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2025届高考化学一轮复习一站式复习之讲义
第四单元 非金属及其化合物
第3节 硫及其化合物
【高考考情分析】
含硫化合物的制备及性质探究体现《中国高考评价体系》中学科素养“思维方法”涉及的“科学思维”、“创新思维”，要求采用严谨求真的、实证性的逻辑思维方法应对各种问题，要求运用开放性、创新性的思维方式应对问题情境，组织教材中硫及其化合物相关的知识与能力，注重独立性、批判性、发散性的思考，提出新视角、新方法、新设想，涉及含硫化合物的制备及性质探究实验方案，并解决物质制备及性质探究过程中出现的各种问题。
氧、硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一，也是高考考查的热点之一。基于硫元素的转化考查氧化还原反应是常考题型，其不常见化合物多在工艺流程题、实验探究题中进行考查。从注重考查课本基础知识，逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变，符合高考命题注重应用性的趋势。
高考对本讲内容的考查，主要有四个考点：一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓硫酸的强氧化性、吸水性及SO42-的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。复习备考时要注意与氧化还原反应知识的结合。同时与新的含硫化合物的制备及性质相关的探究型实验题也需要重点关注。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是2025年高考的热点。
【基础知识复习】
一、硫的性质和应用
1.物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
硫黄 黄色晶体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
2.化学性质
化学方程式 S表现的性质
a: 氧化性
b:
c:H2+SH2S
d: 还原性
S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 氧化性和还原性
3.用途：制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴。
【基础知识复习】
二、硫的氧化物和氢化物
1.二氧化硫
内容 SO2
物理 性质 颜色、气味 无色、有刺激性气味
毒性 有毒
溶解性 易溶(体积比1∶40)
化学 性质 与水的反应
与碱的反应 SO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解: ,
与碱性氧化物反应
弱氧化性
还原性 能被酸性高锰酸钾、H2O2、Fe3+等氧化剂氧化
与O2反应：
与X2(Cl2等)反应：
漂白性 能与某些有色物质（品红溶液）生成不稳定的无色物质而使其褪色
对环境的影响 形成酸雨,直接危害人体健康
实验室制法
2.三氧化硫
①物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状
况下为固态。
②化学性质：具有酸性氧化物的通性
反应 化学方程式
与水反应 (放出大量的热)
与氧化钙反应
与氢氧化钠反应
使指示剂变色 能使紫色石蕊溶液变红
3.硫化氢
H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。
①与NaOH溶液反应：，。
②与某些盐反应（CuSO4溶液）：。
③与氧化性物质反应（氯水）：。
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“ ”)。
(1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2的漂白性 (　 　)
(2)SO2通入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀 (　 　)
(3)pH<7的降水属于酸雨 (　 　)
(4)Cu与硫粉在加热条件下反应生成CuS (　 　)
(5)洗涤附着在试管内壁上的硫用CS2或热的浓NaOH溶液(　 　)
(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 (　 　)
(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 (　 　)
(8)因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸溶液、石蕊溶液褪色 (　 　)
答案： √
2.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是 (　 　)
溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3
答案：C
3.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 (　 　)

A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
答案：C
【基本方法与技能复习】
题后悟道
SO2的特殊性质及应用
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。
(2)注意SO2的氧化性的表现
SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。
(3)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊溶液变红。
4.下列可用来区别SO2和CO2气体的是 (　 　)
①澄清的石灰水　　②氢硫酸　　③氯水　　④酸性高锰酸钾溶液
⑤氯化钡溶液　　⑥品红溶液
A.①④⑤⑥　　B.②③④⑤ C.①②③⑥　　D.②③④⑥
答案：D
【基本方法与技能复习】
1.SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味法:CO2无气味,SO2有刺激性气味。
(2)品红溶液法:能使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法:使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是
SO2,不能使它们褪色的是CO2。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程
如下。
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
【基础知识复习】
