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(共31张PPT)
质量守恒定律
教学目标 理解质量守恒定律的涵义和化学反应中质量守恒的原因；
能运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题；
通过本节课的实验探究，初步培养学生的动手实践能力，感受化学学科的独特魅力。
教学重点 通过实验探究活动了解质量守恒定律
教学难点 从微观角度理解质量守恒定律
这蜡烛燃烧完了，质量会变小吗？这青龙偃月刀生锈了，质量会变大吗？
学习新知
提出问题
作出假设
化学反应前后各物质的质量总和存在什么关系？
反应前
各物质的质量总和
反应后
各物质的质量总和
＜
＝
＞
实验1
注意观察：
1.锥形瓶内红磷燃烧的现象；
2.气球的变化情况；
3.托盘天平的变化情况。
红磷燃烧前后质量的测定
实验2
实验3
实验4
防止锥形瓶底部炸裂
（1）锥形瓶底部为何要铺细沙？
引燃红磷
（2）玻璃管的作用？
起缓冲作用，防止瓶塞冲出
（3）小气球的作用？
实验注意
实验1
实验2
实验3
实验4
实验 现象
文字 表达式
实验 结论
实验总结
实验1
剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后变瘪，天平保持平衡。
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
P
O2
P2O5
反应前总质量 = 反应后总质量
实验2
实验3
实验4
参加反应红磷
剩余的红磷
数据分析
实验1
锥形瓶、细沙
橡胶塞、气球、玻璃管
红磷
氧气
氮气、稀有气体等
五氧化二磷
剩余的红磷
氮气、稀有气体等
反应前总质量
反应后总质量
锥形瓶、细沙
橡胶塞、气球、玻璃管
结论：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量
实验2
实验3
实验4
实验1
实验2
铁与硫酸铜反应前后质量的测定
注意观察：
1.铁钉的变化情况；
2.溶液颜色的变化情况；
3.托盘天平的变化情况。
实验3
实验4
实验1
实验2
实验总结
实验 现象
文字 表达式
实验 结论
铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡。
铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
Fe
CuSO4
Cu
反应前总质量 = 反应后总质量
FeSO4
实验3
实验4
参加反应的铁
剩余的铁
实验1
实验2
数据分析
反应前总质量
反应后总质量
锥形瓶、橡胶塞
锥形瓶、橡胶塞
铁
硫酸铜
水、空气
铜
剩余的铁
硫酸亚铁
水、空气
结论：参加反应的铁和硫酸铜质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量
实验3
实验4
质量守恒定律
归纳总结
（1）适用于所有的化学反应，不能解释物理变化
化学反应
（2）没有参加剩余的那一部分不能计算在内
（3）是质量守恒，不包括体积
（4）包括固体、液体、气体，注意不能漏掉气体物质
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
参加
质量
各物质
小试牛刀
（1）10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合质量守恒定律
(1) 10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合质量守恒定律
1、判断下列说法是否正确
错误，质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化
(2) 已知10g硫和10g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律10g硫和20g氧气充分反应后生成二氧化硫的质量为30g
(2) 已知1L氢气和2L氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律完全反应后生成3L的水
错误，20g氧气参加反应的只有10g，还有10g剩余，只能生成20g二氧化硫
错误，守恒的是质量，不包括体积
实验1
实验2
碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定
注意观察：
1.反应时的现象；
2.托盘天平的变化情况。
实验3
实验4
实验1
实验2
碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定
实验3
实验 现象
文字 表达式
产生大量气泡，天平不平衡
碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
HCl
Na2CO3
NaCl
H2O
CO2
【思考】天平不平衡的原因？该反应是否遵守质量守恒定律？
如何对装置进行改进？
生成的CO2气体逸散到空气中
遵守
可以在密闭容器中进行
实验4
实验1
实验2
镁条燃烧前后质量的测定
注意观察：
1.镁条燃烧时的现象；
2.托盘天平的变化情况。
实验3
实验4
实验1
实验2
镁条燃烧前后质量的测定
实验3
实验4
实验 现象
文字 表达式
发出耀眼的白光、放出热量，生成白色固体
Mg
MgO
【思考】天平不平衡的原因？该反应是否遵守质量守恒定律？
氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和
遵守
O2
镁 + 氧气 氧化镁
点燃
【结论】若选择有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，一定要在密闭体系中进行。
归纳总结
反应前
反应后
P + O2 P2O5
点燃
＝
密闭体系
开放体系
<
反应前
反应后
Mg + O2 MgO
点燃
Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2
反应前
反应后
>
质量守恒定律的原因
知识深化
H
H
H
H
O
O
O
H
H
O
H
H
变化前
变化中
变化后
H
H
H
H
O
O
重组
氢气（H2） + 氧气（O2） 水（H2O）
点燃
分裂
原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变
从微观看：
元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变
从宏观看：
课堂小结
（1）10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合质量守恒定律
内容
原因
课题1
质量守恒定律
（第1课时）
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
微观：原子的种类、数目、质量不变
宏观：元素种类不变、元素质量不变
这蜡烛燃烧完了，质量会变小吗？这青龙偃月刀生锈了，质量会变大吗？
同学们，你们知道了吗？
课堂练习
（1）10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合质量守恒定律
1、以下现象不可以用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小
B. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大
C. 酒精敞口放置一段时间后质量变小
D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原来的小
C
课堂练习
（1）10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合质量守恒定律
2、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质的组成为（ ）
A. 一定含C、H、O三种元素
B. 一定只含C、H两种元素
C. 一定含C、H元素，可能含O元素
D. 无法确定
C
课堂练习
（1）10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合质量守恒定律
3、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
B
课堂练习
（1）10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合质量守恒定律
4、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列正确的是（ ）
B
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 35 5 8
反应后质量（g） 2 X 5 42
A. X=17 B. 该反应是化合反应
C. 参加反应的甲、乙的质量比为8 : 35 D. 丙一定是该反应的催化剂
同学们再见

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