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化 学
通用类
主题三 溶液与水溶液中的离子反应
3.1 溶液组成的表示方法
主题三 溶液与水溶液中的离子反应 3.1 溶液组成的表示方法
学习目标
1. 通过讨论质量和微粒数之间的关系，理解物质的量和摩尔质量的物理意义，了解物质的量与粒子数目、物质质量之间的换算关系，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。
2. 通过配制一定物质的量浓度的溶液，了解溶液组成的表示方法及其相关计算，学会一定物质的量浓度溶液的配制步骤，发展实验探究与创新意识等化学学科核心素养。
3. 通过学习一定物质的量浓度溶液的配制方法，感受物质的量的引入对人类生产、生活带来的巨大便利，培养精益求精、科学严谨的工作态度，发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。
情境与问题
在医院里经常用到生理盐水和葡萄糖注射液，想一想：这些溶液的浓度是怎么标注的呢？你知道溶液的组成有哪些表示方法？
注射液
① 医院所用的生理盐水和葡萄糖注射液的浓度常用质量分数表示。
② 除了质量分数，还可以用物质的量浓度表示溶液的组成。
一.物质的量
米是一粒一粒的，但是我们生活中描述“米”的时候，是用“粒”来衡量的吗？如果不是，思考并小组讨论用什么衡量米的多少？
① 生活中通常不用“粒”来描述米的多少；
② 一般用质量来衡量米的多少，比如“千克”和“斤”。
情境与问题
一.物质的量
① 用“质量” 来衡量米的多少，而不是用“粒”，这样能将问题简单化。同理，在化学反应中不可能只是几个粒子之间参加反应，而是一定质量的物质参与反应。
② 国际科学界建议采用“物质的量”将宏观质量与微观粒子数目联系起来。
粒子数目与物质的量之间的关系是什么？
1.物质的量是用来描述物质所含粒子数目多少的物理量，
符号 —— n，单位——摩尔，mol。
一.物质的量
规律总结
① 规定：1 mol物质所含的基本微粒数目和0.012 kg12C中所含的碳原子数目相等。
② 阿伏加德罗常数：0.012 kg12C中所含的碳原子数叫作阿伏加德罗常数，符号为“NA”。
③ 实验测得： NA≈ 6.02×1023 /mol
④ 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为：
一.物质的量
例题1
0.5 mol NH3 约含有多少NH3 分子？
= 0.5 mol×6.02×1023 mol-1
= 3.01×1023
解：
答： 0.5 mol NH3 约含有 3.01×1023个NH3 分子。
注意：使用n时，必须指明所指的微粒。例如，n（SO42-）、n（H2）等
一.物质的量
图3-1-1是1mol不同的化学物质，其粒子数均为6.02×1023 ，
想一想：它们的质量也相同吗？
图3-1-1 1mol不同的物质
一.物质的量
2.单位物质的量的某物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，
符号为 M ，单位为 g /mol。
① 物质的量（n）、摩尔质量（M）和物质的质量（m）间的关系为:
如果以g/mol为单位，任何物质的摩尔质量数值上就等于
该物质化学式的式量。
一.物质的量
例题2
答： 3 mol水的质量是54 g。
解：已知
3 mol水的质量是多少克
一.物质的量
物质的量的引入，除了可以知道各物质之间的粒子数及质量关系之外，还可以知道各物质之间物质的量的关系。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
粒子数之比 1 ∶ 3 : 2 ∶ 3
质量之比 160 ∶ 84 : 112 ∶ 132
物质的量之比 1 ∶ 3 : 2 ∶ 3
高温
物质的量之比等于粒子数之比。
一.物质的量
将80g NaOH完全中和，需要H2SO4多少摩尔？
根据化学式：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2mol
2mol
1mol
n(H2SO4)
答：将80gNaOH完全中和，需要1mol H2SO4
= 2 mol
mol
2mol:2mol=1mol:n(H2SO4)
解：
例题3
一.物质的量
3.摩尔体积是指1 mol 物质的体积。
物质摩尔体积的大小主要取决于物质粒子的大小和粒子之间的距离。
对固体和液体而言，摩尔体积的常用单位是 cm3/mol，其大小主要取决于微粒的大小。
而气体的摩尔体积则主要取决于气体分子间的平均距离。
由于微粒间的距离会因温度、压强的不同而发生变化，为便于比较，规定了标准状况：温度为 0℃、压强为 101.325 kPa 。
一.物质的量
通常，把单位物质的量的气体所占的体积称为气体的摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L/mol。实验发现：在标准状况下，Vm = 22.4 L/mol。
