含有　 　,所以不同的碱具有相似的化学性质。
(1)与指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变　 　,使无色酚酞溶液变　 　。
(2)与酸反应生成盐和水
如氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式:
　 　。
OH-(或氢氧根离子)
蓝
红
(3)与某些盐反应生成新盐和新碱
如氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式:
　 　。
(4)与部分非金属氧化物反应生成盐和水
如氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式:
　 。
酸和碱的中和反应(5年1考)
1.定义
　 　与　 　作用生成　 　和　 　的反应。
酸
碱
盐
水
2.中和反应的实质
酸中的　 　和碱中的　 　结合生成　 　。
3.中和反应的实际应用
(1)利用中和反应改良土壤的酸碱性,如利用　 　改良酸性土壤等。
(2)利用中和反应处理工厂的废水,如硫酸厂的污水可用　 　进行中和,反应的化学方程式为　 　。
(3)用于医药,如治疗胃酸过多,可用含氢氧化铝的药物中和,其反应的化学方程式为　 　。
(4)蚊虫叮咬后,在人的皮肤内留下蚁酸,可以涂一些含有　 　物质的溶液,就可减轻痛痒。
H+
OH-
H2O
熟石灰
熟石灰
碱性
溶液酸碱度的表示法——pH(5年2考)
1.用pH试纸测定溶液pH的方法
用　 　蘸取少量待测液滴到　 　上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。
玻璃棒
pH试纸
测溶液pH时,不能用水润湿,也不能将pH试纸伸入待测液中,且pH试纸测出的pH为整数。
2.溶液酸碱性与pH的关系
pH的范围通常为0～14
(1)pH　 　,溶液呈碱性,pH越　 　,碱性越强。
(2)pH　 　,溶液呈酸性,pH越　 　,酸性越强。
(3)pH　 　,溶液呈中性。
>7
大
<7
小
=7
碱溶液一定呈碱性,但碱性溶液不一定是碱溶液,如Na2CO3是盐,但其水溶液呈碱性;酸溶液一定呈酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液,如(NH4)2SO4是盐,但其水溶液呈酸性。　
3.酸性、碱性溶液稀释时的pH变化
(1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会等于或大于7(如图甲所示)。
(2)碱性溶液加水稀释pH变小,但只能接近7,不会等于或小于7(如图乙所示)。
4.了解溶液酸碱性的重要意义
(1)许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行。
(2)农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
(3)正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6。
(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。
[例1] (2023曲靖模拟)下列是一些物质的pH,下列说法正确的是( )
A.炉具清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
B.酱油显碱性
C.牙膏显酸性
D.醋可以用来除铁锈
溶液的酸碱性及pH
D
(1)当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;据此可进行溶液酸碱性的判断。
(2)当溶液的pH小于7呈酸性时,pH越小酸性越强;当溶液的pH大于
7呈碱性时,pH越大碱性越强,据此可进行溶液酸碱度的比较。
(3)该题型通常联系生活实际,解题的关键是利用题目提供的信息,
并结合常见的酸碱盐的知识进行解决。
1.(2023天津)人体内一些液体的正常pH范围如下,其中碱性最强的是( )
A.胰液(pH:7.5～8.0)
B.唾液(pH:6.6～7.1)
C.胆汁(pH:7.1～7.3)
D.胃液(pH:0.9～1.5)
A
[例2] (2023昆明模拟节选)酸、碱、盐是重要的化合物。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有
　 　(填字母)。
A.还原性 B.酸性
C.挥发性 D.腐蚀性
常见的酸、碱的性质及用途
C
(2)下列关于氢氧化钠用途的叙述,错误的是　 　(填字母)。
A.治疗胃酸过多
B.制取肥皂
C.制作炉具清洁剂
D.作某些气体的干燥剂
A
(1)联系教材熟悉浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的特性及其用途。
(2)联系生活、生产,熟悉常见酸、碱在生活中的用途。
(3)根据性质决定用途,用途反映性质这一关系,理解酸、碱在生活实际中的常见用途。
2.(2023衡阳)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要
的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是　 　。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为　 　色。
(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:
　 　。
盐酸
红
中和反应的实验[详见常考实验(十五)]
常考实验(十四)　氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
一、氢氧化钠变质的探究
1.变质的原因
2.检验氢氧化钠是否变质
(4)方法
4.反思启示
氢氧化钠应密封保存。
[例1] (2023曲靖模拟)某化学小组在实验室做实验时发现有一瓶没盖瓶盖的氢氧化钠,于是老师组织同学们一起探究该瓶氢氧化钠是否变质。
