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第八章　常见的酸、碱、盐
第1讲　酸和碱
写出图中反应的化学方程式。
1.H2SO4、HCl网络
①　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
②　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
③　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
④　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
⑤　 　;
⑥　 　;
⑦　 　。
2.NaOH、Ca(OH)2网络
①　 　;
　 　;
②　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
③　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
④　 　;
⑤　 　。
溶液的酸碱性和酸碱度(pH)
1.区分酸性溶液和碱性溶液
酸碱指示剂 溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性
紫色石蕊溶液 变红 　 　
无色酚酞溶液 不变色(或无色) 变红 　
变蓝
紫色
不变色(或无色)
2.溶液的酸碱性强弱程度——酸碱度(pH)
(1)常温下,pH范围一般在　 　。
(2)溶液的酸碱性与pH关系
①pH<7,溶液呈　 　,pH越小,　 　越强;
②pH=7,溶液呈中性;
③pH>7,溶液呈　 　,pH越大,　 　越强。
0～14
酸性
酸性
碱性
碱性
(3)pH的测定
①pH计(酸度计):精确到0.01;
②广泛pH试纸:测定值为　 　。溶液酸碱性的检验方法:取pH试纸剪成2～3小块放在洁净的表面皿上,用　 　蘸取少量待测液,滴在
　 　上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出对应的pH。
(4)酸碱溶液稀释时pH的变化
图甲:起始时酸溶液pH　 　7,溶液显　 　性,随着水的加入,pH不断增大,但最终pH　 　7。
图乙:起始时碱溶液pH　 　7,溶液显　 　性,随着水的加入,pH不断减小,但最终pH　 　7。
整数
玻璃棒
pH试纸
甲 乙
<
酸
<
>
碱
>
(1)pH试纸直接伸入待测液中会污染待测液;
(2)用润湿的pH试纸测定待测液的pH,可能会导致测量结果不准;待测液显酸性,测得的pH偏大;待测液显碱性,测得的pH偏小;待测液为中
性,测得的pH不受影响。
1.(2023本溪)人体内的一些体液的正常pH范围如下表,其中酸性最强的是( )
A.血浆　 B.唾液　 C.胆汁　 D.胃液
D
体液 血浆 唾液 胆汁 胃液
pH范围 7.35～7.45 6.6～7.1 7.1～7.3 0.9～1.5
常见酸的性质和用途
1.常见的酸
常见的酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
色、态、味、 溶解性 无色、有刺激性气味的液体,　 　溶于水 无色、油状液体,　 　溶于水,并放出大量的热
挥发性 有 无
吸水性 无 有
用途 电镀、食品、化工生产 车用电池、化肥、农药、精炼石油
易
易
2.浓硫酸的性质
(1)浓硫酸的特性
①脱水性:浓硫酸能使蔗糖、纸张等脱水,变成碳。
②强腐蚀性:浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。
③吸水性:浓硫酸有强吸水性,可用作中性气体(如H2、O2、CH4等)或酸性气体(如CO2、SO2等)的干燥剂。干燥时使用装置如图所示。
(2)浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。
(3)意外事故的处理
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上
3%～5%的NaHCO3溶液。
3.稀酸的化学性质
变红色
不变色
2.(2023吉林)用硫酸进行下列实验,存在错误的做法是( )
A.干燥:用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B.稀释:将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加90 g的水
C.制备:用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D.除锈:用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
B
常见的碱
1.常见的碱
常见 的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
