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(共67张PPT)
第十一单元　盐　化肥
1.盐的概念
一般由　 　离子(或　 　根离子)和　 　离子构成的化合物叫做盐。
生活中常见的盐(5年5考)
金属
铵
酸根
2.常见盐的物理性质和用途
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称 　 　 　、苏打 小苏打 　 　、
　 　的主要成分
颜色状态 白色固体 　 　 　
溶解性 易溶于水 易溶于水 　 难溶于水
食盐
纯碱
大理石
石灰石
白色固体
白色固体
白色固体
可溶于水
用途 配制生理盐水;农业上用来选 种;调味剂;消除积雪 工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;治疗胃酸过多症 重要的建筑材料;大理石还可作装饰品
盐的化学性质(5年2考)
1.酸碱性
大多数盐溶液呈中性,但有些盐溶液呈碱性,如碳酸钠;有些盐溶液呈酸性,如氯化铵。
2.与某些金属反应(置换反应)
条件:在金属活动性顺序中,排在前面的金属(钾、钙、钠除外)能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,即“前”换“后”,“盐溶于水”。
如铁和硫酸铜溶液反应:　 　(用化学方程式表示)。
3.与酸反应(复分解反应)
规律:盐+酸→新盐+新酸(产物有气体或有沉淀或有水生成)
如氯化钡和稀硫酸反应: 　 (用化学方程式表示)。
4.与碱反应(复分解反应)
规律:碱(溶液)+盐(溶液)→新碱+新盐(产物有沉淀或有气体或有水
生成)
如硫酸铜和氢氧化钠反应:　 　(用化学方程式表示)。
5.与某些盐反应(复分解反应)
规律:盐(溶液)+盐(溶液)→新盐+新盐(产物有沉淀生成)
如氯化钠和硝酸银反应:　 　(用化学方程式表示)。　
复分解反应(5年1考)
1.复分解反应
互相交换成分
另外两种化合物的
气体
沉淀
水
2.常见酸、碱、盐在水中的溶解性
(1)酸:均可溶于水。
(2)碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 可溶,Ca(OH)2微溶,其余都
不溶。
(3)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水。
(4)盐酸盐:除AgCl外都可溶。
(5)硫酸盐:BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都可溶。
(6)碳酸盐:K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶,其余都不溶。
3.复分解反应的应用——离子共存的判断
初中化学中常见的不能共存的离子对如下:
(1)生成白色沉淀
AgNO3溶液
稀硝酸
硝酸钡溶液
稀硝酸
化学肥料(5年5考)
化肥的种类和作用
种类 定义 常用化肥 主要作用
氮肥 只含营养元素(N、P、K)中的氮元素的化肥 CO(NH2)2、NH4NO3、NH4HCO3 促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量
钾肥 只含营养元素(N、P、K)中的钾元素的化肥 K2SO4、KCl 促进植物生长,增强抗病虫害和　 　 .
能力
抗倒伏
磷肥 只含营养元素(N、P、K)中的磷元素的化肥 Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2 促进作物生长,增强作物的　 　 .
