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化 学
通用类
主题四 常见无机物及其应用
4.1.2 几种重要的非金属化合物
主题四 常见无机物及其应用 4.1.2 几种重要的非金属化合物
学习目标
1.通过辨识氯、硫、氮元素原子的核外电子排布，从微观角度出发预测非金属单质及其化合物的化学性质；通过判断物质类别，从宏观角度出发，构建研究物质性质的一般思路，发展宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养。2.通过观察实验现象，认识非金属单质及其化合物的主要性质，并藉此设计合理的实验方案，完成Cl-、SO42-和NH4+的检验，总结鉴别反应的特点，发展现象观察与规律认知、实验探究与创新意识等化学学科核心素养。
3.通过实践活动，了解酸雨形成的原因，讨论酸雨的危害及防治措施，认识氯、硫、氮等非金属单质及其化合物在生产、生活中的应用和对生态环境的影响，发展变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任等化学学科核心素养。
观察与认知
根据氯化氢分子的形成过程，判断氯化氢分子中的化学键，并推测氯化氢分子的基本性质。
一.非金属氢化物
氯化氢分子的形成过程
1.氯化氢
一.非金属氢化物
氯化氢是氢气和氯气反应的产物，其水溶液称为氢氯酸，俗称盐酸，
是化学工业重要的“三酸”之一。
作为重要的化工原料，氯化氢及其水溶液有哪些性质呢？
1.氯化氢
一.非金属氢化物
实验与探究
利用所给仪器设计实验室制备氯化氢的实验装置，绘制实验装置图，
讨论以下问题，并探究氯化氢及其水溶液的性质：
①这些仪器应当如何组装连接？ ②组装好的整套装置可分几个部分
③各部分装置选择的理由 ④各部分装置所选的主要仪器的名称？
一.非金属氢化物
操作1：用一干燥、洁净的集气瓶收集一瓶氯化氢气体，观察颜色和状态。操作2：打开集气瓶上的玻璃片，小心嗅闻其气味，并观察瓶口 有何现象。
操作3：用一片湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象。
实验探究1：氯化氢及其水溶液的性质
操作1——无色气体，有刺激性气味
操作2——有刺激性气味,瓶口有白雾（盐酸小液滴）
操作3——蓝色石蕊试纸变红，HCl具有酸性
一.非金属氢化物
操作4：在干燥的圆底烧瓶里充满HCl气体，用带尖嘴的玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，把玻璃管插入滴有石蕊试液的水里。挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象。圆底烧瓶中充满氯化氢气体，挤压预先吸有水的胶头滴管，有什么现象？
实验探究1：氯化氢及其水溶液的性质
形成喷泉，说明氯化氢极易溶于水。
氯化氢的喷泉实验
一.非金属氢化物
操作5：取一段镁条，投入盛有氯化氢水溶液的试管中，观察现象，写出对应的反应方程式。
实验探究1：氯化氢及其水溶液的性质
镁条与稀盐酸反应
冒出大量气泡，且镁条不断溶解，说明氯化氢的水溶液显酸性，与镁条发生了置换反应。
一.非金属氢化物
操作6：向一支试管加入2 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞试液，逐滴加入氯化氢的水溶液，观察溶液颜色变化。
实验探究1：氯化氢及其水溶液的性质
溶液变成无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了中和反应。
氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。其水溶液易挥发、呈强酸性，具有酸的通性。
探究结果
一.非金属氢化物
氯化氢及盐酸的用途
氯化氢是重要的化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。
例如，盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。 随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。
在进行焰色反应时，通常用稀盐酸清洗铂丝。
一.非金属氢化物
2.硫化氢
观察与认知
生活中，偶尔会碰到鸡蛋腐坏的情况，你有没有留意过，鸡蛋腐坏时的
状态和散发的气味？
腐败的鸡蛋
硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。
一.非金属氢化物
（1）硫化氢的物理性质
色 态：
气 味：
密 度：
溶解性：
无色气体
有臭鸡蛋味
比空气略大
在温常压下，1体积水能溶解2.6体积的H2S。
