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上面生活中常喝饮料都是溶液吗？它又是怎么形成的呢？
新课导入
【实验9-1】取两个烧杯，各加入20 mL的水，然后分别加入半药匙的蔗糖、食盐，
用玻璃棒搅拌。
一、溶液
食盐 蔗糖
现象
结论
食盐消失在水中
食盐可以溶解在水中
蔗糖消失在水中
蔗糖可以溶解在水中
溶解中
溶解后
溶解前
氯化钠
水(水分子)
氯化钠溶解的微观解释
1．溶液：
3．溶液的组成
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2．溶液的特征
只要水分不蒸发，外界条件（如温度、压强等）不变化，溶液中的物质就不会分离。
同一溶液的任意部分的组成和性质（如颜色、密度等）完全相同。
稳定
均一
溶剂——能溶解其他物质的物质。
溶质——被溶解的物质。
理解与练习
1．将蔗糖溶于水形成的蔗糖溶液，_____是溶剂，_____是溶质。
（1）溶液都是清澈、无色、透明的液体。
（2）只要一种液体满足均一、稳定的特征，它就是溶液。
（3）溶液是由溶剂、溶质共两种物质形成的混合物。
2．判断下列说法的正误。
水
蔗糖
溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
均一、稳定的水、酒精等纯净物，不是溶液。
一种溶液中可能含有多种溶质。
【实验9-2】在两支试管中各加入1 ~ 2小粒碘，然后分别加入5 mL水或5 mL汽油；
另取两支试管各加入1 ~ 2小粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或5 mL汽油。振荡，
观察现象。
碘＋水 碘＋汽油 高锰酸钾＋水 高锰酸钾＋汽油
碘几乎不溶于水
高锰酸钾几乎不溶于汽油
碘溶于汽油，形成棕色溶液
高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液
4. 影响物质溶解能力的因素
（2）常见的溶剂：水、汽油、酒精等。
（1）影响物质溶解能力的主要因素：溶质的性质、溶剂的性质等。
水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。
汽油能溶解油脂等物质。
酒精能溶解碘等物质。
同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
5. 溶液的命名
碘溶于汽油形成的溶液
——碘的汽油溶液。
碘溶于酒精形成的溶液
——碘的酒精溶液。
氯化钠溶于水形成的溶液
——氯化钠的水溶液（或氯化钠溶液）。
（2）若溶剂是水，则溶剂的名称可省去。
（1）溶液的命名格式：
“溶质名称”的“溶剂名称”溶液。
溶液 溶质 溶剂
蔗糖的乙醇溶液
氯化亚铁溶液
3．写出下列溶液的名称。
（1）蔗糖溶于水中形成的溶液，叫______________。
（2）氢氧化钠溶于乙醇中形成的溶液，叫____________________。
4．写出下列溶液中的溶质、溶剂。
蔗糖溶液
氢氧化钠的乙醇溶液
蔗糖
乙醇
氯化亚铁
水
理解与练习
【实验9-3】
验证乙醇和水是否能形成溶液
不振荡
振荡
静置
振荡
水
红墨水
乙醇
分层
不分层
不分层
结论：
乙醇可以溶解在水中，形成溶液。
6. 不同溶液里溶质和溶剂的判断方法
（1）两种液体形成的溶液中溶剂、溶质的规定
少量
乙醇
大量
水
少量
水
大量
乙醇
少量
乙醇
大量
汽油
大量
乙醇
少量
汽油
乙醇溶液
汽油的乙醇溶液
乙醇的汽油溶液
乙醇溶液
有水时，水为溶剂。
无水时，量多的液体为溶剂。
溶液 溶质 溶剂
水和其他物质（固体、液体 或气体）混合
溶液中 没有水 固体、液体混合
气体、液体混合
液体、液体混合
（2）不同溶液里溶质和溶剂的判断方法
其他物质
水
固体
液体
气体
液体
量少的液体
量多的液体
7. 溶液的用途
无土栽培的营养液
化学实验室中用的溶液
医疗上用的溶液
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中的广泛用途。
古代没有冰箱，夏天的冰是从哪里来的呢？
商代
冬季藏冰
唐朝末期
硝石溶于水制冰
思考
　　硝石溶于水会吸收热量，从而使溶液的温度降低。那么其他物质溶于水也会吸收热量吗？有没有可能会放出热量？
二、溶解时的吸热或放热现象
【探究】溶解时的吸热或放热现象
溶质：固态 NaCl、NH4NO3、NaOH
溶剂：水
1．设计实验方案
吸热或
放热
溶解前后
温度的变化
用手感知
用温度计测量
熔化或凝固
热胀冷缩
测量水的初温
加入溶质
搅拌，加快溶解
测量溶液温度
玻璃板上涂少量水。
通过水是否降温凝结成冰，使烧杯和玻璃板粘在一起，来反映溶解过程是否吸热。
用石蜡将烧杯和玻璃板粘在一起。
通过石蜡是否熔化，使玻璃板掉落，来反映溶解过程是否放热。
水
溶质
水
气球
水
溶质
气球
水
溶质
红墨水
甲
乙
丙
2．进行实验，观察现象并记录。
最优方案：操作简便易行，现象准确、明显。
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度/ C
溶质溶解后溶液的温度/ C
（1）t1≈t0 ，说明 。
（2）t2＜t0 ，说明 。
（3）t3＞t0 ，说明 。
NaCl在溶解过程中几乎没有热量的变化
NH4NO3在溶解过程中吸收热量