[提出问题]没盖瓶盖的氢氧化钠是否变质
[作出猜想]
猜想Ⅰ:没有变质;
猜想Ⅱ:部分变质;
猜想Ⅲ:　 　。
完全变质
[设计实验]老师让小王和小军分别组成小组,用两种方法探究该瓶
NaOH溶液是否变质。
(1)小王组的实验如下:
有气泡产生
实验步骤 实验现象 实验结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液 溶液变红 猜想Ⅱ
成立
②向①中的试管中滴加过量的稀硫酸 　 (2)小军组的实验如下:
实验步骤 实验现象 实验结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中,滴加过量的CaCl2溶液 　 猜想Ⅱ
成立
②实验①结束后进行过滤,向得到的滤液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 产生白色沉淀
[实验结论] 该瓶NaOH溶液部分变质的化学方程式:　 .
　。
[实验反思]得出实验结论后,同学们讨论发现小王的实验结论不严
密,理由是　 　。
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因
碳酸钠的水溶液呈碱性,也能使无色酚酞溶液变红
3.探究Ca(OH)2的变质程度
(1)思路:检验是否有Ca(OH)2存在。
(2)方法
方法一:
方法二:
4.反思启示
氢氧化钙应密封保存。
[例2] (2023安宁模拟)在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“石灰干燥剂”。如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下,对纸袋内的物质进行了探究。
[提出问题]白色块状固体的成分是什么
[猜想假设]同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2 中的一种或两种。你认为还可能有　 　(填化学式)。
CaCO3
[实验验证]
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取样品于试管中,加水溶解,用手触摸试管外壁 试管外壁有热 感,试管底部有白色固体 样品中一定含有
　(填化学式)
实验2 将实验1中的物质进行过滤,得到滤液和滤渣,取少量滤液于试管中,向其中通入　 　(填化学式)气体 滤液变浑浊 原样品中一定含有Ca(OH)2
实验3 取少量实验2中的滤渣,向其中加入足量的稀盐酸 　 . 样品中含有你猜想的物质
CaO
CO2
固体全部溶解,有气泡产生
[反思评价]同学们经过讨论,认为滤液中一定含有Ca(OH)2,但样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为　 　。
[拓展应用]若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在,选用下列物质中的
　 　(填字母)也可达到实验目的。
A.稀盐酸 B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液
BC
常考实验(十五)　中和反应的实验
一、实验原理
二、实验装置及实验步骤
1.在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
2.再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液。
3.至溶液颜色恰好变为无色时停止滴入稀盐酸。
三、实验现象及pH变化情况
1.A点:取NaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色,pH>7。
A～B段:慢慢滴入稀盐酸,溶液颜色逐渐变淡,pH逐渐减小。
2.B点:氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,溶液变成无色,pH=7(实验
结束)。
B～C段:若继续滴加稀盐酸至过量,pH逐渐减小,溶液仍为无色,但酸的pH>0,故C点pH>0。
3.总结:酸入碱的pH曲线变化规律是开始时pH>7,当酸碱恰好完全反应时pH=7,最后pH<7,但大于0。
四、实验拓展
判断无明显现象的酸碱中和反应的方法
(1)借助酸碱指示剂。
(2)借助反应中的温度变化。中和反应一般都是放热反应。
(3)测量溶液中pH的变化。酸入碱,溶液的pH变化趋势是B;碱入酸,溶液的pH变化趋势是A。
(4)借助可溶性铜盐或铁盐等检验碱是否存在。
(5)借助活泼金属或碳酸盐检验酸是否存在。
(1)知道中和反应化学方程式的书写。
(2)知道中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(3)熟悉对酸(氢离子)、碱(氢氧根离子)进行检验的方法。
(4)氢离子常见检验方法:使紫色石蕊溶液变红色,与活泼金属、碳酸盐作用产生气泡,与金属氧化物反应(与氧化铜反应溶液变为蓝
色,与氧化铁反应溶液变为黄色),与常见不溶物反应使其消失等。
(5)氢氧根离子常见检验方法:使紫色石蕊溶液变蓝色、使无色酚酞溶液变红色,与铜盐溶液反应产生蓝色沉淀,与铁盐溶液反应产生红褐色沉淀等。
[例3] (2023昆明三中模拟)为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容,某化学兴趣小组根据酸、碱、盐之间的化学反应关系开展了项目式学习。
(1)探究一:探究酸、碱中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。
①实验中,发生反应的化学方程式为　 　。
②c点所示溶液的颜色为　 　。
(2)探究二:探究酸、碱、盐之间的反应。
如图所示把甲、乙反应后的溶液倒入同一洁净的烧杯中,发现溶液显红色,决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
无色
