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人教版九年级化学上册
第六单元 课题2
同学们一起来说说，二氧化碳都有哪些方面的用途？你们想自己动手在实验室里制取一瓶二氧化碳吗？
导入
我们学过的能生成二氧化碳的反应都有哪些？能用化学方程式表示的，写出化学方程式。
想一想
说一说
石蜡+氧气 水+二氧化碳
点燃
2C+O2 2CO2
点燃
1、蜡烛燃烧:
2、木炭燃烧:
3、一氧化碳燃烧:
2CO+O2 2CO2
点燃
C+2CuO Cu+CO2
高温
CaCO3 CaO+CO2
高温
4、木炭还原氧化铜：
5、煅烧石灰石：
气体不纯净
温度高，不易操作
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2
6、大理石与稀盐酸：
7、碳酸钠与稀盐酸：
你认为我们列举的反应中哪个更适合作为实验室制取二氧化碳的反应原理？为什么？
气体不纯净
气体不纯净、操作不安全
温度高，不易操作
石灰石
（CaCO3）
大理石（CaCO3）
碳酸钠
（Na2CO3）
实验药品 实验现象
大理石与稀盐酸
碳酸钠与稀盐酸
对比观看实验，记录实验现象：
稀盐酸 (HCl)
反应较快，产生许多气泡
反应剧烈，产生大量气泡
看一看
CaCO3+H2SO4 CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2
碳酸钠与稀硫酸
碳酸钙与稀硫酸
反应速率过快
生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应
白色沉淀
看一看
石灰石
（CaCO3）
大理石（CaCO3）
碳酸钠
（Na2CO3）
稀盐酸 (HCl)
实验室制取二氧化碳
1、药品：
2、原理：
总反应式：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
↑
浓盐酸具有挥发性
大理石（或石灰石）与稀盐酸
CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
H2CO3 H2O+CO2
1、药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、稀盐酸
2、反应原理： CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
H2CO3 H2O+CO2↑
总反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
制取二氧化碳最佳选择
归纳总结
制取气体的实验装置
发生装置
收集装置
取
制
发生装置
固体加热型
收集装置
排水法
发生装置
固液不加热型
收集装置
向上排空气法
知识回顾
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2 H2O+O2
MnO2
制取氧气的实验装置
加热高锰酸钾固体制取氧气
过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气
思考:对比氧气的制取方法，
说说制取二氧化碳应该设计怎样的发生装置和收集装置？
制取二氧化碳的实验装置的设计
发生装置
收集装置
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
密度大于空气，易溶于水且与水反应
固体不加热型
向上排空气法
我会组装
装置组合
制取较少气体可选用
装置设计简易
制取大量气体时选用
可随时添加液体药品
制取大量气体时选用，
可控制反应的发生速率
得到较平缓气流
制取二氧化碳的实验步骤
按怎样的实验步骤进行？
查
连
装
收
验
夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水
长颈漏斗要伸入液面腋下
导管要伸入集气瓶底部
燃烧着的木条应放在集气瓶口
新课小结
一、选择反应原理
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
二、设计实验装置
发生装置
固液不加热型
收集装置
向上排空气法
三、确定操作步骤
连、查、装、收、验（验满、验证）
巩固练习
1.制取气体的发生装置有以下几种。
（1）写出图中标号仪器名称：a____________;b_______
（2）其中用于制取少量气体的装置是_____（填字母，下同）；可以控制反应速率的装置是______;可以控制反应的开始和结束的装置是_____,需要停止反应时的操作是_______________。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，及易溶于水，密度比空气小。制取氨气，可选用的装置是_________。
长颈漏斗
集气瓶
A
C
D
夹紧止水夹
E
F
G
EG
巩固练习
2.工业上使用高温煅烧石灰石（主要成分为碳酸钙）的方法制取二氧化碳，发生的化学反应方程式：
CaCO3 CaO+CO2
高温
（1）现需制取8.8t的二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？
（2）已知石灰石中碳酸钙的含量为80%，则消耗石灰石的质量至少是多少？
鸡蛋壳和贝壳的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，醋酸与稀盐酸性质相似。请同学们以它们为原料，利用生活中的废旧物品，设计可制取二氧化碳的装置。
课后作业
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