NaOH在溶解过程中放出热量
25
25
25
21.3
25
32
3．分析与论证
物质溶解于水中会同时发生两种过程
溶液温度升高
吸收热量
放出热量
溶液温度不变
溶液温度降低
吸收热量
放出热量
吸收热量
放出热量
溶解时的吸热或放热现象
扩散过程
吸收热量
水合过程
放出热量
三、乳化现象
【实验9-4】
（1）在两支试管中各加入5 mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。
（2）向其中一支试管中滴入4～5滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧两支试管，振荡，观察现象。
（3）静置几分钟，再观察现象。
（4）把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管内壁的干净程度。
试管内加入 的物质 现象 倒掉液体后试管是否干净
振荡前 振荡后 静置后 水和 植物油
水和植物油及洗涤剂
液体分层
形成乳状浑浊液体
液体分层
液体分层
形成乳状浑浊液体
液体不分层
试管不干净
试管较干净
实验现象：
分析与论证：
（1）振荡盛有水和植物油的试管后，得到乳状浑浊的液体是溶液吗？
　　经过静置，植物油逐渐浮起来，又分为上下两层，因此这种液体不稳定，不是溶液。
溶液——均一、稳定
振荡后
静置后
　　乳浊液——这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴。
　　乳浊液不稳定，静置后会分层。
振荡后
静置后
（2）加入洗涤剂的试管振荡后得到的液体，是溶液吗？
溶液——溶解，分子或离子
　　植物油不溶于水，只能以小液滴的形式分散在水中，而不能以分子或离子的形式溶解在水中，因此是乳浊液。
　　洗涤剂的作用：乳化——使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
　　植物油不溶于水，振荡后形成的乳浊液不稳定，聚集的大油珠不易随着水流动，因此难以被水冲洗干净。
　　洗涤剂使植物油和水形成的乳浊液发生乳化，乳化后形成的细小液滴能随着水流动，因此，加入洗涤剂的试管中的植物油能被水冲洗干净。
（3）说明加入洗涤剂的试管中的植物油能被水冲洗干净的原因。
　　2．特点：
　　3．乳化能够增强乳浊液的稳定性。
1．乳浊液：
4．洗涤剂的原理：
不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液不稳定，静置后分层。
洗涤剂属于乳化剂，对于植物油和水形成的乳浊液等起乳化作用。
衣服溅到碘酒后留下的紫黑色碘渍可以用酒精清洗，衣服上的油渍可以涂上洗衣液后用水清洗。这两者的原理相同吗？
不相同。
酒精能溶解碘，用酒精除去碘渍是利用碘溶解于酒精后形成溶液的原理。
油不能溶于水，涂上洗衣液后用水清洗油渍是利用乳浊液的乳化原理。
讨论
项目 溶液 乳浊液 悬浊液
分散在溶剂里的粒子
外观
久置现象
实例
5. 溶液、乳浊液和悬浊液的区别
分子或离子
均一
稳定、不变
蔗糖溶液
许多分子集合而成的小液滴
浑浊、不均一
不稳定、上下分层
植物油和水混合
许多分子集合而成的固体小颗粒
浑浊、不均一
不稳定、沉淀
沙子和水混合
6. 乳浊液的用途
生活中常用的洗洁精、洗发水、沐浴露、肥皂等，其洗涤去油污过程中都利用了乳浊液的乳化原理。
在化妆品、药物、涂料等的生产过程中，通过乳化的方法将各种成分混合得更加均匀。
粉刷墙壁的乳胶漆的主要原料——乳液是乳浊液。
在农业上，常把不溶于水的固体或液体农药配制成乳浊液或悬浊液。
理解与练习
5．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗餐具 D．用中水冲洗汽车
C
6．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（ ）
A．硝酸铵 B．小苏打 C．生石灰 D．食盐
A
7．用如图所示的装置研究“活性炭吸附能力与
温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中
搅拌，观察到两侧玻璃管中的液面上升的高度不同。
（1）由于试管内气体的压强________(选填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。
（2）NH4NO3固体溶于水________(选填“放出”或“吸收”)热量。
（3）由此得出结论：活性炭吸附气体的能力随温度________而增强。
减小
吸收
降低
课堂总结
溶解过程：溶质的分子或离子扩散到溶剂中
溶
液
影响物质溶解能力
稳定性
均一性
溶液的特征
溶质：固、液、气
溶剂：水、量多的液体
溶液的组成
溶剂为水时：“溶质名称” 溶液
“溶质名称”的“溶剂名称”溶液
溶液的命名
溶解时的吸热或放热现象
氯化钠等，溶解过程没有热变化，液体温度不变
硝酸铵等，溶解过程吸热，液体温度降低
氢氧化钠等，溶解过程放热，液体温度升高
乳化现象
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液
乳浊液不稳定，静置后分层
乳化能够增强乳浊液的稳定性
常见的乳化现象：用洗涤剂清洗油污
本节内容结束

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