其水溶液称为氢硫酸，呈弱酸性
硫化氢有毒，是一种大气污染物。空气中如果含0.1%的硫化氢就会迅速引起头疼晕眩等症状。吸入大量硫化氢会造成人昏迷死亡。动植物体腐败时会产生硫化氢气体
一.非金属氢化物
（2）硫化氢的化学性质
H2S 中硫元素呈-2 价，从化合价角度预测H2S的化学性质。并进行实验探究。
H2S中的S元素为-2价，是S元素的最低价态，
因此，H2S具有较强的还原性
一.非金属氢化物
实验与探究
操作1：用一干燥的集气瓶收集一瓶硫化氢气体，观察它的颜色和状态。
打开集气瓶上的玻璃片，小心嗅闻其气味，并用一片湿润的醋酸铅试纸接近瓶口，观察试纸颜色变化。
实验探究2：硫化氢及其水溶液的性质
硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体;醋酸铅试纸变黑。
可用醋酸铅试纸检验硫化氢是否已经收满；
硫化氢是一种大气污染物，进行硫化氢的相关实验时需在通风橱中进行。
一.非金属氢化物
实验与探究
操作2：用一片湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察试纸颜色变化。
实验探究2：硫化氢及其水溶液的性质
湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明硫化氢的水溶液显酸性。
硫化氢的水溶液称为氢硫酸，是一种二元弱酸
一.非金属氢化物
实验与探究
操作3：将H2S 通入氯水中，观察溶液颜色变化。
操作4：将H2S 通入FeCl3 溶液中 ，观察溶液颜色变化。
操作5：将H2S 通入酸性KMnO4 溶液中，观察溶液颜色变化。
实验探究2：硫化氢及其水溶液的性质
操作3——氯水的黄绿色消失
操作4——溶液由棕黄色变成绿色
操作5——酸性KMnO4溶液褪色
H2S具有较强的还原性
一.非金属氢化物
操作6：在导管口点燃H2S 气体，观察火焰颜色及生成物的状态。
实验探究2：硫化氢及其水溶液的性质
实验与探究
火焰呈淡蓝色。硫化氢是可燃性气体。
硫化氢是一种可燃气体。在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。
空气充足时生成二氧化硫和水；空气不足时，生成硫单质和水。
点燃
△
一.非金属氢化物
（2）硫化氢的化学性质
硫化氢和二氧化硫的反应
工业上，如果把排出的含SO2 的废气与含H2S 的废气混合，
两者相互作用发生如下反应：
2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂
化学上将这种同种元素组成的不同物质，即单质和化合物或化合物和化合物之间发生的氧化还原反应叫作归中反应。
一.非金属氢化物
右图为某工厂的安全提示牌，依据你对硫化氢的初步认识，结合提示牌上的内容，小组讨论如果要在实验室制备硫化氢，应采取哪些安全措施？
一.非金属氢化物
3.氨
观察与认知
观察氨分子的空间填充模型，它的空间结构是怎样的？画出氢原子和氮原子的原子结构示意图，分析化学键类型，推测其基本性质。
氨分子的比例模型
三角锥形结构
一.非金属氢化物
3.氨
氨（NH3）是无色、有强烈刺激性气味的气体，在常压下冷却到-33.35 ℃，会凝结成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此，液态氨可用作制冷剂。氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水可溶解700体积氨。氨的水溶液叫作氨水。
一.非金属氢化物
实验与探究
回顾初中学过的不同类型的气体制备装置，以小组为单位，讨论：
制备氨气应该选用哪种类型的装置，并通过实验探究氨及其水溶液的性质。
药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
装置：
固+固，加热型
干燥：
向下排空气法
收集：
用碱石灰
（与O2的发生装置相同）
（CaO 与NaOH的固体混合物）
原理：
（1）实验室制氨气
△
一.非金属氢化物
实验与探究
思考：
收集氨气的试管口为什么要放一团棉花？其作用是什么？
一.非金属氢化物
3.氨
操作1：用一干燥、洁净的集气瓶收集一瓶氨气，观察它的颜色和状态。
操作2:打开集气瓶上的玻璃片，小心嗅闻其气味，并用一片湿润的红色石蕊试纸接近瓶口，观察试纸颜色变化。
实验探究3：氨气及其水溶液的性质
操作1——氨气是无色，有刺激性气味的气体
操作2——湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨具有碱性
一.非金属氢化物
3.氨
