资源简介

(共30张PPT)
化 学
通用类
主题一 原子结构与化学键
1.1 原子结构
主题一 原子结构与化学键 1.1 原子结构
学习目标
1.通过分析原子的结构、组成，结合相对原子质量的计算，掌握原子的构成，
发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。
2.通过发现核外电子排列规律，掌握 1~20 号元素的原子结构示意图，明确最外层电子数与元素种类的联系，深化结构决定性质的化学观念，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。
3.通过了解原子结构模型演变的历史，体会科学家严谨求实的科学态度和不畏失败的科学精神；通过了解同位素在生产、生活中的作用，体会化学在人类社会文明进步中的巨大推动作用，发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。
情境与问题
铜 氯化钠 水
情境与问题
1.观看图片，想一想构成氯化钠、铜和水的基本微粒是什么？构成物质的微粒有哪些？
氯化钠由氯离子和钠离子构成，铜由铜原子构成，水由水分子构成；构成物质的微粒有离子、原子、分子。
2.这三种微粒之间有何联系？
分子由原子构成，离子由原子得失电子形成。
【总结】原子是构成物质的基本微粒。
？
一.原子的构成
道尔顿模型
（1803）
实心球
汤姆逊模型
（1904）
葡萄干
面包式
卢瑟福模型
（1911）
核式模型
玻尔模型
（1913）
轨道式
电子云模型
（1926）
概率说
一.原子的构成
1.原子的构成微粒
质量/kg 相对质量 电性和电量/C
质子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19
中子 1．675×10-27 1．008 0
电子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19
2.构成原子的粒子及其性质
原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的数目和叫做质量数。
一.原子的构成
3.构成原子或离子的微粒间的数量关系
一.原子的构成
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ =原子序数。
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
③阳离子的核外电子数＝质子数－ 所带电荷数。
如Mg2＋的核外电子数是10。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋ 所带电荷数。
如Cl－的核外电子数是18。
核外电子数
阳离子
阴离子
3.构成原子或离子的微粒间的数量关系
一.原子的构成
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ =原子序数。
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
核外电子数
质子 Z 个
原子核
中子 （A-Z）个
原子（ ）
核外电子 Z 个
二.原子核外电子的排布
在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较 ，在离核较远的区域内运动的电子能量较 ，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 (如右图)。电子总是先从 层排起，这又叫核外电子的分层排布。
低
高
电子层
内
二.原子核外电子的排布
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
各电子层能量
K L M N O P Q
电子层数越小，能量越低；电子层数越大，能量越高
二.原子核外电子的排布
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N
1 氢 H 1
2 氦 He 2
3 锂 Li 2 1
4 铍 Be 2 2
5 硼 B 2 3
6 碳 C 2 4
7 氮 N 2 5
8 氧 O 2 6
9 氟 F 2 7
10 氖 Ne 2 8
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N
11 钠 Na 2 8 1
12 镁 Mg 2 8 2
13 铝 Al 2 8 3
14 硅 Si 2 8 4
15 磷 P 2 8 5
16 硫 S 2 8 6
17 氯 Cl 2 8 7
18 氩 Ar 2 8 8
表1-1-3 核电荷数 1 ～ 18 的元素原子核外电子的排布
二.原子核外电子的排布
元素 各电子层的电子数
K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氩） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
表1-1-4 稀有气体元素原子核外电子的排布
稀有气体元素的原子最外层电子数是8 (氦是2)
结合表1-1-3、1-1-4，元素原子核外电子的排布，思考并小组讨论：
①每个电子层最多容纳的电子数是多少？
②最外层电子数不超过几个？
③次外层电子数不超过几个？
1.核外电子排布的规律
二.原子核外电子的排布
1.核外电子排布的规律
二.原子核外电子的排布
（1）各电子层最多容纳 个电子；
（2）最外层电子数不超过____个 (K层为最外层时不超过____个)；
（3）次外层电子数不超过___个；倒数第三层电子数不超过___个
（4）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的电子层。
2n2
8
2
18
32
较低
较高
2.结构示意图
二.原子核外电子的排布
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。
（1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，
“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。
（2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。
【练习】
核电荷数
K层最多容纳2个
L层最多容纳8个
最外层不得超过8个
次外层不得超过18个
+35
2 8 18 7
利用原子核外电子排布规律，分析溴原子的核外电子排布。
提示：
原子核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立理解。
在
3.核外电子排布规律应用
二.原子核外电子的排布
最外层电子数小于4。
最外层电子数大于或等于4。
最外层电子数是8或2（氦是2）。
1. 从横向看，在同一“横行” 的各个元素的原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增大。
2. 从纵向看，在同一“纵行”的各个元素的最外层电子数相同，电子层依次增加。
结论
二.原子核外电子的排布
3.核外电子排布规律应用
二.原子核外电子的排布
金属元素最外层电子数较少，容易失去电子；
非金属元素最外层电子数较多，容易得到电子；
稀有气体元素最外层电子数是被填满的稳定结构，极不容易发生化学反应。
原子的最外层电子数这一微观结构决定了元素原子的宏观性质，
这就是“微观联系宏观”、“结构决定性质”。
【练习】
试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl
实践活动
表1-1-5 氢元素的3种原子的构成
这种质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。它们在元素周期表中占据相同的位置。
观察表1-1-5氢元素的3种原子的构成，找出这3种原子构成的相同点和不同点。
【跟踪检测】
1．随着自然科学的发展，科学家们依据实验事实，提出了各种假说和原子结构模型，其中提出“带核原子结构模型”的科学家是
A．汤姆生 B．波尔 C．卢瑟福 D．道尔顿
【答案】C
【跟踪检测】
2．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是
A．A层 B．K层 C．N层 D．M层
【答案】B
【跟踪检测】
3．根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是
A．8 B．10 C．18 D．32
【答案】C
【跟踪检测】
4．下列有关原子核外电子的说法错误的是
A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子
B．电子在核外是分层排布的
C．电子不停地做高速运动
D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高
【答案】A
【跟踪检测】
5．元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是
①元素种类；②化学性质；③相对原子质量；④微粒电性；
⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。
A．②③⑤ B．②④⑥⑧ C．②⑤ D．①③⑤
【答案】D
/作业布置/
业精一分汗禾滴，爱心一颗花万朵。
P12，1.2.3
第一节
原子结构
感谢观看

展开更多......

收起↑