能力
复合肥 含两种或三种营养元素(N、P、K)的化肥 KNO3、NH4H2PO4 同时提供几种养分,有效成分高
抗寒、抗旱
化肥的简易鉴别
1.初步区分常见化肥的方法
鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉状
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰 铵态氮肥放出具有刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的氨气放出 —
2.常见氮肥的简易鉴别
3.化肥和农药的合理使用
(1)不合理使用化肥、农药对环境的影响
①化肥:化肥的不合理使用会造成大气污染(产生氨气等)、水体污染
(氮、磷含量过高使水体富营养化)、土壤酸化,板结。
②农药:农药本身是有毒物质,在杀死病虫害的同时,也带来对自然环境的污染和对人体健康的危害。
(2)合理使用化肥和农药
①合理使用化肥可提高施用效率。
②合理使用农药可减少对农产品和环境的污染。
[例1] 下列有关纯碱的认识错误的是( )
A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质:能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D.生产:侯氏制碱法
常见盐的性质及用途
B
(1)联系教材熟悉氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的特性及其用途。
(2)联系生活、生产,熟悉常见的盐(氯化钠、碳酸盐)在生活中的
用途。
(3)根据性质决定用途,用途反映性质这一关系,理解盐在生活实际中的常见用途。
1.(2023临沧模拟节选)化学与生活密切相关,将以下物质的字母代号填在相应的横线上。
a.氯化钠
b.稀盐酸
c.锌元素
d.碳酸钙
(1)用作调味品的是　 　。
(2)用作补钙剂的是　 　。
(3)缺乏会引起食欲不振,生长缓慢,发育不良的是　 　。
(4)用于金属表面除锈的是　 　。
a
d
c
b
[例2] (2023昆明模拟)昆明某花卉市场大力推广无土栽培技术进行花卉培育。某无土栽培粉状肥料可能由KCl、NH4NO3、MgSO4、
Cu(NO3)2中的一种或几种物质组成。为探究其成分,小明同学设计并完成了如下实验。
[提出问题] 肥料的成分有哪些
复分解反应及其应用
[实验探究]
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量固体样品于试管中,加入适量蒸馏水 溶液呈无色 固体中一定没有
　 　(填化学式)
②另取少量固体样品,加入少量熟石灰粉末,混合、研磨 　 . 固体中一定含有
　 　
③另取少量固体样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分溶解,再向其中加入过量氯化钡溶液,静置 产生白色 沉淀 固体中一定含有MgSO4
④取③中上层清液,向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色 沉淀 固体中一定含有
　 　
Cu(NO3)2
产生刺激性气味
NH4NO3
KCl
[反思与评价](1)步骤③中涉及的化学方程式为　 .
　。
(2)小红同学认为步骤④的结论不合理,原因是　 .
　。同学们改进实验后,最终确定了肥料的成分。
[拓展与应用]下列说法错误的是　 　(填字母)。
A.磷矿粉[Ca3(PO4)2]属于复合肥
B.农业上提倡使用农家肥,合理施用化肥和农药
C.虽然尿素在土壤中不残留任何物质,但使用时仍然要控制用量合理使用
D.在今后相当一段时间内,施用农药仍是最重要的作物保护手段
反应生成的氯化镁和过量的氯化钡都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀
A
常见离子的鉴别
离子 鉴别方法
Cl- 将被鉴别的物质溶于水,取少量溶液于试管中,然后滴入几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不消失,证明被鉴别的物质中含有Cl-
2.下列属于复分解反应的是( )
B
[例3] (2023丽江模拟)下列实验方案设计不合理的是( )
化学肥料
C
选项 实验内容 操作方法
A 鉴别合成纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧闻气味
B 鉴别氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl) 取样,分别加入少量熟石灰粉末,研磨
C 除去CO2中的CO 通入氧气,点燃
D 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量的碳酸钙,过滤
化肥的简易鉴别
(1)区分常见氮肥、钾肥、磷肥的步骤和方法
“一看”:看外观,氮肥与钾肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉状。
“二溶”:加水溶解,氮肥与钾肥全部溶于水,磷肥大多不溶于水或部分溶于水。
“三加碱”:加熟石灰,氮肥(除尿素外)有刺激性气味的气体放出,钾肥无刺激性气味的气体放出。
(2)氮肥的简易鉴别
①氨水是液体,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区别开来。
②其他常见氮肥的鉴别步骤。
3.(云南名师原创题)农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是( )
A.NH4HCO3 B.NH4H2PO4
C.KCl D.K2SO4
B
常考实验(十六)　粗盐中难溶性杂质的去除
一、实验原理
分离可溶物和不溶物常用过滤的方法,溶解度受温度变化影响不大的物质常用蒸发结晶法。
二、实验用品
量筒(10 mL)、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、滤纸、火柴、粗盐。
三、实验装置
四、实验步骤
溶解——过滤——蒸发——计算产率。
[注意事项]
五、结果分析
1.注意过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”。过滤过程中若发现滤液浑浊,可检查滤纸是否破损;接滤液的烧杯是否洗干净;过滤时液面是否高于滤纸的边缘等。
2.实验可能出现的误差分析
(1)精盐产率偏低的原因
①转移食盐不彻底。
②过滤时滤纸上沾有食盐溶液。
③烧杯内壁沾有食盐溶液。
④蒸发时有液体溅出。
(2)精盐产率偏高的原因
①蒸发时未完全蒸干。