色、态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 　 　溶于水,并放出大量的热 　 　溶于水,溶解度随温度升高而　 　
吸水性 易吸收水分而　 —
易
微
减小
潮解
(1)NaOH易潮解且有腐蚀性,称量时要将其放在烧杯等玻璃器皿中,以免腐蚀托盘;
(2)使用时若不慎将NaOH或Ca(OH)2等碱液溅到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液。
2.碱溶液的化学性质
变蓝色
变红色
3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是( )
A.在Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
B.在NaOH溶液中滴加稀硫酸,有无色气体放出
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
B
中和反应
1.概念:酸跟碱生成　 　的反应。
3.实质(中和反应):酸中的　 　和碱中的　 　结合生成水的过程。
4.中和反应的实验探究
(详见[核心实验　精要研析])
盐和水
H+
OH-
5.应用
(1)医药应用。如用含　 　的药物治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为　 　。
(2)改良酸性或碱性土壤。如用　 　改良酸性土壤。
(3)废水处理。如用熟石灰处理工厂排放的酸性废水;用　 　处理印染厂的碱性废水。
(4)调节溶液的酸碱性,以适应生产、生活或科研的需求等。
(5)生活实际。如在蚊虫叮咬处,可涂一些含　 　物质的溶液(如
　 　等),以减轻痛痒。
Al(OH)3
熟石灰
废硫酸
碱性
肥皂水
(1)误认为有盐和水生成的反应都是中和反应。判断中和反应不仅要看生成物,还要看反应物是不是酸和碱。
(2)中和反应不属于基本反应类型。
(3)改良土壤的酸碱性时,切不可选择强酸或易溶于水的强碱进行中和处理,如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤,在实际生产中应选择酸碱性较弱且价格低廉的物质。
(4)治疗胃酸过多的药物有很多,但不能用NaOH和Ca(OH)2等有强腐蚀性的碱。
4.(2023苏州)常温下,将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是
( )
A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7
C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl
A
酸的性质
[例1](2023呼和浩特模拟)归纳是学习的重要方法,小明在复习稀硫酸的化学性质时,用自己的左手归纳出稀硫酸的五条化学性质。请根据图示和要求回答问题:
(1)为了验证图中性质①,小红将紫色石蕊溶液滴加到稀硫酸中,溶液变
　 　色;
红
(2)图中稀硫酸的性质③决定了稀硫酸可用于清除铁锈(主要成分为
Fe2O3),该反应的化学方程式是　 　;
(3)利用图中稀硫酸的性质④来鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液,可以选用的试剂是　 　溶液;
(4)炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,以达到精炼石油的目的。这是利用了图中稀硫酸的性质　 　(填写图中的序号)。
Na2CO3(或K2CO3等合理答案均可)
②
[变式训练] (2022通辽)初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示,“—”两端的物质均能发生反应,图中各物质(除石蕊溶液外)的类别均不相同。下列说法不正确的是( )
A.X可能是碳酸钠
B.Z与硫酸反应,可能得到黄色溶液
C.X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2
D.Mg与H2SO4发生置换反应
C
碱的化学性质
[例2](2023武威)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质,请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
项目 实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 　 　 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能
与盐酸反应
▲
▲
(1)实验一的现象:　 　。
(2)实验二的现象:　 　。
【实验反思与拓展】
(3)实验二中发生反应的化学方程式:
　 　。
溶液变为蓝色
产生蓝色沉淀