三、硫酸及硫酸根离子的检验
1.稀硫酸（具有酸的通性）
2.浓硫酸
①物理性质
H2SO4不挥发，易溶于水，浓H2SO4溶于水放热，所以稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
②浓硫酸的特性
实验 实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生无色有剌激性气味的气体 强氧化性、酸性
③常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。
④分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
、
。
3.硫酸根离子的检验
被检液取上层清液有无白色沉淀产生(判断有无SO42-)。
先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋等的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。可能发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ”)。
(1)浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属,其还原产物主要是H2( 　)
(2)常温下,Fe、Al与浓H2SO4不反应 (　 　)
(3)浓H2SO4使CuSO4·5H2O变成白色粉末,体现了浓H2SO4的吸水性( 　)
(4)浓H2SO4与金属的反应,仅体现浓H2SO4的氧化性(　 　)
(5)一定量的浓硫酸与足量的锌反应时,生成的气体一定只有SO2 ( )
(6)SO2具有还原性,浓H2SO4具有强氧化性,因此不能用浓H2SO4干燥SO2 (　 　)
(7)向某溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定含有 (　 　)
答案： √
2,在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则
下列关于该溶液中所含离子的推断中正确的是 (　 　)
一定含有
B.含有和Ag+
C.可能含有或Ag+或或同时含有和
D.可能含有或
答案：C
【基本方法与技能复习】
题后悟道
检验的误区
(1)只加可溶性钡盐,不酸化
误将 、、Ag+等干扰离子判断成,此时上述离子会分别产生BaCO3、BaSO3、AgCl白色沉淀。
(2)误将Ag+判断成
如向待测液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀不消失,
便断定含。未注意溶液中含Ag+也会有同样的现象,因为Ag++Cl-=AgCl↓(白色)。
(3)误将判断成
如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有。该错误是未注意在酸性环境中具有强氧化性,将氧化成而产生干扰。
【基础知识复习】
四、硫及其化合物的转化与应用
（1）硫元素化合物与含硫物质氧化性、还原性间的关系
（2）硫及其化合物之间的转化规律
相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、
SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台
阶式升降。可用如图表示。
如H2SSSO2 SO3
写出③、④、⑤反应的化学方程式：
③；
④；
⑤。
含硫物质的连续氧化
①H2SSO2SO3H2SO4；
②SSO2SO3H2SO4。
典型的归中反应
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
（3）相同价态硫的转化是通过与酸、碱反应实现的
写出②、③、④反应的化学方程式：
②；
③；
④。
【典型例题复习】
1.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是 (　 　)

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,最终能得到白色沉淀
D.工业上,B转化为D需要使用催化剂
答案：D
2.如图,A为非金属单质,B是一种具有还原性的二元含氧弱酸,D为一种
气态非金属氧化物,E为白色沉淀。
(1)写出下列物质的化学式。
A:　　　 ,D:　　　 ,E:　　　 ,F:　　　 。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①B→C: ,
②B→E: ,
③C→F: 。
答案：(1)S　SO2　BaSO3　BaSO4
(2)①2H2SO3+O24H++2SO42-
②H2SO3+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2O
③SO42-+Ba2+BaSO4↓4.3 硫及其化合物——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试
1.工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是( )
A.沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿
B.接触室中的反应主要为
C.吸收塔中不用水吸收是因为溶于水放出大量的热而形成酸雾，降低吸收效率
D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余
2.某小组同学探究与新制悬浊液反应的实验装置图如下所示：
下列说法不正确的是( )
A.配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B.装置B的作用是监控流速，其中试剂可以用饱和溶液
C.反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D.反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加溶液、有白色沉淀生成，证明反应中作还原剂
3.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是( )
A.试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜
B.a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性
C.b或c处褪色，均说明具有漂白性
D.Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性
4.下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是( ).