气体摩尔体积（Vm ）、气体的体积（V） 、物质的量（n）三者的关系如下：
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。
二.物质的量浓度
结合图3-1-2，小组讨论图中“葡萄糖”“总胆素” “直接胆红素”“间接胆红素”等项目的参考值的单位（mmol/L或μmol/L），你有什么发现？
图3-1-2 体检报告单
观察与认知
二.物质的量浓度
在这些项目的参考值的单位中，都有物质的量与体积的比值。
单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，称为溶液的物质的量浓度。符号为 c ，常用单位为 mol/L。数学表达式为：
二.物质的量浓度
例题4
答：配制0.2 mol/L Na2CO3溶液500 mL，需称取Na2CO3固体10.6 g。
根据题意
解：已知
配制0.2 mol/L Na2CO3溶液500 mL，需称取Na2CO3固 体多少克？
二.物质的量浓度
实验探究
一定物质的量浓度溶液的配制通常有两个途径：
（1）用固体药品配制溶液；
（2）浓溶液稀释。
以配制0.1 mol/L NaCl溶液250 mL为例
实验步骤 有关问题
计算并称量 用天平称取氯化钠固体的质量为 g
溶 解 加速溶解的操作是 g
转 移 转移的操作步骤是 g
洗 涤 洗涤原则是 g
定 容 误差分析是 g
二.物质的量浓度
计算：需NaCl 1.46 g 。
实验探究
二.物质的量浓度
用电子天平准确称取NaCl 1.46 g。
称量
计算
实验室常用电子天平
条件不允许的学校可改用托盘天平准确称取NaCl 1.5 g。
实验探究
二.物质的量浓度
溶解
在烧杯中用适量水溶解。
称量
计算
实验探究
二.物质的量浓度
将NaCl溶液转入容量瓶，并用少量水洗涤
烧杯2~3次，洗涤液也转入容量瓶。
洗涤
转移
称量
溶解
计算
实验探究
定容
向容量瓶中加蒸馏水到接近刻度线处1~2cm处，再改用胶头滴管定容。
混匀
盖好瓶塞，将溶液倒转摇动数次混匀。
二.物质的量浓度
洗涤
转移
定容
混匀
称量
溶解
计算
一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：
一定物质的量浓度溶液的配制
二.物质的量浓度
在实验室里，配制一定物质的量浓度的溶液，所用的核心仪器是容量瓶，
以小组为单位，讨论容量瓶的使用及注意事项？
使用前应检查瓶塞处是否漏水；
不能在容量瓶中进行溶解、稀释、反应等操作；
向容量瓶内加入液体时，应用玻璃棒引流；
容量瓶为精密量器，不宜长期存放溶液（尤其是碱性溶液）
二.物质的量浓度
在实际工作中，经常需要对一定浓度的浓溶液进行稀释，以配制浓度较稀的溶液。请同学们以小组为单位讨论：浓溶液稀释的方法步骤。思考如何计算稀释后溶液的浓度？
提示：用水稀释较浓的物质的量浓度溶液时，只增加了溶剂，改变了溶液的体积，而溶质的物质的量不变。
稀释前溶液的浓度（c1）和体积（V1），
与稀释后溶液的浓度（c2）和体积（V2）的关系：c1·V1= c2·V2
一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少，其浓度都是定值。
二.物质的量浓度
容量瓶定容时，应当正确读数，俯视或仰视均可造成读数误差，请同学思考并讨论分析仰视与俯视时溶液物质的量浓度变化？
溶液实际体积偏小，浓度偏大。
溶液实际体积偏大，浓度偏小。
容量瓶读数
【跟踪检测】
1．标准状况通常是指
A．0℃，101kPa B．20℃，101kPa
C．0℃，202kPa D．20℃，202kPa
【答案】A
【跟踪检测】
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
【答案】D
【跟踪检测】
3．下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是
A．1mol钠原子 B．1mol香蕉
C．1mol铅笔 D．1mol大米
【答案】A
【跟踪检测】
4．下列说法中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g B．2molCl-的质量是71g
C．氮气的摩尔质量是14g/mol D．1mol氯气的质量是35.5g
【答案】B
【跟踪检测】
5．N2的摩尔质量为28 g·mol 1,下列说法正确的是
A．1 mol氮原子的质量为28 g
B．1 mol氮气的质量为28 g
C．1个氮分子的质量为28 g
D．1 g氮气的物质的量为28 mol
【答案】B
/作业布置/
业精一分汗禾滴，爱心一颗花万朵。
P72，1.2.3
第一节
溶液组成的表示方法
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