(4)某同学认为实验三的结论不正确,他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡,再滴入稀盐酸,观察到溶液由　　.色变为无色,由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应,该反应的化学方程式为　 　。
(5)由实验三联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢 (本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示实验,当观察到　 　现象时,说明两者发生了化学反应。
红
气球膨胀
②乙同学重新设计实验:取NaOH溶液于试管中,通入少量CO2,然后向所得溶液中加入　 　,当观察到
　 　现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
足量稀盐酸(或CaCl2溶液或BaCl2溶液等)
有气泡产生(或有白色沉淀产生)
实验突破9　碱变质的探究
一、氢氧化钠变质
1.真假变质
(1)假变质:样品质量增大——吸水潮解。
3.如何检验氢氧化钠溶液是否变质
方案一:
方案二:
方案三:
注意:(1)三个方案均不能检验NaOH是全部变质还是部分变质。(2)由于Na2CO3溶液也显碱性,因此不能用酚酞溶液等直接检验NaOH是否变质。
5.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的实验方案设计。
(1)实验方案
过量CaCl2溶液或BaCl2溶液的作用:检验并除去样品溶液中的Na2CO3,防止其对检验NaOH造成干扰;但此处不可用Ca(OH)2或Ba(OH)2,原因是反应后有NaOH生成,无法检验原样品中是否存在NaOH。
(2)实验现象和结论
方案 现象 结论
① pH>7 部分变质
pH=7 全部变质
② 酚酞溶液变红 部分变质
酚酞溶液不变色 全部变质
③ 产生白色沉淀 部分变质
无明显现象 全部变质
3.氢氧化钙变质的检验方案
注:无色酚酞也可用CO2、Na2CO3、MgCl2、CuCl2等代替,用来检验滤液中是否存在Ca2+或OH-,从而确定样品中是否存在Ca(OH)2。
[例1](2023济南市中区模拟)在某次实验课上,老师向同学们展示了一瓶久置的氢氧化钠溶液,为探究该溶液是否变质,取样并向其中滴入少量的稀盐酸,振荡,未观察到有明显现象。
【提出问题】氢氧化钠是否变质
【猜想与假设】
猜想一:氢氧化钠溶液未变质,溶质为NaOH。
猜想二:氢氧化钠溶液部分变质,溶质为NaOH和Na2CO3。
猜想三:氢氧化钠溶液完全变质,溶质为Na2CO3。
请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因　 　。
【实验探究】方案一:取样,向样品中滴加无色酚酞溶液,观察到溶液变红,则证明猜想一成立,经小组讨论后得出上述结论不一定成立,理由是
　 　。
方案二:为探究其成分,同学们查阅相关资料后进行了如下实验:
步骤 现象 结论
取样,并向其中加入过量的BaCl2溶液,静置一段时间后再向上层清液滴加无色酚酞溶液 若观察到无白色沉淀生成,溶液变红 猜想一成立
　 . 猜想二成立
若观察到有白色沉淀生成,溶液不变色 猜想三成立
Na2CO3的水溶液也呈碱性,也能使无色酚酞溶液变红
若观察到有白色沉淀生成,溶液变红
【反思与评价】
(1)加入过量BaCl2溶液的目的是　 　。
(2)向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,在刚开始一段时间不会产生气泡的原因是　 　。
【拓展实验】方案二中所加的无色酚酞溶液替换为下列　 　操作,也可以实现相同的目的。
A.测溶液的pH
B.滴加MgSO4溶液
C.通入CO2
D.滴加稀盐酸
检验Na2CO3,并除去Na2CO3
盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水
AC
[例2] 同学们在帮助老师整理实验室时,发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末,他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题:这瓶氢氧化钙是否已经变质
(2)猜想与假设:该氢氧化钙粉末的成分为:
Ⅰ.氢氧化钙。
Ⅱ.氢氧化钙、碳酸钙。
Ⅲ.　 　。
碳酸钙
(3)设计方案、进行实验:请你参与探究,并填写下表:
操作 现象 结论
①取样品少量于小烧杯中,加入适量水,充分搅拌,过滤,得滤渣A和滤液B — —
②取少量滤渣A于试管中,加入 　 　,观察 产生大量 气泡 　 .

③取少量滤液B于试管中,向其中滴加　 . 　,观察 　 . . 氢氧化钙部分
变质
足量稀盐酸
氢氧化钙已经
变质
无色酚酞溶液(或Na2CO3溶液、MgCl2溶液等)
溶液变红色(或产生白色沉淀,与前一空对应)
(4)联想与启示:氢氧化钙变质的原因是　 　 .