操作3： 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带尖嘴的玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，把玻璃管插入滴有酚酞试液的水里。挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象。
实验探究3：氨气及其水溶液的性质
烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红色。
说明氨极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性。
思考：氨水为什么显碱性？氨水中有哪些微粒？氨水与液氨有什么不同？
一.非金属氢化物
3.氨
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
液氨 氨水
物质成分
粒子种类
主要性质 ——
纯净物
（非电解质）
混合物
（NH3·H2O为弱电解质）
NH3分子
NH3﹑NH3·H2O﹑H2O﹑
NH4+﹑OH-﹑H+（极少）
具有碱的通性
一.非金属氢化物
3.氨
实验探究3：氨气及其水溶液的性质
操作5：取两只干燥、洁净的广口瓶，一只滴加5滴浓氨水，另一只滴加5滴浓盐酸。转动广口瓶使浓氨水和浓盐酸分别附着在瓶的内壁，然后将两只广口瓶瓶口对接，观察现象并说明原因。
浓氨水和浓盐酸均易挥发，产生的NH3和HCl相遇会反应生成固态的铵盐，形成“发烟”的现象。
NH3+HCl==NH4Cl（固体小颗粒）
思考：蘸有浓硝酸与浓氨水的两个玻璃棒相互靠近时是否也会产生白烟？
一.非金属氢化物
氨的用途
氨
制硝酸
制铵盐、制纯碱
制尿素
制纤维、塑料、染料
制医用稀氨水
用作致冷剂
二.非金属氧化物
1.二氧化硫与三氧化硫
观察与认知
pH 小于5.6 的雨、雪、雾、雹等大气降水称为酸雨。世界上有三大酸雨区，给人类的生产生活造成了极大的危害。如图所示为一组与酸雨危害有关的图片。观察这些图片，结合生活常识，说一说造成这种状况的原因是什么？
酸雨主要成分是什么呢？
二.非金属氧化物
1.二氧化硫与三氧化硫
（1）二氧化硫
①二氧化硫的物理性质
色 态：
气 味：
密 度：
溶解性：
无色、有毒气体
有刺激性气味
比空气大
易于液化，易溶于水，常温常压下，
1体积水可溶解40体积的二氧化硫
二氧化硫有毒，是一种大气污染物。是酸雨的主要来源之一，常用作衡量大气污染的主要指标。
二.非金属氧化物
1.二氧化硫与三氧化硫
根据硫元素在元素周期表中的位置，预测SO2的化学性质。
第三周期，VIA族
硫的最高正化合价+6；最低化合价-2
+4 -2
SO2
SO2既有氧化性，也有还原性
0
S
+4
S
+6
S
被还原
被氧化
二.非金属氧化物
1.二氧化硫与三氧化硫
操作1：将盛有二氧化硫的试管倒置，插入滴有紫色石蕊试液的水中，观察现象。
实验探究1：二氧化硫及其水溶液的性质
试管中的水面上升，紫色石蕊溶液变红。说明SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水生成亚硫酸，因此二氧化硫又叫亚硫酐
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸不稳定，易分解，因此二氧化硫与水的反应是一个可逆反应，
且H2SO3的酸性强于H2CO3
二.非金属氧化物
1.二氧化硫与三氧化硫
操作2：将二氧化硫通入澄清石灰水直至过量，观察现象。
实验探究1：二氧化硫及其水溶液的性质
先产生白色沉淀，后白色沉淀消失。
SO2 + Ca(OH)2== CaSO3↓ + H2O
CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3)2
思考：SO2与澄清石灰水作用与CO2与澄清石灰水作用的现象为什么相似？
二.非金属氧化物
1.二氧化硫与三氧化硫
操作3：将SO2和Cl2分别通入品红试液中，观察溶液颜色变化；加热上述溶液，再观察溶液颜色变化。
实验探究1：二氧化硫及其水溶液的性质
通入SO2的品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色；
通入Cl2的品红溶液红色褪色，加热溶液，溶液颜色无变化。
SO2也具有漂白作用，但不同于HClO的漂白过程，SO2的漂白作用是可逆的。
二.非金属氧化物
名 称
漂白原理
反应类型
漂白稳定性
与品红反应
二 氧 化 硫
氯 水
化合，生成不稳定的无色物质
次氯酸有强氧化性，氧化成无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
不稳定
稳 定
只变红，不褪色
先变红后褪色
褪色，加热后又变红
褪 色
与紫色石蕊
试液作用
二.非金属氧化物
在一定条件下，SO2可以与H2S等还原性物质作用表现出一定的氧化性；