②过滤时液面高于滤纸边缘,导致精盐中含有一定的杂质。
六、实验拓展
1.粗盐中难溶性杂质的去除实验中各步中玻璃棒的作用
步骤 玻璃棒的作用
溶解 搅拌,加速溶解
过滤 引流,防止液体溅出
蒸发 搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
计算 产率 转移固体
2.粗盐中可溶性杂质的去除
(1)实验原理:用化学方法除去可溶性杂质。要得到纯净的NaCl,除过滤外,还必须加入化学试剂将粗盐中的杂质(主要为CaCl2、MgCl2和Na2SO4等)除去。
(2)实验过程
3.实验反思
上述实验过程中,碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入,以除去过量的氯化钡,故加入试剂的顺序还可以设计为过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液或过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液。
[例1] 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是( )
A.多加水,让粗盐加速溶解
B.玻璃棒用了4次,但作用各不相同
C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干
A
[例2] 某科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50 g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题。
实验一:粗盐提纯
(1)上图中操作有错误的是　 　(填序号)。
(2)操作⑥中,当观察到蒸发皿中　 　时,停止加热。
(3)海水晒盐采用上图操作⑥的原理,不采用冷却氯化钠浓溶液的方法,原因是氯化钠的溶解度　 　。
⑤
有较多固体出现
随温度变化影响不大
实验二:粗盐中除了含有NaCl外,还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程:
(1)操作1相当于实验室中的　 　操作。
(2)沉淀1的化学式为　 　。
(3)加入过量试剂1的目的是　 　。
(4)滤液4中含有的阴离子是　 　(填离子符号)。
过滤
Mg(OH)2
除尽Na2SO4
1.(2023云南)下列化肥属于钾肥的是( )
A.KCl
B.(NH4)2SO4
C.Ca3(PO4)2
D.NH4H2PO4
A
(建议25 min完成)
2.(2023云南)下列实验方案设计合理的是( )
B
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO(NH2)2和K2SO4 取样,分别加入熟石灰,研磨,闻气味
B 鉴别H2和CH4 分别点燃,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解,蒸发结晶
D 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
3.(2022云南)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的有( )
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质,则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠,则甲、乙中一定有碱
④若丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
B
4.(2021云南)下列说法合理的有( )
①高炉炼铁炼得的是纯铁
②打开汽水瓶盖,看到气泡逸出,说明气体的溶解度随压强的减小而减小
③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水,拧紧瓶盖,振荡,塑料瓶变瘪,说明CO2能与水发生反应
④某同学将一定量的Na2CO3和Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,选用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可
⑤向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,如图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质,a可表示NaCl或H2O的质量变化情况
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
A
5.(2022云南)有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成,为确定其成分,某化学兴趣小组进行如下实验探究,请你参与探究并回答相关问题。
[提出问题]该白色粉末的成分是什么
[查阅资料]
①部分物质在水中的溶解性表(室温):
物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3
溶解性 溶 不溶 微溶 不溶
②AgOH不稳定,在溶液中分解生成难溶于水的物质。
[实验探究]
实验步骤 实验现象 及结果 实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯中,加足量水溶解 样品全部溶解,得到无色溶液A 白色粉末中不含
　 　
②取少量无色溶液A于试管中,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤 得到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有
　 　
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解,并有气泡冒出 ④在无色溶液B中滴加几滴 AgNO3 溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl
CuSO4和CaCO3
Na2SO4和Na2CO3
[交流与解释]
(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸,产生气泡的化学方程式为
　 　。
(2)在老师的指导下,通过讨论,同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl,理由是　 .