(用化学方程式表示),因此氢氧化钙应　 　保存。
密封
实验突破10　中和反应的实验探究
1.原理:酸跟碱发生反应生成盐和水。
2.中和反应的实质
用离子符号表示为　 　。
3.中和反应过程中的pH变化及溶质判断(以盐酸和NaOH溶液反应为例):
(1)酸中加碱至碱过量(如图甲)
甲
(2)碱中加酸至酸过量(如图乙)
乙
4.判断中和反应是否发生最常用的判断依据及实验步骤:
判断依据 实验步骤
借助酸碱指示剂的颜色变化 (1)先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液;
(2)为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡;
(3)当溶液恰好由红色变为无色时,酸、碱恰好完全中和
借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时) (1)先测出酸溶液的pH;
(2)逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液
的pH;
(3)须保证溶液的pH≥7,才能证明反应发生了
借助反应过程中温度的变化 (1)将测温探头放入盛有少量酸或碱的试管中;
(2)向试管中逐滴滴加稀碱溶液或稀酸溶液,不断测量滴加过程中溶液温度的变化;
(3)当温度达最高时,说明酸、碱恰好完全中和
借助难溶碱的溶解情况判断 (1)将可溶性酸滴入放有少量难溶性碱的试管中;
(2)当固体恰好完全溶解时,酸碱恰好完全中和
(1)由于盐酸和NaOH溶液的反应没有明显现象,因此需借助指示剂的颜色变化来判断中和反应是否发生。
(2)中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液而不选择石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液的变色不明显,紫色和蓝色不能准确分辨,使得对反应终点的判断不准确。
[例3] (2022河北)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )
A.N点时的溶液一定呈红色
B.P点时的溶液能与纯碱发生反应
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
B
[例4] (2023赤峰红山区一模)在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三名同学进行了以下实验。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图Ⅰ所示,则该同学是将　 　(填字母)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图Ⅱ所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。图Ⅱ中B点表示的含义是　 　。
a
放热
氢氧化钾与硫酸恰好完全反应
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图Ⅲ所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为
　 。
(4)【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一:只有K2SO4;
猜想二:有K2SO4和H2SO4;
猜想三:有K2SO4和KOH。
【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末,进行如下探究:
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末 　 . 猜想二正确
固体粉末减少(或消失),溶液变为黄色
【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】(5)同学们经过反思与讨论,最后认为Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,你认为还可以选择下列物质中的　 　。
A.Mg B.CuO
C.KCl D.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑
　 　。
ABD
反应物是否有剩余
1.(2023本溪)浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,这说明浓盐酸具有的性质是( )
A.挥发性 B.腐蚀性
C.吸水性 D.酸性
A
2.(2023天津)人体内一些液体的正常pH如下,其中碱性最强的是( )
A.胰液(pH:7.5～8.0)
B.唾液(pH:6.6～7.1)
C.胆汁(pH:7.1～7.3)
D.胃液(pH:0.9～1.5)
3.(2023赤峰)适宜“大金苗”系列谷子生长的土壤pH范围是7.6～8.2。下面是赤峰地区几种土壤类型及其pH,其中比较适合种植该系列谷子的土壤是( )
A
C
选项 A B C D
土壤类型 黄土 黑土 栗钙土 红土
pH 6.8～7.0 5.7～6.4 7.5～8.5 5.0～5.5
4.(2023乐山)山药中含有碱性皂角素,有些人皮肤沾上会发痒,涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是( )
A.食醋 B.花生油
C.牙膏 D.肥皂水
5.(2022包头)下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是( )
A.生石灰用作食品干燥剂
B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C.用小苏打做面点发酵剂
D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
A
D
6.(2022吉林)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是( )
A.用Ca(OH)2制波尔多液
B.用Ca(OH)2改良酸性土壤
C.用NaOH溶液检验CO2
D.用NaOH固体干燥某些气体
7.(2022赤峰)用pH试纸测定苏打水的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,然后再进行测定,则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是
( )
A.偏小 B.偏大
C.不变 D.无法确定
C
A
8.(2023金昌)小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是( )
A.牙膏显酸性
B.西瓜汁比洁厕灵的酸性强
C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D.蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
D
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
9.(2023安徽)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法,错误的是( )
A.稀硫酸和锌反应制取氢气
B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C.稀硫酸的密度比水小