或者与氧气反应，生成三氧化硫，表现出还原性。
400~500 ℃
V2O5
在工业上，前一个反应用于处理含SO2尾气和含H2S废气，既能回收硫，
又避免污染环境。而后一个反应则是工业上生产硫酸的基础。
二.非金属氧化物
SO2的主要用途
制造硫酸
杀菌消毒
漂白纸浆、毛、丝、草帽
二.非金属氧化物
2.一氧化氮和二氧化氮
请以小组为单位自主学习NO与NO2相关内容，并填空。
①NO的性质：
NO2是一种___色____气味___溶于水的气体，常温下可与氧气反应生成_____气体。反应方程式为 。可用 收集NO。
无
无
难
NO2
2NO+O2=2NO2
排水法
一氧化氮有毒性，其结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强！
同时，NO作为传递神经信息的“信使分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆等方面又有重要作用。
二.非金属氧化物
②NO2的性质：
NO2是一种 ____ 色 _______气味的 气体， __溶于水，并可与水发生反应，反应方程式为 。通常用 收集NO2。由于处在N元素原子的中间价态，所以，NO2既具有氧化性又具有还原性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
红棕
有刺激性
易
有毒
向上排空气法
2.一氧化氮和二氧化氮
可用于工业制硝酸，但二氧化氮可使多种织物褪色，损坏织物和尼龙制品，对金属材料与非金属材料也有腐蚀作用。
二.非金属氧化物
在我国新疆与青海的交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请运用所学知识，解释其中的原因。
（无色，难溶于水）
（红棕色，有刺激性气味）
放电
在雷雨天，闪电使大气中的N2和O2→NO→NO2→硝酸或硝酸盐，并渗入大地，从而为牧草提供充足氮肥，促使牧草茂盛，四季常青。
二.非金属氧化物
2.一氧化氮和二氧化氮
氮氧化物是造成硝酸型酸雨以及光化学污染的元凶。请以小组为单位，完成以下任务：①查阅资料，归纳总结氮氧化物的来源主要有哪些？人们可采取哪些措施避免和减少NOx的危害？并以小论文形式提出环保建议。②收集所在地区的雨水样品，在实验室测定其PH，看看是否是酸雨？并以氮氧化物对环境的污染为题，制作一期展板，进行一次全校范围的环保宣传。
三.铵盐
由铵离子（NH4+）和酸根组成的化合物叫作铵盐。观察图中所示的铵盐的颜色、状态，你对铵盐有哪些初步认识呢？
铵盐均为无色或白色的晶体
三.铵盐
实验内容
实验现象
实验结论
晶体全部溶解
取NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4各少许，放入干燥的试管中，各加2 mL蒸馏水，振摇，观察晶体溶解与否。
铵盐易溶于水
实验探究1：铵盐的性质
三.铵盐
实验探究1：铵盐的性质
实验内容
实验现象
实验结论
有刺激性气味气体生成，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
如图，取NH4Cl、NH4HCO3各少许置于试管中，分别进行加热实验，观察湿润的红色石蕊试纸的颜色变化。
铵盐受热易分解。
NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
NH4Cl
NH3↑＋HCl
氧化性酸的铵盐[NH4NO3、(NH4) 2SO4等]，受热分解情况复杂，
产物可能为NH3、N2或氮的氧化物等。
三.铵盐
实验探究1：铵盐的性质
铵盐与碱共热会逸出氨气，生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
因此，实验室常将铵盐和氢氧化钠共热以鉴定铵离子。
实验内容
实验现象
实验结论
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
取NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4各1 g，分别放入试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色试纸置于试管口上方，观察试纸的颜色变化。
铵盐与碱发生反应，有氨气生成。
NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
色、味 状态 沸点 溶解度
无色、无臭
油状液体
高、难挥发
与水任意比例互溶
硫酸是工业上重要的“三酸”之一。
纯硫酸为无色、无臭、难挥发的油状液体，商品浓硫酸质量分数为98%，
密度为1.84 g/cm3