　。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl,继续进行如下探究。
加入过量的氯化钡和盐酸都引入了氯离子,干扰氯化钠的检验
[继续探究]
实验步骤 实验现象 实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中,加入过量的　 溶液,振荡,静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管中,加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 　硝酸钡
通过上述实验探究,确定了该白色粉末的成分。
[拓展与反思]在混合溶液中,检验某种离子时,需排除离子间的相互干扰。
6.(2023滨州)施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B.植物的叶片发黄,应施用磷肥来改善其生长状况
C.铵态氮肥不能与碱性物质混用
D.硝酸钾属于复合肥
B
7.(2023连云港)Al(OH)3治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
D
8.(2023苏州)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如下表所示。下列说法不正确的是( )
A.盐酸是挥发性酸
B.MgSO4是可溶性盐
C.常温下溶解度:CaCO3>CaSO4
D.常温下,MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
C
9.(2023怀化)下列各组物质在同一溶液中能大量共存,且溶液为无色的是( )
A.NaCl、BaCl2、HCl
B.CuCl2、KCl、H2SO4
C.Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH
D.HCl、NaOH、Na2SO4
A
10.(2023滨州)纯碱在工业生产中用途极广,广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后,对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习,并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一:了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵,再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家　 　。
侯德榜
(2)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是　 　(填字母)。
A.Cl2 B.NH3
C.SO2 D.CO2
任务二:探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液,实验现象记录如下:
BD
试管编号 1 2 3
加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 　 产生白色沉淀 产生白色沉淀
产生气泡
任务三:对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤,得到滤液甲和滤液乙。
[提出问题]滤液乙中的溶质是什么
[猜想与假设]猜想一:氯化钠;猜想二:氯化钠和碳酸钠;猜想三:
　 　。
氯化钠和氯化钡
[进行实验]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液乙于试管中,加入适量稀硫酸 　 猜想三成立
产生白色沉淀
[拓展延伸]基于以上探究结论,同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合,发现有白色沉淀产生,试写出该反应的化学方程式:
　 　。
11.(2023广州)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4,某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下:
(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是　 　、　 　,“除杂2”应加入的试剂是　 　。[除杂限选试剂:HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]
Ca(OH)2
Na2CO3
HCl
(2)将“溶液A”在80 ℃蒸发浓缩,至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线,推测析出的少量固体是NaCl,但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释:　 .
　。
②该小组停止蒸发浓缩,经　 　、过滤得到大量Na2SO4固体及母液;将母液中的NaCl分离出来,操作是　 .
　。
溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高,硫酸钠先达到饱和析出
冷却热饱和溶液
加热蒸发溶剂至有较多晶体析出,趁热过滤,洗涤,干燥
(3)设计由硫黄(单质硫)生产Na2SO4的转化路径,依次写出反应的化学方程式:　 .
　。(提示:常见+4价硫的化合物可与O2化合为+6价硫的化合物)
12.(2023荆州)下表是日常生活中常见的用品及其有效成分:
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
(1)碳酸氢钠的化学式为　 　。
(2)氢氧化钠属于碱,碱在水溶液中能解离出相同的阴离子:　　 (填离子符号)。
(3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上,会发出嘶嘶声,并产生气体,请用化学方程式解释该现象:　 　。
NaHCO3
OH-
13.(2023临沂)造纸术是中国古代四大发明之一,氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示,其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3),再向灰汁中加入石灰浆,充分反应后,进一步提纯得到氢氧化钾。
(1)操作①的名称是　 　。
过滤
(2)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是　 　,从能量变化的角度分析该反应为　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)“反应池”中发生反应的化学方程式是　 .
　。
化合反应
放热
拼 搏 奋 斗 励 志 笃 行
谢谢观赏！

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