D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑
C
10.[古代文献](2023江西)《天工开物》中记载:“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙,下列说法错误的是( )
A.“石灰”与石灰石成分相同
B.“石灰”含有钙、氧元素
C.“石灰”与水反应会放热
D.“石灰”可用作干燥剂
A
11.(2023重庆A)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞口放在空气中,溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A.①②③④ B.①②④
C.①②③ D.①③
B
12.(2023滨州)下列有关实验现象的描述,正确的是( )
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
D
13.(2022山西)老师布置了以下四个实验,让同学们分组完成。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时,片刻后,通过观察反应物的变化,可判断出反应发生的是( )
A
A B C D
14.(2023荆州)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B.加入镁粉,没有气体生成
C.测得该溶液的pH=7
D.滴入酚酞溶液,溶液显红色
C
15.如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线,以下说法正确的是
( )
A.A点溶液的溶质有三种
B.该反应是稀硫酸滴入NaOH溶液中
C.向C点溶液中滴加氯化铁溶液,产生红褐色沉淀
D.可以用氯化钡溶液检验二者是否恰好完全反应
C
16.(2023营口)学习完NaOH的性质后,某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究:
【查阅资料】①KOH为白色固体,水溶液为无色;②下表是部分物质的溶解性表(室温)
说明:“溶”表示该物质可溶于水,“不”表示该物质不溶于水。
【设计实验】如图所示,同学们用KOH溶液进行了下列实验:
(1)A实验测得KOH溶液的pH　 　(填“>”“=”或“<”)7。
(2)B试管中的现象是　 　。
>
有蓝色絮状沉淀生成
(3)C试管中无明显现象,为了证明二者发生反应,同学们又设计如下
实验:
①步骤Ⅱ中若观察到　 　,可证明C中发生了化学反应;
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式　 ;
红色溶液变成无色
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X,可选择　 .
　加以证明。
【得出结论】KOH与NaOH化学性质相似,原因是　 .
　。
活泼的金属(如锌)、碳酸盐、紫色石蕊溶液等
在水溶液中都解离出氢氧根离子
1.(2023宜昌)智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样,每隔几分钟测一次pH,其数据如下:
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析,下列说法正确的是( )
A.该地区所降雨水为酸雨
B.在测定期间,雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据由pH试纸测得
D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中
A
C
3.(2023包头)常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.乙表示的物质为氯化钠
B.加入b g NaOH溶液时,恰好完全反应
C.加入c g NaOH溶液时,所得溶液中的阴离子为Cl-
D.NaOH溶液由a g递增到b g,所得溶液的酸性逐渐减弱
C
4.(2023陕西)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如下图所示的实验。
(1)A中看到的现象是　 　。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是　 　(填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是　 　。
锌片表面产生无色气泡
B
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是　 　(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前,B中有固体剩余
③滴加后,B中溶液pH变大
①③
5.(2023重庆B)微型化学实验,因节能环保备受青睐,某化学兴趣小组设计了图甲、图乙两个微型实验,据图回答下列问题。
(1)如图甲所示:在直径约为1.5 cm的水滴两边,同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知:相对分子质量越大,微观粒子运动越慢,反之越快。实验中在　 　(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀,反应的化学方程式为　 　。
A
甲 乙
(2)如图乙所示:探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1:向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图乙所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是　 　。
步骤2:将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化,选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是　 　(填字母)。
A.1号、5号 B.1号、3号
C.3号、4号 D.4号、5号
作对比
乙
BD
步骤3:重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体,溶液表面出现白膜,写出反应的化学方程式:　 　。
6.(2023鄂州)某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质,同学们提出了如下假设:
假设一:该溶液没有变质;
假设二:该溶液部分变质;
假设三:该溶液全部变质。
为了验证假设,同学们共同设计了实验方案并进行实验,请你帮他们完善该探究过程。
查阅资料发现,Ba(NO3)2溶液呈中性。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一:取少量该瓶溶液于试管中,滴加过量的Ba(NO3)2溶液,振荡 　 原溶液中一定含有碳酸钠
步骤二:取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中,滴加酚酞溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有
　
产生白色沉淀
氢氧化钠
结论:假设二成立。
反思一:氢氧化钠溶液露置于空气中易变质,写出反应的化学方程式:
　 　。
反思二:步骤一中,滴加Ba(NO3)2溶液过量的目的是　 .