A.与足量稀盐酸反应：
B.向工业废液中通入除：
C.实验室用过量的NaOH溶液吸收：
D.用酸性溶液吸收：
5.氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.氮气的化学性质稳定、可用作保存食品
B.碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C.二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D.浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
6.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量。下列关于说法正确的是( )
A.具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B.不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
C.具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质
D.可以使酸性溶液褪色，体现了它的漂白性
7.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A.a与c、d、e都有可能反应生成b
B.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的减小
C.盐g与盐f之间也可能发生反应
D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象
8.生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将Sb（+5）还原为更易被去除的Sb（+3），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑（+5）酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是( )
A.在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂
B.歧化反应的离子方程式是
C.副产物来源于自养还原和歧化还原过程
D.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
9.下列有关的制取和性质验证的实验装置和原理能达到实验目的的是( )
A.制取
B.验证的漂白性
C.收集
D.尾气处理
10.实验室用如图装置制备并验证相关物质的性质。下列有关试剂A说法正确的是( )
A.若为水溶液，可验证的还原性
B.若为溶液，则发生氧化还原反应
C.若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊
D.若为含和AgCl的浊液，可证明：
11.连二亚硫酸钠()俗称保险粉，广泛应用于有机合成，实验室常用还原法制备连二亚硫酸钠。回答下列问题：
(1)二氧化硫的制备
①装置X中发生反应的化学方程式为 。
②制备收集过程中导管的连接顺序为a→ (用小写字母表示)。
(2)连二亚硫酸钠的制备
Ⅰ.将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35～45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。
Ⅱ.向烧瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃条件下生成和。
Ⅲ.过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入氯化钠，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。
①步骤Ⅰ中的加热方式是 。向三口烧瓶中先通入的目的是 。
②步骤Ⅱ生成反应的化学方程式为 。
③步骤Ⅲ加入NaCl的作用是；加入无水乙醇的作用是 。
(3)连二亚硫酸钠质量分数测定
准确称取产品100g放入烧杯中，加入50mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于锥形瓶中，加入4mL盐酸并加入少许淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，(、)滴定至终点时，消耗碘溶液。产品中连二亚硫酸钠的质量分数 (列出计算表达式即可)。
12.利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：
（1）X的化学式为_______，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的_______性（填“氧化”或“还原”）。
（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有_______和_______（填化学式）。
（3）将与混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。
已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为。下列说法错误的是_______（填字母）。
A.③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性
B.④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性
C.⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸
D.⑥蘸有酸性溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性
（5）溶液在空气中放置一段时间后，部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为________（写化学式），检验部分被氧气的实验操作为_______
13.硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理（反应条件和部分生成物已略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价是_______，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是____________（填化学式）。
（2）“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为_____________________________。
（3）生产过程中的废气含有，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是___________，写出双碱法脱硫的总反应方程式____________________________。