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
硫酸是工业上重要的“三酸”之一，试运用所学知识推测：
稀硫酸和浓硫酸在性质上有何异同？
硫酸属于酸类，可能具有酸的通性。
硫酸中硫元素是最高价(+6) ，可能具有氧化性。
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
①稀硫酸具有酸的通性：
与酸碱指示剂作用呈酸色
与碱作用生成硫酸盐和水
与碱性氧化物反应生成硫酸盐和水
与金属活动顺序表中氢前面的金属发生置换反应
将比它弱的酸从盐中置换出来
②浓硫酸具有三大特性：强吸水性、强脱水性、强氧化性。
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
观察与认知
称取60 g白糖，放入敞口的大烧杯中，加入6 mL温水，量取30 mL浓硫酸，沿内壁慢慢注入烧杯中，同时用玻璃棒搅拌。观察现象。
观察角度 现象 结论
颜色变化
体积变化
气味 /
其他
体积膨胀
蔗糖变黑
焦煳味
放出大量的热
有碳生成
有气体生成
C12H22O11 11H2O+12C
浓硫酸
蔗糖
浓硫酸具有强脱水性
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
浓H2SO4能够将有机物里的氢和氧按原子个数 2 ∶1的比例脱去，使有机物炭化，称为浓硫酸的“脱水性”。
浓硫酸能严重地破坏动物组织，有强烈的腐蚀性，使用时一定要注意安全！
用浓硫酸在纸上写字
用火柴梗蘸取浓硫酸
思考：浓硫酸不慎接触皮肤时应如何处理？
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
浓硫酸滴在胆矾上
将浓硫酸滴在胆矾（CuSO4 5H2O）晶体上，晶体变成白色，分析讨论其中的原因。
浓硫酸对水有强烈的亲合作用（强吸水性），能与水以任意比例混溶，并放出大量的热。因此，实验室常用作干燥剂和吸水剂。
N
点拨
思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
由于浓硫酸稀释时会剧烈放热，因此，稀释浓硫酸时
切勿将水倒入浓硫酸中！！！应该一边搅拌，一边将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入水中，以免因局部过热使硫酸溅出，造成灼伤。
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
实验与探究
金属铝、铁与稀硫酸反应会有氢气逸出，如果换作浓硫酸，也会有同样的实验现象吗？请以小组为单位通过实验进行验证。
浓硫酸与铝、铁作用，并没有气体逸出，反而在其表面生成了一层致密的氧化物膜，阻止金属继续与浓硫酸反应，这种现象称为金属的“钝化”。
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
实验与探究
在试管中加入2 mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通入紫色石蕊溶液中，观察实验现象，分析思考金属铜与金属铝、铁和浓硫酸反应的不同之处。
规律：浓硫酸几乎能和所有的金属（金、铂除外）发生氧化还原反应，具体表现为：常温下使铁、铝钝化；加热时生成硫酸盐、SO2和水。
溶液由无色变为蓝色，放出的气体通入紫色石蕊溶液中溶液变红。说明有Cu2+和酸性气体生成，即浓硫酸表现出强氧化性。
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
问题：浓硫酸与非金属能否发生氧化还原反应？
在加热条件下，浓硫酸能与一些非金属发生氧化还原反应，例如：
2H2SO4（浓）＋C　 　CO2 ↑ ＋2H2O＋2SO2 ↑ 　　
+6 0 +4 +4
化合价降低
化合价升高
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
小结：硫酸的性质
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
请以小组为单位，结合接触法制硫酸，以改进三废处理方法为题，写一份环保建议。
硫酸的工业制法——接触法制硫酸
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
色、味 状态 沸点 溶解度
无色、
有刺激性气味
液体
低、易挥发
与水任意比例互溶
硝酸是重要的化工原料，也是工业上重要的“三酸”之一。
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，质量分数大于86%的浓硝酸极易挥发，与空气中的水蒸气形成酸雾，称为发烟硝酸。
