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课时1 酸碱指示剂和常见的酸
第十单元 课题1 常见的酸和碱
1.认识常见的指示剂，了解他们遇酸、碱的变色情况。
2.通过对自制指示剂的体验来提高实践探究能力，并认识到生活中的化学
无处不在。
3.掌握盐酸、硫酸的物理性质和用途。
学习目标
调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。
生活中的酸味物质
导入新课
这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的物质。
洗衣液
沐浴露
洗发水
香皂
生活中有滑腻感的用品
导入新课
知识回顾
答：反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红色
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液看到什么现象？
CO2+H2O=H2CO3
思考：食醋、酸果汁等有酸味的物质的溶液，是否也能使紫色石蕊溶液变红？
遇到酸性或碱性溶液而显示不同颜色的物质
常见指示剂
无色酚酞
紫石色蕊
知识点一 酸碱指示剂
讲授新知
探究实验
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。
探究实验
实验10-1 向溶液中加入酸碱指示剂
探究实验
实验结果
紫色石蕊溶液颜色变化
无色酚酞溶液颜色变化
变红
不变色
变红
不变色
变蓝
变红
变蓝
变红
白 醋
①
苹果汁
②
石灰水
③
NaOH溶液
④
①
②
③
④
探究实验
酸性溶液能使石蕊变红，使酚酞不变色；
碱性溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红。
实验结论
注意事项
1.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。
2.指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸的溶液或碱的溶液。如Na2CO3溶液显碱性，(NH4)2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。
探究实验
自制酸碱指示剂
实验用品 研钵、试剂瓶、胶头滴管、纱布、酒精、紫甘蓝（玫瑰花或胡萝卜）、蒸馏水、白醋、石灰水、盐酸、 氢氧化钠溶液。
实验步骤 ①取适量紫甘蓝（玫瑰花或胡萝卜）于研钵中捣烂；②加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；③用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，取滤液备用；④将提取液分别滴入蒸馏水、白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化。
探究实验
探究实验
紫甘蓝汁液可以作指示剂
实验结果
紫甘蓝汁在不同溶液中的变化
白醋
石灰水
氢氧化钠
盐酸
实验结论
红色
绿色
绿色
红色
例题训练
下表是用三种花的提取液进行实验 (酒精用于提取花中的色素)
酒精溶液 酸溶液 碱溶液
玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色
紫罗兰 紫色 红色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
（1）上表中能做酸碱指示剂的花汁是 ；
（2）将厨房中的少量白醋滴入紫罗兰的花汁中，可以看到的现象是 ；
（3）若将玫瑰花提取液滴入石灰水中，则可看到的现象是 。
玫瑰花、紫罗兰
溶液变成红色
溶液变成绿色
讲授新知
知识点二 常见的酸
人的胃液
盐酸 HCl
汽车电瓶、酸雨
硫酸 H2SO4
食醋
醋酸 CH3COOH
酸雨
硝酸 HNO3
汽水、雨水
碳酸 H2CO3
名称
从名称上来看一般叫 。
某酸
组成
从组成上看都含 元素。
氢
性质
从性质上看酸溶液都呈 性。
某酸某一定不是酸，如硫酸铜、硝酸钾。
酸
注意
探究实验
观察盐酸、硫酸的颜色和状态
分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味
闻气味的正确操作
注意
实验10-2
探究实验
实验10-2 常见酸的物理性质
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、气味、状态
现象
密度
无色液体、有刺激性气味
瓶口有白雾
1.19 g/mL
无色油状液体、无气味
无现象
1.84 g/mL
具有挥发性
无挥发性
打开
瓶盖
探究实验
实验结果
原因
用 途
盐酸
硫酸
用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可助消化
生产化肥、农药及冶炼金属、金属除
锈等，浓硫酸具有吸水性，实验室中常作干燥剂
（HCl）
（H2SO4）
盐酸和硫酸的用途
讲授新知
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
铅酸蓄电池中含有硫酸
讲授新知
探究实验
实验10-3 探究浓硫酸的腐蚀性
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒沾浓硫酸在纸片上写字
用小木条醮取浓硫酸
浓硫酸滴在布片上
纸上出现黑色的字迹
醮有浓硫酸的部位变黑
滴浓硫酸的地方变黑、出现破洞
实验结果
探究实验
探究实验
实验结论
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。
探究实验
实验10-4 浓硫酸的稀释
探究实验
如果将水倒入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。绝对不能将水倒入浓硫酸中。
注意
稀释要领
酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅
如果浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应该怎么做呢？
答：应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶。
如果换成稀硫酸，又怎么做呢？
答：也立即用水清洗。因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
探究实验
思考
二、几种常见的酸
1.浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
2.浓硫酸是无色、油状液体；具有吸水性、强腐蚀性。
3.浓硫酸稀释：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅。
一、酸碱指示剂
1.常用的酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
2.紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。
课堂小结
课后练习
1.化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后,白花瞬间变成了红花,老师喷的溶液可能是 ( )
A.水 B.稀盐酸
C.氨水 D.氯化钠溶液
C
课后练习
2.运输浓硫酸时,盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是（ ）
A
课后练习
3.盐酸和硫酸都是常见的酸,下列有关叙述正确的是 ( )
A.打开浓硫酸的瓶塞,可观察到瓶口有白雾
B.人的胃液里含有盐酸,说明盐酸无腐蚀性
C.稀释浓硫酸时,一定要向浓硫酸中慢慢注入水
D.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,溶质的质量分数都减小
D
本节内容结束

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