（4）为测定硫酸厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL空气（标准状况），缓慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称重，质量为mg。
①空气缓慢通入碘水时主要反应的离子方程式为______________________________。
②空气中的体积分数为_______________（用含V、m的代数式表示）。
14.含和废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）一种处理废气的工艺流程如图所示。
若吸收塔内盛装的是溶液，则气体X为___________；吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。
（2）CO与在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为）吸收烟气中的，得到亚硫酸钠（）粗品。其流程如下：
①上述流程中，往溶液中通入含的烟气，发生反应的离子方程式为___________。
②亚硫酸钠粗品中含有少量，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量的方案：___________。（必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、溶液）
（4）我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的协同脱除，部分反应过程如图所示（表示气体被吸附在催化剂表面）。
①中S元素的转化过程简单描述为___________。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为__________。
15.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐、溴等化工产品。回答下列问题：
Ⅰ.粗盐精制
（1）除去粗盐水中的、和时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①NaOH溶液②溶液③溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)
A.①②③④ B.②①③④ C.③①②④ D.③②①④
（2）加入溶液，目的是：__________________________________________
Ⅱ.海水提溴，主要工业生产流程如图所示：
（3）向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将___________（填化学式）吹出。
（4）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为________________________________。
（5）
“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度__________（填“高”“低”或“相等”）。
Ⅲ.在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
（6）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为________。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是______________________。
③若将气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为_______________。
④实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________（填化学式）。
（7）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：____________________。该空气中二氧化硫的体积分数为________________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.沸腾炉的进料口b通空气，进料口a加黄铁矿，故A错误。
2.答案：D
解析：A.由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；
B.二氧化硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的，故B正确；
C.由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故C正确；
D.由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，故D错误；
故选D。
3.答案：A
解析：A.铜与浓硫酸生成硫酸铜，浓硫酸有吸水性，产生硫酸铜白色固体，冷却后将试管中混合物倒入盛水烧杯中，硫酸固体溶解后溶液呈蓝色，通过观察颜色可以确定产物，故A正确；
B.是酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，故B错误；
C.品红褪色体现二氧化硫漂白性，高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D.铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，硫酸体现强氧化性和酸性，故D错误；
故选：A。
4.答案：D
解析：A项中电荷不守恒，质量也不守恒，A项错误；不能拆开，B项错误；过量的NaOH溶液吸收生成，C项错误；由电子守恒、电荷守恒可判断，D项正确。
5.答案：A
解析：A.氨气的化学性质稳定，常温下几乎不和其他物质反应，可用作保存食品，A项正确；B.碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素N，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，B项错误；C.二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，C项错误；D，浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，D项错误；答案选A。
6.答案：C