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
硝酸是工业上重要的“三酸”之一，试运用所学知识推测：
稀硝酸和浓硝酸在性质上有何异同？
硝酸属于酸类，可能具有酸的通性。
硝酸中氮元素是最高价(+5) ，可能具有氧化性。
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
①硝酸具有酸的通性：
与酸碱指示剂作用呈酸色
与碱作用生成硝酸盐和水
与碱性氧化物反应生成硝酸盐和水
将比它弱的酸从盐中换出
②硝酸无论稀、浓都具有强氧化性。
几乎能与所有的金属(除金、铂等)和非金属直接发生氧化还原反应。
③浓硝酸具有不稳定性。
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
实验室通常选用棕色的试剂瓶盛放硝酸，其中的原因是什么？
为什么长时间存放的浓硝酸会显黄色？
浓硝酸盛放在白色细口瓶
盛放的浓硝酸棕色细口瓶
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
纯硝酸不稳定，在常温下见光就会发生分解，受热分解得更快，分解产生的红棕色NO2溶于其中显黄色。
4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑
或光照
硝酸越浓越容易分解，为了防止硝酸分解，必须把它盛于棕色试剂瓶中，
贮放在阴凉避光处。
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
观察与认知
在放有铜片的两个试管里分别加入浓硝酸和稀硝酸，观察反应生成的气体颜色及溶液颜色。
反应物 现象 结论
Cu 与浓HNO3
Cu 与稀HNO3
反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变为蓝绿色
生成Cu(NO3)2
产生NO2
生成Cu(NO3)2
产生NO
生成无色气体，在试管口迅速变为红棕色，溶液变为蓝色。
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
①浓硝酸氧化性强于稀硝酸。且金属单质与稀硝酸反应生成NO，
与浓硝酸反应生成NO2 。
8HNO3（浓）+3Cu === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3（浓）+Cu === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②常温下，冷的浓硝酸能使Al、 Fe等钝化。因此可用铝槽车储运浓硝酸。
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
问题：硝酸能使许多非金属如碳、硫、磷等氧化，你能写出反应方程式吗？
以浓硝酸与C的反应为例：
0 +5 +4 +4
化合价降低
化合价升高
将浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的比例混合，得到的溶液称为“王水”。它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。试写出王水与金、铂反应的化学方程式，判断这些反应是否是氧化还原反应。
五.重要非金属离子的检验
1.氯离子的检验
待测溶液 AgNO3 稀硝酸 化学方程式
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
白色沉淀
沉淀不消失
白色沉淀
沉淀不消失
沉淀消失，
有气体逸出
白色沉淀
小组合作完成实验，仔细观察实验现象，并填写下表，总结检验Cl-的方法。
HCl + AgNO3 ==AgCl↓+HNO3
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
Na2CO3 +2AgNO3 == Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3 == 2AgNO3 +CO2↑ + H2O
五.重要非金属离子的检验
取少量待测液于一洁净试管中
1
2
3
4
滴加AgNO3溶液，滴入足量稀硝酸
观察现象
排除CO32－等的干扰
则待测液中含有Cl-
若产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸。
滴入稀硝酸目的是？
点拨
【总结】检验氯离子的方法：
加入硝酸酸化后的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。对应的离子方程式为：
Cl- + Ag+ == AgCl↓
1.氯离子的检验
五.重要非金属离子的检验