[提出问题]烧杯内反应后所得溶液中溶质的成分是什么
[查阅资料]Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
[提出猜想]烧杯内溶液中的溶质成分可能有:
猜想一:Na2SO4、Na2CO3;
猜想二:　 　(填化学式);
猜想三:Na2SO4、NaOH、Na2CO3。
Na2SO4、NaOH
[实验探究]
实验操作 实验现象
a.取烧杯中的溶液于试管中,加入足量的BaCl2溶液 溶液红色不褪去;产生白色沉淀
b.再向操作a的试管中加入足量的稀硝酸 溶液红色褪去;出现现象A
[实验结论]
(1)根据操作a的现象可知,猜想　 　不成立。
(2)若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”,则猜想　 　成立。
一
二
[实验结论]
(1)根据操作a的现象可知,猜想　 　不成立。
(2)若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”,则猜想　 　成立。
一
二
1.(2021云南)在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液,溶液变( )
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色
2.(2023云南)云南盛产茶叶,云南某地种植茶树的土壤pH范围在
4.5～5.5,该土壤呈( )
A.碱性 B.酸性
C.中性 D.无法确定
B
B
(建议20 min完成)
3.(2022云南)天宫课堂中,航天员通过实验呈现了“奥运五环”,实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝,溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下:
B
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
A.氯化钠溶液
B.醋酸溶液
C.氢氧化钾溶液
D.碳酸钠溶液
4.(2023云南节选)酸、碱、盐是几类重要化合物,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)浓硫酸可做某些气体的干燥剂,原因是　 　。
(2)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎、酒精浸泡、过滤、装瓶备用。
上述步骤中没有用到的仪器是　 　(填字母)。
浓硫酸具有吸水性
B
5.(2023烟台)热爱劳动从我做起。下列劳动项目中所涉及的化学反应叙述错误的是( )
D
选项 劳动项目 化学反应
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性,能与酸发生中和反应
B 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C 炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7,能与水垢发生反应
6.(2023安徽)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法,错误的是( )
A.稀硫酸和锌反应制取氢气
B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C.稀硫酸的密度比水小
D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑
7.(2023邵阳)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是( )
A.厕所清洁剂(1～2) B.橘子汁(3～4)
C.西瓜汁(5～6) D.炉具清洁剂(12～13)
C
D
8.(2023苏州)常温下,将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是
( )
A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7
C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl
A
9.[数字化实验](2023连云港)在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图甲)。检验气密性后,在t0时快速注入一种溶液,t2时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图乙。下列说法中正确的是( )
A.t0时注入的溶液是盐酸
B.t1前压强减小对应的反应示意图如图丙所示
C.t1～t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D.t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
C
10.(2023陕西)某化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)A中看到的现象是　 　。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是　 　(填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是　 　。
锌片表面产生无色气泡
B
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是　 　(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前,B中有固体剩余
③滴加后,B中溶液pH变大
①③
拼 搏 奋 斗 励 志 笃 行
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