解析：A.中硫元素显+4价,中硫元素显+6价,同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应,故可以用浓硫酸干燥,故A错误;B.国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是,不超过这个含量的二氧化硫,即使长期食用,也不会带来可见的危害。葡萄酒中添加了少量的用于保鲜,故B错误;C.葡萄酒中加入少量的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动,故C正确;D.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了的还原性,而不是漂白性,故D错误。故选:C。
7.答案：D
解析：A.a为，可以和发生归中反应生成硫单质，A正确；B.具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确；C.g为硫酸盐或酸式盐，f为亚硫酸盐，可能会发生反应生成二氧化硫，C正确；D.铜与浓硫酸共热产生的气体，通入溶液中，可能与其中溶解的氧气反应生成硫酸钡沉淀，D错误；答案选D。
8.答案：C
解析：根据分析，在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误；S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确离子方程式，B错误；副产物硫酸根来源于自养还原和歧化还原过程，C正确；在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，D错误。
9.答案：B
解析：在加热条件下，浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，不能使用稀硫酸，故A不能达到实验目的；具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B能达到实验目的；的密度比空气的大，收集时，集气瓶中应长导管进气，短导管出气，故C不能达到实验目的；饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，无法进行尾气处理，故D不能达到实验目的。
10.答案：C
解析：A.硫化氢和二氧化硫反应，体现的为二氧化硫的氧化性，A错误；
B.硫酸铜和硫化氢发生复分解反应，生成硫化铜黑色沉淀，B错误；
C.溴水具有氧化性，硫化氢具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫单质，因此出现淡黄色的浑浊，C正确；
D.硫化氢通入含和AgCl的浊液，银离子过量，白色沉淀变成黑色沉淀，不能证明AgCl沉淀转化成沉淀，不能确定与的大小关系，D错误；
故选C。
11.答案：(1)；e→f→c→d→b
(2)水浴加热排出装置内空气，防止被氧化降低的溶解度，便于析出洗去杂质离子且加快脱水干燥
(3)
解析：（1）①装置X中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，方程式为：；
②二氧化硫生成后首先用浓硫酸干燥，随后收集，二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气的方法收集，最后要尾气处理，故顺序为：a→e→f→c→d→b；
（2）①由于加热温度维持35～45℃，则步骤Ⅰ中的加热方式是水浴加热；由于产物容易被氧化，装置含有空气，故通入氮气的目的是：排出装置内空气，防止被氧化；
②根据题意可知，通入，充分反应后生成，随后加入氢氧化钠反应生成产物，方程式为：；
③根据题意向滤液中加入氯化钠则析出产物，故加入氯化钠的目的是：降低的溶解度，便于析出；乙醇容易挥发，便于干燥，则加入乙醇的目的是：洗去杂质离子且加快脱水干燥；
（3）根据方程式，、可知，，则，则。
12.答案：（1）；氧化
（2）；
（3）2∶1
（4）BD
（5）；取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加溶液，产生白色沉淀
解析：（1）X是S元素形成的+6价的酸，则X是；
浓具有强氧化性，与C在加热时反应产生，在该反应中S元素化合价降低，得到电子，表现强氧化性；
（2）在图示含有S元素的物质中，中的S元素为-2价，处于最低化合价，只能失去电子表现还原性；
（3）将与混合可生成淡黄色固体，反应方程式为：。在该反应中，失去电子被氧化为S单质，得到电子被还原为S单质，所以S既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
（4）A.二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故③中品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性，A正确；
B.与在溶液中反应产生S单质，使溶液变浑浊，在该反应中表现氧化性，B错误；
C.与石蕊试液中的水反应产生，该物质具有酸性，可以使石蕊试液变为红色，这说明二氧化硫与水反应生成酸，C正确；
D.具有还原性，可以被酸性溶液氧化变为硫酸，酸性溶液被还原为无色，这可说明具有还原性，而不是漂白性，D错误；
故合理选项是BD；
（5）溶液在空气中放置一段时间后，部分被氧气氧化，，故其被氧化后的产物为。
可根据是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质检验。操作是取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加溶液，若反应产生白色沉淀证明溶液中含有，从而证明被氧气氧化为。
13.答案：（1）①﹣1
②和
（2）
（3）①NaOH
②
（4）①
②
解析：
由题干流程图可知，过程Ⅰ为黄铁矿在空气中高温极烧生成，反应方程式为：，过程Ⅰ为催化氧化生成，反应原理为：，过程Ⅲ为吸收，，据此分析解题。
（1）已知Fe的化合价为+2价或者+3价，故中硫元素的化合价是﹣1价，“过程Ⅰ发生的反应为，其中铁和硫的化合价升高被氧化生成氧化产物，故氧化产物是和，故答案为：﹣l；和。
（2）由分析可知，过程Ⅱ中由制备的化学方程式为，故答案为：。
（3）由题干信息可知，过程Ⅰ的反应为：，过程Ⅱ的反应为：，故生产过程中的废气含有，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是NaOH，过程Ⅰ和Ⅱ的方程式左右分别相加可得，双碱法脱硫的总反应方程式为，故答案为：。
（4）①空气缓慢通入碘水时主要反应方程式为：，故该反应的离子方程式为：，故答案为：。
②为测定硫酸厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL空气（标准状况），缓慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，质量为mg，则，，空气中的体积分数为，故答案为。
14.答案：（1）碱性气体；氨气或
（2）
（3）；取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有
（4）①由图可知中S元素的转化过程在催化剂作用下转化为等物质；②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程既实现煤气中的脱除；同时产生清洁能源
