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(共19张PPT)
化学反应速率与限度
2024年4月
学习目标
1、掌握化学反应速率的表示方法与计算方法，能辨明化学反应平均速率和化学反应瞬时速率
2、了解微观视角下活化分子对化学反应速率的影响
3、通过实验探究，浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学反应速率的影响
4、认识可逆反应，了解化学反应达平衡的标准，能判断化学反应是否达平衡
化学反应有快慢！！
如何表示化学反应的快慢？
化学反应速率
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率是用来 的物理量。
衡量化学反应进行快慢程度
v=
讨论
化学反应速率如何表示？
一、化学反应速率
2、表示方法：通常用 ，或 来表示。
单位时间内反应物浓度的减少量
生成物浓度的增加量
均取正值
3、符号： 。
4、表达式： 。
v
v=
还可以递推得哪几种化学反应速率的表达式？
5、单位： 或 。
单位换算：1mol/（L.s）= mol/（L.min）
mol/（L.s）
mol/（L.min）
60
1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从8.0 mol/L变成4.0 mol/L。试求在这10 s内该反应的化学反应速率为多少？
现学现用
2、在2L恒容密闭容器中，通入1molN2和3molH2，发生 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率
“三行式法”
一、化学反应速率
6、注意事项：
（1）化学反应速率所取数值均为 值，没有 值。
（2）化学反应速率是某一时间内的 ，而不是某一时刻的 。
（3）在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，都表示此反应在相同时间进行的快慢。
正
负
平均速率
瞬时速率
当堂检测
1、判断正误
A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示（ ）
B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值相同（ ）
C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（ ）
D.化学反应速率是指一定时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（ ）
当堂检测
1、判断正误
E.化学反应速率为0.8mol/(L.s)，是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L（ ）
F.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢（ ）
G.对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显（ ）
H.化学反应速率只是对可逆反应而言（ ）
2、温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行。30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为:（ ）
A.v(O2)=0.01mol/(L·s) B.v(NO)=0.008mol/(L·s)
C.v(H2O)=0.03mol/(L·s) D.v(NH3)=0.002mol/(L·s)
当堂检测
6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2(A)(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后，测得C的浓度为0.6mol/L，则下列说法正确的是（ ）
①用A表示的平均速率为0.3mol/(L·s) ②用B表示的平均速率为0.6mol/(L·s)
③2s末A的转化率为70% ④2s末B的浓度为0.7mol/L
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
6、注意事项：
（4）在表示化学反应速率时，必须指明是用哪一种物质的浓度来表示。
（5）同一化学反应，反应各物质的反应速率之比等于 之比。
如：aA (g)+ bB (g) = c(C) (g) + d(D) (g)
有下列恒等式：v(A):v(B):v(C):v(D)= 。
一、化学反应速率
其化学计量数
a:b:c:d
4.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min 后，测得物质的量浓度分别为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为： 。
一、化学反应速率
6、注意事项：
（6）速率比较：用化学反应速率来比较同一反应时，应转化为同一物质的速率，再比较数值的大小。
（7）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，不用纯液体或固体来表示化学反应速率。其反应速率与其 有关，而与其 无关。通常是通过增大该物质的 （如粉碎成小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
表面积大小
物质的量大小
表面积
3.对反应A(g)+3B(g)=2C(g)来说，反应速率最快的是:（ ）
A.v(A)=0.3mol/(L·min) B.v(B)=0.6mol/(L·min)
C.v(C)=0.5mol/(L·min) D.v(A)=0.1mol/(L·s)
“归一”
当堂检测
5.(双选)在反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)中，经2min B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（ ）
A.用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min)
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
C.B在2min末的反应速率是0.3mol/(L·min)
D.B在2min内的平均速率是0.3mol/(L·min)
7.合成氨的反应： ,其速率分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3),以下关系正确的是（ ）
A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=3v(H2)
C.3v(H2)=2v(NH3) D.v(H2)=3v(N2)
已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）
A.v(O2)=v(NH3) B.v(H2O)=v(O2)
C.v(H2O)=v(NH3) D.v(NO)=v(O2)
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、 v B、 v C表示
已知2 v B=3 v A、3 v C=2 v B，则此反应可表示为:（ ）
A．A+3B=2C B．2A+3B=2C
C．3A+B=2C D．A+B=C
8.一定温度下，向一容积为2L的真空容器内通入1molN2和3molH2，3s后测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率。v(H2)为 。
9.在保持温度，体积不变的密闭容器中，通入体积比为1：3的N2和H2，一定条件下发生反应，某时刻测定反应前后的压强比为4：3，则H2的转化率为 。
当堂检测
阿伏伽德罗定律与化学反应速率
当堂检测
10.在密闭容器中，将一定量的NH3加热到某温度时，反应 ，某时刻，测得有25%的NH3，此时压强时原来的 倍
11.体积比为4：1的H2与N2的混合气体100mL，通过催化剂反应后，恢复到原来的状况，体积为90mL，则此时N2的转化率为 。
阿伏伽德罗定律与化学反应速率
本节小结
化学反应速率
定义
计算方式
“三行式”
注意事项
平均速率
方程式系数与各物质反应平均速率的比例关系
1、化学反应速率的定义
2、化学反应速率的公式、单位
3、“三行式”
平均速率
mol/（L·s）
书写三行式时注意!
（1）单位统一（均采用物质的量（n））
（2）被消耗的物质在左侧（反应物）
反应生成的物质在右侧（生成物）
本节小结
本节小结
化学反应速率
速率的比较
“归一”
方程式中各物质化学反应速率的比值关系
三行式中，第二行各数值的比例关系等于方程式系数比
阿伏伽德罗定律与化学反应速率
恒温恒容，压强与气体物质的量成正比

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