氯、溴、碘同属于卤族元素，如果溶液中含有可溶性的溴离子（Br-）或碘离子（I-），是否也可用AgNO3—HNO3溶液进行检验？
Ag++Br- == AgBr↓（浅黄色沉淀）
Ag++I- == AgI↓（黄色沉淀）
1.氯离子的检验
五.重要非金属离子的检验
待测溶液 BaCl2试液 稀盐酸 化学方程式
H2SO4
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
白色沉淀
沉淀不消失
白色沉淀
沉淀不消失
沉淀消失，
有气泡生成
白色沉淀
小组合作完成实验，仔细观察实验现象，并填写下表，总结检验SO42-的方法。
Na2CO3 + BaCl2 == 2NaCl +BaCO3↓
BaCO3 +2HCl == BaCl2 +CO2↑ + H2O
H2SO4+ BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓
Na2SO4+ BaCl2 == 2NaCl+BaSO4↓
2.硫酸根离子的检验
五.重要非金属离子的检验
2.硫酸根离子的检验
点拨
取少量待测液于一洁净试管中；
1
2
3
4
滴加BaCl2溶液，滴入足量稀盐酸
观察现象
排除CO32－、SO32-等的干扰
则待测液中含有SO42-
若产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀盐酸。
滴入稀盐酸目的是？
【总结】检验硫酸根离子的方法：
加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。对应的离子方程式为：
Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
五.重要非金属离子的检验
3.铵根离子的检验
小组合作完成实验，仔细观察实验现象，并填写下表，总结检验NH4+的方法。
待测溶液 NaOH溶液 化学方程式
NH4Cl溶液
(NH4)2SO4溶液
生成有刺激性气味的气体，
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4Cl + NaOH==
△
NaCl+H2O+NH3↑
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3↑

△
五.重要非金属离子的检验
3.铵根离子的检验
取少量待测液于一洁净试管中
1
2
3
4
滴加几滴浓氢氧化钠溶液并加热
观察现象
将湿润的红色湿润试纸放于试管口
则待测液中含有NH4+
有刺激性气味气体生成，且逸出的气体使试纸变蓝
点拨
【总结】检验铵根离子的方法：
将铵盐和氢氧化钠共热，放出的氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。对应的离子方程式为：
NH4+ +OH - H2O+NH3↑

△
【跟踪检测】
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A． CO2 B．NO2 C． NO D．SO2
【答案】A
【跟踪检测】
2．下列对SO2的性质描述不正确的是
A．无色、有刺激性气味的气体
B．和水反应生成亚硫酸
C．能使溴水褪色，体现漂白性
D．具有还原性，能被氧气氧化
【答案】C
【跟踪检测】
3．关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是
A．可用铝制、铁制的容器盛装冷的浓硫酸和浓硝酸
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
【答案】B
【跟踪检测】
4．为了检验某白色固体粉末中是否含有NH4+，下列试剂和试纸选用正确的是
①蒸馏水②稀硫酸③氢氧化钠浓溶液
④红色石蕊试纸⑤蓝色石蕊试纸
A．①②④ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤
【答案】C
【跟踪检测】
5．下列属于氮的固定的是
A．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
B．NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3
C．豆科作物把含氮化合物转变为蛋白质
D．将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮的化合物
【答案】A
/作业布置/
业精一分汗禾滴，爱心一颗花万朵。
P121，1.2.3.4.5
第一节
常见非金属单质及其化合物
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