解析：（1）吸收塔内盛装的是溶液，吸收生成，反应方程式为：，吸收气体X可转化为，则X应为碱性气体，可知为氨气或；
（2）结合图像可知反应物的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒1molCO失去2mol电子转化为，1mol得4mol电子转为硫单质，则CO和的系数之比应为2：1；图中生成物的物质的量之比为4：1，若生成的单质为S，则和S的物质的量之比为2：1，与图像不符合，可知生成的硫单质应为，可得反应方程式为：；
（3）①由流程信息可知溶液中通入含的烟气，反应生成，同时生成二氧化碳气体，反应离子方程式为：；②证明亚硫酸钠粗品中含有少量可通过检验硫酸根离子确定，实验方案为：取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有；
（4）①由图可知中S元素的转化过程在催化剂作用下转化为等物质；②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程既实现煤气中的脱除；同时产生清洁能源。
15.答案：（1）CD
（2）使，与完全反应生成沉淀
（3）
（4）
（5）高
（6）①分液漏斗
②排除空气的干扰
③
④
（7）；1.4%
解析：
（1）加NaOH可除去镁离子，加氯化钡可除去硫酸根离子，然后加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，过滤后加盐酸，NaOH与氯化钡可互换顺序，碳酸钠一定在氯化钡之后，则试剂顺序为③①②④或③②①④，答案为CD；
（2）根据上一小问的分析，加入溶液，目的是使，和完全反应生成沉淀；
（3）向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将吹出；
（4）吸收塔中将转化为HBr的化学方程式是；
（5）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是溴元素进行富集，“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度高；
（6）①根据图中信息得到仪器a的名称为分液漏斗；
②装置中有空气，空气中氧气在溶液中容易氧化二氧化硫而影响实验，因此向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是排除空气的干扰；
③若气体直接通入澄清石灰水中生成亚硫酸钙沉淀和水，则该反应的离子方程式为；
④装置B中盛放氯化钡溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，则生成的白色沉淀为；
（7）与酸性溶液反应生成，硫酸钾，硫酸锰和水，离子方程式为；根据得关系式，说明200mL气体中二氧化硫气体物质的量为，则空气中二氧化硫的体积分数为。(共40张PPT)
2025届高考化学一轮复习一站式复习
第四单元 非金属及其化合物
第三节 硫及其化合物
高考考情分析
含硫化合物的制备及性质探究体现《中国高考评价体系》中学科素养“思维方法”涉及的“科学思维”、“创新思维”，要求采用严谨求真的、实证性的逻辑思维方法应对各种问题，要求运用开放性、创新性的思维方式应对问题情境，组织教材中硫及其化合物相关的知识与能力，注重独立性、批判性、发散性的思考，提出新视角、新方法、新设想，涉及含硫化合物的制备及性质探究实验方案，并解决物质制备及性质探究过程中出现的各种问题。
氧、硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一，也是高考考查的热点之一。基于硫元素的转化考查氧化还原反应是常考题型，其不常见化合物多在工艺流程题、实验探究题中进行考查。从注重考查课本基础知识，逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变，
高考考情分析
符合高考命题注重应用性的趋势。
高考对本讲内容的考查，主要有四个考点：一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓硫酸的强氧化性、吸水性及SO42-的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。复习备考时要注意与氧化还原反应知识的结合。同时与新的含硫化合物的制备及性质相关的探究型实验题也需要重点关注。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是2025年高考的热点。
PART 01
硫的性质和应用
基础知识复习
1.硫的性质和应用
(2)化学性质
(1)物理性质
基础知识复习
氧化
还原
Fe＋S
FeS
2Cu＋S
Cu2S
S＋O2
SO2
(3)用途
制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴。
PART 02
硫的氧化物和氢化物
基础知识复习
2.硫的氧化物和氢化物
(1)二氧化硫（SO2）
基础知识复习
基础知识复习
(2)三氧化硫（SO3）
基础知识复习
(3)硫化氢（H2S）
臭鸡蛋气味
基本方法与技能复习
题后悟道
SO2的特殊性质及应用
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。
(2)注意SO2的氧化性的表现
SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。
(3)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊溶液变红。
基本方法与技能复习
1.SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味法:CO2无气味,SO2有刺激性气味。
(2)品红溶液法:能使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法:使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2,不能使它们褪色的是CO2。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程
如下。
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
PART 03
硫酸及硫酸根离子的检验
基础知识复习
3.硫酸及硫酸根离子的检验
（1）稀硫酸（具有酸的通性）
基础知识复习
（2）浓硫酸
基础知识复习
（3）硫酸根离子的检验
被检液 取上层清液 有无白色沉淀产生
(判断有无SO42-)。
基本方法与技能复习
题后悟道
检验的误区
(1)只加可溶性钡盐,不酸化
误将 、 、Ag+等干扰离子判断成 ,此时上述离子会分别产生BaCO3、BaSO3、AgCl白色沉淀。
(2)误将Ag+判断成
如向待测液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀不消失,
便断定含 。未注意溶液中含Ag+也会有同样的现象,因为Ag++Cl- AgCl↓(白色)。