　。
除尽溶液中的碳酸钠
7.(2023乌海一模)取NaOH和NaCl的混合物2.03 g,放入烧杯中,加水溶解配制成20 g的溶液,逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2 g时,溶液中的溶质是　 　(填化学式)。
(2)2.03 g混合物中NaOH的质量为　 　g。
NaCl、HCl
0.8
(3)求当滴入10 g稀盐酸时,反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1.(2023眉山)将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除
有Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是( )
C
2.(2023呼和浩特)如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中,滴加Ba(OH)2溶液的图像关系,下列说法不正确的是( )
A.a1点的溶液pH<7
B.a2点的溶液中溶质可能有BaCl2
C.b1点和b2点的溶液pH=7
D.c2点的溶液能使酚酞溶液变红
C
3.(2023乌海一模)2022年北京冬奥会的成功举办,让我们领略了无穷的冰雪魅力,如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质,A、C是氧化物,A是黑色固体,C是气
体;B、E、F依次是酸、碱、盐,B的浓溶液能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭,E俗称熟石灰,F的溶液呈蓝色(图中“—”表示物质间能相互发
生反应,“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断:
甲
(1)A的化学式为　 　。
(2)D、F发生的反应属于基本反应类型中的　 　反应。
(3)B、E发生反应的化学方程式为　 　。
Fe3O4
置换
4.(2023郴州)图甲为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2,来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡,但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。
甲
查阅资料:常温常压下,HCl的溶解度为1∶500,CO2的溶解度为1∶0.759。
【猜想与假设】
(1)猜想一:　 　;
猜想二:CO2中混有氯化氢气体。
【实验与验证】
(2)①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中,用饮料管往试管内吹气,溶液　 　(填现象),则猜想一不成立;
②乙同学用图乙所示装置进行实验,结果观察到C中溶液变浑浊;为进一步验证,再取B中反应后的溶液,滴加　 　(填化学式)溶液,出现白色浑浊,则猜想二成立。
澄清石灰水变质
变浑浊
乙
AgNO3
【反思与评价】(3)①通过上述实验可知,用盐酸制取气体时,往往混有HCl气体,说明盐酸具有　 　性;
②为除去CO2中混有的氯化氢气体,最好选用　 　。
a.NaOH溶液
b.浓硫酸
c.饱和NaHCO3溶液
③丙同学不理解,混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下:　 　(用化学方程式表示)。
挥发
c
5.(2022哈尔滨)某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品,围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液,展开了一系列的实验探究活动:
【提出问题1】通过所学的知识,同学们已经知道氢氧化钠溶液中的
　 　(填一种离子符号)能使无色酚酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论
OH-
【实验验证】同学们设计并进行了如图甲所示的实验,通过观察到的实验现象,证明了氢氧化钠溶液中的水分子和　 　(填一种离子符号)都不能使无色酚酞溶液变为红色,由此验证了问题1中的结论。
【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质,请用化学方程式表示出变质的原因:　 　。
【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质 若变质是否完全变质
Na+
甲
【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图乙所示的实验:
步骤一:向溶液A中滴加过量的　 　(填化学式)溶液,溶液中产生白色沉淀,得出这瓶氢氧化钠溶液已变质;
步骤二:向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体,观察到液面下导管口有气泡冒出,溶液中　 　,进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。
CaCl2(合理即可)
乙
产生白色沉淀
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