资源简介 (共38张PPT)课题2 金属的化学性质第八单元 金属和金属材料1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度。2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应,了解反应现象,知道什么是置换反应。3.探究铝和铜、银的金属活动性强弱。4.掌握金属活动性顺序,会应用金属活动性顺序解决实际问题。学习目标导入新课从青铜器到铁器到铝器,我们使用的金属材料在不断更新,为什么要一直探索使用新的金属材料呢?铁被人们广泛应用,但是时间久了铁制品就会生锈,这是什么原因造成的呢?导入新课铝的应用非常广泛,这不仅与铝的物理性质有关,还与铝的化学性质密切相关。导入新课讲授新知金属发展史石器时代青铜器时代铁器时代铝的发现和使用决定金属出现顺序的因素:金属的活泼程度、冶炼的难易程度。讲授新知铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛地应用,除了改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还由于铝的抗腐蚀性能好。思考:为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢?讲授新知是因为在常温下,铝和氧气能发生反应,在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性。4Al + 3O2 === 2Al2O3讲授新知我们曾经都学过哪些关于金属的反应?1.所有的金属都可以和氧气反应吗?2.金属和氧气反应的条件都相同吗?知识回顾知识回顾镁条在空气中燃烧化学方程式:燃烧现象:镁条燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体。2Mg+O2 === 2MgO点燃铁丝在氧气中燃烧化学方程式:燃烧现象:铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。3Fe + 2O2 === Fe3O4点燃知识回顾许多金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在点燃或加热时能与氧气反应。3.金在高温下也不与氧气反应(真金不怕火炼)。讲授新知金属活动性:镁、铝较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。下列说法中符合事实的是 ( )A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B.镁在空气中燃烧,生成白色的固体C.铝的化学性质很活泼,在空气中很容易锈蚀D.铜丝放在酒精灯火焰上加热,会由黑变红B例题讲解【解析】A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,而不是氧化铁;B.镁在空气中燃烧,生成氧化镁,氧化镁为白色的固体;C.铝的化学性质很活泼,在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,所以耐腐蚀;D.铜丝放在酒精灯火焰上加热,会生成氧化铜,会由红变黑。讲授新知金属与稀盐酸、稀硫酸的反应探究实验在试管里放入少量镁,加入5mL稀盐酸(稀硫酸),用燃着的小木条放在试管口,观察现象,并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤,依次在放有少量镁、锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸(稀硫酸),观察现象,比较反应的剧烈程度。探究实验金 属 反应的化学方程式 现象 稀盐酸 稀硫酸MgZnFeCuMg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑Cu + HCl --- 不反应Cu +H2SO4 --- 不反应反应较剧烈产生大量气泡反应剧烈产生大量气泡反应较慢,有气泡放出,溶液由无色变为浅绿色无现象探究实验实验现象总结:1.镁与酸反应剧烈。2.锌与酸反应迅速。3.铁与酸反应缓慢。4.铜与酸不反应。实验探究结论:1.并不是所有的金属都能与酸反应,而且反应的剧烈程度也不相同。2.金属活动性:Mg> Zn> Fe> Cu。探究实验置换反应置换反应:这种由一种单质与一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。讲授新知例题讲解1.下列四种金属若质量相等,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是 ( )A.铜 B.铁 C.镁 D.锌【解析】铜在金属活动性顺序表中位于氢后面,不能与稀盐酸发生反应;根据等质量的金属(+2价)和足量的同种酸反应,相对原子质量越大,生成的氢气反而越少,铁、镁、锌三种金属相对原子质量最大的是锌,其次是铁,最小的是镁,故镁与稀盐酸反应产生的氢气最多。C例题讲解2.下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是 ( )A.2KI+Cl2===I2+2KClB.Fe+CuSO4===FeSO4+CuC.CuO+CO===Cu+CO2D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑【解析】A.单质氯气与化合物碘化钾反应生成单质碘和氯化钾,符合置换反应特点,选项A不符合题意;B.单质铁与化合物硫酸铜反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁,符合置换反应特点,选项B不符合题意;C.一氧化碳和氧化铜都是化合物,不符合置换反应特点,选项C符合题意;D.单质锌与化合物硫酸反应生成单质氢气和化合物硫酸锌,符合置换反应特点,选项D不符合题意。C例题讲解3.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中,用手摸试管外壁会感觉发烫,反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是 ( )A.反应中无明显现象B.反应是一个吸热反应C.反应后溶液中溶质质量减少D.反应说明镁能置换出酸中的氢D例题讲解【解析】A.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中,反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,有气泡产生,故选项说法错误。B.用手摸试管外壁会感觉发烫,说明放出了热量,故选项说法错误。C.反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气,溶质的质量会增加,故选项说法错误。D.反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,反应说明镁能置换出酸中的氢,故选项说法正确。讲授新知知识回顾我们学习过,铁钉与硫酸铜溶液的反应:化学方程式:Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4实验现象:铁钉表面有一层红色固体物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色。比较金属铝、铜、银的活动性实验过程:1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿,观察现象。2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿,观察现象。3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿,观察现象。探究实验比较金属铝、铜、银的活动性探究实验实验现象及化学方程式探究实验实验 现象 反应的化学方程式 活动性铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝表面附有红色固体,溶液由蓝色变无色铜表面附有银白色固体,溶液由无色变蓝色无现象不反应2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3 + 3CuCu +2AgNO3=== Cu(NO3)2+2AgAl>CuCu>Ag以上反应类型都属于置换反应,通过上述实验,得出金属活动性顺序为探究实验实验结论Al>Cu>Ag金属活动性由强逐渐减弱钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au人们经过了许多类似上述实验的探究过程,进行了认真的去伪存真、由表及里的分析,归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序:金属活动性顺序表讲授新知讲授新知1.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。金属活动性顺序表的应用可否用铁桶盛放硫酸铜溶液?或者说:能否用铁桶配制农药波尔多液(配制波尔多液时用到硫酸铜溶液)?答:根据金属活动性顺序,铁的金属活动性大于铜,如果用铁桶配制农药波尔多液,铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,不能用铁桶配制农药波尔多液。例题讲解课堂小结1.金属的化学性质:与氧气反应,与稀盐酸(稀硫酸)反应,金属越活泼,反应越容易,越剧烈。2.置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应, A+BC===B+AC。3.判断金属活动性的方法:金属与氧气反应的剧烈程度、金属与酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。4.金属活动性顺序:1. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜D课后练习2. 我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ,该反应属于( ) A.分解反应 B.置换反应C.化合反应 D.复分解反应B课后练习3.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出,则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 ( )A.Mg、Mn、Cu B.Mn、Mg、CuC.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、MgA课后练习本节内容结束 展开更多...... 收起↑ 资源预览