(3)误将 判断成
如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有 。该错误是未注意 在酸性环境中具有强氧化性,将 氧化成 而产生干扰。
PART 04
硫及其化合物之间的转化规律
基本方法与技能复习
4.硫及其化合物的转化与应用
（1）硫元素化合物与含硫物质氧化性、还原性间的关系
基本方法与技能复习
（2）硫及其化合物之间的转化规律
基础知识复习
基础知识复习
（3）相同价态硫的转化是通过与酸、碱反应实现的
典型例题复习
【典例1】 (双选)硫元素存在两种同素异形体S8和S6,下列说法正确的是(　　)
A.S6和S8分子分别与铜粉反应,所得产物可能均为Cu2S
B.推测Na2S8可能是一种复合分子材料
C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同
典型例题复习
答案 AD　
解析 S6和S8是硫元素的不同单质,化学性质相似,因此它们分别与铜粉反应,所得产物均为Cu2S,A项正确;Na2S8不是复合分子材料,B项错误;不管氧气过量还是少量,S6和S8分子分别与氧气反应都得到SO2,C项错误;等质量的S6和S8分子,其硫原子的物质的量相同,因此它们分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同,故D项正确。
典型例题复习
【典例2】含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是(　　)
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O
==2FeSO4+2H2SO4
典型例题复习
答案 C　
解析 根据图示可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D正确;根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C错误。
典型例题复习
【典例3】 如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:
(1)B中加入的试剂是　　　　　,作用是　　　　　　　　　　　　　。
(2)C中加入的试剂是　　　　　　　,作用是　　　　　　　　　。
(3)D中加入的试剂是　　　　　　　,作用是　　　　　　　　　。
(4)实验时,C中应观察到的现象是　　　　　　　　　　　。
典型例题复习
答案 (1)品红溶液　检验SO2　(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　(3)澄清石灰水　检验CO2　(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
解析 检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性KMnO4溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
典型例题复习
【典例4】 某实验小组探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是(　　)
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度
典型例题复习
答案 C　
解析 铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A错误;二氧化硫的密度比空气的大,应使用向上排空气法收集,即气体“长进短出”,B错误;反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中,且用玻璃棒不断搅拌,C正确;应使用碱式滴定管(带胶管)量取氢氧化钠溶液,D错误。
典型例题复习
【典例5】(双选)浓硫酸分别和三种钠盐反应的实验现象如下图所示,下列分析正确的是(　　)
典型例题复习
A.对比①和②可以说明还原性Br->Cl-
B.①和③相比说明氧化性Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl
D.③中浓硫酸被还原成SO2
典型例题复习
答案 AB　
解析 ①中出现红棕色气体,说明产生Br2(g),Br-被氧化,②中管口出现白雾,白雾是HCl与水蒸气形成的小液滴,Cl-没有被氧化,说明Br-的还原性强于Cl-,故A正确;③中产生的气体为SO2,该反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+SO2↑+H2O,不属于氧化还原反应,不能说明Br2的氧化性强于SO2,故B正确;②中利用高沸点酸制取低沸点酸,故C错误;③中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+SO2↑+H2O,不属于氧化还原反应,故D错误。
典型例题复习
【典例6】 (双选)下列物质的检验中,其结论一定正确的是(　　)
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸后,白色沉淀不溶
C.取少量久置的Na2SO3样品置于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2
典型例题复习
答案 BC　
典型例题复习
【典例7】 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:
典型例题复习
(1)X的化学式为　　　　　　,Y的化学式为　　　　　　。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为　。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是　　　　　　(填字母)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　　　。
典型例题复习
答案 (1)H2S　SO2
(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)B　(4)2∶1
典型例题复习
解析 (2)W的浓溶液是浓硫酸,浓硫酸与铜单质在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
(3)Na2S2O3中硫元素的化合价是+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中硫元素的化合价必须有大于+2价的,也有小于+2价的,A中硫元素的化合价都小于2,C、D中硫的化合价都大于2,故B符合题意。
(4)X为H2S,H2S与SO2混合可生成淡黄色固体:2H2S+SO2==3S+2H2O,H2S是还原剂,二氧化硫是氧化剂,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1。

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